2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册知识点总结

化学 九年级化学单元知识点总结 九年级化学全一册知识点 （2024鲁教版） 学科网（北京）股份有限公司 目录 第一单元 溶液 1 第一节 溶液的形成 1 考点1 溶液的形成 1 考点2 溶解时的吸热或放热现象 1 考点3 乳化现象 乳浊液 1 考点4 饱和溶液和不饱和溶液 2 考点5 结晶与除杂 2 第二节 溶液组成的定量表示 3 考点1 溶液的浓度——溶质质量分数 3 考点2 配置一定溶质质量分数的溶液 3 第三节 物质的溶解性 5 考点1 溶解度S 5 第二单元 常见的酸和碱 7 第一节 酸及其性质 7 考点1 常见的酸 7 考点2 酸的化学性质 7 第二节 碱及其性质 8 考点1 常见的碱 8 考点2 碱的化学性质 8 考点3 常用气体干燥剂 9 第三节 溶液的酸碱性 9 考点1 酸碱指示剂 9 考点2 溶液的酸碱度及表示 9 第四节 酸碱中和反应 10 考点1 酸和碱的中和反应 10 第三单元 海水中的化学 12 第一节 海洋化学资源 12 考点1 海水中的物质 12 考点2 海底矿物 12 考点3 海洋资源的开发和利用 13 考点4 海水淡化 13 第二节 海水“晒盐” 14 考点1 粗盐提纯（实际问题）： 14 考点2 粗盐提纯 14 考点3 离子检验 16 考点4 离子共存问题 16 考点5 食盐的用途 17 第三节 海水“制碱” 17 考点1 氨碱法质纯碱 17 考点2 侯氏制碱法（联合制碱法） 17 考点3 纯碱的性质 17 考点4 简单除杂、提纯、鉴别 18 第四单元 金属 21 第一节 常见的金属材料 21 考点1 金属材料 21 考点2 合金 21 考点3 铁的冶炼 21 第二节 金属的化学性质 22 考点1 金属的化学性质 22 考点2 金属活动性 23 考点3 金属活动性顺序的应用 23 考点4 置换反应 26 考点5 金属冶炼和金属资源的保护 26 考点6 不纯物质的计算 27 第五单元 化学与健康 28 第一节 食物中的有机物 28 考点1 有机化合物 28 考点2 人类重要的营养物质 28 考点3 蛋白质 28 考点4 糖类 29 考点5 油脂 29 考点6 维生素 29 第二节 化学元素与人体健康 30 考点1 人体的元素组成 30 考点2 化学元素对人体健康的影响 30 第三节 远离有毒物质 31 考点1 预防重金属盐中毒 31 考点2 不吃变质食物 31 考点3 限量摄入食品添加剂 31 考点4 远离烟草 31 考点5 拒绝毒品 32 第六单元 化学与社会发展 33 第一节 化学与能源开发 33 考点1 能源 33 考点2 清洁高效的氢能 33 考点3 应用广泛的化学电池 33 第二节 化学与材料研制 34 考点1 材料的种类 34 考点2 用途广泛的无机非金属材料 34 考点3 有机合成材料 34 考点4 三大合成材料 34 考点5 合成材料与环境污染 35 第三节 化学与农业生产 35 考点1 化肥 35 考点2 化肥的鉴别 36 考点3 农药作物生长的卫士 37 考点4 化肥、农药的利弊及其合理使用 37 初中化学知识点拾遗 38 第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 考点1 溶液的形成 1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 （物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀地分散到水分子中的过程） 2.溶液的特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4（含有Cu2+）为蓝色，FeSO4(含有Fe2+） 为浅绿色，Fe2(SO4)3(含有Fe3+）为黄色。 3.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4.溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 5.溶解性 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度 影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1） 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。 （2） 医疗上的多种注射液也是溶液。 （3） 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 考点2 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl 注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 考点3 乳化现象 乳浊液 1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。（如牛奶等） 特征：不均一、不稳定（静置后分层） 2. 乳化现象：油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 补充： 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 考点4 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质， 溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质， 溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。 饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 （1）判断某溶液是否饱和的方法： ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） ②实验法：取样，在该温度下，向溶液中继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化 （3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 考点5 结晶与除杂 结晶 方法： 先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件让溶质以晶体形式析出。 注意： 析出晶体后的母液（又名苦卤） 一定是该晶体溶质的饱和溶液。 ①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体） 适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质 硝酸钾的结晶： ②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出） 适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质 氯化钠的结晶： 除杂 原则： 不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态 ①若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。 ②若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。 第二节 溶液组成的定量表示 考点1 溶液的浓度——溶质质量分数 1. 溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 3.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 4. 饱和溶液的溶质质量分数计算： 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。 计算公式： 5.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m（稀释后溶液）=m（稀释前溶液）+m（水） ②加稀溶液：m（混合后溶质）=m（浓溶液溶质）+m（稀溶液溶质） m（溶液总质量）=m（浓溶液）+m（稀溶液） 考点2 配置一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器 实验步骤： 例.找出下列配制一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 （液体+水） 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在细口瓶外。 第三节 物质的溶解性 考点1 溶解度S 1. 气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。 （O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素： 内因：气体和溶剂的性质； 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2. 固体的溶解度S： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（不指明溶剂，通常指水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解（即达饱和）36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m（氯化钠）：m（水）：m（氯化钠溶液）=36:100:136。 3. 溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 4. 溶解度的表示方法 （1） 列表法 从表格中找出物质的溶解度值 （2） 曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 （3）溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 7. 饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶 如氯化钠 9. 确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 考点1 常见的酸 1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2.常见的酸：盐酸（主要成分HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 1. 浓硫酸腐蚀性 脱水性（化学性质）： 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 2. 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 考点2 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 （不包括浓硫酸和硝酸） 金属＋酸→盐＋氢气 （置换反应） 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 （复分解反应） 氧化铁和酸反应： Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应（中和反应） 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl+NaOH = NaCl+H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 （复分解反应） HCl与CaCO3反应： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第二节 碱及其性质 考点1 常见的碱 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2. 碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 考点2 碱的化学性质 1. 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 考点3 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 第三节 溶液的酸碱性 考点1 酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2.显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 考点2 溶液的酸碱度及表示 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 （3）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 （4）溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 （5）生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 2. 酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH值变化图像 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH值变化图像 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 第四节 酸碱中和反应 考点1 酸和碱的中和反应 1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2. 中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3. 中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量 ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应 4. 中和反应的应用 （1） 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3） 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 第三单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 考点1 海水中的物质 1、海水由96.5%的水 和3.5%的溶解的盐组成。 （1）海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 （2）海水之最： 含量最多的金属离子：Na+， 含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 2、海水制镁 将海水或盐湖水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出氯化镁晶体，形成的卤块称为盐卤，亦称苦卤。其主要成分为氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸镁和溴化镁等。盐卤溶于水称为卤水，是中国北方制豆腐常用的凝固剂。 （1）流程： （2）化学方程式： MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 考点2 海底矿物 1、可燃冰 （1）可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 （2）形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。 （3）优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。 （4）可燃冰的燃烧： 注意： （1）纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。 （2）人类开采可燃冰，面临着许多问题： ①收集海水中的气体十分困难，可燃冰在海底大面积分，其分解出来的甲烷很难聚集在某一地区内收集，而且一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外。 ②甲烷的温室效应很强，若处理不当，分解出来可能造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方，甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果。因此，可燃冰也是一种存在安全隐患的能源。 2、锰结核 （1）海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称：锰结核（含锰最多）。 （2）锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素，多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上。 考点3 海洋资源的开发和利用 海洋资源指的是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量。 1、海洋资源： 化学资源（溶解于海水中的化学元素——工业用冷却水源、食盐等各种盐类、淡水、溴） 矿产资源（滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源——滨海砂矿：富含砂、贝壳等建筑材料，大陆架：石油、天然气、煤、硫、磷，金属矿产； 海盆：深海锰结核） 动力资源（海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量——潮汐发电、波浪发电） 生物资源（海水中生存的生物——鱼、虾、贝、藻） 2、海洋污染：陆源污染、海上污染。 3、防止污染措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。 注意： 开发海洋资源的同时要保护海洋过度索取会遭到海洋的报复。 考点4 海水淡化 地球上可供人类使用的淡水仅占地球上总水资源量的0.3%，且在时间和空间上分布不均衡。随着工业的飞速发展，本来就缺乏的淡水资源又不断受到污染，加剧了水资源的短缺，从浩瀚的海洋中获取淡水对解决淡水危机具有重要意义。 1、蒸馏法淡化海水 （1）实验装置：如右图所示。 （2）实验原理：把海水加热到沸腾，水变为水蒸气，经冷却后形成淡水。 （3）实验现象： 加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生。 （4）注意事项： ①实验前要先检查装置的气密性，气密性良好才能使用； ②玻璃导管尽量长些（延长水蒸气在导管中的滞留时间，有利于热的水蒸气冷凝）； ③为防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片； ④试管中的液体量不能超过试管容积的1/3. （5）实验结论： 采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质得到淡水。 （6）实验改进： 使冷凝效果更好的方法 ①换成较长的玻璃导管 ②将玻璃导管改为冷凝器 ③在玻璃导管上敷上冷毛巾 ④把接收冷凝水的小试管放在盛有冷水的烧杯中 注意： ①蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，是分离液体混合物的一种方法。（分离混合物的方法：过滤、结晶、蒸馏） ②NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，其反应化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 向溶液中加入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，是检验溶液中有无Cl-的常用方法。 2、世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法： （1）膜法——反渗透法（利用的是渗透压的原理） （2）热法——低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法 第二节 海水“晒盐” 考点1 粗盐提纯（实际问题）： 1、海水晒盐的原理和流程 （1）原理：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）使用该法，需要在气候温和、阳光充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的生活。 （2） 流程："海水→蒸发池→结晶池→粗盐+母液" 2、 结晶 定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程 蒸发结晶： 冷却结晶： 考点2 粗盐提纯 1、定义： 2、除去粗盐中的不溶性杂质 （1） 实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 （2） 实验步骤 （1）称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出； （4） 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：生产率= ×100% 3.误差分析： （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐含量偏大 4、除去粗盐中的可溶性杂质 粗盐中可溶性杂质主要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2。 方法： 加入过量的BaCl2可除去Na2SO4，加入过量的NaOH可除去MgCl2，加入过量的Na2CO3可除去CaCl2和过量的BaCl2，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的Na2CO3和NaOH。 原理：（1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O 注意： （1）所用试剂都是过量的： 每滴加一滴试剂，都要观察一次现象，看沉淀是否继续增加。若有沉淀增加，则需继续滴加试剂；若不再有沉淀增加，则停止滴加试剂。故最后一滴试剂不参加反应，所以所用试剂都是过量的。 （2）除杂质时所加试剂的顺序要求是： ①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的：除去过量的Ba2+。 ②过滤之后加HCl，目的：除去过量的CO32－和OH-。 ③除以上两点要求外，其他试剂顺序可调整。 如：BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；或NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。 考点3 离子检验 1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。 3.Cl-的检验：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-的存在。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 4.SO42－的检验：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42－的存在。H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 5.颜色的变化：根据对试液中加入一定的试剂，观察溶液中颜色的变化，可对试液的性质作出判断。 例如：H+的检验：向溶液中加入紫色石蕊试液，若试液变红则证明溶液中有H+的存在，或者是加入活泼金属有气泡冒出。 OH-的检验：向溶液中加入无色的酚酞试液，若试液变红则证明溶液中有OH-的存在。 6. 根据溶液的颜色确定溶液中含有哪种离子 例如： Fe2+：溶液为浅绿色 Fe3+：溶液为黄色，加入OH-后有红褐色沉淀生成 Cu2+：溶液为蓝色，加入OH-后有蓝色沉淀生成 拓展：沉淀的生成或溶解：根据在试液中加入一定的试剂，观察是否有沉淀产生，沉淀是什么颜色，该沉淀是否能溶解在酸或某种试剂中的现象，可检出某种离子的存在。 【要点诠释】 （1）组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 （2）含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH 考点4 离子共存问题 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水等物质产生，还涉及溶液酸碱性、有色、无色等。 H+不能与OH-、CO32-、HCO3-共存 OH-不能与H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+共存 CO32-不能与Ca2+、Ba2+共存 若溶液是无色透明的，则有色离子不能存在于该溶液中，如：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色） 考点5 食盐的用途 1、工业：制造烧碱、纯碱、氮气、盐酸、化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等。 2、生活：用作调味品和食品添加剂。 3、医疗：生理盐水是使用氯化钠配制的。 4、农业：用一定浓度的氯化钠溶液选种。 第三节 海水“制碱” 考点1 氨碱法制纯碱 原料 产物 食盐、二氧化碳、氨气 纯碱（主要产物）、氯化铵（次要产物） 1、原料及产物： 2、媒介：氨 3、原理： 向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，NaHCO3不稳定，受热后会分解成Na2CO3、H2O和CO2，因此给NaHCO3加热就可得到Na2CO3。 4、相关反应化学方程式： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4Cl的处理：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑ 5、优缺点 优点：①原料易得、便宜。②CO2和NH3可回收使用，能连续生产。 缺点：①食盐利用率不高。②回收NH3时产生大量污染环境的CaCl2。 考点2 侯氏制碱法（联合制碱法） 优点：①食盐利用率高。②产生两种有用产物NH4Cl和Na2CO3，不产生污染环境的CaCl2。 考点3 纯碱的性质 1、物理性质：白色粉末，易溶于水。 2、化学性质： ①与指示剂的作用——纯碱溶于水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 注意： A.碳酸钠属于盐而不属于碱，它的水溶液呈碱性，是因为它能与水反应生成很少量的氢氧化钠。 B.盐类物质的水溶液有的呈中性如NaCl，有的呈碱性如Na2CO3，有的呈酸性如CuSO4。 C.家庭中利用纯碱溶液显碱性的性质除去油污。 ②与Ca(OH)2反应 现象：产生白色沉淀。 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓ 注意： A.工业制烧碱的方法就是利用上述反应。 B.制取碱类物质原理： 选取含有相应金属离子（或铵根离子）的盐类物质的溶液与氢氧化钠等可溶性碱反应。 如氢氧化铜的制取可用：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③与酸（HCl、H2SO4）反应 现象：生成无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 注意： Na2CO3和NaHCO3都能与酸（HCl、H2SO4）反应产生CO2，检验某物质中是否含有CO32－或HCO3-的方法为： A.试剂：稀盐酸、澄清石灰水、待测样品。 B.操作方法：取待测样品于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明待测样品中含有CO32－或HCO3-。 ④与某些盐（如BaCl2、CaCl2）反应 现象：生成白色沉淀。 化学方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3与NaHCO3比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色、态 白色粉末状固体 白色粉末状晶体 溶解性 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 受热稳定性 稳定，受热不易分解 受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 ①石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产 ②应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域 ①灭火器中产生二氧化碳的原料 ②食品工业上发酵粉的原料 ③制造饮料常用的原料 ④医疗上治疗胃酸过多的药剂之一 考点4 简单除杂、提纯、鉴别 一、除杂原则： 1. 所进行的操作能够除去杂质 2. 不能引入新的杂质 3. 所加入的物质不能与原物质反应 分离、提纯： 物理方法：过滤 结晶等 化学方法：沉淀、加热分解、洗气等 鉴别： 原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味等）或化学性质（生成沉淀、气体、特殊现象等） 步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取少许进行检验 （3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除现象的干扰 二、基本推断 1、物质的推断解题思路： 突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”] 物质推断的一般方法： 推断题是据一系列实验现象，用物质本身具有的特性和各物质间的反应规律进行推断。确定解题依据，找出突破口，以突破口入手，理清题意和展现各物质间的转化关系，顺藤摸瓜、层层推理，得出结果。 2、解题步骤 （1）一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 （2）相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质 （3）提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 3、解题中的“题眼” 溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色 KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中） 蓝色 CO、CH4 蓝紫色 S（氧气中） 状态 无色无味的气体 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味气体 SO2、NH3、HCl 常见液体 水、双氧水、乙醇 暗紫色固体 高锰酸钾（KMnO4） 红色固体 Cu（紫红）、铁锈主要成分（Fe2O3） 黑色固体 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 白色沉淀（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸） BaSO4、AgCl 元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 元素组成 含1种元素：单质；含2种元素：氧化物或氯化物（盐酸、盐酸盐）； 含3种元素：含氧酸、碱、盐；含4种元素：铵盐（含氧酸）、酸式盐（NaHCO3） 含金属元素：金属单质、金属氧化物、碱、盐 元素组成相同的不同化合物：CO、CO2；H2O、H2O2；FeO、Fe2O3、Fe3O4； 铁盐与亚铁盐 溶解性 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。 碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡，微溶：氢氧化钙。 其 它 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄 清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．能使饱和石灰水变浑浊的除了CO2，还有CaO等能与水反应的物质 4．最简单的有机物是甲烷CH4 5．天然最硬的物质是金刚石（C） 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO，常用的食品脱氧剂是Fe粉 8．发酵粉的主要成分是NaHCO3，常用于建筑材料的是CaCO3 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．能使无色酚酞变红的溶液除了碱外，还有Na2CO3等呈碱性的盐溶液 12．遇水放热的物质：NaOH、CaO、H2SO4；遇水吸热的物质：NH4NO3 13．不能敞口放置的药品：H2SO4（浓）；HCl（浓）；NaOH；Ca(OH)2； 4、四大基本反应类型（常见反应） （1）化合反应：多变一 H2 +O2 2H2O、H2O +CO2 = H2CO3、CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）分解反应：一变多 2H2O通电O2↑+2H2↑；2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3煅烧CaO+CO2↑； （3） 置换反应：单质 + 化合物 = 新化合物 + 新单质 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）复分解反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O;2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酸+金属氧化物→盐+水； 碱+酸→盐+水； 酸+盐→新酸（H2O+CO2）+新盐； 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐； 可溶性盐+可溶性盐→盐+碱； 三、基本计算 1. 酸碱盐反应的守恒计算 2. 酸碱盐溶液反应的综合计算 第四单元 金属 第一节 常见的金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物） 2.金属物理性质： （1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 （2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金黄色，铁粉黑色（铁片为银白色）。 （3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性（延：拉成丝；展：压成片）。 3.金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4.金属的用途：（性质和用途要对应） 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 （1） 性质决定用途 铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等； （2） 生活中应用的金属 干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银 考点2 合金 1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2. 合金的优点：相互刻画，纯金属上有划痕 合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的 相容性， 可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2 考点3 铁的冶炼 1.常见的矿石：赤铁矿： 主要成分Fe2O3；磁铁矿： 主要成分Fe3O4 ；铝土矿： 主要成分Al2O3 ； 2. 实验室：一氧化碳还原氧化铁 实验现象： A处 B处 C处 实验现象 红棕色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 产生蓝色火焰 化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O 2CO + O22CO2 实验注意事项： （1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因：排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。 （2）停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却；原因：防止生成的热的铁被空气再次氧化。 （为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却） （3）尾气处理：①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 （4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度） （5）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。 3. 装置改进 优点：节约药品 优点：双管集气瓶既可以检验并吸收二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳 优点：节约能源，减少空气污染 4.工业上炼铁 设备：高炉 （1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气 （2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）焦炭的作用： ①提供热量（ C+O2CO2）；②生成CO（C + CO22CO） （焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分） （4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 （5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 （6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等； 处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。 第二节 金属的化学性质 考点1 金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 金属＋氧气→金属氧化物 （化合反应） 镁 铝 铁 铜 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑 ＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2. 金属与酸的反应 金属＋酸→盐＋H2↑ （置换反应） 反应条件：金属活动性排在H前 注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。 +稀盐酸 +稀硫酸 镁 锌 铁 现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为 浅绿色，产生少量气泡 方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属； ＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应） 铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色 3. 金属与金属化合物的反应 金属＋盐→新盐＋新金属 （置换反应） 反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性（K、Ca、Na除外），且盐必须可溶 现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。 化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 ＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。 总结：比较金属活动性的方法： 考点2 金属活动性 1.常见金属在溶液中的活动性顺序：（巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 （2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 考点3 金属活动性顺序的应用 类型1 金属活动性顺序的判断 分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等） 类型2 金属活动性的判断实验设计 （1） 两种金属活动性判断 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性比较 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 金属+酸 稀盐酸或 稀硫酸 将打磨过的铁和锌分别放 入等质量等浓度的同种酸 比较反应的剧烈程度 将打磨过的铁和铜分别放 入等质量等浓度的同种酸 比较能否反应 均不与酸反应 不能证明 金属单质+ 化合物溶液 方案：前金属+后溶液，能置换 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 方案：前金属+后溶液，能置换 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 方案：前金属+后溶液，能置换 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出 方案：后金属+前溶液，不置换 Fe+ZnSO4 X 操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 方案：后金属+前溶液，不置换 Cu+FeSO4 X 操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 方案：后金属+前溶液，不置换 Ag+Cu(NO3)2 X 操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 （2）三种金属活动性判断 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1: 前金属+后溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种） 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 方案2: 后金属+前溶液 方案：①证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置换 ②证明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2 不置换 药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4种） 操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。 方案3: 两边金属+中间溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种） 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案4: 中间金属+两边溶液 方案：①证明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种） 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 类型3 鉴别和除杂 例1：鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 实验方案 现象 可能涉及的化学方程式 ①用火灼烧 若变黑则为黄铜；若无明显现象为黄金 2Cu+O22CuO ②加入稀盐酸 若产生气泡则为黄铜；若无明显现象为黄金 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ③加入硫酸铜溶液 若出现红色固体为黄铜；若无明显现象为黄金 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 例2：除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物 （除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状） 混合物 方法 有关化学方程式 Cu(Zn) ①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 FeSO4(CuSO4) 加入足量铁粉，过滤 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 类型4 滤渣、滤液成分的判断 1. 一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下： A不足 A恰好反应 A过量 滤渣 B B B、A 滤液 A盐、B盐 A盐 A盐 2.多种金属与一种金属的盐溶液反应 ＊两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应＊ 例：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>Cu ①Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下： CuSO4的量 滤渣 滤液 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 Cu、Zn、Fe ZnSO4 ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 Cu、Fe ZnSO4 ③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应 Cu、Fe ZnSO4、FeSO4 ④Fe和CuSO4恰好反应 Cu ZnSO4、FeSO4 ⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余 Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 3.一种金属和多种金属的盐溶液反应 ＊一种金属（活动性强于金属化合物中金属）放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应＊ 例2：一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中， 活动性：Fe>Cu>Ag ①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下： 加入铁的量 滤渣 滤液 ①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完 Ag、Cu Fe(NO3)2 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 类型5 金属反应后溶液质量的变化 金属+酸 金属+金属化合物溶液 金属置换出酸中的氢元素生成氢气， 溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加 金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减 根据方程式计算 类型6 金属与酸反应数据和图像分析 1.等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27） 生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn（酸过量，按金属质量计算） 总结：（1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 (2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 2.等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。 生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等） 图像分析 等质量的金属与足量酸反应 等质量、等质量分数的酸和足量金属反应 向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量 向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量 ①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定， 【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小， 产生氢气的质量越多 【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al ②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等 ①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn ②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn ③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱 A．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸 B．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 C．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸 考点4 置换反应 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 2.置换反应类型： ①金属+酸→金属化合物+H2 ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 ③C+金属氧化物→金属单质+CO2 ④H2+金属氧化物→金属单质+H2O （注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应） 化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3 3.化学反应基本类型 分解反应：一变多 H2CO3 = CO2↑+H2O 置换反应：单位生化单 C + 2CuO2Cu+CO2↑ 复分解反应： 考点5 金属冶炼和金属资源的保护 1. 实验：铁制品锈蚀的条件 2. 实验方案 铁生锈条件的探究 A B C 现象 分析 结论 试管A 铁钉生锈 铁与水、氧气同时接触 铁生锈的条件： 铁与水、氧气 同时接触发生反应 试管B 铁钉无明显变化 铁只与水接触 试管C 铁钉无明显变化 铁只与氧气接触 （注：铁的纯度，环境的温度、湿度也是影响铁生锈的因素，酸、氯化钠溶液会加快铁锈蚀） 注意： （1） 蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气； 试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。 （2）铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 （3）铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 （4）其他探究金属生锈条件的实验设计 铜锈的主要成分【Cu2(OH)2CO3】：根据质量守恒定律，推测铜生锈可能跟O2、CO2、H2O有关系。 2.防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水 3.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 4.保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。 5.保护金属资源的途径： ①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找金属的代用品； （金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染） 考点6 不纯物质的计算 1.不纯物质的计算公式 2.涉及不纯物的化学方程式计算（代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要转换成纯净物质量） 第五单元 化学与健康 第一节 食物中的有机物 考点1 有机化合物 1. 化合物分类 （1） 有机化合物（有机物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等） 有机小分子：相对分子质量比较小的有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等 有机高分子：相对分子质量比较大，从几万到几十万甚至几百万，如淀粉、蛋白质等 （2） 无机化合物（无机物）：一般不含碳元素的化合物 2. 有机物特点 （1） 大多数难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂 （2） 绝大多数有机物受热易分解，且易燃烧 （3） 绝大多数不易导电，熔点低 （4） 反应一般比较复杂 考点2 人类重要的营养物质 1. 从营养的角度看，食物的基本成分有六种，分为六大营养物质： 供能：蛋白质、糖类、油脂 不供能：水、无机盐、维生素 考点3 蛋白质 1.基本内容 作用 构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料。 存在 动物蛋白：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、蛋清 植物蛋白：大豆、花生等种子 组成 主要含C、H、O、N 构成 氨基酸 需求量 成人每天60～70g，青少年需求量更大。 缺蛋白质症状：生长发育迟缓，体重减轻，贫血 代谢 过程 2. 重要蛋白质 （1） 血红蛋白 构成 蛋白质和血红素 作用 吸入氧气和呼出二氧化碳的载体 工作原理 肺部：血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气供体内氧化用，同时结合血液中二氧化碳，携带到肺部呼出。 煤气中毒原理 血红蛋白与CO结合的能力是O2的200～300倍，与CO结合后很难分离且不能与氧气结合，造成人体缺氧窒息死亡。 （2） 酶 酶是生物催化剂，一种酶只能催化一种或一类反应，一般在体温和接近中性的条件下催化效果较好。 3. 蛋白质的变性 原理 物理因素：高温、紫外线、超声波等 化学因素：强酸、强碱、重金属盐、酒精、甲醛等 这些因素作用下，蛋白质结构被破坏，从而失去活性，变性后不会恢复。 应用 （1） 保存标本：甲醛水溶液（福尔马林）浸泡动物标本，使标本不易腐烂，长期保存。 注意：不得用于浸泡水产品，伤害人体健康。 （2） 消毒杀菌：细菌和病毒主要成分是蛋白质，用酒精、高温、紫外线消毒。 （3） 解毒：误服重金属盐中毒，可服用牛奶、豆浆、鸡蛋清等解毒。 考点4 糖类 1.基本内容 作用 是主要供能物质，在人类食物所提供的能量中占60%～70% 组成 主要含C、H、O，也称为碳水化合物 2. 常见糖类 物理性质 用途 来源 淀粉 (C6H10O5)n 白色粉末，能溶于水，没有甜味 葡萄糖的主要来源 植物种子或块茎，如稻、麦、玉米、马铃薯等 葡萄糖 C6H12O6 白色晶体，易溶于水，有甜味 提供人体生命活动及维持恒定体温的能量来源 植物光合作用 淀粉在人体内水解 蔗糖 C12H22O11 白色晶体，易溶于水，比葡萄糖甜 食品甜味剂，白糖，冰糖，红糖的主要成分 甘蔗、甜菜等 纤维素 是构成细胞的基础物质，不能被人体消化 在消化过程中起特殊作用 蔬菜、水果、粗粮等 3. 糖类在人体内的代谢 （1） 淀粉进入人体，消化过程中经过酶催化跟水发生反应，形成葡萄糖。 （2） 人体组织中，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，放出能量（16kJ/g）保证人体活动的能量需要。人体血液中含有一定浓度的葡萄糖，叫做血糖，血糖过低会出现乏力昏迷等症状，血糖过高会导致肥胖并诱发多种疾病。 考点5 油脂 1. 基本内容 油脂分类 油：植物油常温下是液态，如花生油、豆油等 脂肪：动物油脂常温下呈固态，如奶油、牛油等 主要功能 油脂是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源，油脂在人体内完成氧化时放出的热量 食物来源 植物油、动物性油脂、含油脂较多的果实（花生、大豆、坚果等） 与人体 健康关系 正常摄入量：每日50～60g油脂，供给人体日需能量的20%～25%。 摄入量不足：不足以支付人体消耗的能量时，就会消耗自身脂肪，人消瘦 摄入量过多：容易引发肥胖和心血管疾病 考点6 维生素 1.基本内容 存在 维生素有20多种，多数在人体内不能合成，需从食物中摄取。 来源 水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油 功能 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康 2. 缺维生素的症状 维生素 维生素A 维生素B 维生素C 维生素D 缺乏症状 夜盲症 脚气病 坏血病 骨质软化症、骨质疏松 过量症状 食欲不振，四肢疼痛 贫血，呕吐 心律失常，神经衰弱 腹泻，肾结石 高血钙 3. 霉变食物中易滋生含有黄曲霉素的黄曲霉菌，黄曲霉素损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，因此绝不能食用霉变食物。 第二节 化学元素与人体健康 考点1 人体的元素组成 1.人体的组成元素：约有 50多种，约占人体质量的99.95% （1） 常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素 氧O 碳C 氢H 氮N 钙Ca 磷P 钾K 硫S 钠Na 氯Cl 镁Mg 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在 以无机盐的形式存在于水溶液中 （2） 微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素 必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等 （3） 非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti （4） 有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 考点2 化学元素对人体健康的影响 1. 常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良 老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折 过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心律不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 2. 微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 过高或过低对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4~5g 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14~21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。 过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25~50g 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大 幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿 过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 第三节 远离有毒物质 考点1 预防重金属盐中毒 含有相对原子质量较大的金属元素的无机盐称为重金属盐，如含汞、镉、铅、铬、锰、铜等元素的无机盐。除有毒气体、放射性物质和部分有机物外，对人体造成危害的物质还有某些重金属盐及砷化物等，这些物质通过饮用水、食物链和大气中的可吸入颗粒物进入人体内，对人体造成危害。 1.蛋白质变性 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，结构会被破坏，生理活性也随之消失，即蛋白质发生了变性。因此，摄入重金属盐会导致中毒。 2.蛋白质的检验 利用灼烧的方法，若闻到有烧焦羽毛的气味，则证明该物质含有蛋白质。 3.甲醛的危害 甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有毒，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。甲醛是一种有机溶剂，漆、胶合板、刨花板、塑料等材料中均含有甲醛，所以室内要勤开窗通风，注意使用环保型装修材料，另外，不能食用甲醛浸泡的水产品。 考点2 不吃变质食物 1.食物变质的原因 很多食物在加工和贮存的过程中会受到菌类的污染，特别是在温暖和潮湿的环境中，食物很容易变质。 2.变质食物的特征 食物表面常有灰黄色的霉斑，内部常变为浅棕色。 3.变质食物的危害 （1）食物失去了原有的风味和营养价值；（2）食用后会对人体造成多种危害：会引起恶心、呕吐或头晕、昏迷等症状，长期食用会使神经和内分泌紊乱、致癌致畸、肝肾损伤等。 考点3 限量摄入食品添加剂 1.食品添加剂的定义 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。 2.食品添加剂的种类 目前我国允许使用的食品添加剂有2300多种，按照功能分为23大类。 （1）防腐剂和抗氧化剂防腐剂具有杀灭微生物或抑制其增殖的作用，是使用最广泛的食品添加剂，其中山梨酸及其钠盐被国际上公认为最安全的防腐剂。抗氧化剂主要用于延迟或阻碍食物中油脂的氧化变性，其中维生素C、维生素E和β-胡萝卜素等属于对人体有益的抗氧化剂。 （2）着色剂和护色剂 食品着色剂又称食用色素，人工合成色素大多对人体有害，例如常见的柠檬黄、日落黄、胭脂红、苋菜红等。护色剂又称助色剂、发色剂，主要用于维持肉制品的鲜红色泽。硝酸盐和亚硝酸盐作为护色剂使用已有数百年历史，目前因为安全原因已在绿色食品中禁用。 （3）甜味剂和食用香精甜味剂是用量最多的食品添加剂，常见的人工合成甜味剂有安赛蜜、甜蜜素、阿斯巴甜、三氯蔗糖等，应严格限量摄入。食用香精由于用量少且易挥发，一般不会对人体造成危害。食用香精还具有“自我设限”特性，当超过一定量时，其香味令人难以接受。 考点4 远离烟草 1.吸烟的危害 （1）香烟的烟雾中含有4000多种化学物质，其中大多数是有害物质，如一氧化碳、苯、甲醛、尼古丁、焦油和重金属盐等。长期吸烟的人易患冠心病、肺气肿、肺癌等。 （2）吸烟还会污染家庭环境和公共环境，使周围的人受害。研究表明，被动吸烟同样危害身体健康，全世界每年由于吸烟和被动吸烟引起疾患而死亡的人数要以千万计。吸烟是一种不良习惯，我们应该远离烟草。 2.香烟中的有害物质 （1）一氧化碳：一氧化碳可与人体内的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，导致氧气的供给不能满足身体各器官的需要，严重时会使人缺氧窒息死亡。 （2）尼古丁：尼古丁是一种有剧毒的兴奋剂，会使吸烟者对香烟产生依赖性。尼古丁是一种有毒的生物碱，最初可刺激大脑和中枢神经系统，随之对其便有抑制作用。它会使吸烟者的末梢血管收缩，导致收缩压及舒张压上升、心跳变快、心肌耗氧量上升、血糖上升。 （3）焦油：香烟中的焦油由数千种化学成分构成，焦油可黏附于咽部和支气管内壁，诱发细胞病变。 （4）致癌物质：香烟中的许多成分是致癌物。研究表明，许多癌症导致的死亡可归咎于吸烟，特别是肺癌、喉癌、口腔癌、食管癌，此外，吸烟还可导致膀胱癌、胰腺癌等。 考点5 拒绝毒品 1.常见毒品的种类 常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、可卡因、哌替啶、大麻类、部分苯丙胺类物质（“冰毒”“摇头丸”）和氯胺酮（“K粉”）等。 2.毒品的危害 毒品能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和兴奋作用，长期吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性，即“毒瘾”。对社会、家庭及个人都有极大的危害。 3.拒绝毒品的意义 毒品属于麻醉品或精神药品，非法使用即会成为毒品，吸毒危害社会、家庭和个人，吸毒者一旦形成毒瘾，可以置法律于不顾，做出危害社会的犯罪行为。不但危害个人的身体健康，而且破坏家庭和睦，扰乱社会安定，为此我国司法机关严厉打击贩毒、吸毒行为，维护社会安定。 4.拒绝毒品的最佳方法 一定要抵挡住好奇心的诱惑，千万不要尝试吸食毒品。 第六单元 化学与社会发展 第一节 化学与能源开发 考点1 能源 1.能源的分类 能源可分为可再生能源和不可再生能源。如太阳能、水能、风能、地热能等。 （1）可再生的、能持续利用的能源称为可再生能源（2）经过亿万年所形成的短期内无法恢复的能源称为不可再生能源，如石油、煤、天然气等。 2.能源的现状 （1）化石燃料面临枯竭 目前人类应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而化石燃料正面临日益枯竭的危机。根据国际能源机构的统计（如图所示），若按目前的势头发展下去，不加节制，那么地球上天然气、石油和煤炭能供人们开采的年限已经不多了。 （2）化石燃料燃烧对空气的污染 化石燃料中含有杂质硫、氮等，燃烧时，产生空气污染物，如二氧化硫、氮氧化合物等污染性气体，燃料不充分燃烧还会产生一氧化碳、炭黑等，这些物质排放到空气中也会造成污染。 3.解决能源问题的方法 （1）节约现有的能源. （2）积极开发新能源。 4.开发新能源 （1）新能源的优点：一是蕴藏量丰富，不会枯竭；二是安全、干净，不会威胁人类健康和破坏环境。 （2）新能源的种类：太阳能、风能、地热能、潮汐能和氢能等。 （3）开发新能源的意义：既可以缓解化石燃料日益枯竭的危机，又可以减少对环境的污染。 考点2 清洁高效的氢能 1.氢气的性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体（目前已知的通常状况下密度最小的气体），易燃、易爆。 2.【活动天地6-1】认识氢气燃料 （1）氢气的来源广泛，可以由水制得。 （2）氢气燃烧的热值比化石燃料高。 氢气完全燃烧放出的热量为同质量天然气的两倍多，是同质量汽油的三倍。 （3）最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境，因此氢能具有广阔的开发前景。 3.制取氢气的方法 （1）实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）水电解法 （3）理想的制氢方法：科学家正研究用廉价的成本制取大量氢气的方法，其中，寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方法。 考点3 应用广泛的化学电池 1.化学电池 （1）定义：化学电池就是将化学能直接转化为电能的装置，如干电池、锂电池、蓄电池、氢氧燃料电池等。 （2）能量转化：化学能转化为电能。 （3）特点：体积小，电容量大，移动方便。 （4）分类：按照能否充电后反复使用可将电池分为一次电池（不可充电），如各种干电池；二次电池（可充电），如手机、照相机用的锂电池，电动车、汽车用的蓄电池等，当二次电池充电时，电能转化为化学能。 2.氢氧燃料电池 以CO和CH为燃料的电池，虽然产物不污染环境，但产物中的二氧化碳会使大气中二氧化碳的含量升高，能造成“温室效应”，而新型的绿色电池——氢氧燃料电池则克服了这一缺点，而且又具有其他电池无法比拟的优点。 （1）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转换成电能的装置。在这种电池中，氢和氧通过电化学反应生成水，并释放出电能。 （2）氢氧燃料电池的最大特点：反应过程中不涉及燃烧，化学能转化为电能的转化率高，同时还具有排气干净、噪声低和对环境污染小等优点。 第二节 化学与材料研制 考点1 材料的种类 材料研制与化学科学的发展密切相关，从古至今，人类开发利用的材料主要有金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料。 考点2 用途广泛的无机非金属材料 1.制造玻璃的原料及反应原理 在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成。反应的化学方程式是：高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 2.特殊玻璃的制造 （1）钢化玻璃：加热到一定温度后迅速冷却 普通玻璃 钢化玻璃 （2）防弹玻璃：多层玻璃和某种胶片复合，防弹玻璃 （3）玻璃纤维：玻璃纤维，用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维（光导纤维）可用于光纤通信。 3.其他常见的无机非金属材料 （1）水泥：制作水泥的主要原料是粘土和石灰石。水泥主要用于建筑材料。 （2）陶瓷：制造陶瓷器的主要原料是黏土。陶瓷广泛应用于生产、生活中，如砖、瓦，实验室中的坩埚、蒸发皿，家庭中的餐具等。 考点3 有机合成材料 1. 有机高分子材料 （1） 概念：用有机高分子化合物制成的材料。 （2） 分类： 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等 人工合成高分子材料（合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 结构 有机高分子化合物大部分是由有机小分子化合物聚合而成，有的形成很长的链状，有的由链状形成网状。 3.性质 热塑性：链状结构的高分子材料受热到一定温度熔化，冷却后变成固态，再加热又可以熔化，可以反复加工，多次使用。 举例：装食品的聚乙烯塑料 热固性：网状结构的高分子材料一经加工成型就不会再受热熔化。 举例：制作插座的酚醛塑料（电木） 考点4 三大合成材料 1.塑料 （1） 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点 2.合成纤维 ①分类： 天然纤维：棉、麻、丝、毛 合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶 ②优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 ③缺点：吸水性透气性差 ④用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 ⑤纤维鉴别方法 方法 现象 结论 灼烧 易燃烧，有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬呈黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 合成纤维 3.合成橡胶 （1）优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。 （2）常用的合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 考点5 合成材料与环境污染 1. 合成材料的利与弊 利：方便了生产生活 弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重 2. 白色污染的危害： 大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存 3. 消除白色污染的途径 （1） 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 （2） 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒 （3） 使用一些新型的可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料 （4） 回收各种废弃塑料，回收废弃塑料可以减少废弃塑料的数量，节约资源 4. 新型有机合成材料 （1） 环境友好型材料：解决使用合成材料带来的环境问题 （2） 特殊功能高分子材料：满足计算机生物工程海洋工程和航空航天工业等尖端技术发展的需要，如具有光、电磁、等特殊功能的合成材料 （3） 复合材料：将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如玻璃钢、碳纤维 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度小、耐腐蚀，被大量用作建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。 碳纤维复合材料的密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好，可用于制作球拍、鱼竿，在航天航空和人等尖端技术领域有广泛应用。 第三节 化学与农业生产 考点1 化肥 1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2.化肥的用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常 见 的 肥 料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如： 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵（NH4）2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵（NH4）2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2SO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： (NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和 抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 3.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏， 因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 4.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 5.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。 6.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。 7.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 考点2 化肥的鉴别 1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 2.区分常见的氮肥 （1） 常见氮肥 尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵（NH4）2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵（NH4）2SO4 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 3.氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 鉴别方法 操作方法 实验现象 将被检验的样品与熟石灰混合、 研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体 将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。 考点3 农药作物生长的卫士 1.常见的农药 杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等。 2.农药的两面性 （1）可以杀灭害虫。 （2）很多农药本身就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也会污染自然环境和危害人体健康。 3.农药的发展方向 高效、低毒、低残留农药。 4.神奇的波尔多液 （1）配制：将硫酸铜、生石灰和水按质量比1:1:100配成溶液。 （2）性质：天蓝色、黏稠的悬浊液。 （3）用途：能杀菌、防病虫害，是一种杀菌剂。 （4）杀菌原理：Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生物活性。 （5）存放：不能用铁制或铝制容器盛放波尔多液。波尔多液中含CuSO4，铁或铝能将其中的Cu”置换出来，从而降低药效。发生的反应分别是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 考点4 化肥、农药的利弊及其合理使用 1.化学肥料和农药的利弊 利 化肥和农药对提高农作物的产量有重要的作用 弊 化肥 一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒的有机物和放射性物质，施入土壤后造成潜在的土壤污染；另一方面化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体（NO、NH、HS等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染 农药 许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时往往会污染环境，危害人体健康 2.合理使用化肥和农药 （1）化肥的使用和注意事项 ①以尽量少的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障产品品质。 ②铵盐不能与碱性物质混合使用，以免降低肥效。 ③磷肥要与农家肥混合使用。 ④草木灰（主要成分是碳酸钾）的水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。 ⑤硫酸铵、氯化铵不宜长期大量使用，以免增加土壤的酸性。 （2）农药的使用 ①根据有害生物的产生及发展规律，对症下药、适时用药。 ②按照规定的使用量、浓度、次数，合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果。 ③延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。 — 33 — 学科网（北京）股份有限公司 初中化学知识点拾遗 一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭） 5、红褐色固体：氢氧化铁 （二）液体的颜色 1、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 2、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（三）、气体的颜色数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液    三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 ９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 5、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 6、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 8. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 9. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀10.三大化学肥料：N、P、K其作用：叶、根、茎。 10. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 11. 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 12.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 13.O的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 14.三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 15.三种黑色金属：铁，锰，铬。 16.铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 17.炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 18.常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 19.氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 20.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 21.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 22.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 23.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 24.液体过滤操作中的三*：（1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（2）玻璃棒轻*在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧*烧杯内壁。 25.固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 26.浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 27.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 28.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 29.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 30.温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 31.影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 32.使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 33.影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二、物质的分类： 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：CuO、Fe2O3、MgO 固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 注：1. 物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、 氯酸HClO3、 硫酸H2SO4、 硝酸HNO3、 磷酸H3PO4、 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、 氢氧化钙（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2、 氨水NH3·H2O（属于碱类） 、 氧化钙（生石灰）CaO 、 其水溶液俗名石灰水、 碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）、纯碱晶体Na2CO3·10H2O、 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 、石灰石的主要成分是：CaCO3、 氯化钠NaCl 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 、硫酸铵（NH4）2SO4 、硝酸铵NH4NO3 、氯化铵NH4Cl 、碳酸氢铵NH4）2HCO3 、尿素CO(NH2)2 2.使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 十三、物质的鉴别专题 [解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。 推断题的题型和方法：推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。解答推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32—。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH－。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头推断等方法，注意随时利用新得到的信息做为下一步推断的依据。 初中化学知识总结（化学规律） 一、物质的检验 1. 酸（H+）检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 2. 银盐（Ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 3. 碱（OH-）的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 4. 氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 5. 硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 6. CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 ●SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- . 7. 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 二．金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 三．物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 四．影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 五．元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 六．原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质：因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价；原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数；原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 七．初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 八．检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后通过盛有石灰水的洗气瓶。 九．检验酸性气体或碱性气体检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 十．金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 十一．反应中的一些规律： ①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. ②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。 ③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 ④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。 ●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O） ⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- . ⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O ⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ （酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑） 十二．实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用过氧化氢制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” — 53 — 学科网（北京）股份有限公司 初中化学知识总结（简答题） 1. 怎样才能减少“白色污染”？① 少使用塑料 ② 回收利用 ③ 研制可分解塑料 2. 为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 3. .聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 4. 某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 5. 避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放 ② 农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监测）…… 6. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐.试用所学知识说明：(1）冬天捞纯碱的道理.碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。（2）夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 7. 该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出两例受限制的应用。①少使用铝箔包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药 …… 8. 燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害：①使土壤酸化影响农作物生长 ②腐蚀建筑物 ③影响人类健康 措施：①少使用化石燃料，开发新能源 ②使用脱硫煤 ③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。 9. 经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：（炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。） 10. 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： （醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。） 11. 请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；化石燃料的燃烧 ②工厂排放废气 ③汽车等排放尾气 12. 为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条） 减少建筑工地粉尘 ②多植树造林 ③工业废气经处理后再排放 13. 沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？ 绿色植被被破坏 ②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应 防治措施：①多植树造林 ②禁止乱砍滥伐 ③少使用化石燃料，开发利用新能源。 14. 导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？ 原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏 措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。 15. 两面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。 16. 请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？防止臭氧层被破坏。 17. 臭氧层破坏的主要原因是什么？超音速飞机排放尾气，以及“氟利昂”的使用。 18. 应采取什么方法保护臭氧层？①严禁使用“氟利昂”做制冷剂 ②严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后再排放。 19. 今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？建筑、装潢、装饰材料污染 ②厨房污染 ③化妆品污染 ④日用化学用品污染。 20. 氢气作为新能源的三大优点是什么？来源广泛 ②燃烧热值高 ③产物无污染 21. 目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？①没有找到廉价的方法制取大量氢气 ②氢气贮存、运输不安全。 22. 某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。 要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。 ②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。 ③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。 23.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。是CaO CaO + H2O ===Ca(OH)2 在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。 CaO +H2O === Ca(OH)2；Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O 24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？ ①节约用水 （一水多用，不开桑拿浴） ②防止水污染 （工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等） ③开发水源 （如海水淡化） 25.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？ ①禁止使用含磷洗衣粉 ②农业上少使用含磷化肥 26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。 ① 人类生活：合成医药治病② 生产：研制高效农药和化肥③ 社会发展：化学领域研究和开发新能源 27.据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）工业“三废.”经处理后再排放 ；农业上合理使用农药和化肥；通过生物的降解和吸收来净化土壤 28.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论） 取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，蘸取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。 29.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？ ①淡水不足总水量的1% ②地球表面水分布不均匀 ③水受到严重污染 30.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。 31.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是 （喝鸡蛋清）。 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是 ：滴加浓硝酸并加热或燃烧， 滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。 32.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是：酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。 33.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是： 食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。 34.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。 35.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明： 往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7，溶液呈酸性。 36.食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？ 　　该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。 37.盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？ 盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。 38.为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么？另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么？ 防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或CO2或稀有气体。 39.一辆满载乘客的汽车的油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办？　　　汽车应立即熄火停车，严禁一切烟火，打开门窗通风，疏散乘客。 40.可溶性的钡盐、汞盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡？为什么？若误食了可溶性的钡盐，应服用什么解毒？ 　　不能。因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，使人中毒。若误食了可溶性的钡盐，应服用硫酸镁或蛋清来解毒。 41.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。 （1）写出硫和汞反应的化学方程式S＋Hg＝HgS； （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 42.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中含有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？ 　　打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝。 43. 今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。 （1）你认为这样做的好处是 ①②③ （至少两点） ①资源循环再利用；②不会对土壤造成污染；③解决电源紧缺问题。 （2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是 甲烷 （填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 一、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 1. 碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括FeOH2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 二．化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 三．初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、(2）非金属元素、(3）稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色 (2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 四．化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 7、分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分 8、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 9、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 10、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子） 11、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 12、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2） 同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定） （3） 析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 五．实验操作： 1、常见事故的处理： <1> 浓硫酸溅到皮肤上，用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净； <2> 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和； 2、气体的干燥与净化： 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。 ①实验装置 常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。 ②气体的干燥 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂： 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 浓硫酸 等气体 不能干燥的气体，如：NH3 氢氧化钠固体 等气体 不能干燥的气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等 3、气体的净化： 选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。 原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。 （三）物质的鉴别和分离、除杂 1. 鉴别 （1）氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法 鉴别方法 现象 O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 CO 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊 CO2 （1）将燃着木条伸入集气瓶中 （2）通过澄清石灰水 （3）通过紫色石蕊试液 （1）木条熄灭（和氮气现象相同） （2）澄清石灰水变浑浊 （3）紫色石蕊试液变红 CH4 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水变浑浊 （2）盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法 盐酸鉴别：滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硫酸鉴别：滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸，生成气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 （3）酸碱鉴别： <1> 滴加紫色石蕊试液； <2> pH试纸。 4. 物质的分离： （1）过滤、蒸发的方法分离混合物 过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，用于固体物质和液体物质的分离。 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程，用于溶液中溶质和溶剂的分离。 降温结晶法和蒸发溶剂结晶法提纯物质用于提纯溶解度差异较大的两种物质中的一种物质。 （2）粗盐提纯的操作： ①所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 ②操作步骤：溶解、过滤、蒸发。 ③玻璃棒在各步操作中的作用：a. 溶解——加速粗盐的溶解；b. 过滤——引流；c. 蒸发——使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 5. 物质的除杂 （1）物理方法：①溶解、过滤，例如：粗盐的提纯；②蒸馏。 （2）化学方法：①将杂质变为气体除去。如中混入，加HCl除去。 ②将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。 ③转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。 ④洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。 （3）常见物质的除杂方法： ①除去混合气体中 ——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 ——一般用灼热的氧化铜粉末除去。 ——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。 CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为再除去。 ①从混合物中除去 ——用可溶性碱液与之反应转化为沉淀。 ——用硝酸银与之反应转化为沉淀。 ——用可溶性钡盐与之反应转化为沉淀。 ——用酸与之反应转化为气体。 ②从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用） a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。 b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。 如：<1> 通过浓氢氧化钠溶液（或足量的澄清石灰水） <2> 通过灼热的氧化铜 <3> 滴加适量的稀盐酸 <4> 加入足量的铁粉  （四）科学探究： 1. 科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段，科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 2. 用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。 3. 能够对实验现象、所获得的事实与证据进行归纳、分析，并得出结论。 4. 能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。 5. 提出有探究价值的问题，能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。 例如 应用实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。 6. 能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。 应掌握的知识点 1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。 54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 75. 氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 76. 二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 77. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 78. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 79. 溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 80. 20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 81. 影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 82. 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 83. 配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 84. 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 85. 浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 学科网（北京）股份有限公司 学海无涯苦作舟 书山有路勤为径 $$