精品解析：山东省烟台市招远市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期第二学段测试 初四化学试题 说明： 1.本试卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Na23 Al27 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2023年9月21日，中国航天员在梦天实验舱内开讲“天宫课堂”第四课。本次太空授课实验中涉及化学变化的是 A. 球形火焰 B. 拍击水球 C. 钢球碰撞 D. 陀螺旋转 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A 绝对不能食用霉变食物 B. 实验剩余药品要放入指定的容器内 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 3. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 工业废气直接排放 D. 分类回收处理生活垃圾 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 二氧化碳验满 D. 配制溶液 5. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 6. 烟台大樱桃闻名全国，大樱桃富含维生素C（C6H8O6），被誉为“天然VC之王”和“生命之果”。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素 C 属于无机化合物 B. 维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 3：4：3 C. 维生素 C 由20个原子构成 D. 人体缺乏维生素 C 会患坏血病 7. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是 A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材 B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域 C. 以环氧树脂塑料和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层属于复合材料 D. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 8. 银汞合金是广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关银汞合金的推测错误的是 A. 银汞合金是一种新型化合物 B. 银汞合金是一种金属材料 C. 食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 D. 银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应 C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应 二、选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变 12. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是 A. 一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 B. 一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 C. 一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热 D. 一段时间后，塑料瓶会变瘪，因铁生锈消耗瓶中氧气 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别CO和CO2 闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 14. “NH3+CO2+H2O +NaCl=NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C. NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D. 析出晶体后的溶液中只有一种溶质 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分） 16. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。 （1）秋冬宜吃藕。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的________元素可预防骨质疏松。 （2）人体口腔的pH宜保持在6.6-7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH 变化如图所示。 该学生早餐后口腔的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指________（填“元素”或“单质”）。 ③碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是________。 17. 国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。 （1）燃料电池汽车是新能源汽车的一种，其燃料电池工作时能量的转化过程是 （选填序号）。 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 （2）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式_______。 （3）气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_______。 （4）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要流程如下图甲所示。流程甲中的阶段II工的物质转化如图乙所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为_______。 ②要使甲醇持续转化为甲醛，反应b_______（填“需要”或“不需要”）补充H2O2。 18. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）历史上的金属： ①人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是_______。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是_______。 （2）生活中金属： ①铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的_______性。 ②铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因_______、_______。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_______（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 （3）航天中的金属： ①运载火箭外壳材料也为铝合金，其具备的优良性能是_______（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价是_______。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 19. 为响应“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，同学们在老师的组织下对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）学会分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 （填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。 A. 可回收物 B. 其它垃圾 C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，可根据_______区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO2？ 【查阅资料】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有________ ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 ________ 含有 【反思评价】 （4）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （5）步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用是________。 【实验反思】 （6）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程下图所示。 ①“其它气体”的主要成分是________（填化学式）。 ②“甲烷化装置”中利用催化剂将混合气体转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为________。 ③使用 P2G 技术的优点是________。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共31分） 20. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题： （1）装置乙中仪器①的名称是______。 （2）写出H2O2在CuSO4作用下发生反应的化学方程式：______。 （3）如图甲可通过观察产生______，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为Fe2（SO4）3，其理由是______。 （4）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭活塞，______。 21. 化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。经查阅，绣球花在酸性土壤（pH值4.5~5.5）能开出蓝色的花，在弱碱性土壤会开出粉红色的花。为完成计划，同学们进行下列任务： 任务一：测定土壤及化肥的酸碱性 （1）园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰（主要成分为碳酸钾）、硝酸钾，其中属于复合肥料的是______（写化学式）。为了使绣球花根系发达，还需要施用______肥（选填氮、磷、钾）。 （2）取不同园圃的土壤，获取浸出液，对应标号甲、乙，各取化肥配制成一定浓度溶液，测定 pH 值，记录如下： 样品 甲 乙 氯化铵 硫酸铵 草木灰 硝酸钾 值 5.3 7.0 5.1 5.5 11 7.0 结论：甲园圃可培植______色绣球花。 任务二：探寻甲园圃土壤酸化成因 （3）调查：甲园圃土壤可能由于经常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种引起。 【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐？ 【做出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：（NH4）2SO4猜想3：两种都有 【实验探究】 操作 现象 推测 结论 取样，滴加足量_____溶液 _____ 含 猜想3正确 再加入溶液 产生白色沉淀 含 任务三：调节乙园圃土壤致弱碱性 （4）为了提高乙园圃土壤pH值，诱导开出更多粉红色花朵。小华同学选择施用氢氧化钙，同时又施加硫酸铵使枝叶繁茂，小霞同学通过化学方程式______指出小华同学的错误。 22. 金属蚀刻画是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计、掩膜制作、蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。 （1）制作前应对金属底板进行打磨，其目的是_______。 （2）探究酸能用作腐蚀液的原因 化学小组的同学找来了青铜片（铜锡合金）、黄铜片（铜锌合金）、生铁片与稀盐酸进行验证。将三种金属片分别放入A、B、C三支试管后，向其中各加入20mL.等浓度的稀盐酸，观察到三支试管中均有气泡冒出，其中与稀盐酸反应产生气泡速率最快的金属片是________。 （3）探究废液的成分：某同学根据制作金属蚀刻画的原理，动手设计了如右图实验制作蚀刻画。 【提出问题】实验清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中一定含有_______（填化学式），可能含有稀盐酸。 【进行实验】同学们设计了如下2种方案进行探究： 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量氧化铁于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 乙 另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 废液中含有稀盐酸 【反思评价】1方案甲中发生反应的化学方程式为_______。 ②某同学对方案乙结论的严谨性提出质疑，理由是_______。 （4）从化学反应原理上看，也可利用金属化合物溶液作为腐蚀液，黄铜为铜锌合金，兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验。将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 （填标号）。 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在AgNO3、Cu(NO3)2 C. 固体的质量一定增大 D. 滤液不可能为无色 23. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO、CO2、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物全部依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： （1）若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H2O；若B、E 中澄清石灰水变浑浊，D中______（填现象），由此推断猜三成立。 （2）实验过程中B装置的作用是______。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是______。 （4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是______。 【反思与交流】 （5）气球的作用是______。 （6）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）；A装置增重3.6g，BC装置共增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为______g，生成 CO 的质量为______g。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 24. 长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。 （2）求水垢中Mg（OH）2的质量分数（要求写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期第二学段测试 初四化学试题 说明： 1.本试卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Na23 Al27 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2023年9月21日，中国航天员在梦天实验舱内开讲“天宫课堂”第四课。本次太空授课实验中涉及化学变化的是 A. 球形火焰 B. 拍击水球 C. 钢球碰撞 D. 陀螺旋转 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 球形火焰有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； B. 拍击水球无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 钢球碰撞无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 陀螺旋转无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选A。 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 绝对不能食用霉变食物 B. 实验剩余药品要放入指定的容器内 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变的食物中含有黄曲霉素，即使洗净或蒸煮后也不能去除，因此霉变食物不能食用，故A选项说法正确，不符合题意； B、实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，要放入指定的容器内，故B选项说法正确，不符合题意； C、亚硝酸钠有毒，不能用酸钠代替食盐烹饪食物，故C选项说法正确，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，也不能和水反应，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故D选项说法错误，符合题意。 故选D。 3. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 工业废气直接排放 D. 分类回收处理生活垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，可以改善环境，符合主题； B、减少使用一次性塑料制品，可减少白色污染，符合主题； C、工业废气直接排放，会造成空气污染，不符合主题； D、分类回收处理生活垃圾，符合主题； 故选C。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 二氧化碳验满 D. 配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作错误； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误； 故选：A。 5. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、"驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山"，这里描述的就是利用阳光的热量使海水蒸发，水分逐渐减少，海水中的盐分结晶析出，这正是海水晒盐所利用的蒸发结晶原理，故选项正确； B、"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"，描述的是石灰石（主要成分CaCO3）经过高温煅烧分解生成生石灰（CaO)，而生石灰与水反应才能得到熟石灰，此选项说煅烧生石灰得到熟石灰是错误的，故选项错误； C、"何意百炼钢，化为绕指柔"，生铁含碳量较高，质地硬而脆，通过不断煅烧捶打，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低含碳量，使其性能发生改变，变成具有韧性的钢，故选项正确； D、"真金不怕火炼"，是因为黄金在高温下也不容易与氧气等物质发生化学反应，说明黄金的化学性质非常稳定，故选项正确。 故选：B。 6. 烟台大樱桃闻名全国，大樱桃富含维生素C（C6H8O6），被誉为“天然VC之王”和“生命之果”。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素 C 属于无机化合物 B. 维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 3：4：3 C. 维生素 C 由20个原子构成 D. 人体缺乏维生素 C 会患坏血病 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。维生素C是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误； C、维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6+8+6=20个原子构成，故选项说法错误； D、人体缺乏维生素C会患坏血病，故选项说法正确； 故选：D。 7. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是 A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材 B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域 C. 以环氧树脂塑料和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层属于复合材料 D. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血病，为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材，此选项正确； B. 合金中一定含金属元素，也可能含有非金属元素，此选项错误； C. 由两种或两种以上材料以不同方式组合而成的材料是复合材料。以环氧树脂塑料和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层属于复合材料，此选项正确； D. 氢气热值大，所以运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料，此选项正确。 故选B。 8. 银汞合金是广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关银汞合金的推测错误的是 A. 银汞合金是一种新型化合物 B. 银汞合金是一种金属材料 C. 食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 D. 银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性 【答案】A 【解析】 【详解】A、银汞合金中含有银、汞、锌、锡、铜等多种金属，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以银汞合金不是新型化合物，故A推测错误； B、金属材料包括纯金属和合金，银汞合金属于合金，是一种金属材料，故B推测正确； C、银汞合金中含有的锌等金属能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，故C推测正确； D、银汞合金可用于补牙，说明其毒性一定远低于汞的毒性，若毒性大则不能用于补牙，故D推测正确； 故选：A。 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应 C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸氢钾溶液含有氢离子，氢离子能与碳酸钠中碳酸根离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，该选项预测合理； B、硫酸氢钾溶液含有氢离子，可与锌粉反应生成氢气，该选项预测合理； C、硫酸氢钾溶液中虽然含有氢离子，但电离出的阳离子还有钾离子，它不属于酸，属于盐，该选项预测不合理； D、硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液中的钡离子结合产生硫酸钡白色沉淀，该选项预测合理； 故选C。 二、选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)的催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确； B、该反应可以消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，生成物丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故选项说法正确； D、ZnO－ZrO2作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误； 故选D。 12. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是 A 一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 B. 一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 C. 一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热 D. 一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈消耗瓶中氧气 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，故正确； B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显，即铁丝会由水面处向两端依次出现锈蚀现象，故错误； C、锈蚀虽放热但并不会导致瓶子膨胀，故错误； D、铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，故正确； 故选AD。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别CO和CO2 闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 详解】A、稀硫酸不能和铜反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥得到铜，故选项正确； B、二氧化碳和一氧化碳都是没有气味的气体，闻气味不能区分两种物质，故选项不正确； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能够区分两种物质，故选项正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，不能检验二氧化碳中是否含有氯化氢，故选项不正确； 故选：AC。 14. “NH3+CO2+H2O +NaCl=NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C. NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D. 析出晶体后的溶液中只有一种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，无法比较溶解度大小，故A错误； B、30℃时，NaCl的溶解度时36.3g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠36.3%，故B错误； C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量，故C正确； D、析出的晶体后剩余溶液是NH4Cl和NaHCO3的混合溶液，溶质是NH4Cl和NaHCO3，故D错误； 故选：C。 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝与219（73）份质量的盐酸反应生成6（2）份质量的氢气，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属足量，故最终生成的氢气应该相等；等量的酸，完全反应消耗的金属的质量为镁＞铝，反应结束前，消耗等量金属，生成的氢气质量铝＞镁，故选项图像错误； B、向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像正确； C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确； D、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；但硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量最大时，溶液中含有氢氧化钠，pH应大于7，故选项图像错误； 故选：BC。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分） 16. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。 （1）秋冬宜吃藕。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的________元素可预防骨质疏松。 （2）人体口腔的pH宜保持在6.6-7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH 变化如图所示。 该学生早餐后口腔的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指________（填“元素”或“单质”）。 ③碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 钙##Ca （2） ①. 增强 ②. 元素 ③. 碳酸钙##CaCO3 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于人体所需重要营养物质中的糖类；莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的钙元素可预防骨质疏松； 【小问2详解】 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强； ②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素； ③碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，故碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙。 17. 国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。 （1）燃料电池汽车是新能源汽车的一种，其燃料电池工作时能量的转化过程是 （选填序号）。 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 （2）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式_______。 （3）气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_______。 （4）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要流程如下图甲所示。流程甲中的阶段II工的物质转化如图乙所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为_______。 ②要使甲醇持续转化为甲醛，反应b_______（填“需要”或“不需要”）补充H2O2。 【答案】（1）A （2） （3）分子之间有间隙 （4） ①. ②. 需要 【解析】 【小问1详解】 燃料电池是将燃料（如氢气、甲醇等）和氧化剂（如氧气）的化学能通过电化学反应直接转化为电能的装置，所以燃料电池工作时能量的转化过程是化学能转化为电能，故选A； 【小问2详解】 利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解，生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度来看，氢气是由氢分子构成的，氢分子之间存在间隔，在受压的情况下，氢分子间的间隔变小，所以氢气能被压缩； 【小问4详解】 ①已知甲醇的化学式为CH4O，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C、3个O、4个H，反应后过氧化氢中含有2个H、2个O，则甲醛中含有1个C、1个O、2个H，甲醛的化学式为CH2O； ②由上述反应可知，反应a生成过氧化氢，反应b消耗过氧化氢，根据氢元素守恒，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，循环过程中，不断生成水，所以说反应b需要补充过氧化氢。 18. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）历史上的金属： ①人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是_______。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是_______。 （2）生活中的金属： ①铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的_______性。 ②铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因_______、_______。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_______（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 （3）航天中的金属： ①运载火箭外壳材料也为铝合金，其具备的优良性能是_______（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价是_______。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 铜##Cu ②. 硬度大（合理即可） （2） ①. 导热 ②. 原子的排列方式不同 ③. 原子种类不同 ④. 大于 （3） ①. 强度高（或密度小、耐腐蚀） ②. +7 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有关，金属活动性越弱，越容易被开发利用。在Fe、Al、Cu三种金属中，Cu的金属活动性最弱，所以应用最早的是Cu； ②“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜（铜锡合金）与铜、锡相比，硬度更大； 【小问2详解】 ①铁锅炒菜利用了铁的导热性，能将热量均匀传递给食物；  ②对比图1可知，纯金属内原子排列规整，而合金内原子排列不规则，原子之间的相互作用发生改变，原子的种类不同，所以合金与纯金属性质存在差异，原因是合金中原子排列方式与纯金属不同，改变了原子间的相互作用、原子的种类不同；  ③由图2可知，铝合金中铜含量越高，硬度越大，因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； 【小问3详解】 ①运载火箭外壳材料为铝合金，铝合金具备的优良性能有密度小、强度高、耐腐蚀等（合理即可）；  ②在高氯酸铵（NH4ClO4）中，铵根离子显+1价，氢元素显+1价，则氮元素显-3价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得：（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，解得x=+7； 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为。 19. 为响应“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，同学们在老师的组织下对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）学会分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 （填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。 A. 可回收物 B. 其它垃圾 C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，可根据_______区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO2？ 【查阅资料】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有________ ②将除尘后气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 ________ 含有 【反思评价】 （4）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （5）步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用是________。 【实验反思】 （6）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程下图所示。 ①“其它气体”的主要成分是________（填化学式）。 ②“甲烷化装置”中利用催化剂将混合气体转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为________。 ③使用 P2G 技术的优点是________。 【答案】（1）A （2）颜色 （3） ①. 二氧化硫## ②. 石灰水变浑浊 （4） （5）除去二氧化硫，防止影响的鉴别 （6） ①. ②. ③. 将二氧化碳转化为甲烷重复利用，节约资源 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶可回收利用，属于可回收物，故选：A； 【小问2详解】 铜是红色固体，铝是银白色固体，则垃圾筛分时，可根据颜色区别铜和铝； 【小问3详解】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，则将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明垃圾焚烧产生的气体中含有SO2； ②将除尘后的气体先通过图1装置除去二氧化硫，根据实验结论是垃圾焚烧产生的气体中含有CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中，可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，则步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，防止影响二氧化碳的鉴别； 【小问6详解】 ①空气的主要成分为氮气和氧气，氧气具有助燃性被消耗，则“其它气体”的主要成分是N2； ②二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为； ③P2G技术将二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，可以节约资源。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共31分） 20. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题： （1）装置乙中仪器①的名称是______。 （2）写出H2O2在CuSO4作用下发生反应的化学方程式：______。 （3）如图甲可通过观察产生______，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为Fe2（SO4）3，其理由是______。 （4）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭活塞，______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 气泡的速率 ②. 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 （4）向里推注射器，若松开手后注射器活塞恢复原位，说明装置气密性良好 【解析】 【小问1详解】 ①为分液漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在硫酸铜催化下生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 如图甲可通过观察产生气泡的速率，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为Fe2（SO4）3，其理由是确保阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰； 【小问4详解】 检查装置乙的气密性方法是组装好实验装置，关闭活塞，外拉或内推注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好。 21. 化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。经查阅，绣球花在酸性土壤（pH值4.5~5.5）能开出蓝色的花，在弱碱性土壤会开出粉红色的花。为完成计划，同学们进行下列任务： 任务一：测定土壤及化肥的酸碱性 （1）园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰（主要成分为碳酸钾）、硝酸钾，其中属于复合肥料的是______（写化学式）。为了使绣球花根系发达，还需要施用______肥（选填氮、磷、钾）。 （2）取不同园圃的土壤，获取浸出液，对应标号甲、乙，各取化肥配制成一定浓度溶液，测定 pH 值，记录如下： 样品 甲 乙 氯化铵 硫酸铵 草木灰 硝酸钾 值 5.3 7.0 5.1 5.5 11 7.0 结论：甲园圃可培植______色绣球花。 任务二：探寻甲园圃土壤酸化成因 （3）调查：甲园圃土壤可能由于经常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种引起。 【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐？ 【做出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：（NH4）2SO4猜想3：两种都有 【实验探究】 操作 现象 推测 结论 取样，滴加足量_____溶液 _____ 含 猜想3正确 再加入溶液 产生白色沉淀 含 任务三：调节乙园圃土壤致弱碱性 （4）为了提高乙园圃土壤pH值，诱导开出更多粉红色花朵。小华同学选择施用氢氧化钙，同时又施加硫酸铵使枝叶繁茂，小霞同学通过化学方程式______指出小华同学的错误。 【答案】（1） ①. ②. 磷 （2）蓝 （3） ①. ##硝酸钡 ②. 产生白色沉淀 （4） 【解析】 【小问1详解】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硫酸铵、氯化铵中都只含有植物生长所需的营养元素氮元素，都属于氮肥，碳酸钾中只含有植物生长所需的营养元素钾元素，都属于钾肥，而硝酸钾中含有植物生长所需的营养元素钾元素和氮元素，为复合肥，化学式为KNO3； 磷肥能促进根系发育，为了使绣球花根系发达，还需要施用磷肥； 【小问2详解】 甲园圃土壤pH值为5.3，小于7，显酸性，可培植蓝色绣球花； 【小问3详解】 根据推测含(NH4)2SO4，由此可知，滴加足量Ba（NO3）2，硫酸铵和硝酸钡能反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，因此观察到产生白色沉淀； 【小问4详解】 氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。 22. 金属蚀刻画是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计、掩膜制作、蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。 （1）制作前应对金属底板进行打磨，其目的是_______。 （2）探究酸能用作腐蚀液的原因 化学小组的同学找来了青铜片（铜锡合金）、黄铜片（铜锌合金）、生铁片与稀盐酸进行验证。将三种金属片分别放入A、B、C三支试管后，向其中各加入20mL.等浓度的稀盐酸，观察到三支试管中均有气泡冒出，其中与稀盐酸反应产生气泡速率最快的金属片是________。 （3）探究废液的成分：某同学根据制作金属蚀刻画的原理，动手设计了如右图实验制作蚀刻画。 【提出问题】实验清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中一定含有_______（填化学式），可能含有稀盐酸 【进行实验】同学们设计了如下2种方案进行探究： 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量氧化铁于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 乙 另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 废液中含有稀盐酸 【反思评价】1方案甲中发生反应的化学方程式为_______。 ②某同学对方案乙结论的严谨性提出质疑，理由是_______。 （4）从化学反应原理上看，也可利用金属化合物溶液作为腐蚀液，黄铜为铜锌合金，兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验。将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 （填标号）。 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在AgNO3、Cu(NO3)2 C. 固体的质量一定增大 D. 滤液不可能为无色 【答案】（1）除去金属表面氧化膜 （2）黄铜片 （3） ①. ②. ③. 废液中含有FeCl2，FeCl2也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 金属在空气中易与氧气等反应生成氧化物，表面也可能有杂质，打磨可以去除这些，让后续的蚀刻等反应更好地进行。 【小问2详解】 在青铜片（铜锡合金）、黄铜片（铜锌合金）、生铁片三种金属片中，锌的金属活动性比铁、锡强，所以黄铜片（含锌）与稀盐酸反应产生气泡速率最快。 【小问3详解】 作出猜想：铁板与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以废液中一定含有FeCl2。 反思评价：方案甲中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 ②废液中含有FeCl2，FeCl2也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能仅根据产生白色沉淀就确定废液中含有稀盐酸。 【小问4详解】 A、若滤液呈蓝色，说明溶液中有Cu2+，锌先与硝酸银反应，锌完全反应后铜再与硝酸银反应，所以滤渣中不可能含有Zn，A选项错误； B、金属活动性Zn＞(H)＞Cu＞Ag，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌，锌有剩余则硝酸银完全反应，铜没有参与反应，所以滤液中一定不存在AgNO3、Cu(NO3)2 ，B选项正确； C、锌、铜与硝酸银反应的化学方程式分别为、，每65份质量的锌能置换出216份质量的Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的Ag，则反应后固体质量一定增大，C选项正确； D、当锌足量，将硝酸银完全反应，且没有发生铜和硝酸银的反应时，滤液为无色，D选项错误。 故选：BC。 23. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO、CO2、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物全部依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： （1）若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H2O；若B、E 中澄清石灰水变浑浊，D中______（填现象），由此推断猜三成立。 （2）实验过程中B装置的作用是______。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是______。 （4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是______。 【反思与交流】 （5）气球的作用是______。 （6）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）；A装置增重3.6g，BC装置共增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为______g，生成 CO 的质量为______g。 【答案】（1）红棕色粉末变成黑色 （2）检验二氧化碳 （3） （4）防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果 （5）收集一氧化碳，防止污染环境 （6） ①. 1.6 ②. 1.4 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论猜想三成立，即甲烷然后生成一氧化碳、二氧化碳和水； 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有二氧化碳，C中氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰，D中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧产物中有一氧化碳，故甲烷燃烧产物中有水、二氧化碳和一氧化碳，故猜想三成立； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B的作用是检验二氧化碳； 【小问3详解】 装置D中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验过程中用纯净的氧气而不用空气，可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，则气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气； 【小问6详解】 A装置增重3.6g，说明生成水蒸气的质量为3.6g，BC装置共增重2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，由于猜想三成立，说明甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素质量守恒，生成水中氢元素的质量即为燃烧甲烷中氢元素的质量，则燃烧甲烷的质量为； 根据碳元素质量守恒，生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量即为燃烧甲烷中碳元素的质量，则一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 24. 长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。 （2）求水垢中Mg（OH）2的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）3.3 （2）解：设10g水垢中碳酸钙的质量为x， 则10g水垢中的质量为， 水垢中的质量分数为 答：水垢中的质量分数为25%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g-256.7g=3.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $