浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. 饱和食盐水 B. 冰醋酸 C. C2H5OH D. 硫酸钡 2. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B. △H的单位中“mol”是指反应物为1mol C. 已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D. 常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 B. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成 C. 向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率 5. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C. 向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 7. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是。 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 8. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是 A. 阳极区电极反应式为 B. 溶液中电流从a极流向b极 C. 阳极区中补充可提高制备效率 D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g 9. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 11. 常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C. d点溶液通过蒸发可以变到c点 D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 12. 利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 (注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃) A. 该反应ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系是a<b<c<d C. CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D. 恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变 13. 下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是 A. 越小，就越稳定 B. C. 按照、、的顺序，依次增大 D. 过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 14. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是 A. 溶液X中， B. 反应的 C. 溶液X中， D. 溶液X中存在 15. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是 B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应 C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为 D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高 16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH C 向2mL浓度均为0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 17. 84消毒液是日常生活中常见的消毒剂，它的有效成分是NaClO，请回答： （1）NaClO溶液呈碱性的原因是：_______(用离子方程式表示)。 （2）将NaClO溶液加水稀释，的比值将_______(“增大”、“减小”、“不变”)。 （3）NaClO溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。 （4）已知25℃时，HClO的电离常数Ka=4.0×10-8，则NaClO的水解常数为_______，当NaClO溶液中=4：1时，溶液的pH值为_______。 （5）在实验室中，将NaClO溶液滴加到尿素[CO(NH2)2]和NaOH(过量)的混合液中可制得N2H4，写出该反应的离子方程式_______。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制0.1000mol/L稀盐酸和0.1000mol/LNaOH溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入20.00mL蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用0.1000mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题： （1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)盛放0.1000mol/LNaOH标准液。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为_______(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→_______→_______→e→_______→_______→开始滴定。 a．烘干 b．装入待装液至零刻度以上 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下d．记录起始读数 e．排除气泡 f．用待装液润洗滴定管2-3次 （3）滴定达到终点的现象是_______。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 （5）以下会导致测定结果偏低的是_______。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 19. 探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨。 ②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。 请回答： （1）乙同学认为实验i不够严谨，原因是_______ (用离子方程式表示)。乙同学猜测实验ii中白色沉淀为Ag2SO4.。取少量固体于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，写出该沉淀转化的离子方程式：_______，该反应的平衡常数为_______，根据计算结果，该反应_______(填“能”或“不能”)转化完全。[已知25℃时，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5] （2）取少量上层清液，加入下列_______溶液(填字母)，若出现_______现象，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2 D．K4[Fe(CN)6] （3）丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 ①其中石墨电极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_______溶液，产生_______的现象说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。 ③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作_______分钟。[已知：电荷量q(C)=电流Ⅰ(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C] 20. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。 （1）该脱硝反应正反应为_______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。 （2）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．N2O5与O2的物质的量浓度相等 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2molNO2 D．充入2molNO2和1molO3 （3）若T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如下表所示。 物质的 量/mol T1/℃ 0 5min 10min 15min O3 8.0 3.5 2.0 2.0 ①在T1/℃条件下0-5min内，以NO2表示的该反应速率v(NO2)=_______mol/(L∙min)，N2O5的平衡浓度为_______mol/L，该条件下的平衡常数K=_______L/mol。 ②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应向_______移动(填“正向”、“逆向"或“不”)。 21. 某团队研究在催化剂作用下，以NO和H2合成NH3，主要反应如下： 反应Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) △H1=-756.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.5kJ·mol-1。 请回答下列问题： （1）根据△H1和△H2，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=_______kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是_______。 A﹒容器内气体平均密度不再发生变化 B．容器内NH3和H2O的质量比恒定 C．容器内某种气体的质量不再发生变化 D．反应放出的热量值达756.9kJ （3）已知反应Ⅱ的速率方程式v正=k正p(NO)p2(H2)，v逆=k逆p(N2)p2(H2O)(其中k为速率常数，只跟温度和催化剂有关；p为对应物质的分压)。在T℃、100kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2molNO和6molH2发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时NO转化率为80%，N2的选择性为50%(N2的选择性=×100%)，则平衡时反应Ⅱ的=_______。 （4）已知上述体系中，反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ的影响，即可认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。图中表示一定条件下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化，若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂A，请在图中画出催化剂A作用下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化_______。 （5）在密闭容器中充入2molNO和5molH2，催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示，温度350℃到450℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是_______。 2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分 【17题答案】 【答案】（1）ClO-+H2OHClO+OH- （2）减小 （3）c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) （4） ①. 2.5×10-7 ②. 8 （5）CO(NH2)2+ClO-+2OH-=+N2H4+Cl-+H2O 【18题答案】 【答案】（1）A （2）f、b、 c、d （3）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）60.00% （5）CD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O ②. Ag2SO4+Ag2C2O4+ ③. 6×106 ④. 能 （2） ①. B ②. 蓝色沉淀 （3） ①. 负极 ②. Fe2+-e-=Fe3+ ③. Fe2(SO4)3 ④. 银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零 ⑤. 10 【20题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. △S<0且反应自发，△H<0 （2） ①. BC ②. D （3） ①. 0.9 ②. 3 ③. 1 ④. 正向 【21题答案】 【答案】（1）-92.4 （2）AC （3）或0.25 （4） （5）反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；反应Ⅰ达平衡，反应Ⅱ继续正向进行，使反应Ⅰ平衡逆移，选择性减小(或催化剂对反应Ⅰ的催化效率下降等) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $