精品解析：黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学2024--2025学年九年级上学期期中理科综合试题-初中化学

哈工大附中2024-2025学年度九年级 (上) 期中教学学情检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 一、选择题(共26分) 1. 第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是 A.铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B.铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C.钢筋属于金属材料 D.教堂门窗用纯金属制成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁暴露在空气中易生锈，铁制围栏刷油漆主要为了防锈，A选项正确； B、铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以隔绝氧气，避免内部的金属被氧化，因此铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性，B选项正确； C、金属材料包括纯金属与合金，钢筋是合金的一种，属于金属材料，C选项正确； D、合金的机械性能比成分金属强，生活中使用的金属材料通常是合金，教堂门窗是用合金制成的，D选项错误。 故选：D。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 铜在盐酸中 B. 硝酸钾从溶液中析出 C. 洗涤剂洗餐具 D. 氢氧化钠溶液制叶脉书签 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，没有发生化学变化，A选项错误； B、硝酸钾从溶液中析出，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，能腐蚀树叶，该过程有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 配制氯化钠溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制溶液时，应先往烧杯内添加固体，再加水搅拌，A选项错误； B、稀释浓硫酸应在烧杯内进行，不能使用量筒稀释浓硫酸，B选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，并使用玻璃棒引流，C选项正确； D、氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量，D选项错误。 故选：C。 4. 下列物质的用途正确的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用黄铜制作马踏飞燕 C. 盐酸用于铅蓄电池 D. 用石灰石作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以用于改良酸性土壤，正确； B 、马踏飞燕是用青铜制作，错误； C、硫酸用于铅蓄电池，不是盐酸，错误； D 、石灰石通常含有杂质，未经处理和提纯，可能存在对人体有害的成分，通常用碳酸钙经过处理后作为补钙剂，错误。 故选A。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 酚酞溶液加入到氢氧化铜中：无色酚酞溶液变红 B. 铁和稀盐酸反应：银白色固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为黄色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶：瓶口出现白雾 D. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：溶液中有红褐色的氢氧化铁产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、OH-能使酚酞溶液变红，氢氧化铜不溶于水，无法在水中电离出OH-，酚酞溶液加入到氢氧化铜中，无明显现象，A选项错误； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，现象银白色固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，B选项错误； C、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢分子，打开盛有浓盐酸试剂瓶，氯化氢分子与空气中的水蒸气结合，导致瓶口产生白雾，C选项正确； D、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠，现象是溶液中有红褐色的沉淀产生，生成氢氧化铁是实验结论而不是实验现象，D选项错误； 故选：C。 6. 下列说法正确的是 A. 目前世界上已有90%以上的铁得到了回收和利用 B. 可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是金属单质 D. 废旧电池用完可以随意丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A、目前世界上已有 50% 以上的铁得到了回收和利用，不是 90% 以上，错误； B 、可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，因为氢氧化铝显弱碱性能中和胃酸（盐酸）， 正确； C 、向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是金属单质，也可能是碳酸盐，比如碳酸钠、碳酸钙等，错误； D、废旧电池用完不可以随意丢弃，因为废旧电池中含有有害物质，会污染土壤和水源，错误。 故选B。 7. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，解释正确，不符合题意； B 、氨水和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为溶液中均含有氢氧根离子，解释正确，不符合题意； C、固体药品配制成溶液后反应速率快，是因为溶液中大量的离子或分子同时直接接触，解释正确，不符合题意； D、硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，阴离子（）相同，硫酸铁溶液（含Fe3+）显黄色，硫酸亚铁溶液含显（Fe2+）浅绿色，解释错误，符合题意。 故选D。 8. 下列有关应用、化学方程式、基本反应类型的叙述均正确的是 A. 高炉炼铁原理： 还原反应 B. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 C. 氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 正常雨水pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，但还原反应不是基本的反应类型，错误； B、波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛放波尔多液，该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，应用错误，错误； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该反应过程中没有相互交换成分不是复分解反应，错误； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，正确。 故选D。 9. 下列关于资源、能源和环保的叙述不正确的是 A. 铁是人类最早使用的金属，铝是地壳中含量最多的金属 B. 氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D. 金属的回收再利用可以减少对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜是人类最早使用的金属，铝是地壳中含量最多的金属，A选项错误； B、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，B选项正确； C、塑料耐腐蚀且价格低廉，为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，C选项正确； D、金属的回收再利用可以减少对环境的污染，D选项正确。 故选：A。 10. 下列做法正确的是 A. 用钢刷擦洗铝制品 B. 用含硫黄粉的石灰浆涂刷树木 C. 浓硫酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液 D. 用盐酸除铁锈时，要浸泡足够长的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、用钢刷擦洗铝制品，会将铝制品表面的氧化膜擦掉，导致内部的铝得不到保护，A选项错误； B、用含硫黄粉的石灰浆涂刷树木，可以消灭树皮上的细菌病毒，从而保护树木，B选项正确； C、浓硫酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，C选项错误； D、用盐酸除铁锈时，不能浸泡太久，否则盐酸会与铁发生反应导致铁制品被腐蚀，D选项错误。 故选：B。 11. 实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 稀硫酸和稀盐酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 B 食盐和纯碱 尝味道 滴加氢氧化钙溶液 C 黄金和黄铜 滴加硝酸银溶液 滴加稀盐酸 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水测温度 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、方法 1 滴加氯化钡溶液，稀硫酸会产生白色沉淀，稀盐酸无现象，能区分；方法 2 滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊变红，不能区分， 错误； B、方法 1 实验室中不能尝药品的味道，方法错误；方法 2 滴加氢氧化钙溶液，纯碱会产生白色沉淀，食盐无现象，可以区分，错误； C 、方法 1 黄铜中的铜和锌都能与硝酸银溶液反应，黄金不与硝酸银溶液反应，可以区分；方法 2 黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应，可以区分，正确； D 、方法 1 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以区分；方法 2 氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，观察颜色不能区分，错误。 故选C。 12. 下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C KCl 泥沙 加入足量水溶解，过滤 D CaO 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，加入足量稀盐酸，Na2CO3完全反应，生成的CO2逸散到空气中，所得溶液的成分是NaCl、HCl、H2O。蒸发结晶，则HCl、H2O都变为气态逸散到空气中，所得固体是NaCl，A选项正确； B、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，CuCl2能与铁粉反应生成FeCl2、Cu，加入过量铁粉，得到FeCl2溶液、Fe、Cu，充分反应后过滤，滤渣是Fe、Cu，滤液是FeCl2溶液，该方法可以除去CuCl2，但无法得到FeCl3溶液，B选项错误； C、KCl易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤渣是泥沙，滤液是KCl溶液，不能得到KCl，C选项错误； D、石灰石主要成分是CaCO3，高温煅烧时CaCO3分解生成CaO和CO2，留下的固体除了CaO外还有其它杂质，不能得到纯净的CaO，D选项错误。 故选：A。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1°C，甲析出的晶体比乙多 D. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图像，温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A选项错误； B、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较乙大，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，B选项错误； C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，甲与乙溶解度相等，而溶剂质量不变，所以甲溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，则甲析出的晶体比乙多，C选项正确； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液，则不一定相等，D选项错误。 故选：C。 二、非选择题(共44分) 14. I.化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： （1）为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是___________。 （2）炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能___________的化学性质。 （3）氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为则X的化学式为_____，该反应的能量转化为____。 Ⅱ.科研人员利用化学不断破解难题，助力我国航空航天事业飞速发展。天舟八号货运飞船预计将于2024年年底发射，届时将为空间站运送物资，为航天员的工作和生活提供更多的保障和支持。请根据信息回答下列问题： （4）天舟八号使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，如：___________。(填字母) A. 密度小、强度高 B. 耐腐蚀、硬度小 （5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为__________，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为________。 【答案】（1）小苏打 （2）与油脂反应 （3） ①. Cl2 ②. 电能转化为化学能 （4）A （5） ①. +2##+2价 ②. 【解析】 【小问1详解】 发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，俗名是小苏打。 【小问2详解】 NaOH能与油脂反应，促进油脂的水解。炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能与油脂反应的化学性质。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、4、2，则X包含2个Cl，X的化学式为Cl2； 电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，该反应的能量转化为：电能转化为化学能。 【小问4详解】 天舟八号需要在太空中稳定运转，使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，包括：密度小、强度高、耐腐蚀、耐辐射、硬度大等，故选：A。 【小问5详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，NiFe2O4中铁元素为+3价、氧元素为-2价，设镍元素的化合价为x，则，解得x=+2； NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应生成Li2CO3、H2O，反应的化学方程式为：。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，实验中应运用恰当的实验方法，规范地进行实验操作，仔细地观察实验现象。请根据信息回答下列问题： （1）铁钉锈蚀条件实验中采用的实验方法是___________；植物油的作用是___________，使铁钉只与水接触。 （2）探究氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的思路是：根据酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，证明___________，从而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）粗盐提纯实验中，当蒸发皿中___________时，停止加热。(填字母) A. 滤液被蒸干时 B. 出现较多固体时 【答案】（1） ①. 控制变量法 ②. 隔绝氧气 （2）氢氧化钠被耗尽 （3）B 【解析】 【小问1详解】 控制变量法可以通过控制其他因素不变，只改变一个我们想要研究的因素，从而准确地确定这个因素对铁钉锈蚀的影响；要研究水对铁钉锈蚀的影响，就保持氧气等其他条件相同，只改变水这一因素，设置有水分和没有水分的对比实验；同理，要研究氧气的影响，就保持水等其他条件相同，只改变氧气的有无；通过这种方法，可以清晰地得出每个因素对铁钉锈蚀的具体作用，从而更准确地理解铁钉锈蚀的条件和机制；铁钉锈蚀条件实验中采用的实验方法是控制变量法；植物油的作用是隔绝氧气，使铁钉只与水接触； 【小问2详解】 探究氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的思路是：根据酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，证明氢氧化钠被耗尽，从而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【小问3详解】 加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现大量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 故选B。 16. 某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图所示：回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为：___________(写1个)。 （2）滤液1中除H2O外，还含有物质的化学式为：___________。 （3）若要得到纯净的金属银，需要对___________(填“固体1”或“固体2”或“固体3”)进行处理。 （4）装置丁中发生的反应属于___________ (填基本反应类型)。 【答案】（1）Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑、Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ （2） （3）固体2 （4）置换反应 【解析】 【分析】在金属活动顺序中，Fe、 Mg 排在氢之前，能置换出硫酸中氢，Cu、Ag排在氢之后，不能置换出硫酸中氢，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与镁反应生成硫酸镁和氢气，固体1中含有铜、银，固体1中加入适量的硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体2中主要含有银，滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以硫酸等。 【小问1详解】 根据分析可知，装置甲中发生反应是硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式分别为：Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑、Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑； 【小问2详解】 铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有H2SO4、FeSO4、MgSO4； 【小问3详解】 根据分析可知，固体1中含有铜、银，固体1中加入适量的硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体2中主要含有银，若要得到纯净的金属银，需要对固体2 进行处理，进行洗涤过滤； 【小问4详解】 根据分析可知，装置丁中发生的反应可以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 17. 分类、类比、推理都是学习化学常用方法。 （1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与___________(填“B”、“C”或“D”)归为一类，依据是：___________。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸 A B C D （2）酸和碱能反应生成盐和水。氢硫酸(H₂S)也是一种酸。氢硫酸、盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应。请写出氢硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式___________，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为___________。 【答案】（1） ①. C ②. 均属于考虑减少对环境污染的因素 （2） ①. ②. 氢氯酸 【解析】 【小问1详解】 化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，A实验用水吸收二氧化硫，C实验用酒精灯点燃尾气一氧化碳，据此应将下列实验中的A与C归为一类，依据是都有考虑减少对环境污染的因素； 【小问2详解】 氢硫酸与氢氧化钙反应生成硫化钙、水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2S=2H2O+CaS；氢硫酸（H2S）这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸（HCl）可命名为氢氯酸。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、棉花及下列仪器： I.制取氧气： （1）利用上述仪器和试剂制取氧气，需要补充的一种仪器是___________，写出反应的化学方程式为___________。 （2）用排水法收集氧气，当______时，证明已集满； 能用排水法收集是因为氧气具有______的物理性质。 Ⅱ.制取二氧化碳： （3）在制取二氧化碳的过程中有两步操作是： a.向长颈漏斗中加入稀盐酸 b.在锥形瓶中加入几块大理石 a应在b___________(“之前”或“之后”) 是合理的。实验过程中用澄清石灰水检验产生的二氧化碳，看到液面下的导管口有气泡冒出，此时液面下导管口处的压强__________外界大气压(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）若用图A装置将产生的二氧化碳进行干燥，瓶内盛放的试剂的名称是__________，气体应从导管_________(填“a”或“b”)端进入。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2） ①. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ②. 不易溶于水 （3） ①. 之后 ②. 大于 （4） ①. 浓硫酸 ②. a 【解析】 【小问1详解】 利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，需要使用酒精灯、试管、铁架台、单孔橡胶塞、导管组成发生装置，使用集气瓶、水槽组成收集装置，则需要补充的一种仪器是试管； 该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明已集满； 能用排水法收集是因为氧气具有不易溶于水的物理性质。 【小问3详解】 加入试剂时，应先加固体，再加液体，则a应在b之后； 实验过程中用澄清石灰水检验产生的二氧化碳，看到液面下的导管口有气泡冒出，说明此时液面下导管口处的压强大于外界大气压。 【小问4详解】 浓硫酸有很强的吸水性，可用于干燥二氧化碳气体。若用图A装置将产生的二氧化碳进行干燥，瓶内盛放的试剂的名称是浓硫酸； 干燥二氧化碳时，需将二氧化碳通入浓硫酸中，则气体应从导管a端进入。 19. 如图所示， A~F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，A可制玻璃、洗涤剂等；B溶液中溶质含有两种元素；C是红棕色固体；(图中用“–”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质)请回答下列问题： （1）写出E、F的化学式：E._________；F.___________ （2）A转化为D的化学方程式为：___________； （3）C与过量B溶液反应的现象为：红棕色固体___________，溶液由无色变为黄色。 【答案】（1） ①. CO2 ②. C （2）(或) （3）逐渐减少至消失 【解析】 【分析】A可制玻璃、洗涤剂等，则A是碳酸钠（盐）；C是红棕色固体，则C是氧化铁（氧化物）；B溶液中溶质含有两种元素，能和碳酸钠、氧化铁反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，则B是盐酸（酸）；A（碳酸钠）与D能相互转化，A（碳酸钠）能E相互转化，D能与E反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氢化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D是氢氧化钠，E是二氧化碳；E能与F反应，F能转化为E（二氧化碳），A～F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，F为单质，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，则F是碳，C（氧化铁）能F（碳）反应，能转化为E（二氧化碳），氧化铁与碳在高温条件下生成铁和二氧化碳。 【小问1详解】 E、F的化学式分别为：CO2、C； 【小问2详解】 A转化为D发生反应是碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钠（或碳酸钡）和氢氢化钠，的化学方程式分别为：、； 【小问3详解】 氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，C与过量B溶液反应的现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 20. 工附化学小组的同学取废硫酸100g进行如下实验，请结合图示回答下列问题： I.若废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应： （1）用溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________；需要加入水的质量为___________； （2）发生反应的化学方程式为___________； （3）此废硫酸中硫酸的质量分数为___________； （4）若向反应后所得到的溶液中加入2.2g水，则所得溶液中生成的硫酸钠的质量分数为____。 Ⅱ.若废硫酸中只有硫酸与铁和氧化亚铁(FeO)的混合物反应： （5）将6.4g铁和氧化亚铁的混合物与200g上述实验所用的废硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铁元素的质量为___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 75g （2） （3）4.9% （4）3.55% （5）5.6g 【解析】 【小问1详解】 用溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液配制100g5.3%的碳酸钠溶液，属于稀释过程，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则，解得x=75g。 小问2详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 100g废硫酸与100g 5.3%的碳酸钠溶液恰好完全反应，设废硫酸中硫酸的质量分数为y，则 y=4.9% 【小问4详解】 设反应生成的Na2SO4质量为a，CO2质量为b，则 、 a=7.1g、b=2.2g 向反应后所得到的溶液中加入2.2g水，则所得溶液的质量为： 所得溶液中硫酸钠的质量分数为： 【小问5详解】 上述实验所用的废硫酸的质量分数为4.9%，铁（Fe，化学式量为56）与硫酸（H2SO4，化学式量为98）反应生成硫酸亚铁（FeSO4，化学式量为152）、氢气，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水，将6.4g铁和氧化亚铁的混合物与200g上述实验所用的废硫酸恰好完全反应，则反应物中的铁元素完全转化为硫酸亚铁中的铁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，参与反应的H2SO4与反应生成的FeSO4之间化学计量数之比为1∶1，则硫酸亚铁的质量为，铁元素的质量为。 21. 实验台上有五种无色溶液，分别为碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液。化学兴趣小组的同学想将它们区分开，探究活动如下： （1）【设计方案】小工同学提出：先将五种溶液随机编号为A B、C、D、E，并测出各溶液的pH，然后将它们分成三组，再用鉴别出来的溶液对另外两组溶液进行区分。测定溶液的pH最简便的方法是使用________。 （2）【测定结果】A、B两种溶液的pH<7，记为第一组；C、D两种溶液的pH>7，记为第二组；E溶液的pH=7，记为第三组，则E溶液中溶质的化学式为___________。 （3）【继续实验】小附将E溶液分别滴加到另外两组溶液中： ②和④中的明显现象均为_____。若将 B C两种溶液混合，发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】最终同学们一一确定了A B、C、D、E对应的溶液，达到了区分的目的。 （4）【深入讨论】小程同学提出：不另选试剂及用品，只通过这五种溶液的两两混合，并根据记录的实验现象也能将它们区分开。经过大家的理论分析和讨论，一致认为小程同学的区分方案_______(填“正确”或“不正确”)。 【实验拓展】为科学地处理实验中产生的废液，同学们进行了如下操作： 步骤1.将试管①、②中的物质混合、过滤，得到滤液X。 步骤2.将试管③、④中的物质混合、过滤，得到滤液Y。 （5）步骤3.将滤液X滴加到滤液Y中，边滴加边振荡，此过程中只观察到有气泡产生的现象。产生气体的质量随加入X的质量的变化如图所示，经分析可知滤液Y中含有的离子有______(填离子符号)。 （6）同学们认为，最后所得的废液显___________(填“酸性”或“碱性”)，需进一步进行处理。老师对大家认真严谨的科学态度给予了充分肯定。 【答案】（1）pH试纸## pH计 （2）BaCl2 （3） ①. 溶液中产生白色沉淀 ②. （4）正确 （5） （6）酸性 【解析】 【小问1详解】 测定溶液的 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸或pH计； 【小问2详解】 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，pH>7，稀盐酸、稀硫酸都显酸性，pH<7，氯化钡溶液显中性，pH=7，A、B两种溶液的pH<7，记为第一组；C、D两种溶液的pH>7，记为第二组；E溶液的pH=7，记为第三组，则E溶液中溶质是氯化钡，化学式为BaCl2； 【小问3详解】 根据第（2）题分析可知，A、B两种溶液是硫酸和盐酸中的一种，C、D两种溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液一种，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与盐酸反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能氢氧化钠反应；②和④中的明显现象均为溶液中产生白色沉淀；B溶液是硫酸，C溶液氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问4详解】 碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生气泡；碳酸钠溶液与稀硫酸反应会产生气泡；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀； 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，与氯化钡溶液混合也无明显现象，但与碳酸钠溶液和稀硫酸反应有气体产生； 氢氧化钠溶液与其他四种溶液两两混合，只有与稀盐酸、稀硫酸发生中和反应，但现象不明显； 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。 氯化钡溶液与碳酸钠溶液、稀硫酸反应产生白色沉淀。因此： 五种溶液的两两混合，能与一种溶液产生沉淀、与两种溶液产生气泡，与一种溶液混合无显明变化的溶液确定为碳酸钠溶液；能与碳酸钠反应产生沉淀的氯化钡；能与碳酸钠反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀的是硫酸；只能与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钡反应的是盐酸，最后剩下的就是氢氧化钠溶液 小程同学的区分方案正确 【小问5详解】 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与盐酸反应，将试管①、②中的物质混合、过滤，得到滤液X，滤液X中一定存在盐酸，可能存在氯化钡或硫酸中一种；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能氢氧化钠反应，将试管③、④中的物质混合、过滤，得到滤液Y，Y滤液中一定氯化钠、氢氧化钠，可能存在氯化钡或碳酸钠中一种；将滤液X滴加到滤液Y中，边滴加边振荡，根据图示可知，此过程中开始加X滤液不产生气泡，随着X滤液加入一段时间只观察到有气泡产生的现象。则X滤液是一定存在盐酸，可能存在硫酸，Y滤液中一定存在氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，不存在氯化钡，此过程中，酸溶液先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应，再与碳酸钠反应产生气泡，滤液Y中含有的离子有Na+、C1-、OH-、； 【小问6详解】 根据图示可知，滴入X滤液后不再产生气体，X滤液过量，X滤液是一定存在盐酸，可能存在硫酸，最后所得的废液显酸性，需进一步进行处理。老师对大家认真严谨的科学态度给予了充分肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈工大附中2024-2025学年度九年级 (上) 期中教学学情检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 一、选择题(共26分) 1. 第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是 A.铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B.铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C.钢筋属于金属材料 D.教堂门窗用纯金属制成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 铜在盐酸中 B. 硝酸钾从溶液中析出 C. 洗涤剂洗餐具 D. 氢氧化钠溶液制叶脉书签 3. 下列实验操作正确的是 A. 配制氯化钠溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 称量氢氧化钠固体 4. 下列物质的用途正确的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用黄铜制作马踏飞燕 C. 盐酸用于铅蓄电池 D. 用石灰石作补钙剂 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 酚酞溶液加入到氢氧化铜中：无色酚酞溶液变红 B. 铁和稀盐酸反应：银白色固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为黄色 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶：瓶口出现白雾 D. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：溶液中有红褐色的氢氧化铁产生 6. 下列说法正确的是 A. 目前世界上已有90%以上的铁得到了回收和利用 B. 可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是金属单质 D. 废旧电池用完可以随意丢弃 7. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关应用、化学方程式、基本反应类型的叙述均正确的是 A. 高炉炼铁原理： 还原反应 B. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 C. 氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 正常雨水pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 9. 下列关于资源、能源和环保的叙述不正确的是 A. 铁是人类最早使用的金属，铝是地壳中含量最多的金属 B. 氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠来源 C. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D. 金属的回收再利用可以减少对环境的污染 10. 下列做法正确的是 A. 用钢刷擦洗铝制品 B. 用含硫黄粉的石灰浆涂刷树木 C. 浓硫酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液 D. 用盐酸除铁锈时，要浸泡足够长的时间 11. 实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 稀硫酸和稀盐酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 B 食盐和纯碱 尝味道 滴加氢氧化钙溶液 C 黄金和黄铜 滴加硝酸银溶液 滴加稀盐酸 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水测温度 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C KCl 泥沙 加入足量水溶解，过滤 D CaO 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1°C，甲析出的晶体比乙多 D. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 二、非选择题(共44分) 14. I.化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： （1）为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是___________。 （2）炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能___________的化学性质。 （3）氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为则X的化学式为_____，该反应的能量转化为____。 Ⅱ.科研人员利用化学不断破解难题，助力我国航空航天事业飞速发展。天舟八号货运飞船预计将于2024年年底发射，届时将为空间站运送物资，为航天员的工作和生活提供更多的保障和支持。请根据信息回答下列问题： （4）天舟八号使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，如：___________。(填字母) A. 密度小、强度高 B. 耐腐蚀、硬度小 （5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为__________，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为________。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，实验中应运用恰当的实验方法，规范地进行实验操作，仔细地观察实验现象。请根据信息回答下列问题： （1）铁钉锈蚀条件实验中采用的实验方法是___________；植物油的作用是___________，使铁钉只与水接触。 （2）探究氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的思路是：根据酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，证明___________，从而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）粗盐提纯实验中，当蒸发皿中___________时，停止加热。(填字母) A. 滤液被蒸干时 B. 出现较多固体时 16. 某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图所示：回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为：___________(写1个)。 （2）滤液1中除H2O外，还含有的物质的化学式为：___________。 （3）若要得到纯净的金属银，需要对___________(填“固体1”或“固体2”或“固体3”)进行处理。 （4）装置丁中发生的反应属于___________ (填基本反应类型)。 17. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与___________(填“B”、“C”或“D”)归为一类，依据是：___________。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸 A B C D （2）酸和碱能反应生成盐和水。氢硫酸(H₂S)也是一种酸。氢硫酸、盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应。请写出氢硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式___________，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为___________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、棉花及下列仪器： I.制取氧气： （1）利用上述仪器和试剂制取氧气，需要补充的一种仪器是___________，写出反应的化学方程式为___________。 （2）用排水法收集氧气，当______时，证明已集满； 能用排水法收集是因为氧气具有______的物理性质。 Ⅱ.制取二氧化碳： （3）在制取二氧化碳的过程中有两步操作是： a.向长颈漏斗中加入稀盐酸 b.在锥形瓶中加入几块大理石 a应在b___________(“之前”或“之后”) 是合理的。实验过程中用澄清石灰水检验产生的二氧化碳，看到液面下的导管口有气泡冒出，此时液面下导管口处的压强__________外界大气压(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）若用图A装置将产生的二氧化碳进行干燥，瓶内盛放的试剂的名称是__________，气体应从导管_________(填“a”或“b”)端进入。 19. 如图所示， A~F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，A可制玻璃、洗涤剂等；B溶液中溶质含有两种元素；C是红棕色固体；(图中用“–”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质)请回答下列问题： （1）写出E、F的化学式：E._________；F.___________ （2）A转化为D的化学方程式为：___________； （3）C与过量B溶液反应现象为：红棕色固体___________，溶液由无色变为黄色。 20. 工附化学小组的同学取废硫酸100g进行如下实验，请结合图示回答下列问题： I.若废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应： （1）用溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________；需要加入水的质量为___________； （2）发生反应的化学方程式为___________； （3）此废硫酸中硫酸的质量分数为___________； （4）若向反应后所得到的溶液中加入2.2g水，则所得溶液中生成的硫酸钠的质量分数为____。 Ⅱ.若废硫酸中只有硫酸与铁和氧化亚铁(FeO)的混合物反应： （5）将6.4g铁和氧化亚铁的混合物与200g上述实验所用的废硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铁元素的质量为___________。 21. 实验台上有五种无色溶液，分别为碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液。化学兴趣小组的同学想将它们区分开，探究活动如下： （1）【设计方案】小工同学提出：先将五种溶液随机编号为A B、C、D、E，并测出各溶液的pH，然后将它们分成三组，再用鉴别出来的溶液对另外两组溶液进行区分。测定溶液的pH最简便的方法是使用________。 （2）【测定结果】A、B两种溶液的pH<7，记为第一组；C、D两种溶液的pH>7，记为第二组；E溶液的pH=7，记为第三组，则E溶液中溶质的化学式为___________。 （3）【继续实验】小附将E溶液分别滴加到另外两组溶液中： ②和④中的明显现象均为_____。若将 B C两种溶液混合，发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】最终同学们一一确定了A B、C、D、E对应溶液，达到了区分的目的。 （4）【深入讨论】小程同学提出：不另选试剂及用品，只通过这五种溶液的两两混合，并根据记录的实验现象也能将它们区分开。经过大家的理论分析和讨论，一致认为小程同学的区分方案_______(填“正确”或“不正确”)。 【实验拓展】为科学地处理实验中产生废液，同学们进行了如下操作： 步骤1.将试管①、②中的物质混合、过滤，得到滤液X。 步骤2.将试管③、④中的物质混合、过滤，得到滤液Y。 （5）步骤3.将滤液X滴加到滤液Y中，边滴加边振荡，此过程中只观察到有气泡产生的现象。产生气体的质量随加入X的质量的变化如图所示，经分析可知滤液Y中含有的离子有______(填离子符号)。 （6）同学们认为，最后所得的废液显___________(填“酸性”或“碱性”)，需进一步进行处理。老师对大家认真严谨的科学态度给予了充分肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$