精品解析：重庆市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024年重庆一中高2026届高二上期月考化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Y89 Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．铸客大铜鼎 B．商朝后期陶埙 C．“丝路一号”古木船 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铸客大铜鼎主要成分属于铜合金，故A正确； B．商朝后期陶埙主要成分为硅酸盐，故B错误； C．“丝路一号”古木船主要成分为纤维素，故C错误； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，故D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构式： C. 的电离方程式： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； B．的结构式为，故B错误； C．是二元弱酸，电离方程式：，故C错误； D．的空间构型为三角锥，空间填充模型为，故D正确； 选D。 3. 下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCN 弱电解质 BaSO4 NH3·H2O Fe(SCN)3 CH3COONa 非电解质 SO2 金刚石 NH3 酒精溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH完全电离，属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但其溶解部分完全电离，故BaSO4属于强电解质，SO2属于非电解质，A项错误； B．KCl可以完全电离，属于强电解质，NH3·H2O部分电离，属于弱电解质。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，金刚石不是化合物，不属于非电解质，B项错误； C．CaCO3溶解部分可以完全电离，属于强电解质，Fe(SCN)3部分电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，C项正确； D．HCN部分电离，属于弱电解质，CH3COONa能够全部电离，属于强电解质，酒精溶液是一种混合物，不是非电解质，D项错误； 答案选C。 4. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 放入溶液中： C. 工业冶炼铝： D. 常温下，将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF弱酸，不拆，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．放入溶液中，铁离子氧化Pb，，B正确； C．工业冶炼铝用氧化铝：，C错误； D．常温下，将通入溶液中：，D错误； 故选B。 6. 常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A. 的电离程度增大 B. 溶液的导电能力会增强 C. 的数目增多 D. 的值增大 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，C正确； D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确； 故选B。 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系中逸出 B. 工业合成氨时，选定高温()，更有利于提高氨的产率 C. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的，更有利于减少的损失 D. 由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．将K变成蒸汽分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正向移动，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B． ，高温使平衡向逆向移动，不利于提高产率，是从催化剂的活性温度选择的，B符合题意； C．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，减少氯气溶解，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．，缩小体积，浓度变大，颜色加深，压强增大，平衡正向移动，的浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列叙述正确的是 A. Fe(OH)3分别与盐酸和稀HNO3反应，反应类型相同 B. Cu分别与浓HNO3和稀HNO3反应，生成的还原产物相同 C. 过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同 D. 浓H2SO4分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3分别与盐酸和稀HNO3反应，均属于酸碱中和反应，反应类型相同，A正确； B．Cu与浓HNO3反应，还原产物为NO2，和稀HNO3反应，还原产物为NO，生成的还原产物不相同，B错误； C．过量Fe与氯气反应，生成氯化铁，铁为+3价，和硫反应，产物为硫化亚铁，铁为+2价，生成物中铁的价态不相同，C错误； D．浓H2SO4与Zn反应时体现氧化性与酸性，和C反应时体现氧化性，硫酸表现的性质不相同，D错误； 故选A。 10. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 可用于检验，且得到蓝色溶液 B. 晶体中阴、阳离子个数比为 C. 简单氢化物的沸点： D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是 【答案】D 【解析】 【分析】R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素；的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析。 【详解】A．K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+离子并生成蓝色沉淀，故A错误； B．K2O2中阳离子是K+，阴离子是O，阴、阳离子个数比为，故B错误； C．NH3能形成分子间氢键，故沸点NH3>CH4，故C错误； D．K和Fe都有4个电子层，原子半径比其他原子大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，K的半径比Fe大，故原子半径最大的是K，故D正确； 答案选D。 12. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验 现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，并将生成的气体通入品红溶液中 溶液混合后得到沉淀，产生的气体使品红溶液褪色 稀H2SO4表现出氧化性 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，再加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变 还原性： D 将2mL0.5mol/LCuCl2溶液(绿色)加热： 溶液由绿色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，使得品红溶液褪色，没有体现硫酸氧化性，A错误； B．集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，结合质量守恒，说明反应生成碳单质，碳化合价降低，体现二氧化碳氧化性，B正确； C．黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变，说明铁离子和铁单质反应生成亚铁离子，铁单质为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性：，C正确； D．在CuCl2溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，加热溶液颜色呈黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，反应为吸热反应，焓变大于零，D正确； 故选A。 13. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 14. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含氧原子数为 B. 和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为 C. 溶液中、、数目之和为 D. 溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，三氧化硫是非气态，不能使用气体的摩尔体积进行计算，A错误； B．H2和I2反应是等体积的可逆反应，因此 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，分子数不变，即分子总数为2NA，B正确； C．溶液中除、、外，还有，根据物料守恒，四者数目之和为，C错误； D．水解生成胶体是可逆的，1mol数水解产生胶体粒子数小于，D错误； 综上所述，答案为B。 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化为甲酸(HCOOH)，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是 A. 电解时电极M上发生还原反应 B. 电解时电极N上产生H+ C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，N极H2O失去电子生成O2：H2O-4e-＝4H++O2↑，发生氧化反应，N极为阳极，H+通过阳离子交换膜进入中间室；则M极为阴极，发生还原反应， CO2和水生成HCOO-和OH-：CO2+2e-+H2O＝HCOO-+OH-，HCOO-和OH-通过阴离子交换膜进入中间室，OH-和H+生成H2O、HCOO-和H+生成HCOOH，据此分析。 【详解】A．由分析可知，复合电极M作电解池的阴极，发生还原反应，A项正确； B．电解时，复合电极N上发生氧化反应，H2O失去电子，生成H+，电极方程式为：H2O-4e-＝4H++O2↑，B项正确； C．经分析可知，阳离子交换膜只有H+这一种离子通过，C项错误； D．根据分析可知，电极总反应为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，D项正确； 答案选C。 16. 工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体中体积分数不变时 C. 比值不变时 D. 容器内气体的平均摩尔质量不变时 【答案】B 【解析】 【详解】A．，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选A； B．设CO、H2的投料都是amol，反应消耗xmolCO、2xmolH2，生成xmol甲醇，则反应体系中CO的物质的量为(a-x)mol、H2的物质的量为(a-2x)mol、甲醇的物质的量为xmol，混合气体中体积分数为，混合气体中体积分数是恒量，混合气体中体积分数不变时，反应不一定平衡，故选B； C．设CO、H2的投料都是amol，反应消耗xmolCO、2xmolH2，生成xmol甲醇，则反应体系中CO的物质的量为(a-x)mol、H2的物质的量为(a-2x)mol，=，是变量，不变时，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．容器中气体总质量不变、气体物质的量是变量，平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应一定达到平衡状态，故不选D； 选B。 17. 时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数为 B. 向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C. 再加入适量，达新平衡后增大 D. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 【答案】C 【解析】 【分析】时，该反应属于固体分解反应，混合气体中和水蒸气的体积分数均恒为50%，化学平衡常数，上述反应达平衡时体系的总压为，则和水蒸气的分压均为，化学平衡常数； 【详解】A．据分析，该反应的平衡常数为，A正确； B．向该容器中充入稀有气体，二氧化碳和水蒸气的浓度不变，Qc=K，则平衡不会移动，B正确； C．根据温度不变常数不变，向平衡体系加入适量，再次平衡后也不变， C错误； D．缩小容器体积的瞬间，反应体系的总压强增大，则增大，Qp＞Kp，平衡逆向移动，根据温度不变常数不变，则再次平衡后体系的总压不变，D正确； 故答案为：C。 18. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 19. 采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 总反应为： B. 降低反应的，从而加快反应速率 C. 反应的速率与的量无关 D. 反应制得，至少须投入 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，总反应为HCl和氧气在氧化铜催化作用下生成氯气和水，，A正确； B．由图，CuO在反应中作催化剂，催化剂降低反应活化能加快反应速率，但是不改变焓变，B错误； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，需要适量即可并非无关，C错误； D．CuO在反应中作催化剂，需要适量，D错误； 故选A。 20. 三个恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应：，反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 容器Ⅰ中平均反应速率 C. 容器Ⅱ中当前状态下反应速率 D. 容器Ⅲ中的体积分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，物质的量先减小后增大，说明升温平衡逆向移动，反应正向为放热反应，故ΔH＜0，故A正确； B．容器I中反应t分钟时A物质的量为0.6mol，则反应t分钟时A反应1mol-0.6mol=0.4mol，B的反应量为0.8mol，故反应速率，故B正确； C．由图无法确定容器II中A物质的量是否保持不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，因此v(正)和v(逆)无法比较大小，故C错误； D．容器III中反应t分钟时A物质的量为0.2mol，则反应t分钟时A反应1mol-0.2mol=0.8mol，此时B的反应量为1.6mol，B的物质的量为9.8mol-1.6mol=8.2mol，C和D的物质的量均为0.8mol，故C的体积分数为，故D正确； 故选：C。 Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。 21. 一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下图所示。 （1）下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号) （2）配制硝酸需用到的玻璃仪器有___________(填标号) （3）滴加浓氨水时，用试纸测试的具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点于放在表面皿中的试纸上，然后与___________比对读数。 （4）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的分别是___________。 （5）探究前驱体化学组成的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 ①加热前，打开关闭，先通入气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入气至反应结束后一段时间。使用气的目的除了排出中的空气、吹扫出中生成的气体之外，其作用还有___________。 ②前驱体受热分解过程中： 中气体呈红棕色，说明产物含有___________(填化学式)； 中试剂变蓝，说明产物含有___________(填化学式)； 中溶液颜色变化的过程为：由___________色变为___________色。 ③前驱体由4种元素组成且不含结晶水，其摩尔质量为，阴离子(有3种)与阳离子(仅有)的个数比为，则前驱体的化学式为___________。 【答案】（1）D （2）ABD （3）标准比色卡 （4）先用水洗去可溶性杂质，后用乙醇洗带出水，便于干燥 （5） ①. 停止加热后防止倒吸 ②. ③. ④. 红 ⑤. 无 ⑥. 【解析】 【分析】将粉体在稀硝酸中溶解得到Y(NO3) 3溶液，向该溶液中加入氨水调节pH=9，Y(NO3) 3转化为沉淀得到白色悬浊液，再经过加热、过滤、洗涤、煅烧一系列操作得到一维结构； 【小问1详解】 由图可知，D为排风图标； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制硝酸需用到图中的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故选ABD。 【小问3详解】 滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。 【小问4详解】 乙醇可以和水互溶，先用蒸馏水洗涤后留下的水分，通过酒精洗涤去除水，乙醇容易挥发，便于干燥； 【小问5详解】 ①通入气能形成气流，目的除了排出a中的空气之外，其作用还有使反应过程中生成的气体向装置b和装置c中移动，吹扫出中生成的气体，且还能在停止加热后防止倒吸； ②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有NO2，b中无水CuSO4试剂变蓝，说明产物含有H2O，反应过程中生成的NO2通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，溶液碱性减弱，红色褪去。 ③加热前驱体得到NO2和H2O，说明其中含有硝酸根离子和氢氧根离子，氮化合价降低则氧化合价会升高，加热产物中应该还有O2，前驱体含Y、N、O、H四种元素，前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子有3种、阳离子仅有，阴离子与阳离子的个数比为2.75，可以推知前驱体中含有4个Y3+，和11个阴离子，结合化合价代数和为零，可以推知前驱体中阴离子为9个OH-、1个和1个O2-，则前驱体的化学式为。 22. 的有效利用可减缓能源问题，由、直接制备甲醇()，其中的主要过程包括以下三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）升高温度时，的值将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入、和，反应达到平衡，测得容器中、分别为，。 ①的平衡转化率为___________。 ②内的平均变化速率为___________。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________。 [已知：对于反应，，为平衡时各物质的物质的量分数] （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 ①其中纵坐标表示平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)。 ②压强、、由小到大的顺序为___________。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 【答案】（1）增大 （2） ①. ②. ③. 50 （3） ①. 甲 ②. 、、 ③. 时以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ 得 =； 反应Ⅰ正反应吸热，升高温度，增大；反应Ⅲ正反应放热，升高温度，减小；所以升高温度时，的值将增大。 【小问2详解】 ①根据碳元素守恒，反应消耗1.2mol二氧化碳，的平衡转化率为。 ②反应消耗1.2mol二氧化碳，生成、的物质的量分别为，，根据氧元素守恒，生成的物质的量为1.2mol，内的平均变化速率为。 ③反应消耗1.2mol二氧化碳，容器中二氧化碳的物质的量为0.8mol；根据H元素守恒，反应消耗氢气1.2mol+×2=2.8mol；容器中剩余氢气的物质的量为2.2mol；容器中、的物质的量分别为，，反应Ⅱ的平衡常数。 【小问3详解】 ①反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OH的平衡产率减少，所以图甲表示CH3OH的平衡产率； ②其它条件相同，增大压强，反应II正向移动，CH3OH的平衡产率增大，所以压强、、由小到大的顺序为<<。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是时以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 【小问4详解】 根据图示可知，温度越低，CO2的平衡转化率越大，CH3OH的平衡产率越大，压强越大，CO2的平衡转化率越大，CH3OH的平衡产率越大，所以选择低温和高压，选d。 23. 工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。 （1）“熔融氧化”的目的是将铬铁矿转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，该过程发生的主要反应为：(未配平)。 上述反应配平后与的系数比为___________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 “中和”时的理论范围为__________。 （4）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。 ②根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。 （5）利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料也可制备，其总反应方程式为：。 ①在___________(填“阴”或“阳”)极室，通电后溶液的颜色会逐渐由黄色变为橙色。 ②阴极的电极反应为___________。 ③电解时通过膜的离子主要为___________(填离子符号)。 【答案】（1） （2） （3）4.5≤pH≤9.3 （4） ①. ②. （5） ①. 阳 ②. ③. 【解析】 【分析】铬铁矿(，含、氧化物等杂质)加入碳酸钠、硝酸钠进行熔融氧化，将铬铁矿转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐即Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，加水浸取后，过滤，滤渣1为Fe2O3，滤液加入硫酸中和，得到滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，含有Na2CrO4的滤液，继续加入硫酸酸化，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，最后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到； 【小问1详解】 该反应中氮元素化合价从+5降低至+3，铁元素化合价从+2升高至+3，Cr元素化合价从+3升高至+6，系数先配2，由得失电子守恒，该反应共转移14个电子，则、系数都是7，结合原子守恒配平：，与的系数比为7:2； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1主要成分为Fe2O3，其中含量最多的金属元素是Fe； 【小问3详解】 中和时调节溶液pH目的是将[Al(OH)4]-、转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液pH≥4.5时，Al3+除尽，当溶液pH>9.3时，H2SiO3会再溶解生成，因此中和时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3； 【小问4详解】 ①转化反应中Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子方程式为：； ②点时=0.25mol/L、=1.0×10-7mol/L，根据，消耗c()=0.25mol/L×2=0.5mol/L，此时c()=-0.5mol/L=0.5mol/L，该转化反应的平衡常数为； 【小问5详解】 ①根据电解的总反应方程式为：，电解过程中实质是电解水，阳极上水失去电子生成H+和O2，阴极上水得到电子生成H2和OH-，由可知，在氢离子浓度较大的电极室中制得，即Na2Cr2O7在阳极室产生，在阳极室，通电后溶液的颜色会逐渐由黄色变为橙色； ②阴极上水得到电子生成H2和OH-，阴极的电极反应为； ③电解过程中，阴极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以为提高制备的效率，Na+通过离子交换膜移向阴极。 24. 硫酰氯()在有机合成上可用作磺化剂和氯化剂。无水条件下合成的反应为： （1）关于上述反应，下列描述错误的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）该反应的速率方程(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，为测、，实验数据记录如下： 序号 根据上述实验结果，计算___________，___________。 （3）已知：(、为常数，为活化能，为温度)。测得分别在催化剂、作用下随的变化如图所示。 催化剂对应的活化能为___________。催化效果：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，，为体系平衡压强)，结果如图。 ①点的体积分数为___________(计算结果以最简分数表示)。 ②温度下用分压表示的平衡常数___________(计算结果以最简分数表示)。 ③且时，___________。 ④图中温度最高的是___________(填“”、“”或“”)。 【答案】（1）C （2） ①. 1 ②. 1 （3） ①. 300 ②. < （4） ①. ②. ③. 70 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．加入催化剂，使得反应速率增大，到达平衡的时间减小，但不影响化学平衡，转化率不变，与图像相符，故A正确； B．温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，与图像相符，故B正确； C．该反应为气体体积减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，与图像不符，故C错误； D．该反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，与图像相符，故D正确； 故答案为C； 【小问2详解】 将a、b数值代入公式有：，解得m=1，同理用a、c数据求得n=1； 【小问3详解】 将(1.0×10-2，-3.0)代入表达式，计算得出Cat1对应的活化能为300kJ/mol； 由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高，答案为<； 【小问4详解】 ①点，设SO2和Cl2各1mol，SO2的转化率为x，=65kPa，根据三段式有： 故有，解得x=mol，的体积分数为； ②温度下M点，设SO22mol和Cl21mol，SO2的转化率为y，=70kPa，根据三段式有： 故有，解得y=mol，SO2的分压为200kPa=110kPa，Cl2的分压为200kPa=20 kPa，SO2Cl2的分压为200kPa=70kPa，用分压表示的平衡常数=； ③且时，与M点两反应物的投料总量相同时达到等效平衡，故70； ④反应 为放热反应，当投料比相同时，升高温度，平衡逆向移动，较小，故图中温度最高的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年重庆一中高2026届高二上期月考化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Y89 Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．铸客大铜鼎 B．商朝后期陶埙 C．“丝路一号”古木船 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构式： C. 的电离方程式： D. 的空间填充模型： 3. 下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCN 弱电解质 BaSO4 NH3·H2O Fe(SCN)3 CH3COONa 非电解质 SO2 金刚石 NH3 酒精溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 放入溶液中： C. 工业冶炼铝： D. 常温下，将通入溶液中： 6. 常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A. 的电离程度增大 B. 溶液的导电能力会增强 C. 的数目增多 D. 的值增大 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系中逸出 B. 工业合成氨时，选定高温()，更有利于提高氨的产率 C. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的，更有利于减少的损失 D. 由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅 9. 下列叙述正确的是 A. Fe(OH)3分别与盐酸和稀HNO3反应，反应类型相同 B. Cu分别与浓HNO3和稀HNO3反应，生成的还原产物相同 C. 过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同 D. 浓H2SO4分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质相同 10. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 可用于检验，且得到蓝色溶液 B. 晶体中阴、阳离子个数比为 C. 简单氢化物的沸点： D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是 12. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验 现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，并将生成的气体通入品红溶液中 溶液混合后得到沉淀，产生的气体使品红溶液褪色 稀H2SO4表现出氧化性 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，再加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变 还原性： D 将2mL0.5mol/LCuCl2溶液(绿色)加热： 溶液由绿色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 13. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 14. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含氧原子数为 B. 和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为 C. 溶液中、、数目之和为 D. 溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数为 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化为甲酸(HCOOH)，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是 A. 电解时电极M上发生还原反应 B. 电解时电极N上产生H+ C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 16. 工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体中体积分数不变时 C. 比值不变时 D. 容器内气体的平均摩尔质量不变时 17. 时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数为 B. 向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C. 再加入适量，达新平衡后增大 D. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 18. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 19. 采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 总反应为： B. 降低反应的，从而加快反应速率 C. 反应的速率与的量无关 D. 反应制得，至少须投入 20. 三个恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应：，反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 容器Ⅰ中平均反应速率 C. 容器Ⅱ中当前状态下反应速率 D. 容器Ⅲ中的体积分数为 Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。 21. 一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下图所示。 （1）下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号) （2）配制硝酸需用到的玻璃仪器有___________(填标号) （3）滴加浓氨水时，用试纸测试的具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点于放在表面皿中的试纸上，然后与___________比对读数。 （4）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的分别是___________。 （5）探究前驱体化学组成的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 ①加热前，打开关闭，先通入气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入气至反应结束后一段时间。使用气的目的除了排出中的空气、吹扫出中生成的气体之外，其作用还有___________。 ②前驱体受热分解过程中： 中气体呈红棕色，说明产物含有___________(填化学式)； 中试剂变蓝，说明产物含有___________(填化学式)； 中溶液颜色变化的过程为：由___________色变为___________色。 ③前驱体由4种元素组成且不含结晶水，其摩尔质量为，阴离子(有3种)与阳离子(仅有)的个数比为，则前驱体的化学式为___________。 22. 的有效利用可减缓能源问题，由、直接制备甲醇()，其中的主要过程包括以下三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）升高温度时，的值将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入、和，反应达到平衡，测得容器中、分别为，。 ①的平衡转化率为___________。 ②内的平均变化速率为___________。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________。 [已知：对于反应，，为平衡时各物质的物质的量分数] （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 ①其中纵坐标表示平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)。 ②压强、、由小到大的顺序为___________。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 23. 工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。 （1）“熔融氧化”的目的是将铬铁矿转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，该过程发生的主要反应为：(未配平)。 上述反应配平后与的系数比为___________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 “中和”时的理论范围为__________。 （4）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。 ②根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。 （5）利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料也可制备，其总反应方程式为：。 ①在___________(填“阴”或“阳”)极室，通电后溶液的颜色会逐渐由黄色变为橙色。 ②阴极的电极反应为___________。 ③电解时通过膜的离子主要为___________(填离子符号)。 24. 硫酰氯()在有机合成上可用作磺化剂和氯化剂。无水条件下合成的反应为： （1）关于上述反应，下列描述错误的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）该反应的速率方程(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，为测、，实验数据记录如下： 序号 根据上述实验结果，计算___________，___________。 （3）已知：(、为常数，为活化能，为温度)。测得分别在催化剂、作用下随的变化如图所示。 催化剂对应的活化能为___________。催化效果：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，，为体系平衡压强)，结果如图。 ①点的体积分数为___________(计算结果以最简分数表示)。 ②温度下用分压表示的平衡常数___________(计算结果以最简分数表示)。 ③且时，___________。 ④图中温度最高的是___________(填“”、“”或“”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $