精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高三下学期期中考试化学试卷

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高三下学期期中 化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 总分 得分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 评卷人 得分 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1. 常温下，某溶液X由Fe3+、、Cu2+、Na+、、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 1.9 4.7 3.4 沉淀完全的pH 3.2 6.7 4.7 A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6 B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3 C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和 D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，某溶液X由Fe3+、、Cu2+、Na+、、Al3+中的几种离子组成，取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红可知含有Fe3+，则不存在；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4时Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W溶液Y，因Al(OH)3能溶解于过量的NaOH，沉淀W是Cu(OH)2，由此可知溶液中一定含有Fe3+、Cu2+，可能含有Al3+，溶液是电中性的，必须含有的阴离子为； 【详解】A．Fe(OH)3完全沉淀的pH=3.2，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5×(1×10-3.2)3=1×10-37，故A错误； B．Al(OH)3能溶解于过量的NaOH，沉淀W是不可能有Al(OH)3，故B错误； C．据分析可知，溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和，故C正确； D．取溶液Y进行焰色反应，无法判断溶液X中是否含有Na+，因沉淀Cu2+时滴加了过量的NaOH溶液，引入了Na+，故D错误； 答案为C。 2. 298 K时，向10 mL 0.01 mol·L-1 氨水中逐滴滴加0.01 mol·L-1盐酸，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 通过a点可证明氨水是弱电解质 B. c点对应盐酸的体积为10 mL C. b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<d D. c点溶液中c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，电解质均是化合物，A项错误； B．如果二者恰好完全反应，则生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而c点溶液显中性，则盐酸的体积小于10 mL，B项错误； C．pH=9时，溶液中水电离出来的c(H+)=1×10-9mol·L-1，pH=5时，溶液中水电离出来的c(OH-)=1×10-9mol·L-1，b、d两点水的电离程度相等，C项错误； D．氯化铵是强电解质，其电离程度远远大于水的电离程度，c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，再根据电荷守恒有c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D项正确； 答案选D。 3. 根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1 B. 若H－H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H－O的键能是463 kJ·mol-1 C. 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1 D. 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·mol-1，故A错误； B．反应热△H=反应物的键能和-生成物的键能和，若H－H、O=O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则 △H=(4×436 kJ·mol-1+496 kJ·mol-1)-(2×H－O的键能)=-242kJ·mol-1，得H－O的键能是463 kJ·mol-1，故B正确； C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故C错误； D．10克氢气的物质的量为5mol，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为1210kJ，故D错误； 答案为B。 4. M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ） A. a+2 B. a-3 C. a+3 D. a-1 【答案】C 【解析】 【分析】由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。 【详解】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意； 故答案为C。 5. 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 B 向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性 C 铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾作催化剂 D 向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故A错误； B．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，说明Al(OH)3具有酸性，故B错误； C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，与催化作用无关，故C错误； D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正确； 故选：D。 6. 298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是 A. H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3 B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ ) C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3 D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾ 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知c(HR‾ )= c(H2R )，pH =1.3，带入H2R的电离平衡计算公式Ka1= c(HR‾ )×c(H+)/ c(H2R )= 1.0×10‾1.3，A正确； B．Na2R 溶液水解显碱性，根据电荷守恒得到： c(Na+) + c(H+)= c(HR‾ ) +2c(R2‾ )+ c(OH‾ )，由于c(H+) < c(OH‾ )，所以c(Na+) >c(HR‾ ) +2c(R2‾ )，B错误； C．据图已知c(HR‾ )= c(R2‾ )、pH =4.3，带入HR‾电离平衡计算公式Ka2= c(H+)×c(R2‾ )/ c(HR‾ )=1×10-4.3，等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水所得溶液中显酸性，c(R2‾ )> c(HR‾ )，所以c(H+)<1×10-4.3mol/L，pH 大于4.3，C错误； D．HF的Ka大于H2R的Ka2而小于Ka1，由强酸制备弱酸可知，反应应为H2R + F‾ = HF + HR‾，D错误； 正确选项A。 7. 氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 图中所示物质中，X为H2，Y为N2 B. Y 参与的电极反应为H2+2e-=2H+ C. 当有3 mol H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 L D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图可知，H+向左边电极移动，则左边电极为阴极，右边电极为阳极，合成氨的过程中N2得电子发生还原反应，H2失去电子发生氧化反应，故X为N2，Y为H2，Z为NH3，A项错误； B．H2在阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，B项错误； C．未指明温度与压强，无法计算气体体积，C项错误； D．N2在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，故左边区域溶液中H+浓度逐渐降低，溶液pH逐渐升高，D项正确； 答案选D。 8. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是 A. 分散在电极表面可促进电子的转移 B. 充电时，阳极反应为↑ C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向 D. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.—COOH具有酸性，—COOH的存在会引起MWCNTs-COOH与K2CO3的反应，使反应正向进行，因而能加快K2CO3的分解，促进电子的转移反应的进行，A正确； B．放电时，正极反应为：4K++3CO2+4e-=2K2CO3+C，则充电时阳极的电极反应式为：2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑，B正确； C．放电时，KSn合金作负极，MWCNTs-COOH作正极，在内电路中电流由负极流向正极，C正确； D．若用KOH溶液代替酯基电解质，则KOH会与正极上的MWCNTs-COOH发生反应，因此不能使用KOH溶液代替酯基电解质，D错误； 故合理选项是D。 9. 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下： 已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。 II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+| Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 下列说法中不正确的是 A. 滤渣A主要成分：S和SiO2 B. 适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd C. 步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0 D. 上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)与硫酸混合反应，-2价的硫元素被MnO2氧化成S单质，SiO2难溶于稀硫酸，所以滤渣A为S和SiO2；得到的滤液A中主要含有Mn2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cd+等阳离子，加入适量Zn，将Cu2+、Cd+还原为Cu和Cd形成滤渣B，向滤液B中通入O2和X，O2将Fe2+氧化成Fe3+，X调节pH使Al3+、Fe3+形成沉淀除去，所以滤渣C主要含氢氧化铝和氢氧化铁，滤液C中含有MnSO4和ZnSO4，电解得到MnO2和Zn。 【详解】A．根据分析可知滤渣A的主要成分为S和SiO2； B．根据分析可知加入适量Zn是为了置换出Cu和Cd，故B正确； C．步骤③中氧气为氧化剂将Fe2+氧化，所以X的作用主要是调节pH值，而MnO2与氢离子并不反应，所以不能用来调节pH，为了不引入新的杂质X可以是ZnO、Mn(OH)2等，故C错误； D．步骤④中电解时阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，则本工艺中能循环利用的物质是H2SO4，故D正确； 综上所述答案为C。 10. 常温下，向浓度为0.1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入盐酸体积的变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。 下列说法正确的是 A. 该温度时NH3•H2O的电离常数 B. 由水电离出的由大到小顺序： C. 由b点到c点的过程中，、的值均增大 D. 滴定过程中可能有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定前氨水中，利用水的离子积常数可得 ，一水合氨的电离平衡常数，A项错误； B．在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d>c>b，B项错误； C．由b点到c点加酸的过程中，增大，不断减小，故增大，，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误； D．当较多，滴入的HCl较少时，生成少量NH4Cl，溶液中浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现，D项正确； 故选D。 11. 工业制硫酸时，在接触室中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应为放热反应，温度升高不利于提高产率，故应控制温度为较低温度 B. 选择合适催化剂可以有效降低反应活化能，同时提高SO2平衡转化率 C. 反应为气体分子数减少的反应，工业生产中应选择较大压强 D. 接触室中热交换器起到加快反应速率，同时促使反应平衡正向移动的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度太低不利于催化剂活性的提高，反应速率慢，A错误； B．选择合适的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变平衡状态，不能提高SO2平衡转化率，B错误； C．工业生产中，在常压条件下SO2转化率已相当高，不必加压，C错误； D．接触室中物料通过热交换器加热，使原料气温度升高，加快反应速率，同时使反应后气体降温，促使平衡正向移动，以提高SO2转化率，D正确； 答案选D。 12. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，反应符合事实，遵循离子方程式书写原则，A正确； B．Fe3+、ClO-都具有强的氧化性，可以与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．该组离子之间不能发生反应，可大量共存，当加NaOH溶液时，会发生反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，产生BaCO3沉淀，离子方程式不符合事实，C错误； D．该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，加过量NaOH溶液发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D错误； 故合理选项是A。 13. 对下列叙述的评价合理的是 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O 对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有 B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯水解时，按酯化时的原路返回，酯化时，酸脱羟基，则在HO中水解，产物乙酸中将含有18O，A评价不合理； B．明矾和漂白粉都可用于水的净化，前者水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物，后者杀菌消毒，作用原理不同，B评价不合理； C．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为二者发生双水解反应，从而生成氨气，降低肥效，C评价合理； D．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，乙醇不反应，乙酸溶解悬浊液，生成蓝色溶液，D评价不合理。 故选C。 14. 某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3Ni(OH)2，下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- B. 充电时，阴极的电极反应式为+3e-=Al+4OH- C. 放电时，Na+向负极移动 D. 充电时，当电路中通过2 mol电子时，阳极质量减少2g 【答案】C 【解析】 【分析】由放电时总反应方程式及工作原理图知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2，正极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，负极反应式为Al+4OH--3e-=，阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，阴极反应式为+3e-=Al+4OH-。 【详解】A．由以上分析可知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2，正极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，A正确； B．充电时，铝电极连接电源的负极，作阴极，转化为Al，阴极反应式为+3e-=Al+4OH-，B正确； C．放电时，Na+向正极移动，C错误； D．充电时，阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，每消耗1 mol Ni(OH)2就生成1 mol NiO(OH)，电路中通过2 mol电子，阳极质量减少2 g，D正确； 故答案为：C。 15. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　) A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】光照下甲烷与氯气发生取代反应,则图中装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应生成氯代烃和HCl，A正确，不合题意； CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分层，不能利用图中分液漏斗分离，B错误； 锌粒与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，此装置可以为气体的发生装置，C正确，不合题意； 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，图中品红、高锰酸钾均褪色，品红褪色与二氧化硫的漂白性有关，高锰酸钾褪色与二氧化硫的还原性有关，D正确，不合题意； 答案选B。 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、综合题(共4题，共55分) [化学—选修3：物质结构与性质] 16. 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH- 回答下列问题： (1)基态Zn2+ 的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。 (3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。 (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。 (5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加 德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。 【答案】 ①. [Ar]3d10 ②. 4 ③. N＞O＞C ④. 3∶1 ⑤. sp2 ⑥. HCHO与水分子间存在氢键 ⑦. 配位键 ⑧. C ⑨. 4 ⑩. 【解析】 【详解】(1)基态Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，基态Zn2+的就是[Ar] 3d10；C原子核外电子占据4个不同原子轨道，2个s轨道，2个p轨道； (2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C ； HOCH2CN分子结构式，单键均为σ键，三键中σ键与π键数目之比为1∶2， 合计σ键6个，π键2个，σ键与π键数目之比为3∶1； (3)因为它是平面三角形的，或者说从碳原子的键型也可以看出来有两个单键，一个双键， 其中共有3个σ键，所以为sp2杂化；HCHO与水分子间存在氢键，故HCHO极易与水互溶； (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-之间的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是C原子； (5)晶胞中与Zn2+紧挨着的O原子有4个，Zn2+的配位数为4； 1个晶胞中有Zn2+(白色)3种，顶点12个，面心2个，体心3个，完全属于这个晶胞的Zn2+：12×+2×+3 =6个，O2-(黑色)在棱上有6个，体心有4个，完全属于这个晶胞的O2-有：6×+4=6个；1个晶胞底面积为，体积为，1mol ZnO有晶胞个，1mol ZnO体积为，1molZnO质量是81g，则ZnO的密度为。 【点睛】有关晶胞的构成分析：顶点粒子6个晶胞共有，完全属于这个晶胞的分摊，3个晶胞共用一条棱，棱上的粒子完全属于这个晶胞的分摊，两个晶胞共用一个面，所以面心的粒子完全属于这个晶胞的分摊，体心的就完全属于这一个晶胞。 17. 水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料。 （1）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1在恒容条件下的v-t图象如图1所示，若其他条件都不变，只是在反应前缩小容器体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示。 下列说法正确的是___________。 ①a1>a2；②a1<a2；③b1>b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2的阴影部分面积更大 A. ①③⑤⑦ B. ①③⑥⑧ C. ②④⑤⑧ D. ②④⑤⑦ （2）水煤气可用水蒸气通过炽热的炭制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如表所示： 容器编号 c(H2O)/ (mol·L-1) c(CO)/ (mol·L-1) c(H2)/ (mol·L-1) v正、v逆关系 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 v正=v逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 v正<v逆 Ⅳ 0.12 0.30 ② v正=v逆 请填写表中相应的空格：①___________；②___________。在T温度下该反应的平衡常数为___________。 （3）另有一个容积可变的密闭容器，恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。则平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在一定条件下用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol-1，请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：___________。若只改变一个反应条件，则能使平衡时增大的措施有___________(答出两点即可)。 【答案】（1）C （2） ①. v正<v逆 ②. 0.40 ③. 1 （3） ①. 25% ②. 不变 （4） ①. 此反应的ΔS<0，且能自发进行，则ΔH<0 ②. 降温、增压(或增加CO的量) 【解析】 【小问1详解】 增大压强，起始反应速率和平衡反应速率均增大，所以a1<a2、b1<b2，②④正确；增大压强，反应速率增大，达到平衡所需的时间缩短，所以t1>t2，⑤正确；阴影部分的面积表示CO浓度的变化量，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强后建立的平衡与原平衡是等效平衡，CO的物质的量的变化量相等，但是体积变小，故CO浓度的变化量增大，所以图2的阴影部分面积更大，⑧正确。综上可知②④⑤⑧正确，本题选C； 【小问2详解】 容器Ⅰ中v正=v逆，反应达到平衡状态，故T温度下该反应的平衡常数K===1，容器Ⅱ中Qc==>1，所以平衡逆向移动，则v正<v逆。设容器Ⅳ中c(H2)为x mol·L-1，则有：=1，解得x=0.40，故容器Ⅳ中c(H2)=0.40 mol·L-1；答案是：v正<v逆；0.40；1； 【小问3详解】 根据反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知，平衡时气体物质的量的增大量等于参加反应的H2O的物质的量，由于恒温恒压下，反应前后气体物质的量之比等于反应前后气体体积之比，故平衡时气体物质的量为1.0 mol×1.25=1.25 mol，所以参加反应的H2O为1.25 mol-1.0 mol=0.25 mol，平衡时H2O的转化率为25%。炭是固体，改变固体物质的量对平衡无影响，故水蒸气的转化率不变；答案是：25%；不变； 【小问4详解】 该反应是熵减反应，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS知，若该反应能自发进行，则ΔH<0，故a<0；欲使平衡时增大，即使平衡正向移动，故可采取的措施有降温、增压或增加CO的量等；答案是：此反应的ΔS<0，且能自发进行，则ΔH<0；降温、增压(或增加CO的量)。 18. 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_________________。 (2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，与CO互为等电子体的分子的分子式为_____________。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______________，配体中提供孤对电子的原子是_________。 (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_________形成。 a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=_________ 。 【答案】 ①. [Ar]3d64s2 ②. 分子晶体 ③. N2 ④. sp3、sp2 ⑤. N ⑥. bd ⑦. 2：1 ⑧. 【解析】 【分析】 【详解】(1)Fe的核电荷数为26，基态Fe原子的核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2； (2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，其熔点较低，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体，CO含有2个原子，价电子总数为4+6=10，与CO互为等电子体的分子的分子式为N2。故答案为：分子晶体；N2； (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，碳原子杂化方式为sp3，而另外C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp2，配体中提供孤对电子的原子是N。故答案为：sp3、sp2；N； (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有Cu原子和CO之间的配位键形成，配位键属于σ键，故选bd。故答案为：bd； (5)面心立方晶胞中Fe原子个数=8×+6×=4、体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为=4：2=2：1；面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞边长分别为a pm和b pm，设Fe原子的半径为r pm，面心立方堆积晶胞的面对角线为4r pm，根据勾股定理可以求出晶胞的边长为2a2=(4r)2，a=2 r pm；则体心立方堆积晶胞的体对角线为4r pm，根据勾股定理可以求出晶胞的边长为b=pm．则== 。故答案为：2：1；。 19. 二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示： (1)仪器A的名称____________。 (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。 (3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊 2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。 Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： [查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (4)工业设定的滴定终点现象是____________。 (5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2 ①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。 ②测得V2的体积如表： 序号 1 2 3 KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. 饱和亚硫酸氢钠溶液 ③. O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓ ④. 氧气中水中的溶解度比二氧化硫小 ⑤. 吸收液出现稳定的蓝色 ⑥. 空白实验 ⑦. 0.096% 【解析】 【分析】I.在装置A中制取SO2气体，通过乙观察SO2气体产生的速率，经品红溶液检验SO2的漂白性，在装置丁中SO2与Na2S会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2S都是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后排出。 II.根据IO3-能够氧化SO2为SO42-，氧化I-为I2，SO2反应完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反应，溶液中的I2遇淀粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶然性，要进行多次平行实验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。 【详解】(1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸馏烧瓶； (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液； (3)①Na2S具有还原性，O2具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓； ②根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2>O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢； II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生②反应，当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点； (5)①通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在； ②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=c·V=0.0010 mol/L×0.0100 L=1.0×10-5 mol，根据电子守恒及结合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5 mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10-5 mol×32 g/mol=9.6×10-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为×100%=0.096%。 【点睛】本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者物质的量的关系的确定，注意还原产物I2也可氧化SO2，要根据总方程式判断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高三下学期期中 化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 总分 得分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 评卷人 得分 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1. 常温下，某溶液X由Fe3+、、Cu2+、Na+、、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 1.9 4.7 3.4 沉淀完全的pH 3.2 6.7 4.7 A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6 B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3 C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和 D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ 2. 298 K时，向10 mL 0.01 mol·L-1 氨水中逐滴滴加0.01 mol·L-1盐酸，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 通过a点可证明氨水是弱电解质 B. c点对应盐酸的体积为10 mL C. b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<d D. c点溶液中c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 3. 根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1 B. 若H－H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H－O的键能是463 kJ·mol-1 C. 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1 D. 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ 4. M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ） A. a+2 B. a-3 C. a+3 D. a-1 5. 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 B 向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性 C 铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾作催化剂 D 向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 6. 298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是 A. H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3 B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ ) C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3 D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾ 7. 氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 图中所示物质中，X为H2，Y为N2 B. Y 参与的电极反应为H2+2e-=2H+ C. 当有3 mol H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 L D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高 8. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是 A. 分散在电极表面可促进电子的转移 B. 充电时，阳极反应为↑ C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向 D. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质 9. 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下： 已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。 II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+| Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 下列说法中不正确的是 A. 滤渣A主要成分：S和SiO2 B. 适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd C. 步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0 D. 上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4 10. 常温下，向浓度为0.1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入盐酸体积的变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。 下列说法正确的是 A. 该温度时NH3•H2O的电离常数 B. 由水电离出的由大到小顺序： C. 由b点到c点的过程中，、的值均增大 D. 滴定过程中可能有 11. 工业制硫酸时，在接触室中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应为放热反应，温度升高不利于提高产率，故应控制温度为较低温度 B. 选择合适催化剂可以有效降低反应活化能，同时提高SO2平衡转化率 C. 反应为气体分子数减少的反应，工业生产中应选择较大压强 D. 接触室中热交换器起到加快反应速率，同时促使反应平衡正向移动的作用 12. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 13. 对下列叙述的评价合理的是 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O 对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有 B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 14. 某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3Ni(OH)2，下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- B. 充电时，阴极的电极反应式为+3e-=Al+4OH- C. 放电时，Na+向负极移动 D. 充电时，当电路中通过2 mol电子时，阳极质量减少2g 15. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　) A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、综合题(共4题，共55分) [化学—选修3：物质结构与性质] 16. 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH- 回答下列问题： (1)基态Zn2+ 的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。 (3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。 (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。 (5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加 德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。 17. 水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料。 （1）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1在恒容条件下的v-t图象如图1所示，若其他条件都不变，只是在反应前缩小容器体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示。 下列说法正确的是___________。 ①a1>a2；②a1<a2；③b1>b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2的阴影部分面积更大 A. ①③⑤⑦ B. ①③⑥⑧ C. ②④⑤⑧ D. ②④⑤⑦ （2）水煤气可用水蒸气通过炽热的炭制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如表所示： 容器编号 c(H2O)/ (mol·L-1) c(CO)/ (mol·L-1) c(H2)/ (mol·L-1) v正、v逆关系 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 v正=v逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 v正<v逆 Ⅳ 0.12 0.30 ② v正=v逆 请填写表中相应的空格：①___________；②___________。在T温度下该反应的平衡常数为___________。 （3）另有一个容积可变的密闭容器，恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。则平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在一定条件下用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol-1，请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：___________。若只改变一个反应条件，则能使平衡时增大的措施有___________(答出两点即可)。 18. 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_________________。 (2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，与CO互为等电子体的分子的分子式为_____________。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______________，配体中提供孤对电子的原子是_________。 (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_________形成。 a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=_________ 。 19. 二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示： (1)仪器A的名称____________。 (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。 (3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊 2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。 Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： [查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (4)工业设定的滴定终点现象是____________。 (5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2 ①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。 ②测得V2的体积如表： 序号 1 2 3 KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $