精品解析：河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

武强中学2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　B11　C12　N14　O16　F9　Na23　Mg24　Al27　Si28　P31　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Zn65　Br80　Ag108　I127 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜器上的铜锈，可用溶液除去 B. 洗发时用的护发素，能够调节头发的pH C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 6. 某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 7. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. KBr 8. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 10. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 11. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 12. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 13. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C. 相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 15. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 16. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B. 常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动，变小 C. 时，的溶液中， D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大逐渐增大 17. 下列说法中正确的是 A. 常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2 B. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C. 25℃时将10 mL mol⋅L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的 D. 1 L 的溶液中数目为 18. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 19. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合： B. 的盐酸和的溶液等体积混合： C. 等pH的盐酸和溶液分别加水稀释至时，盐酸加水多 D. 等浓度①溶液、②溶液、③溶液：①>②>③ 20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 21. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B. 100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 22. 下列说法错误的是 A. 用溶液滴定，可以用KSCN作指示剂 B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂 D. 用盐酸溶液滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 23. 改变0.1 mol∙L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2 C. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) D. pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) 24. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 25. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. I．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）“O”点为什么不导电_____。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_____。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____。 （4）若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_____。 A. 加热 B. 加水 C. 加Zn粒 D. 加少量浓盐酸 II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 电离平衡常数K2 —— 5.6×10-11 —— （5）完成CH3COOH的电离方程式为_____。 （6）向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)_____(填“增大”“减小”或“不变”) （7）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是_____(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，_____速率最慢(用化学式表示)。 （8）则以下反应不能发生的是_____。 A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D. 2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 27. 回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 （2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 （3）写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式：___________； （4）泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)___________； （5）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。 28. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （5）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 29. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是_____(填化学式)。 （2）向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是_____。 （4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为_____(填序号)。 （5）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_____(填离子符号)最先沉淀，_____(填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的Cu2+沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为_____。{已知：} 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　B11　C12　N14　O16　F9　Na23　Mg24　Al27　Si28　P31　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Zn65　Br80　Ag108　I127 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜器上的铜锈，可用溶液除去 B. 洗发时用的护发素，能够调节头发的pH C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器上的铜锈会与发生反应从而除去铜锈，故A正确； B．洗发水往往会使头发变得碱性，而护发素可以帮助平衡头发的pH，使头发保持在健康的酸碱度范围内，故B正确； C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为碳酸钙，后利用碳酸钙能与盐酸、醋酸等反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙等，所以后加入酸除去，故C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但是铝盐和铁盐不能用于杀菌消毒，故D错误； 故选D。 2. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，应为，A错误； B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，B错误； C．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离，用可逆符号，D正确； 答案选D。 5. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 6. 某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 7. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. KBr 【答案】A 【解析】 【分析】室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-5mol/L，该溶液中加入的溶质能促进水的电离，据此解答。 【详解】A．为强酸弱碱盐，铜离子水解促进水的电离，A符合题意； B．为酸，抑制水的电离，B不符合题意； C．为碱，抑制水的电离，C不符合题意； D．KBr为强酸强碱盐，对水的电离不影响，D不符合题意； 故选A。 8. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】滴定实验时，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。 【详解】A．溶液显强氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合题意； B．溶液显中性，可用酸式滴定管盛放，B不符合题意； C．溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，C符合题意； D．溶液显酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合题意； 故选C。 9. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 10. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，Kw=1×10-12，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 11. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 12. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 13. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C. 相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：HZ＞HY，则反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生，B正确； C．相同温度下相同浓度的一元酸中，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数等于0.1 mol/L HX溶液的电离常数，D错误； 故答案为：B。 15. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液作指示剂，故D错误； 答案选B。 16. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B. 常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动，变小 C. 时，的溶液中， D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH=4的草酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，水的电离程度相同，故A正确； B．向水中加入少量NaHSO4(s)，其溶于水后电离出H+，溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，故B错误； C．95℃时，水的电离程度增大，Kw增大，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)＞0.1mol•L-1，故C错误； D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，溶液中c(H+)逐渐减小，故D错误； 答案选A。 17. 下列说法中正确的是 A. 常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2 B. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C. 25℃时将10 mL mol⋅L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的 D. 1 L 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—3mol/L说明该溶液可能是酸溶液，也可能为碱溶液，若该溶液为酸溶液，溶液的pH为2，故A正确； B．100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，故B错误； C．25℃时将10 mL mol⋅L盐酸稀释至1000 mL时，溶液中氢离子浓度为mol⋅L+mol⋅L=10.001×10—7mol/L，则溶液pH约为7，故C错误； D．1LpH为2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01mol/L×1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误； 故选A。 18. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误； B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误； C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确； 答案选D。 19. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合： B. 的盐酸和的溶液等体积混合： C. 等pH的盐酸和溶液分别加水稀释至时，盐酸加水多 D. 等浓度①溶液、②溶液、③溶液：①>②>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸等体积混合，发生，混合后的溶液中溶质为、，三者浓度相等，的电离程度大于的水解程度，故，的电离程度较小，则，故混合溶液中，A正确； B．的盐酸和的溶液等体积混合，发生反应，得到溶液，在溶液中发生水解，显酸性，则、，由于水解是微弱的，则，故滚河溶液中，B正确； C．由于是弱酸，不能完全电离，加水稀释时的电离被促进，若等体积等pH的盐酸和溶液分别加水稀释至时，加水多，但没有说明二者的体检，则稀释时水的体积也不确定，C错误； D．物质的量浓度相等的几种溶液中，①溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出2倍的铵根离子；②溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①＞②＞③，D正确； 故选C。 20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，给定各离子可以大量共存，故B正确； C．酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误； D．水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，既不能在酸溶液中大量共存，也不能在碱溶液中大量共存，Mg2+不能在碱溶液中大量共存，故D错误； 故选B。 21. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B. 100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=13，则c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=c(OH-)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA，A正确； B．盐酸和醋酸的物质的量均为0.2mol，但醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA，B错误； C．SO2和O2反应为可逆反应，达到平衡时分子总数目大于2NA，C错误； D．2.3g Na物质的量为0.1mol，与O2完全反应，化合价升高1价，转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选A。 22. 下列说法错误的是 A. 用溶液滴定，可以用KSCN作指示剂 B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂 D. 用盐酸溶液滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以用硫酸铁铵滴定Ti3+时，可以选用硫氰化钾溶液作指示剂，故A正确； B．强酸溶液与弱碱溶液反应得到的强酸弱碱盐在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选用甲基橙作指示剂，故B正确； C．碘水遇淀粉溶液变蓝色，所以用硫代硫酸钠溶液滴定碘水时，应选用淀粉溶液作指示剂，故C正确； D．盐酸与氨水反应生成的氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选用甲基橙作指示剂，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏小，故D错误； 故选D。 23. 改变0.1 mol∙L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2 C. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) D. pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，故A正确； B．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=1.0×10−4.2，故lg[K2(H2A)]=-4.2，故B正确； C．pH=4.2时，所以溶液中c(A2-)=c(HA-)、c(H2A)几乎为0，c(A2-)+c(HA-)≈0.1mol/L，溶液中c(H+)=10-4.2mol/L，所以c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，故C错误； D．由图可知，pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，故D正确； 答案选C。 24. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误； B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误； C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误； D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确； 故答案为：D。 25. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. I．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）“O”点为什么不导电_____。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_____。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____。 （4）若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_____。 A. 加热 B. 加水 C. 加Zn粒 D. 加少量浓盐酸 II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 电离平衡常数K2 —— 5.6×10-11 —— （5）完成CH3COOH的电离方程式为_____。 （6）向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)_____(填“增大”“减小”或“不变”) （7）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是_____(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，_____速率最慢(用化学式表示)。 （8）则以下反应不能发生的是_____。 A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D. 2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】（1）因为冰醋酸未电离，无离子 （2）c<a<b （3）c （4）AC （5）CH3COOHCH3COO-+H+ （6）减小 （7） ①. HCl ②. HCN （8）B 【解析】 【分析】冰醋酸为纯醋酸，醋酸未电离，无离子，故O点不导电，随着水的加入，醋酸电离，溶液中离子浓度先增大，溶液导电性增强，b点时离子浓度最大，溶液导电性最强，继续加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱。 【小问1详解】 根据分析，O点不导电：因为冰醋酸未电离，无离子； 【小问2详解】 醋酸电离产生氢离子和醋酸根，溶液中离子浓度大时溶液导电能力强，导电性强弱c<a<b，故氢离子浓度：c<a<b； 【小问3详解】 溶液越稀，醋酸电离程度越大，故a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c； 【小问4详解】 A. 加热能促进醋酸电离，故增大，A正确； B. 加水促进醋酸电离，最终结果减小，B错误； C. 加Zn粒，消耗氢离子，促进醋酸电离，故增大，C正确； D. 加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，减小，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 醋酸为弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+； 【小问6详解】 向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，醋酸根浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中的c(H+)减小； 【小问7详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性：CH3COOH>HCN。在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液，氢离子浓度由大到小顺序为：HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是HCl； ②同时加入足量的锌，氢离子浓度小的反应速率满，故则开始反应时，HCN速率最慢； 【小问8详解】 A.酸性CH3COOH>HCN，故CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，A不符合题意； B.由表格可知酸性：H2CO3>HCN>HCO，故NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，B符合题意； C. 由表格可知酸性：H2CO3>HCN，故NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN能发生，C不符合题意； D. 由表格可知酸性CH3COOH> H2CO3，2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑能发生，D不符合题意； 故选B。 27. 回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 （2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 （3）写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式：___________； （4）泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)___________； （5）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。 【答案】（1） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②. 盐酸 （2）①<②<⑥<⑤<④<③ （3）c(Na+) + c(H+) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH-) （4） （5）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解； 【小问2详解】 ①HCl为强酸；②CH3COOH为弱酸；③Ba(OH)2为强碱；④Na2CO3为强碱弱酸盐；⑤KCl为强酸强碱盐；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐；相同浓度下pH强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜弱酸强碱盐＜强碱，则①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③； 【小问3详解】 Na2CO3溶液中阳离子有钠离子和氢离子，阴离子有碳酸根、碳酸氢根、氢氧根根，电荷守恒等式为：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH-)； 【小问4详解】 泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。 28. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （5）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）0.1044 （3）CD （4）Ⅰ （5） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1700 【解析】 【小问1详解】 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL； 【小问2详解】 依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10 mL，则 =0.1044mol/L 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确； E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所测结果会偏低，E错误； 故选CD； 【小问4详解】 醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ； 【小问5详解】 ①高锰酸钾被还原时出现褪色现象，则滴定终点的标志是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②依据表中数据，第二次读数误差太大，舍弃不用。另外三次的平均读数为17.00mL；依据化学反应方程式可知则过氧化氢的浓度为==0.1700 mol/L。 29. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是_____(填化学式)。 （2）向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是_____。 （4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为_____(填序号)。 （5）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_____(填离子符号)最先沉淀，_____(填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的Cu2+沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为_____。{已知：} 【答案】（1） （2） （3） （4）③②①④ （5） ①. Cu2+ ②. < ③. 6 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱，电离平衡常数值越大，酸性越强，可知酸性：，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，故常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是； 【小问2详解】 结合（1）分析，溶液中通入少量的发生反应生成HCN和碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，的氨水溶液（pOH=3）中与由水电离出来的之比是； 【小问4详解】 时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，溶液显酸性，则甲酸电离程度大于甲酸钠水解程度，故溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为：③②①④； 【小问5详解】 ①由表知，Cu2+开始沉淀时所需pH最小，则向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀；镁离子开始沉淀时所需pH最大，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化亚铁，故<。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的Cu2+沉淀较为完全，则此时，==，pOH=8，则溶液的为6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $