7.1酸及其性质同步课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 by 劉66老师 （最新鲁教版）九年级 上 学习目标 掌握常见的酸 01 02 掌握酸的化学性质 03 掌握实验，会做综合性题目 在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的 物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了 这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解 离出氢离子（H+）的化合物。化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 常见的酸有哪些？它们有怎样的化学性质？ 一、常见的酸 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象?闻一闻它们是否有气味。 将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色，浓盐酸有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。 在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里! 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅 二、酸的化学性质 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1. 在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 2. 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 实验现象： 实验证明，盐酸可以使紫色石蕊试液变红色；常温下，盐酸能与铁锈［主要成分为氧化铁（Fe2O3）］发生反应，还能与除锈后的铁钉发生反应，化学方程式分别为： 硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸，重复实验，你观察到了哪些现象？ 1. 请写出有关反应的化学方程式。 2. 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。 为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 酸的通性 （1）能使紫色石蕊试液变红色； （2）能与某些金属氧化物反应，生成水； （3）能与某些金属反应，生成氢气。 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。 BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓ + 2HCl 像 BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3 等均是由金属 阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 三、拓展提升 物理性质 （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。 （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。 化学性质 1、酸性：强酸性 2、还原性。 3、腐蚀性 浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。 一 课堂导入 在炎热的夏季， 当我们被蚊子叮咬之后皮肤会起包、发痒， 这是为什么呢？怎么做才可以止痒呢？ 这是因为蚊子叮咬我们之后，会在我们人体内分泌 一种蚁酸，蚁酸刺激皮肤，使皮肤红肿起来。 在叮咬处，涂抹肥皂，会起到止痒作用。 肥皂止痒蚊虫叮咬，实际上涉及到了酸和碱的反应。 那么，什么是酸和碱呢？ 带着这样的疑问，让我们一起展开第二单元的学习。 二 师生互动，共学新知 在日常生活中，我们实际会接触到很多含有酸的物质， 比如，水果里含有果酸；食醋中含有醋酸；胃液中含有 盐酸；电动车 充电器中含有硫酸； 在化学中，酸又是如何定义的？ 在化学中，又有哪些常见的酸呢？ 请同学们打开课本，一起学习活动天地2-1 二 师生互动，共学新知 名称 浓盐酸 颜色 无色 状态 液态 气味 刺激性气味 密度 1.18mg/mL 溶质质量分数 36%－38% 打开瓶塞后的现象 瓶口出现白雾 其他 挥发性 腐蚀性 名称 浓硫酸 颜色 无色 状态 液态 气味 刺激性气味 密度 1.84mg/mL 溶质质量分数 95%－98% 打开瓶塞后的现象 无明显现象 其他 腐蚀性 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾， 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触， 形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有 强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。 活动天地2-1 二 师生互动，共学新知 盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水后可以形成盐酸，是一种溶液， 溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水。分为稀盐酸和浓盐酸。 浓硫酸、稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水后形成浓硫酸或稀硫酸， 是一种溶液，溶质是硫酸（H2SO4），溶剂是水。 二 师生互动，共学新知 将浓盐酸或者浓硫酸倒入烧杯后，分析相关量的变化 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 以上浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生变化原因： 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 二 师生互动，共学新知 浓硫酸的吸水性：一种物理性质，可以用来做干燥剂。 可以用来干燥酸性气体、中性气体 常见的酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl等 常见的中性气体：N2、H2、O2、CO、He、Ar等 浓硫酸的脱水性：一种化学性质，可以将与其接触的物质中的氢元素和 氧元素按照2:1的比例脱去，并生成黑色的碳；又叫做 腐蚀性 二 师生互动，共学新知 浓硫酸的稀释： 正确稀释方法： 将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入大量水中，并用玻璃棒不断搅拌。 错误的稀释方法： 将水倒入浓硫酸的过程中，由于是大量的浓硫酸溶于水中，则 会放出大量的热，会导致浓硫酸沸腾，一旦溅出，腐蚀他人，具有危害性。 二 师生互动，共学新知 酸的化学式表示 稀盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水形成的，用溶质HCl表示稀盐酸。 稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水形成的，用溶质H2SO4表示稀硫酸 稀硝酸：将硝酸（HNO3）溶于水形成的，有溶质HNO3表示稀硝酸。 酸在水中的解离情况： HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4＝ 2H+ + SO42- HNO3 ＝ H+ + NO3- H2CO3＝ 2H+ + CO32- CH3COOH＝CH3COO- + H+ 酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子（H+ ）的化合物。 一 课堂导入 在第一课时，我们主要学习了盐酸、硫酸的物理性质。 那么，以盐酸、硫酸为代表的酸又都有哪些化学性质呢？ 复习前知： 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾， 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触， 形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有 强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 上立即大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无色酚酞试液，观察并记录现象 操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液 现象 试管内液体有无色变为红色 试管内液体无明显变化 可以发现，酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 2、取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象 操作 镁+稀盐酸 铝+稀盐酸 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸 现象 镁片表面迅速产生大量气泡 铝片表面产生气泡 铁片表面产生气泡，反应较慢 铜片表面没有气泡产生 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物 通式： 单质 + 化合物＝单质' + 化合物' 盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。 常见的酸根阴离子：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 3、取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象 操作 Fe2O3与稀盐酸 CuO与稀盐酸 Al2O3与稀盐酸 MgO与稀盐酸 现象 Fe2O3消失不见，溶液变为黄色 CuO消失不见，溶液变为蓝色 Al2O3消失不见 MgO消失不见 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水 6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O 6HCl + Al2O3＝2AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Al2O3＝Al2(SO4)3 + 3H2O 2HCl + MgO＝MgCl2 + H2O H2SO4 + MgO ＝MgSO4 + H2O 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应是四大基本反应类型之一 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 3、取4支试管分别加入CaCO3、Na2CO3、K2CO3、AgNO3，再加入稀盐酸，观察并记录现象 操作 CaCO3与稀盐酸 Na2CO3与稀盐酸 K2CO3与稀盐酸 AgNO3与稀盐酸 现象 CaCO3消失不见， 并产生大量气泡 Na2CO3消失不见， 并产生大量气泡 K2CO3消失不见， 并产生大量气泡 AgNO3消失不见， 并产生白色沉淀 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 酸可以与部分盐相互交互成分，发生复分解反应生成新的酸和新的盐。 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + CaCO3＝CaSO4+ H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3＝Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2HCl + K2CO3＝2KCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + K2CO3＝K2SO4 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3＝AgCl ↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2HCl 二 师生互动，共学新知 活动天地2-2 比较硫酸、盐酸与镁条、碳酸钠、生锈铁钉的反应， 思考：为什么酸具有相似的化学性质？ 为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时， 都解离出共同的阳离子---氢离子。正是由于氢离子的存在， 导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同， 其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2） 反应生成白色沉淀（BaSO4），而盐酸则不可以。 二 师生互动，共学新知 酸的通性： ①酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色 ②酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气 ③可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水 ④酸可以与部分盐相互交互成分，发生复分解反应生成新的酸和新的盐 总结 掌握常见的酸 01 02 掌握酸的化学性质 03 掌握实验，会做综合性题目 第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 by 劉66老师 （最新鲁教版）九年级 上 $$