精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年 高二上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 胃舒平治疗胃酸过多 B. 清晨从树林中看到的一束束光柱 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色 2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA B. 0.1 mol•L-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA 3. 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和 B. 对于A=B+C的过程是一个吸热的过程 C. 对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同 D. 反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量通入氢氧化钠溶液中： B. 用醋酸溶液去除铁锈： C. 向溶液中通入等物质的量的： D. 将与混合通入水中完全溶解： 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究压强对平衡的影响 D．验证冰醋酸为弱电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 C. pH=13的无色溶液中：Cu2+、、、Al3+ D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、、I-、SCN- 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 B. 用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C. 用图3所示装置干燥少量的SO2气体 D. 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 可发生加成和取代反应 C. 1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 9. 挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是 A. 图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变 B. 图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低 C. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成 D. VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 10. 下列溶液中一定显碱性的是 A. 溶液中：c(OH─)>c(H+) B. 溶液的pH>7 C. 滴加甲基橙后溶液显黄色 D. 滴加甲基橙后溶液显红色 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2 D. 已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B. Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C. 含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D. Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 13. 25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。 A. 酸性： B. b点溶液中， C. 溶液中水的电离程度：a点>b点 D. 分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7 14. 锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置中使用阳离子交换膜 B. 锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- C. 镍极的主要反应为2H++2e-H2↑ D. 若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， （1）体积相同、相同的三种酸溶液a．；b．HCN；c．分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________。(填字母) （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________。 a． b． c． mol/L （5）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （6）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。 a． b． c． d． （7）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填字母)。 a． b． c． 16. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（）可作补血剂，铁红（）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有一定量的）制备碳酸亚铁的流程如图所示： （1）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：______。 （2）检验第1次过滤后的滤液中是否含有需要的试剂是______。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______。 （3）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②______。（用离子方程式表示） （4）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有______。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。 （5）浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是______（磌化学式）。 （6）在空气中煅烧时生成和的混合物。充分煅烧，得到固体混合物，则混合物中的质量为______。 17. 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制100mL0.1000mol∙L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用______量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是______，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是______。 为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 24.21 3 20.00 1.50 20.48 该NaOH溶液的浓度为______。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的有______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （4）某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 b．将自己配制的0.0010mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中， c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。 ②步骤a发生反应的离子方程式为______。 ③达到滴定终点的现象是______。 ④实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为______ mg∙L-1。 18. 回答下面各题。 Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。 已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ•mol-1； CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H2=-90.0kJ•mol-1 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。 (2)由表中数据判断该反应的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)； (3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_______℃。 (4)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母序号). A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号). a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年 高二上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 胃舒平治疗胃酸过多 B. 清晨从树林中看到的一束束光柱 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．胃舒平治疗胃酸过多，发生的是酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．清晨从树林中看到的一束束光柱，是胶体的丁达尔效应，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间，涉及氧化还原反应，C符合题意； D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色，与酸碱指示剂变色原理相同，没有发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA B. 0.1 mol•L-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物质的量为： = 0.2mol，则含有氧原子的数目为0.2 NA，故A项错误； B. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中Cl−的浓度为0.3 mol/L，因液体积未知，不能计算微粒数，故B项错误； C. 标准状况下水不是气体，11.2 L水物质的量不是0.5 mol，则水中所含原子数无法计算，故C项错误； D. 氯气与铁反应生成氯化铁，其中氯元素化合价由0价降低为−1价，则1 mol Cl2反应转移电子数为1mol×2×NA mol−1=2 NA，故D项正确； 答案选D。 【点睛】与阿伏伽德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，做题时要善于辨析，识破陷阱。 3. 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和 B. 对于A=B+C的过程是一个吸热的过程 C. 对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同 D. 反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A. 从图中可以看出，A所具有的能量低于B和C具有的能量的总和，A错误； B. 对于A=B+C的反应，由于A所具有的能量低于B和C具有的能量的总和，所以该过程是吸热的过程，B正确； C. A=B+C和B+C=A这两个反应，反应过程中，反应物和生成物的能量差值没有变化，所以这两个反应吸收和放出的热量相同，C正确； D. A=B+C是吸热过程，则B+C=A一定是放热过程，D正确； 故合理选项为A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量通入氢氧化钠溶液中： B. 用醋酸溶液去除铁锈： C. 向溶液中通入等物质的量的： D. 将与混合通入水中完全溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将过量SO2通入氢氧化钠溶液中，生成离子，离子方程式为SO2+OH−=，A错误； B．醋酸是弱酸，写成离子方程式不能拆成离子形式，故醋酸溶液去除铁锈离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH=6CH3COO-+2Fe3++3H2O，B错误； C．Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2+还原性更强，先被Cl2氧化，剩余Cl2才氧化Br-，根据Cl2与FeBr2物质的量之比为1:1，正确离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-，C错误； D．将NO2与O2混合通入水中完全溶解生成硝酸，选项所给离子方程式正确，D正确； 本题选D。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究压强对平衡的影响 D．验证冰醋酸为弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属材质的搅拌器导热明显，导致有热量损失，故A错误； B．长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体逸出，故B错误； C．该反应气体分子总数不变，改变压强，平衡不移动，故C错误； D．等浓度的盐酸和醋酸进行导电性实验，通过观察小灯泡亮度证明冰醋酸为弱电解质，故D正确； 答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 C. pH=13的无色溶液中：Cu2+、、、Al3+ D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、、I-、SCN- 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，在酸性较强的情况下，硝酸根离子具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，H+、Fe2+与不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根离子与各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．含有Cu2+的溶液显蓝色，不符合无色溶液的要求，且pH=13的溶液显碱性，OH-与反应生成碳酸根离子和水，OH-与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，C错误； D．Fe3+与SCN-生成络合物，Fe3+与碘离子发生氧化还原反应；Fe3+与发生双水解反应，不能共存，D错误； 故选B。 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 B. 用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C. 用图3所示装置干燥少量的SO2气体 D. 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，A错误；B．配制100mL0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，且水解吸热，蒸干不能得到氯化铁，D错误；答案选C。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是解答的易错点，注意氯化铁水解的特点、外界条件对水解的影响等，注意可以用装置蒸干硫酸铁饱和溶液制备硫酸铁晶体。 8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 可发生加成和取代反应 C. 1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故A错误； B．分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基、羧基可发生取代反应，故B正确； C．1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气2mol，故C错误； D．能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，反应原理不同，故D错误； 选B。 9. 挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是 A. 图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变 B. 图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低 C. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成 D. VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．图乙中曲线I的活化能比曲线Ⅱ的活化能高，使用催化剂时，活化能降低，故曲线Ⅱ为使用催化剂的能量变化曲线，故B错误； C．催化剂表面反应物发生化学反应，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故C正确； D．由图乙可知，使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误； 答案选C。 10. 下列溶液中一定显碱性的是 A. 溶液中：c(OH─)>c(H+) B. 溶液的pH>7 C. 滴加甲基橙后溶液显黄色 D. 滴加甲基橙后溶液显红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中c(OH─)>c(H+)，溶液一定显碱性，正确； B．当温度为25℃时，pH>7的溶液才呈现碱性，错误； C．滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液的pH>4.4，不一定显碱性，错误； D．滴加甲基橙后溶液显红色，溶液的Ph<3.1，一定不显碱性，错误； 故选A。 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2 D. 已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ· mol－1，A错误； B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，C(金刚石，s)体系的能量比C(石墨，s) 体系的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误； C．S(s)= S(g) △H3，物质由固态到气态吸收能量，故△H3>0，由盖斯定律可知，△H2=△H1+△H3，所以△H1<△H2，C正确； D．1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液除生产2molH2O，还生成1 molBaSO4沉淀，生成1 molBaSO4沉淀也放出热量，故1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量大于2×57.3kJ，D错误； 答案选C。 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B. Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C. 含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D. Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素，Z元素原子最外层有1个电子，原子序数大于O元素，Z为Na元素，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素。 【详解】A．Y为O元素，简单阴离子的结构示意图为： ，A错误； B．Z为Na元素，Y为O元素，Z的单质可与Y的单质化合生成或者，B正确； C．X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，四种元素组成的化合物可能为：或者，C错误； D．Na和反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。 A. 酸性： B. b点溶液中， C. 溶液中水的电离程度：a点>b点 D. 分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据图象，二者起始浓度浓度均为0.1mol•L-1，HX的pH为1，HY的pH为4，说明HX为强酸，HY为弱酸，故A正确； B．b点溶液为等浓度的HY和NaY溶液，根据物料守恒分析，有2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，故B正确； C．a点等浓度的HX和NaX溶液，因为HX为强酸，所以该溶液中抑制水的电离，b为等浓度的HY和NaY溶液，溶液显酸性，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，抑制水的电离，但程度小于强酸，即水的电离程度为a点<b点，故C错误； D．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，都为盐溶液，但前者为强酸强碱盐，溶液为中性，后者为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故D错误； 故选：AB。 14. 锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置中使用阳离子交换膜 B. 锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- C. 镍极的主要反应为2H++2e-H2↑ D. 若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g 【答案】B 【解析】 【详解】A， 观察题图知,交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO42-由交换膜右侧向左侧迁移,交换膜为阴离子交换膜，故A错误； B， 铂极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则a极为锌银电池的正极,正极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故B正确； C， 本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以镍极的主要反应是Ni2++2e-Ni，故C错误； D， b极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理论上,消耗65 g锌析出59 g镍,则溶解13 g锌,最多析出11.8 g Ni，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， （1）体积相同、相同的三种酸溶液a．；b．HCN；c．分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________。(填字母) （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________。 a． b． c． mol/L （5）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （6）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。 a． b． c． d． （7）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填字母)。 a． b． c． 【答案】（1）HCN>CH3COOH>H2SO4 （2）②>①>③ （3）③>②>① （4）ac （5）CN-+H2S=HS-+HCN （6）a>b>d>c （7）b 【解析】 【小问1详解】 硫酸是强酸，根据表格数据，可知酸性：CH3COOH>HCN，体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，酸性越弱，中和时消耗的氢氧化钠物质的量越多，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是HCN>CH3COOH>H2SO4； 【小问2详解】 25℃时，Ka(CH3COOH) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，电离常数越大，阴离子水解程度越小，等浓度的三种溶液NaCN溶液、Na2S溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>CH3COONa，即②>①>③； 【小问3详解】 根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，pH越大，则溶液中阴离子总浓度越小，25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①； 【小问4详解】 将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)， A．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-) ，故a正确； B．根据质子守恒，2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故b错误； C．根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故c正确； 故选ac。 【小问5详解】 根据“强酸制弱酸”，25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S生成NaHS和HCN，反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN； 【小问6详解】 由表格数据可知，Ka(CH3COOH) > Ka1(H2S) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，则酸性：CH3COOH> H2S>HCN>HS-，酸性越强，其对应弱酸根离子结合质子能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a>b>d>c； 【小问7详解】 a．，蒸馏水稀释过程中减小，减小，a不符合题意； b．，蒸馏水稀释过程中减小，增大，b符合题意； c．，蒸馏水稀释过程中减小，减小，c不符合题意； 故选b。 16. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（）可作补血剂，铁红（）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有一定量的）制备碳酸亚铁的流程如图所示： （1）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：______。 （2）检验第1次过滤后的滤液中是否含有需要的试剂是______。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______。 （3）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②______。（用离子方程式表示） （4）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有______。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。 （5）浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是______（磌化学式）。 （6）在空气中煅烧时生成和的混合物。充分煅烧，得到固体混合物，则混合物中的质量为______。 【答案】（1）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 （2） ①. K3[Fe(CN)6]溶液 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （4） ①. Fe(OH)2 ②. Fe2++NH3•H2O+=FeCO3↓++H2O （5）O2、H2O （6）21.6 【解析】 【分析】制备FeCO3流程：烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，另一个反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，得到FeCO3； 【小问1详解】 “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量； 【小问2详解】 Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应会产生特征蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，所以检验Fe2+所需要的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液，实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 ①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，另一个反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，故答案为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S； 【小问4详解】 ①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，pH过高，溶液生成Fe(OH)2，故答案为：Fe(OH)2； ②Fe2+与氨水、反应生成FeCO3沉淀和，离子方程式为Fe2++NH3•H2O+=FeCO3↓++H2O； 【小问5详解】 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色固体为氢氧化铁，同时释放出CO2，则O2、H2O与FeCO3反应方程式：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案为：O2、H2O； 【小问6详解】 煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，设氧化铁物质的量为x mol，氧化亚铁物质的量为y mol，则有160x+72 y=23.76，2x+y=，解得x=0.135，y=0.03，即Fe2O3的质量为21.6g，故答案为：21.6。 17. 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制100mL0.1000mol∙L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用______量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是______，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是______。 为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 24.21 3 20.00 1.50 20.48 该NaOH溶液的浓度为______。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的有______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （4）某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 b．将自己配制的0.0010mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中， c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。 ②步骤a发生反应的离子方程式为______。 ③达到滴定终点的现象是______。 ④实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为______ mg∙L-1。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 碱式滴定管 ②. 检漏 ③. 当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变色 ④. 0.0975mol/L （3）D （4） ①. c ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ③. 当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ④. 2.84 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定实验以测定未知NaOH溶液的浓度时，先检查碱式、酸式滴定管是否漏液，然后用碱式滴定管量取一定体积的待测NaOH溶液放入锥形瓶内，滴入2~3滴酚酞，然后用标准浓度的盐酸进行滴定，当锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且在半分钟内不变色时，停止滴定，记录所用盐酸的体积，然后进行计算。 【小问1详解】 配制100mL0.1000mol∙L-1盐酸标准溶液，需要在100mL的容量瓶中进行定容，则所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 【小问2详解】 量取20.00mL待测NaOH溶液，需要使用碱式滴定管，量取的20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要检查容量瓶是否漏液，即进行的操作是检漏，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。当pH发生突变时滴定达到终点，此时指示剂发生颜色变化，产生的现象是：当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变色。 第1次实验时，所消耗盐酸的体积为21.22mL-1.20mL=20.02mL，第2次实验时，所消耗盐酸的体积为24.21mL-1.21mL=23.00mL，第3次实验时，所消耗盐酸的体积为20.48mL-1.50mL=18.98mL，三次实验中，第2次实验的结果偏差最大，应舍去，则第1、3次实验所用盐酸体积的平均值为=19.50mL，该NaOH溶液的浓度为=0.0975mol/L。 【小问3详解】 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，需重新配制，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，操作正常，不产生误差，B不符合题意； C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，读取的数值偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，则造成待测NaOH的物质的量减小，所消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 ①滴定前装有标准液的滴定管(碱式滴定管)排气泡时，应弯曲橡皮管，使滴定管口向上倾斜，挤压橡皮管内的玻璃珠，使液体充满尖嘴，则应选择下图中的c。 ②步骤a中，Cl2与I-发生反应生成Cl-和I2，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。 ③达到滴定终点时，溶液的蓝色变为无色，现象是：当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ④实验中发生反应Cl2——I2——2Na2S2O3，所以50.00mL水样中含有Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(Na2S2O3)=×0.0010mol·L-1×0.00400L=2×10-6mol，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为=2.84 mg∙L-1。 【点睛】做平行实验时，需注意排除结果偏差过大的实验结果。 18. 回答下面各题。 Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。 已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ•mol-1； CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H2=-90.0kJ•mol-1 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。 (2)由表中数据判断该反应的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)； (3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_______℃。 (4)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母序号). A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号). a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 【答案】 ①. CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H =-48.9kJ·mol-1 ②. K= ③. ＜ ④. 250 ⑤. C、D ⑥. d、f 【解析】 【分析】Ⅰ．根据盖斯定律分析解答； Ⅱ．根据平衡常数的概念以及平衡常数与温度变化关系确定反应的焓变，在结合三段式计算解答(1)(2)(3)；  (4)当反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，据此判断平衡状态； (5)要提高CO的转化率，可以通过改变条件时候平衡正向移动，但不能是通过增大CO的方法，据此分析判断。 【详解】Ⅰ．①CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1 kJ/mol，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②得：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H=-48.9kJ/mol，故答案为：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H=-48.9kJ/mol； Ⅱ．(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，对于CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡常数的表达式为K=，故答案为：； (2)升高温度，平衡向吸热方向移动。根据表格数据知，温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；  (3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则： 平衡常数K===2.042，对应温度为250℃，故答案为：250； (4)A．无论反应是否达到平衡状态都存在生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能据此判断平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B不选；C．反应前后气体的质量不变，气体的物质的量减小，所以其相对平均分子质量增大，当混合气体的相对平均分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，故C选；D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D选；故选CD； (5)a．增加CO的浓度平衡正向移动，但CO的转化率减小，故a不选；b．加入催化剂不影响平衡移动，CO的转化率不变，故b不选；c．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c不选；d．加入H2，平衡正向移动，CO的转化率增大，故d选；e．加入惰性气体，容器的体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故e不选；f．分离出甲醇，甲醇的浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，故f选；故选df。 【点睛】本题的易错点为(5)，要注意增加CO的浓度，尽管平衡正向移动，但CO的转化率是减小的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $