辽宁省点石联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

高三期中考试化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 As：75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下四种物品属于博物馆镇馆之宝。制造镇馆之宝的材料属于合金的是 A. 元青花人物故事瓷器 B. 西周铜盉 C. 元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D. 北宋木雕罗汉像 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氯化二硫()的电子式为： B. 基态的价层电子的轨道表示式为 C. 一元弱酸的结构式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 3. 用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B. 标准状况下生成，转移电子数为 C. 13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D. 1mol黄血盐中含有σ键数目为 5. 下列金属氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 B. MgO、的熔点高，因此可用MgO、制作耐高温坩埚 C. 为难溶于水的红棕色固体，可用于制作红色涂料 D. 在水中可以放出氧气，可用于鱼类的运输 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液： B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： C. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 D. 溶液中加入产生沉淀： 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 向溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 向某无色溶液中通入，溶液变黄色 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)(白磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 9. 将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ① ② 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 10. Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　) A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6 C △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系。下列说法错误的是 A. C与的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 B. 是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 C. 检验混合气体中是否含有和，可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钡溶液和品红溶液 D. 铜完全溶解在一定浓度的中，生成和的混合气体共的体积为4.48L(气体体积均为标准状况) 12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 与明矾净水的原理相同 B. 反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小 13. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 ④中阴、阳离子个数比不同 ⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. Z为氢元素 B. W、X、Z第一电离能： C. Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D 电负性大小 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种离子晶体 B. 距离砷原子最近的砷原子数为6 C. 若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅和副产品氧化铬的工艺流程如下。 已知：。回答下列问题： （1）“烘干粉碎”工序中，“粉碎”的目的是___________；“焙烧”时加入的目的是将转化为PbO，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。 （3）“沉淀除杂”所得滤液中铬元素的离子存在形式主要为___________(填离子符号)。 （4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。 （6）制备。在热压反应釜中，将蔗糖()与混合溶液加热至，可获得同时生成。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是___________mol。 17. 在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。 已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向C中先加入溶液，再加入溶液； ②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。 回答下列问题： （1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是__________。 （3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。 （4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ．白色沉淀为。 ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________。 （5）用乙醇洗涤的优点为__________。 （6）计算该实验中的产率为__________％。 （7）已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案： ①向产物中滴加试剂__________，使固体充分溶解，再过滤出杂质； ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止； ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。 18. 硒化锌是一种重要的半导体材料。回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________；基态锌原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）图甲为硒化锌的晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图[已知a点的坐标为，b点的坐标为]。 则的配位数为___________，晶胞中d点原子的坐标为___________。 （3）为强酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很强的硒酸()。则的空间结构为___________，中的键角比的键角小的原因是___________。 （4）比的沸点高的原因是___________；而比的沸点高的原因是___________。 19. 镍及其化合物广泛用于各工业领域。 （1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图。 ①基态镍原子的核外电子排布式为___________。 ②此配合物中心原子Ni的配位数为___________，N的杂化类型是___________。N、C、Cl三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是___________。 ③镍()可形成多种配合物，是无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷()形成的晶体结构如图所示： 晶体中距离最近的的数目为___________。已知晶体密度为，晶胞参数为，，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 高三期中考试化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 As：75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. （2）Cu(OH)2 （3） （4） （5），硝酸过量会使溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中的铬酸根离子浓度减小，导致沉铬率下降 （6）0.125 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空 （3）2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O （4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应 （5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥 （6） （7）HCl 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅡB族 ②. 15 （2） ①. 4 ②. （3） ①. 正四面体形 ②. 的中心原子Se原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，而SeO3分子中心原子Se为sp2杂化，分子构型为平面三角形，故中的键角比的键角小 （4） ①. 、均为分子晶体，且相对分子质量大，分子间作用力大 ②. 、均为分子晶体，水分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 【19题答案】 【答案】（1） ①. (或) ②. 4 ③. ④. 、 ⑤. 非极性 （2） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $