必修第二册 第5章 第2节 第2课时 氨气 硝酸的性质-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

氮,二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸,故C正 确;氮元素在自然界中既有游离态又有化合态, 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然 界的“氮循环”,D正确。 10.B 由分析可知,甲中浓氨水遇CaO固体反应 生成NH3,碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合 物,X可选用碱石灰,A正确;由分析可知,装 置乙的作用是干燥 NH3,NH3 是碱性气体且 能与氧化钙反应,不能用无水CaCl2 干燥,应 该用碱石 灰 干 燥,B错 误;由 分 析 可 知,丁 中 NO遇O2 生成红棕色 NO2,一段时间后 NO2 与产物水反应生成的 HNO3,HNO3 与 NH3 产生NH4NO3 白烟,C正确;戊的作用是吸收 NO2 和NO,可以用 NaOH 溶液来吸收,方程 式 为:NO2+NO+2NaOH 􀪅􀪅2NaNO2+ H2O,D正确;故选B。 第2课时 氨气 硝酸的性质 随堂达标演练 1.A 氨水具有挥发性,挥发出氨气,因此需要密 封贮存,氨气的密度比空气小,且 有 刺 激 性 气 味;盐酸和硫酸均是腐蚀性的 强 酸,不 具 有 药 性,醋可以食用,综上所述,“鼻冲水”是指氨水。 2.D 氨气密度比空气小,因此收集NH3 时,应短 进长出,A错误;由于氨气极易溶于水,因此制 备少量氨水,应用四氯化碳,在四氯化碳中冒气 泡,B错误;浓硫酸与氨气反应,因此除去水蒸 气杂质时,用碱石灰除水蒸气,故C错误;由于 氨气极易溶于水,因此不能直接通过排水的方 法来测量NH3 体积,利用排液法来测量排除的 液体体积而得到氨气的体积,D正确。 3.C 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 棒靠近但不接触,出现白烟,是因为浓盐酸和浓氨 水都有挥发性,挥发出HCl和NH3,生成氯化铵, 氯化铵为盐,体现了氨气为碱性气体,该反应不是 氧化还原反应,没有体现氨气的还原性。 4.C A项,该反应属于固体间的加热反应,不能 书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3 ·H2O应分解为 NH3 和 H2O,离子方程式应 为NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O;C项,符合 反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水 中滴加FeCl3 溶液应生成Fe(OH)3 沉淀,离子 方程式为Fe3++3NH3·H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓ +3NH+4 。 5.D ①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5 价,错误;②铵盐都是离子晶体,都易溶于水,正 确;③铵盐与碱共热能够反应放出氨气,正确; ④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳,错误;⑤ 铵盐不稳定,受热易分解,正确。 6.C 硝酸具有强氧化性,不会被空气中的氧气氧 化,故A错误;硝酸具有强氧化性,氮气的性质 稳定,二者在常温下不会反应,故B错误;硝酸 不稳定,见光或受热分解产生的NO2 再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色,故C正确;硝酸是强氧化 性酸,但与硝酸呈黄色无关,故D错误。 7.C ① 中 发 生 反 应 3Cu+8HNO3 􀪅􀪅 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝 酸 被 还 原 为 NO,故A错误;③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不 反应,但硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性, 能与Cu反应,稀硝酸的氧化性比稀硫酸强,故B 错误;实验③中发生反应的化学方程式为3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4 􀪅􀪅4CuSO4+2NO↑+ 4H2O,故C正确;Cu在常温下可以和稀硝酸反 应,但不能和稀硫酸反应,故D错误。 8.C 纵观反应始终,容易看出只有两种元素的价 态有变化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升 2价,失2个电子;另一个是 HNO3 到NaNO2, 每个N降2价,得2个电子。根据电子转移守 恒可知,铜失去的电子等于HNO3 到NaNO2 得 到 的 电 子,故 2n(Cu)􀪅􀪅2n(NaNO2),故 n(NaNO2)=n(Cu)= 6.4g 64g/mol=0.1mol ,气体 与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2 混 合 溶 液,根 据 钠 离 子 守 恒 有 n(NaNO3)+ n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO3) =n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×1mol/L- 0.1mol=0.4mol,溶液液中NaNO3 和NaNO2 的物质的量之比为0.4mol∶0.1mol=4∶1。 9.D 工业上通过电解熔融的氯化镁制取金属镁, 故A错误;接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到 二氧化硫,不能得到三氧化硫,故B错误;铁遇 浓硝酸发生钝化,钝化是发生了化学反应,故C 错误;次氯酸钠具有强氧化性,它会与盐酸发生 氧化还原反应产生氯气,故“洁厕灵”(主要成分 为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠) 不能混用,故D正确。 10.B 二氧化硫可用于漂白织物是因为其具有漂 白性,与其氧化性无关,A错误;液氨汽化吸收 大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,B正 确;硫酸钡不与盐酸反应,因此医疗上可用作 钡餐,C错误;稀硝酸具有强氧化性和酸性,因 此可用来溶五金,D错误;故选B. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —67— 第2课时 氨气 硝酸的性质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 新课内容学习 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 课标要求 1.掌握氨气的实验室制法 2.掌握硝酸的主要性质。 3.认识硝酸在工业和农业生产中的重要 意义。 知识点一 氨和铵盐 1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体,密度比水 小,熔、沸点低,易液化,极易溶于水(体 积比1∶700,喷泉实验)通常用向下排气 法收集。 用途:易液化,可做制冷剂。 2.化学性质: (1)与水反应:NH3+H2O􀜩􀜨􀜑 NH3· H2O、NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4 +OH- (2)与 酸(HCl)反 应:NH3+HCl􀪅􀪅 NH4Cl(现象:有大量白烟生成。) 实际应用: ①由于氨能够与浓硫酸反应 所以不能用浓硫酸来干燥氨。 ②浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会发 生反应生成铵盐(常温下为固态) 因此可以看到有“白烟”产生 利用这一现象可以检验浓氨水或氨的存 在。而硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与 氨反应生成铵盐 但不会产生“白烟”。 (3)氨的氧化反应 ①催 化 氧 化:4NH3+5O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO +6H2O ②一般氧化:在氨(NH3)中,氮元素处于 最低价,因此氨具有还原性,除能发生催 化氧化外,还能与Cl2、CuO以及氮氧化 物等氧化剂发生反应。具体反应如下: a.2NH3(不足)+3Cl2􀪅􀪅N2+6HCl 8NH3(过量)+3Cl2 􀪅􀪅N2+6NH4Cl (利用此反应可产生“白烟”的原理,检验 氯气管道是否漏气); b.2NH3+3CuO △ 􀪅􀪅N2+3Cu+3H2O (实验室制取氮气); (4)与 盐 反 应 (AlCl3 溶 液):AlCl3+ 3NH3 + 3H2O 􀪅􀪅 Al (OH)3 ↓ +3NH4Cl 用途:制作氮肥、硝酸、铵盐、纯碱及有机 合成工业原材料。 3.氨盐 (1)铵盐的物理性质 常见的铵盐一般是无色或白色晶体 绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性:受热易分解 实例 现象 NH4Cl △ 􀪅􀪅NH3↑ +HCl↑ 试管底部白色固 体消失,试管口出 现白色固体。 NH4HCO3 △ 􀪅􀪅 NH3 ↑ + H2O+ CO2↑ 试管底部白色固 体消失,试管口出 现无色液体。 ②与碱反应: NH4NO3 与 NaOH 反 应:NH4NO3 + NaOH △ 􀪅􀪅NaNO3+NH3↑+H2O NH4Cl与 NaOH 反应:NH4Cl+NaOH △ 􀪅􀪅NaCl+NH3↑+H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —45— 注意: ①与碱反应受热放出氨是铵盐的通性 因此某物质与碱反应 若能鉴定受热时放出的气体是氨,则可 以确定该物质中含有NH+4 。 ②铵 态 氮 肥 保 存 时 应 注 意 密 封、低 温 保存 且不能与碱性物质混用。 【例1】 下列实验操作及实验现象均正确 的是 实验目的 实验操作及实验现象 A.检 验 某 溶 液中含K+ 用铂丝蘸取某溶液,在 酒精灯火焰上灼烧,观 察到火焰呈紫色 B.检验加碘盐 中的碘元素 取少量加碘盐于试管 中,加水溶解,滴加几 滴淀粉溶液,溶液变蓝 C.检 验 钠 与 水反应生成碱 性物质 向一只盛有水的小烧 杯中滴加几滴酚酞溶 液,然后投入一小块金 属钠,溶液变红 D.检 验 某 溶 液中含NH+4 取少量样品于试管中, 滴加 NaOH 溶 液,加 热试管,将湿润的蓝色 石蕊试纸靠近试管口, 试纸变红 【解析】 钾的焰色反应需要通过蓝色的 钴玻璃才可以看到火焰呈紫色,A错误; 检验加碘盐中的碘元素是以 KIO3 的形 式存在,不能使淀粉溶液变蓝,故通过滴 加数滴淀粉溶液到加碘盐溶液中不能检 验出,B错误;钠与水反应生成氢氧化钠, 遇酚酞变红色,C正确;检验 NH+4 应该 选用红色石蕊试纸,向溶液中加入浓氢 氧化钠溶液,加热,若湿润的红色石蕊试 纸变蓝,则证明含有NH+4 ,D错误。 【答案】 C 【方法指导】 NH+4 的检验 (1)检验原理 (2)检验方法 知识点二 氨气的实验室制法 1.原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+ 2NH3↑+2H2O。 2.装置: ①发生装置:固体+固体 △ →气体,与实 验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧 气的装置相同。 ②净化装置:通常用碱石灰干燥氨气,不 能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙 干燥。 3.收集方法:向下排空气法收集,试管口塞 一团疏松的棉花团,目的是防止氨气与 空气形成对流,以收集到较纯净的氨气。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —55— 4.验满方法: ①方法一:用湿润的红色石蕊试纸放置 在试 管 口 附 近,若 变 蓝,说 明 已 经 收 集满。 ②方法二:用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近 试管 口,若 有 白 烟 生 成,说 明 已 经 收 集满。 5.尾气处理:多余的氨气要吸收掉(可在导 管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花 球)以避免污染空气。在吸收时要防止 倒吸,常采用的装置有: 【例2】 实验室制取少量干燥的氨气涉及 下列装置,其中正确的是 ( ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 【解析】 ①中 NH4Cl受热易分解生成 NH3 和 HCl,但在试管口附近两者又能 结合 生 成 NH4Cl,所 以 不 能 用 于 制 取 NH3;②中的漏斗位置过低,不能防止倒 吸,漏斗要紧贴水面;③可用于 NH3 的 发生装置,利用浓氨水和生石灰等制取 NH3;④中试管口应放一团干燥的棉花, 减少NH3 与空气的对流。 【答案】 B 【方法指导】 实验室快速制氨气的方法 (1)加热浓氨水法:NH3·H2O不稳定,受 热易分解生成 NH3:NH3·H2O △ 􀪅􀪅NH3 ↑+H2O,故可直接加热浓氨水制备NH3。 (2)浓氨水加固体 NaOH(或生石灰、碱石 灰)法:固体 NaOH 溶于水放出大量的热, 会促使氨水分解,而生石灰可与水反应生 成Ca(OH)2,同时反应放热,也会促使氨水 分解,故可在常温下向固体 NaOH 或CaO 中滴加浓氨水来制备NH3。 反应装置图分别为 知识点三 硝酸的性质 1.酸的通性 (1)电离方程式:HNO3􀪅􀪅H++NO3- (2)酸碱指示剂:能够使石蕊试液变红 (3)能与金属、碱、碱性氧化物等反应 2.不稳定性 (1)性质:浓硝酸受热或见光分解 (2)反应:4HNO3(浓) 受热或光照 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅4NO2↑ +O2↑+2H2O (3)强氧化性 HNO3 与金属 的反应 Cu 稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 Fe、Al 室温时浓硝酸可使铁、铝表面 形成氧化物保护膜 与非金属 的反应 (如碳)→C+4HNO3 (浓)△􀪅􀪅4NO2↑+ CO2↑+2H2O 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —65— 【例3】 将2.4gFe、Mg合金投入到足量 的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应, 共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被 还原成NO),若向反应后的溶液中加入 足量的NaOH 溶液,待金属元素全部沉 淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量, 质量为3.6g。则收集到的气体体积V 值可为 ( ) A.0.986 B.1.12 C.3.36 D.6.72 【解析】 灼烧后得到的固体是 MgO和 Fe2O3 的混合物,质量增加的是O2-的质 量,Δm=Δm(O2-)=3.6g-2.4g= 1.2g,n(O2-)= 1.2g16g/mol=0.075mol , 所以金属离子所带的电荷的总物质的量 为2×0.075mol=0.15mol,即2.4g Fe、Mg合金失去的电子的总物质的量为 0.15mol,由电子守恒:n(NO)×(5-2) =0.15mol,所 以n(NO)=0.05mol, V(NO)=0.05 mol×22.4 L/mol= 1.12L。 【答案】 B 【方法指导】 常用解题方法 (1)原子守恒:n(HNO3)=n(NO-3 )+n(还 原产物中氮原子)。 (2)电子守恒:氮原子得到的电子数等于金 属原子失去的电子数。 (3)电荷守恒:Mn+ 和 H+ 所带正电荷总数 等于NO-3 所带负电荷总数 (4)利用离子方程式计算: 硝酸与硫(盐)酸混合液跟金属的反应,当 金属足量时,不能用硝酸与金属反应的化 学方程式计算,应用离子方程式计算,因为 生成的硝酸盐中的 NO-3 借助硫(盐)酸中 的 H+仍能继续与金属反应。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 随堂达标演练 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻 冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西 洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄 气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻 吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者 忌之。宜外用,勿服。”这里的“鼻冲水” 是指 ( ) A.氨水 B.浓盐酸 C.硫酸 D.食醋 2.相同的实验仪器可以有不同的用途。下 列有关实验操作正确的是 ( ) A.收集NH3 B.制备少量氨水 C.除去水蒸气杂质 D.测量NH3 体积 3.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近但不接触,出现白烟,下列与出 现该现象无关的是 ( ) A.浓盐酸有挥发性 B.浓氨水有挥发性 C.氨气有还原性 D.氨气为碱性气体 4.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —75— B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3·H2O C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+􀪅􀪅 NH+4 +H2O D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3· H2O􀪅􀪅2NH+4 +Fe(OH)2↓ 5.下列关于铵盐的叙述: ①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵 盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共 热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤ 铵盐都易分解。 其中正确的是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 6.久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的 NO2 再 溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫 酸化学性质的实验,实验过程如图所示。 下列有关说法正确的是 ( ) A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕 色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原 为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解, 说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu +Cu(NO3)2+4H2SO4 􀪅􀪅4CuSO4 +2NO↑+4H2O D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下 既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫 酸反应 8.25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集 到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干, 这些混合气体恰好能被500mL1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中 NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比为(已 知:NO+NO2+2NaOH􀪅􀪅2NaNO2+ H2O、2NO2 +2NaOH 􀪅􀪅 NaNO3 + NaNO2+H2O) ( ) A.2∶1 B.1∶1 C.4∶1 D.1∶3 9.下列说法正确的是 ( ) A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金 属镁 B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到 三氧化硫 C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可 用铁质容器贮运浓硝酸 D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消 毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能 混用 10.下列物质的性质与用途具有对应关系 的是 ( ) A.二氧化硫具有氧化性,可用来漂白 织物 B.NH3 易液化,汽化时吸收大量的热, 液氨可用作制冷剂 C.碳酸钡可与盐酸反应,因此医疗上可 用作钡餐 D.稀硝酸具有强氧化性,因此可用来溶 五金 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —85—