必修第二册 第5章 第2节 第1课时 氮气及其氧化物-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气及其氧化物 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 新课内容学习 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 课标要求 1.了解氮气的性质和氮的固定 2.掌握氮的氧化物的性质 知识点一 氮气和氮的固定 1.氮气 (1)氮元素在元素周期表中位置和氮原 子结构:第二周期,第ⅤA族,氮原子结 构示意图为 ,其有2个电子层,最 外层上有5个电子,反应中不易得到电 子,也不易失去电子,氮气的化学性质不 活泼。 (2)氮气 写出有关化学方程式: ①3Mg+N2 点燃 􀪅􀪅Mg3N2; ②N2+3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3; ③N2+O2 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NO。 2.氮的固定:将游离态氮转变为化合态氮 的过程叫氮的固定,固定氮的方式有自 然固氮和人工固氮。 (1)自然固氮 雷雨天产生NO气体 豆科植物根瘤菌固氮 (2)人工固氮:合成氨工业 【例1】 下列关于自然界中氮的循环(如 图)的说法不正确的是 ( ) A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【解析】 人工固氮是N2 转化为NH3 的 过程,氮 元 素 化 合 价 由0价 降 低 至-3 价,被还原,故A项错误。工业合成氨是 典型的人工固氮方法,故B项正确。根 据图知,通过生物体可以将铵盐和硝酸 盐与蛋白质相互转化,实现了含氮的无 机物和有机物的转化,故C项正确。生 物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元 素的参与,故D项正确。 【答案】 A 【方法指导】 1.N2 化学性质不活泼,在一般条件下不与 氧气反应,经常作为食品包装袋的填充剂 隔绝空气,避免食品被氧化变质。在一定 条件下能与部分活泼金属、非金属反应,表 现出氧化性或还原性。 2.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合 态,如NH3 转化为NO就不是氮的固定。 知识点二 氮的氧化物 1.一氧化氮的性质 NO为无色的有毒气体,不溶于水,具有 还原性,易被氧气氧化,反应的化学方程 式为2NO+O2 􀪅􀪅2NO2。故只能用排 水法收集。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —15— 2.二氧化氮的性质 NO2 为红棕色、有刺激性气味的有毒气 体,密度比空气大,易液化,易溶于水,溶 于水时与水发生歧化反应:3NO2+H2O 􀪅􀪅2HNO3+NO,故只能用向上排空气 法收 集,这 也 是 工 业 生 产 硝 酸 的 反 应 原理。 3.氮的氧化物溶于水的计算 (1)相关反应原理 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO ① 2NO+O2􀪅􀪅2NO2 ② 由方程式①×2+②得: 4NO2+O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3 ③ 由方程式①×2+②×3得: 4NO+3O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3 ④ (2)氮的氧化物溶于水的三种类型 Ⅰ.NO2 气体:NO2 气体溶于水时仅涉及 反应①,剩余气体为NO。 Ⅱ.NO2 和O2 的混合气体:NO2 和O2 的 混合气体溶于水时涉及反应③: x= V(NO2) V(O2) 0<x<41 x= 4 1 x> 4 1 反应情况 O2 过量, 剩余气体 为O2 恰好完全 反 应,无 气体剩余 NO2 过 量,又发 生 反 应 ①,只剩 余NO Ⅲ.NO和 O2 的混合气体:NO、O2 的混 合气体溶于水时涉及反应④: x= V(NO) V(O2) 0<x<43 x= 4 3 x> 4 3 反应情况 O2 过量, 剩余O2 恰好完全 反 应,无 气体剩余 NO 过 量, 剩 余NO 【例2】 下列关于NO和NO2 的叙述正确 的是 ( ) A.NO是一种红棕色气体 B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气 直接化合 C.含等质量的氧元素的 NO和CO的物 质的量相等 D.NO2 可用排水法收集 【解析】 NO是无色的气体,A错误。常 温常压下,NO易与空气中的氧气直接化 合生成NO2,B错误。NO2 能与水反应, 故不能用排水法收集,D错误。 【答案】 C 【方法指导】 ①实验室里收集NO气体是 用排水集气法而不能用排空气法。 ②检验NO气体的方法是向气体中通入O2 (或空气),气体由无色变为红棕色。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 随堂达标演练 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.下列关于氮气的说法错误的是 ( ) A.氮气在通常情况下不燃烧,也不支持 燃烧,不能供给呼吸 B.液氮可用于医学和高科技领域,制造 低温环境 C.利用氮气的稳定性,工业上用来替代 稀有气体作焊接金属的保护气 D.在高温高压、催化剂条件下与氢气反 应时,氮气作还原剂 2.下列过程不属于固氮的是 ( ) A.雷电时生成氮的氧化物 B.工业上用氢气与氮气合成氨 C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝 酸盐 D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转 化为硝酸盐 3.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态 系统的基础和关键。海洋中无机氮的循 环过程可用下图表示。下列关于海洋氮 循环的说法正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —25— A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的 参与 D.向海洋中排放含 NO-3 的废水会影响 海洋中NH+4 的含量 4.汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸 附与解吸作用的过程如图所示,下列说 法正确的是 ( ) A.反应中NO为氧化剂,N2 为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、 NO和N2 C.NO 和 O2 必 须 在 催 化 剂 表 面 才 能 反应 D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅4CO2+N2 5.下列说法正确的是 ( ) A.实验 室 能 用 排 空 气 法 收 集 N2、NO 和NO2 B.合成氨反应属于高能固氮 C.除去NO中的NO2 气体可以使混合气 体通过蒸馏水 D.NO、NO2、N2O3、N2O5 都属于酸性氧 化物 6.将盛有N2 和NO2 混合气体的试管倒立 于水中,经过足够长的时间后,试管内气 体的体积缩小为原来的一半,则原混合 气体中N2 和NO2 的体积比是 ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 7.按图进行实验。试管中 装有12mLNO,然后 间歇 而 又 缓 慢 地 通 入 8mLO2,下 列 是 有 关 最终状态的描述: ①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈 无色 ③试管内液面不变 ④试管内液 面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试管内 气体是NO 其中正确的是 ( ) A.①③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.②③⑤ 8.将10mLNO和NO2 的混合气体通入装 满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间 后,最后剩余4mL气体,原混合气体中 含NO体积为 ( ) A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL 9.氮及其化合物的转化具有重要应用。下 列说法不正确的是 ( ) A.自然固氮、人工固氮都是将 N2 转化 为NH3 B.侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3 和NH4Cl C.工业上通过 NH3 催化氧化等反应过 程生产 HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形 成了自然界的“氮循环” 10.某小组设计如图装置探究 NH3 的催化 氧化。实验过程中,丁中先出现红棕色 气体,一段时间后产生白烟。下列说法 错误的是 ( ) A.甲中X可选用碱石灰 B.乙中试剂可选用无水CaCl2 C.丁中白烟的成分是NH4NO3 D.戊中Y可选用NaOH溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —35— 变为+3价,属于氧化还原过程,故B正确;硫酸 盐(含SO2-4 、HSO-4 )气溶胶中含有 HSO-4 ,转 化过程有水参与,则 HSO-4 在水中可电离生成 H+和SO2-4 ,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确; 根据图示转化过程中,由SO2-3 转化为 HSO-4 ,根 据图示对照,有硫氧键生成,故D错误。 7.A 铁丝和浓硫酸发生钝化,发生了化学反应, 故A错误;装置B中酸性高锰酸钾溶液和SO2 发生氧化还原反应,体现SO2 的还原性,可检验 二氧化硫的还原性,故B正确;SO2 和H2S发生 反应2H2S+SO2 􀪅􀪅2H2O+3S↓,装置C中 可观察到溶液变为黄色浑浊,故C正确;实验时 将导管a插入浓硫酸中可以起到平衡气压的作 用,可防止溶液倒吸,故D正确。 8.B c为二氧化硫,溶于水显酸性,能使紫色石蕊 溶液变红,故A正确;S在氧气中燃烧,常规条 件下只能转化二氧化硫,故B错误;g为+4价 的亚硫酸盐,处于中间价态,具有氧化性也具有 还原性,故C正确;酸雨久置,亚硫酸被氧化为 硫酸,酸性增强,故D正确。 9.B A.铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4 和 H2O体现出浓硫酸的酸性,生成SO2 体现出浓 硫酸的强氧化性,故A错误;B.a处的紫色石蕊 溶液变红,其原因是SO2 溶于水生成了酸,可说 明SO2 是酸性氧化物,故B正确;C.b处品红溶 液褪色,其原因是SO2 具有漂白性,而c处酸性 高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2 和 KMnO4 发生氧化还原反应,SO2 体现出还原性,故C错 误;D.实验过程中试管底部出现白色固体,根据 元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色 的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水 性,将反应生成的H2O吸收,故D错误;综上所 述,正确的是B项。 10.D 煤和石油是当今社会的主要能源,不能禁 止使用,A错误;大量植树造林,数目通过光合 作用吸收二氧化碳产生氧气,不会缓解酸雨,B 错误;pH小于5.6的雨水是酸雨,C错误;将 酸雨收集裸置于空中测其pH减小,这是因为 2H2SO3+O2 􀪅􀪅2H2SO4,弱酸变为强酸,酸 性增强,pH减小,D正确;答案选D。 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气及其氧化物 随堂达标演练 1.D 氮气的化学性质很稳定,在通常情况下不燃 烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸,A正确;液氨 汽化吸热,可用于制造低温环境,B正确;氮气 的化学性质很稳定,可用作焊接金属的保护气, C正确;氮气与氢气生成氨气的反应中,N的化 合价从0降低到-3,作氧化剂,D错误。 2.C 固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。 雷电时N2+O2 􀪅􀪅2NO,N2 转化为NO,故A 属于固氮;氮气转化为氨,故B属于固氮;没有 发生化学反应,故C不属于固氮;氮气转化为硝 酸盐,故D属于固氮。 3.D A项,海洋中的氮循环起始于氮的还原,错 误;B项,海洋中的氮循环属于固氮作 用 的 是 ②,错误;C项,反硝化作用是氮元素化合价降 低的过程,反硝化细菌在氧气不足的条件下还 原N,不一定有氧气参与,错误;D项,由氮的循 环过程可知,NO-3 增多,反硝化作用增强,会进 一步影响海洋中NH+4 的含量,正确。 4.D 反应过程中NO、O2 为氧化剂,N2 为还原产 物;汽车尾气中的N2 不是污染物;NO和O2 的 反应不需要催化剂;根据题中的图示,可将反应 的过程分成如下两步写:2NO+O2􀪅􀪅2NO2 2NO2+4CO􀪅􀪅N2+4CO2,将两步反应式合 并可 得 总 反 应 式 为2NO+O2+4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 4CO2+N2。 5.C N2 相对分子质量和空气接近,不能用排空 气法收集;NO能和氧气反应,不能用排空气法 收集,故A错误;工业合成氨反应属于人工固氮, 故B错误;NO2 能和水反应生成NO和硝酸,故C 正确;酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水,所以 NO、NO2 不属于酸性氧化物,故D错误。 6.C 将试管倒立于水中,只有 NO2 和 H2O反 应,生成的NO与不反应的N2 为剩余气体。设 原混合气体的体积为V,NO2 的体积为x,根据 差量法求解: 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO ΔV减 3 2 x V2 解得:x=3V4 ,V(N2)=V- 3V 4= V 4 ,故 V (N2) V(NO2) =13 。 7.C 由反应4NO+3O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3 可 得,剩余气体应为NO,体积为43 mL ,试管内液 面上升。 8.A 若NO2 体积为x,则NO体积为(10mL- x),NO2 气体与水反应的化学方程式为3NO2 +H2O 􀪅􀪅2HNO3+NO,由 此 可 知, 1 3x+ (10mL-x)=4mL,x=9mL,10mL-x= 1mL。 9.A 大 自 然 通 过“雷 雨 发 庄 稼”将 N2 转 化 为 NO,方程式为:N2+O2 放电 􀪅􀪅2NO,不是转化为 NH3,A错误;侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、 NaCl为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl,反应原 理为NH3+CO2+H2O+NaCl􀪅􀪅NaHCO3↓ +NH4Cl,B正确;氨气与氧气在催化条件下发 生反应生成一氧化氮,一氧化氮可生成二氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —57— 氮,二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸,故C正 确;氮元素在自然界中既有游离态又有化合态, 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然 界的“氮循环”,D正确。 10.B 由分析可知,甲中浓氨水遇CaO固体反应 生成NH3,碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合 物,X可选用碱石灰,A正确;由分析可知,装 置乙的作用是干燥 NH3,NH3 是碱性气体且 能与氧化钙反应,不能用无水CaCl2 干燥,应 该用碱石 灰 干 燥,B错 误;由 分 析 可 知,丁 中 NO遇O2 生成红棕色 NO2,一段时间后 NO2 与产物水反应生成的 HNO3,HNO3 与 NH3 产生NH4NO3 白烟,C正确;戊的作用是吸收 NO2 和NO,可以用 NaOH 溶液来吸收,方程 式 为:NO2+NO+2NaOH 􀪅􀪅2NaNO2+ H2O,D正确;故选B。 第2课时 氨气 硝酸的性质 随堂达标演练 1.A 氨水具有挥发性,挥发出氨气,因此需要密 封贮存,氨气的密度比空气小,且 有 刺 激 性 气 味;盐酸和硫酸均是腐蚀性的 强 酸,不 具 有 药 性,醋可以食用,综上所述,“鼻冲水”是指氨水。 2.D 氨气密度比空气小,因此收集NH3 时,应短 进长出,A错误;由于氨气极易溶于水,因此制 备少量氨水,应用四氯化碳,在四氯化碳中冒气 泡,B错误;浓硫酸与氨气反应,因此除去水蒸 气杂质时,用碱石灰除水蒸气,故C错误;由于 氨气极易溶于水,因此不能直接通过排水的方 法来测量NH3 体积,利用排液法来测量排除的 液体体积而得到氨气的体积,D正确。 3.C 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 棒靠近但不接触,出现白烟,是因为浓盐酸和浓氨 水都有挥发性,挥发出HCl和NH3,生成氯化铵, 氯化铵为盐,体现了氨气为碱性气体,该反应不是 氧化还原反应,没有体现氨气的还原性。 4.C A项,该反应属于固体间的加热反应,不能 书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3 ·H2O应分解为 NH3 和 H2O,离子方程式应 为NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O;C项,符合 反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水 中滴加FeCl3 溶液应生成Fe(OH)3 沉淀,离子 方程式为Fe3++3NH3·H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓ +3NH+4 。 5.D ①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5 价,错误;②铵盐都是离子晶体,都易溶于水,正 确;③铵盐与碱共热能够反应放出氨气,正确; ④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳,错误;⑤ 铵盐不稳定,受热易分解,正确。 6.C 硝酸具有强氧化性,不会被空气中的氧气氧 化,故A错误;硝酸具有强氧化性,氮气的性质 稳定,二者在常温下不会反应,故B错误;硝酸 不稳定,见光或受热分解产生的NO2 再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色,故C正确;硝酸是强氧化 性酸,但与硝酸呈黄色无关,故D错误。 7.C ① 中 发 生 反 应 3Cu+8HNO3 􀪅􀪅 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝 酸 被 还 原 为 NO,故A错误;③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不 反应,但硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性, 能与Cu反应,稀硝酸的氧化性比稀硫酸强,故B 错误;实验③中发生反应的化学方程式为3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4 􀪅􀪅4CuSO4+2NO↑+ 4H2O,故C正确;Cu在常温下可以和稀硝酸反 应,但不能和稀硫酸反应,故D错误。 8.C 纵观反应始终,容易看出只有两种元素的价 态有变化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升 2价,失2个电子;另一个是 HNO3 到NaNO2, 每个N降2价,得2个电子。根据电子转移守 恒可知,铜失去的电子等于HNO3 到NaNO2 得 到 的 电 子,故 2n(Cu)􀪅􀪅2n(NaNO2),故 n(NaNO2)=n(Cu)= 6.4g 64g/mol=0.1mol ,气体 与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2 混 合 溶 液,根 据 钠 离 子 守 恒 有 n(NaNO3)+ n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO3) =n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×1mol/L- 0.1mol=0.4mol,溶液液中NaNO3 和NaNO2 的物质的量之比为0.4mol∶0.1mol=4∶1。 9.D 工业上通过电解熔融的氯化镁制取金属镁, 故A错误;接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到 二氧化硫,不能得到三氧化硫,故B错误;铁遇 浓硝酸发生钝化,钝化是发生了化学反应,故C 错误;次氯酸钠具有强氧化性,它会与盐酸发生 氧化还原反应产生氯气,故“洁厕灵”(主要成分 为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠) 不能混用,故D正确。 10.B 二氧化硫可用于漂白织物是因为其具有漂 白性,与其氧化性无关,A错误;液氨汽化吸收 大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,B正 确;硫酸钡不与盐酸反应,因此医疗上可用作 钡餐,C错误;稀硝酸具有强氧化性和酸性,因 此可用来溶五金,D错误;故选B. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —67—