必修第二册 第5章 第1节 第2课时 硫酸不同价态含硫物质的转化-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

原性,作为抗氧化剂,可用作葡萄酒的食品添加 剂,用来杀死有害细菌,防止色素被氧化,故B 正确;SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C 错误;SO2 与H2S气体反应生成S和水,反应为 SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O,则产生淡黄色沉 淀,二氧化硫中硫元素化合价(+4→0),体现了 SO2 的氧化性,故D正确。 6.A Fe3+具有氧化性,可将二氧化硫氧化成硫酸 根,本身被还原成二价铁,反应的离子方程式是 SO2+2Fe3+ +Ba2+ +2H2O 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2Fe2++4H+,在酸性条件下SO2 与NO-3 反应 生成硫酸钡沉淀,出现白色沉淀,装置B中若产 生白色沉淀,不 能 说 明Fe3+ 能 将SO2 氧 化 成 SO2-4 ,故A错误;配制70%硫酸溶液是浓硫酸 加入水中稀释,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管,故B正确;为排除空气对实 验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,目的 是排尽装置内的空气,故C正确;导气管直接插 入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸,反 应生成的气体可能含NO,不能被氢氧化钠溶液 吸收,故D正确。 7.A 脱硫塔中发生的反应为CaS+2SO2 􀪅􀪅 CaSO4+S2(g),根据化合价可判断CaS是还原 剂,SO2 既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原 剂的物质的量之比为1∶2,故 A错误;从脱硫 塔中的反应可判断有硫单质生成,不同的硫单 质是由同种元素组成的性质不同的单质,是同 素异形体,故B正确;从脱硫塔中的反应可知脱 硫后气体成分为S2,冷凝可以得S2 单质,故C 正确;再生塔中煤是还原剂,由元素守恒和电子 守恒可推得 M是CaS,故D正确。 8.A 二氧化硫中硫元素为+4价,可以是硫元素 化合价降低生成的产物,也可以是硫元素化合 价升高生成的产物,故A正确;硫燃烧只能直接 生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫,故B错 误;大气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的 燃烧,故C错误;二氧化硫有漂白性,但不能使 石蕊溶液褪色,故D错误。 9.A a处SO2 与Na2S等发生反应,生成Na2SO3 或NaHSO3、S等,参与反应的氧化剂与还原剂 的关系式为SO2—2H2S,物质的量之比为1∶2, A错 误;制 备SO2 的 反 应 Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 中,生 成SO2 和 CuSO4,分别体现了浓硫酸的强氧化性和酸性, B正确;b处SO2 通过品红溶液,使品红溶液褪 色,说明SO2 具有漂白性,C正确;为验证SO2 的还原性,可加入强氧化性,而酸性高锰酸钾溶 液具有强氧化性,所以用酸性高锰酸钾溶液浸湿c 处棉花,可验证SO2 的还原性,D正确;故选A。 10.D Na2S2O3 溶液中滴加硫酸,Na2S2O3 发生 歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水, 对应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,故 A正确;B. SO2 通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸 钾、硫酸锰、硫酸,根据电子守恒、原子守恒配 平 方 程 式 为 5SO2 +2KMnO4 +2H2O= 2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,故B正确;碳与 浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水,对应 的化学方程式为2H2SO4(浓)+C △ 􀪅􀪅CO2↑ +2SO2↑+2H2O,故C正确;硫与变价金属反 应生成低价金属硫化物,硫粉与铜粉反应生成 Cu2S,对应的化学方程式为S+2Cu △ 􀪅􀪅Cu2S, D错误;故答案为:D。 第2课时 硫酸 不同价态含硫 物质的转化 随堂达标演练 1.B 装置D应是澄清石灰水检验二氧化碳存在 的装置,也可以是Ba(OH)2 溶液,故A正确;若 将B、D装置位置调换,无法检验是否含二氧化 碳,故B错误;装置E干燥气体,则E装置中浓 硫酸的作用是吸收水蒸气,故C正确;装置F黑 色固体变红色,装置G中出现的现象为无水硫 酸铜变蓝色,说明氢气还原氧化铜生成铜和水 蒸气,则说明有H2 产生,故D正确。 2.B 浓硫酸具有酸性,能够与氨气反应,不能干 燥氨气,故A错误;浓硫酸与铜在加热条件下反 应生成二氧化硫和硫酸铜、水,部分浓硫酸中的 硫元素化合价降低,表现浓硫酸的氧化性,部分 硫酸与铜离子结合生成硫酸铜,表现酸性,B正 确;浓硫酸具有强的氧化性,常温下使铁、铝钝 化,钝化属于化学反应,C错误;取少量蔗糖于 烧杯中,加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸具 有脱水性,D错误。 3.D 无水硫酸铜变蓝可检验水,则 A中固体由 白色变蓝色,说明此反应有水生成,A正确;二 氧化硫可以使品红溶液褪色,故B中品红褪色可 检验二氧化硫,B正确;C中高锰酸钾溶液可除去 二氧化硫,防止干扰二氧化碳的检验,C正确;本装 置没有检验二氧化硫是否除尽,故无法判断产生的 沉淀是碳酸钙还是亚硫酸钙,D错误。 4.B 酸雨形成过程中 H2SO3 转化为硫酸,NO2 转化为硝酸,都涉及氧化还原反应,故 A正确; 煤和石油的燃烧可以生成SO2,是形成酸雨的 来源之一,不是唯一,故B错误;二氧化硫可以 形成硫酸型酸雨,氮氧化物可以形成硝酸型酸 雨,故C正确;燃煤时加入适量石灰石,可减少 废气中SO2 的含量,从而减少酸雨的产生,方程式 为:2CaO+2SO2+O2 高温 􀪅􀪅2CaSO4,故D正确。 5.C pH小于5.6的降雨通常称为酸雨,A错误; 酸雨的形成和空气中SO2、NO2 含量增多有直 接关系,与CO2 含量增多无关,B错误;大量含 硫化石燃料的燃烧会生成SO2,是形成硫酸型 酸雨的主要原因,C正确;植被破坏、水土流失、 生态环境破坏会导致土壤的沙化,CO2 的增多, 不会形成酸雨,D错误。 6.D 根据图示中各微粒的构造可知,该过程有 H2O参与,故 A 正确;根据图示 的 转 化 过 程, NO2 转化为 HNO2,N元素的化合价由+4价 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —47— 变为+3价,属于氧化还原过程,故B正确;硫酸 盐(含SO2-4 、HSO-4 )气溶胶中含有 HSO-4 ,转 化过程有水参与,则 HSO-4 在水中可电离生成 H+和SO2-4 ,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确; 根据图示转化过程中,由SO2-3 转化为 HSO-4 ,根 据图示对照,有硫氧键生成,故D错误。 7.A 铁丝和浓硫酸发生钝化,发生了化学反应, 故A错误;装置B中酸性高锰酸钾溶液和SO2 发生氧化还原反应,体现SO2 的还原性,可检验 二氧化硫的还原性,故B正确;SO2 和H2S发生 反应2H2S+SO2 􀪅􀪅2H2O+3S↓,装置C中 可观察到溶液变为黄色浑浊,故C正确;实验时 将导管a插入浓硫酸中可以起到平衡气压的作 用,可防止溶液倒吸,故D正确。 8.B c为二氧化硫,溶于水显酸性,能使紫色石蕊 溶液变红,故A正确;S在氧气中燃烧,常规条 件下只能转化二氧化硫,故B错误;g为+4价 的亚硫酸盐,处于中间价态,具有氧化性也具有 还原性,故C正确;酸雨久置,亚硫酸被氧化为 硫酸,酸性增强,故D正确。 9.B A.铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4 和 H2O体现出浓硫酸的酸性,生成SO2 体现出浓 硫酸的强氧化性,故A错误;B.a处的紫色石蕊 溶液变红,其原因是SO2 溶于水生成了酸,可说 明SO2 是酸性氧化物,故B正确;C.b处品红溶 液褪色,其原因是SO2 具有漂白性,而c处酸性 高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2 和 KMnO4 发生氧化还原反应,SO2 体现出还原性,故C错 误;D.实验过程中试管底部出现白色固体,根据 元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色 的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水 性,将反应生成的H2O吸收,故D错误;综上所 述,正确的是B项。 10.D 煤和石油是当今社会的主要能源,不能禁 止使用,A错误;大量植树造林,数目通过光合 作用吸收二氧化碳产生氧气,不会缓解酸雨,B 错误;pH小于5.6的雨水是酸雨,C错误;将 酸雨收集裸置于空中测其pH减小,这是因为 2H2SO3+O2 􀪅􀪅2H2SO4,弱酸变为强酸,酸 性增强,pH减小,D正确;答案选D。 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气及其氧化物 随堂达标演练 1.D 氮气的化学性质很稳定,在通常情况下不燃 烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸,A正确;液氨 汽化吸热,可用于制造低温环境,B正确;氮气 的化学性质很稳定,可用作焊接金属的保护气, C正确;氮气与氢气生成氨气的反应中,N的化 合价从0降低到-3,作氧化剂,D错误。 2.C 固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。 雷电时N2+O2 􀪅􀪅2NO,N2 转化为NO,故A 属于固氮;氮气转化为氨,故B属于固氮;没有 发生化学反应,故C不属于固氮;氮气转化为硝 酸盐,故D属于固氮。 3.D A项,海洋中的氮循环起始于氮的还原,错 误;B项,海洋中的氮循环属于固氮作 用 的 是 ②,错误;C项,反硝化作用是氮元素化合价降 低的过程,反硝化细菌在氧气不足的条件下还 原N,不一定有氧气参与,错误;D项,由氮的循 环过程可知,NO-3 增多,反硝化作用增强,会进 一步影响海洋中NH+4 的含量,正确。 4.D 反应过程中NO、O2 为氧化剂,N2 为还原产 物;汽车尾气中的N2 不是污染物;NO和O2 的 反应不需要催化剂;根据题中的图示,可将反应 的过程分成如下两步写:2NO+O2􀪅􀪅2NO2 2NO2+4CO􀪅􀪅N2+4CO2,将两步反应式合 并可 得 总 反 应 式 为2NO+O2+4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 4CO2+N2。 5.C N2 相对分子质量和空气接近,不能用排空 气法收集;NO能和氧气反应,不能用排空气法 收集,故A错误;工业合成氨反应属于人工固氮, 故B错误;NO2 能和水反应生成NO和硝酸,故C 正确;酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水,所以 NO、NO2 不属于酸性氧化物,故D错误。 6.C 将试管倒立于水中,只有 NO2 和 H2O反 应,生成的NO与不反应的N2 为剩余气体。设 原混合气体的体积为V,NO2 的体积为x,根据 差量法求解: 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO ΔV减 3 2 x V2 解得:x=3V4 ,V(N2)=V- 3V 4= V 4 ,故 V (N2) V(NO2) =13 。 7.C 由反应4NO+3O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3 可 得,剩余气体应为NO,体积为43 mL ,试管内液 面上升。 8.A 若NO2 体积为x,则NO体积为(10mL- x),NO2 气体与水反应的化学方程式为3NO2 +H2O 􀪅􀪅2HNO3+NO,由 此 可 知, 1 3x+ (10mL-x)=4mL,x=9mL,10mL-x= 1mL。 9.A 大 自 然 通 过“雷 雨 发 庄 稼”将 N2 转 化 为 NO,方程式为:N2+O2 放电 􀪅􀪅2NO,不是转化为 NH3,A错误;侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、 NaCl为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl,反应原 理为NH3+CO2+H2O+NaCl􀪅􀪅NaHCO3↓ +NH4Cl,B正确;氨气与氧气在催化条件下发 生反应生成一氧化氮,一氧化氮可生成二氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —57— 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 新课内容学习 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 课标要求 1.了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸 脱水性、吸水性,了解浓、稀硫酸的性质 差异。 2.掌握浓硫酸的氧化性。 3.掌握硫及其化合物间的转化关系 4.了解酸雨的形成原因,认识其对生态的 影响 知识点一 硫酸与硫酸根离子的检验 1.稀硫酸的酸性 (1)电 离 方 程 式:H2SO4 􀪅􀪅2H+ +SO2-4 。 (2)具有酸的通性(用离子方程式表示) ①Zn:Zn+2H+􀪅􀪅Zn2++H2↑ ②CuO:CuO+2H+􀪅􀪅Cu2++H2O ③NaOH:H++OH-􀪅􀪅H2O ④NaHCO3:HCO-3 + H+ 􀪅􀪅CO2 ↑ +H2O 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常 用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧 元素按2∶1的比例脱去生成 H2O。 (3)强氧化性 H2SO4 (浓) 金属 Cu Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO4+SO2↑ + 2H2O → Fe、Al 常温下钝化→ 非金属 C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 CO2↑ +2SO2↑ + 2H2O → 3.硫酸的用途 (1)化学实验室中的重要试剂。 (2)重要的化工原料。 ①制造化肥、农药、炸药、染料等 ②石油精炼、金属加工、浓硫酸作干燥 剂等。 4.SO2-4 的检验 (1)正确操作流程 被 检 液 加足量盐酸酸化 → 取 清 液 滴加BaCl2 溶液 →有无白色沉淀产生 (2)加足量稀盐酸酸化的目的是排除 Ag+、CO2-3 、SO2-3 等的干扰。 【例1】 下列离子的检验方法正确的是 ( ) A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉 淀,说明原溶液中有Cl- B.某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉 淀,说明原溶液中有SO2-4 C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉 淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液中加稀硫酸产生无色气体,将 该气体通入澄清石灰水中生成白色沉 淀,说明原溶液中有CO2-3 【解析】 与硝酸银溶液反应生成白色沉 淀的离子有Cl-、SO2-4 等;与BaCl2 溶液 反应生成白色沉淀的离子有SO2-4 、Ag+ 等;与NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀的 离子只有Cu2+;与稀硫酸反应产生能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子有 CO2-3 、HCO-3 、SO2-3 、HSO-3 等。 【答案】 C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —74— 【方法指导】 1.正确操作方法: 待 检 验 溶 液 加足量稀盐酸 酸化 → →…………… 无明显 现象 滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生 成(有SO2-4 ) → 无白色沉淀生 成(无SO2-4 ) → 2.杂质离子的干扰 (1)Ag+干扰 盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl- 􀪅􀪅AgCl↓。 (2)CO2-3 、SO2-3 、PO3-4 干扰 因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 也是白色 沉淀,与BaSO4 白色沉淀所不同的是这些 沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+􀪅􀪅 H2O+CO2↑+Ba2+)。 【特别提醒】 检验SO2-4 时,必须用酸酸化 但不能用HNO3 酸化,因硝酸能将SO2-3 氧 化成SO2-4 。 知识点二 酸雨及其防治 1.酸雨的形成 (1)概念:pH<5.6的降雨。 (2)形成酸雨的主要物质:硫的氧化物。 (3)SO2 的来源:化石燃料的燃烧。 2.酸雨的危害 (1)湖泊酸化; (2)土壤贫瘠; (3)森林大面积死亡; (4)饮用水中重金属元素含量增加。 3.酸雨的防治措施 (1)对酸性物质的排放加以控制。 (2)改变能源结构,开发新能源 【例2】 大气污染物SO2 易溶于水,通常表 现出较强的还原性,对人体的呼吸系统 和中枢神经系统等均有毒性作用。认识 和利用SO2 的性质可有效防治SO2 对环 境的污染,并实现SO2 的综合利用。某 研究团队提出的SO2 烟气脱硫工艺流程 如下,该流程中脱硫剂反复循环,可实现 对烟气中SO2 的持续脱除。已知:脱硫 塔中 发 生 的 主 要 反 应 为2CaS+3SO2 􀪅􀪅2CaSO3 +3S、2CaSO3 + O2 􀪅􀪅 2CaSO4。下列有关说法正确的是( ) A.脱硫塔中反应生成的S为还原产物 B.经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6 和 S8 互为同分异构体 C.将CaSO4 和煤粉碎混合,再投入再生 塔,有利于反应充分进行 D.再生塔中得到的X主要成分为CaSO3 【解析】 脱硫塔中反应生成的S既是氧 化产物,也是还原产物,A错误;S2、S4、S6 和S8 均为硫元素的不同的单质,属于同 素异形体,B错误;将CaSO4 和煤粉碎混 合,再 投 入 再 生 塔,反 应 生 成 CaS 和 CO2,CaS可以循环利用,有利于反应充 分进行,C正确;再生塔中得到的X主要 成分为CaS,D错误。 【答案】 C 【方法指导】 工业上吸收废气中SO2 气体 的方法 (1)生石灰固硫法 CaO + SO2 高温 􀪅􀪅 CaSO3,2CaSO3 + O2 高温 􀪅􀪅2CaSO4 (2)石灰乳洗涤法 Ca(OH)2 +SO2 􀪅􀪅CaSO3 ↓ + H2O, 2CaSO3+O2 高温 􀪅􀪅2CaSO4 (3)氨水脱硫法 SO2 + 2NH3 · H2O 􀪅􀪅 (NH4)2SO3 +H2O, SO2+NH3·H2O􀪅􀪅NH4HSO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —84— (NH4)2SO3+H2SO4 􀪅􀪅(NH4)2SO4+ SO2↑+H2O 2NH4HSO3+H2SO4 􀪅􀪅(NH4)2SO4+ 2SO2↑+2H2O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 随堂达标演练 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉 (碳素钢)共热产生气体的成分(含CO2、 SO2、H2),设计了下图所示装置。下列说 法错误的是 ( ) A.D 装 置 中 的 试 剂 可 以 是 Ba(OH)2 溶液 B.若将B、D装置位置调换,检验得到的 结果一样 C.E装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气 D.F装置中黑色固体变红色,G装置中 白色固体变蓝色,说明有 H2 产生 2.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大,具有吸 水性,脱水性和强氧化性三大特性,下列 有关浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸可做干燥剂,能够干燥氢气、氧 气、氨气等气体 B.Cu+2H2SO4 △ 􀪅􀪅CuSO4+2H2O+ SO2↑,浓硫酸既表现了其强氧化性又 表现了其酸性 C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫 酸,是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D.取少量蔗糖于烧杯中,加入浓硫酸,蔗 糖变黑,体现浓硫酸具有吸水性 3.在探究浓硫酸与木炭粉反应的产物中, 把生成物通过如图所示连接装置。下列 叙述错误的是 ( ) A.若A中固体由白色变蓝色,则说明此 反应有水生成 B.若B的品红褪色,则说明此反应生成 了SO2 C.装置C的作用是除去SO2 D.若D中出现白色沉淀,就能证明此反 应生成了CO2 4.下列说法不正确的是 ( ) A.酸雨形成过程中有氧化还原反应发生 B.煤和石油的燃烧是形成酸雨的唯一 来源 C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的 主要因素 D.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气 中SO2 的含量,从而减少酸雨的产生 5.下列有关酸雨及其形成的说法正确的是 ( ) A.pH小于7的降雨通常称为酸雨 B.酸雨的形成和空气中CO2 含量增多有 直接关系 C.大量含硫化石燃料的燃烧是形成酸雨 的主要原因 D.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导 致了酸雨的形成 6.硫 酸 盐 (含 SO2-4 、HSO-4 )气 溶 胶 是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出 了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机 理,其主要过程示意图如图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —94— 下列说法不正确的是 ( ) A.该过程有 H2O参与 B.该过程涉及氧化还原过程 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 7.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反 应,并验证SO2 的性质,设计如图所示装 置进行实验,下列说法错误的是 ( ) A.加热前装置 A中的铁丝和浓硫酸接 触后不反应 B.装置B中可检验二氧化硫的还原性 C.实验时装置C中可观察到溶液变为黄 色浑浊 D.实验时将导管a插入浓硫酸中可防止 溶液倒吸 8.物质的类别和核心元素的化合价是研究 物质性质的两个重要维度。如图为硫及 其部分化合物的“价-类”二维图。下列 说法错误的是 ( ) A.c能使紫色石蕊溶液变红 B.b在纯氧气中点燃可生成d C.g既具有氧化性也具有还原性 D.酸雨久置可发生e到f的转化 9.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~ d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究 实验,下列分析正确的是 ( ) A.Cu与浓硫酸反应,只体现 H2SO4 的 酸性 B.a处变红,说明SO2 是酸性氧化物 C.b或c处褪色,均说明SO2 具有漂白性 D.试管底部出现白色固体,说明反应中 无 H2O生成 10.防治好酸雨问题已成为全球环境工作 者研究的重点课题,我国的酸雨主要是 由于使用含硫燃料向大中排放SO2 造 成的。下列说法正确的是 ( ) A.为治理好酸雨,应严禁使用煤和石油 B.大量植树造林,可以缓解酸雨问题 C.显酸性的雨水就是酸雨 D.将酸雨收集裸置于空气中测其pH 减小因为:2H2SO3+O2􀪅􀪅2H2SO4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —05—