必修第二册 第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 新课内容学习 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 课标要求 1.了解硫和二氧化硫的物理性质 2.掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和 用途 知识点一 硫:俗称 硫黄 1.物理性质:黄色晶体,质脆,易研成粉末, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属 单质及非金属单质发生化学反应。如: S 氧化性 与金属反应 与Fe Fe+S △ 􀪅􀪅FeS 与Cu 2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S 还原性 与非金属反应 与氧气 S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 与氢气 H2+S △ 􀪅􀪅H2S 用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火 柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花 爆竹等。 【例1】 下列关于硫及SO2 的叙述中正确 的是 ( ) A.硫只有氧化性 B.SO2 既有氧化性又有还原性 C.硫是一种黄色晶体,难溶于水,易溶于 酒精 D.SO2 是无色、无味、无毒的气体 【解析】 单质S的化合价为0价,既可以 升高又可以降低,即具有氧化性和还原 性,故A错误;二氧化硫的化合价为+4 价,既可以升高也可以降低,SO2 既有氧 化性又有还原性,故B正确;硫单质是淡 黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶 于二硫化碳,故C错误;SO2 是无色、有 刺激性气味、有毒的气体,故D错误。 【答案】 B 【方法指导】 含硫化合物的价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升 高或降低到其相邻的价态(化合价靠拢不 交叉),即台阶式升降,如可用下图表示: 知识点二 二氧化硫的性质 1.物理性质:无 色,气体,刺激性气味,有 毒,密度比空气大,易溶于水(1∶40) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— 2.化学性质(1)实验探究 实 验 操 作 实 验 现 象 试 管 中 液 面上升 pH 试 纸 变红 振 荡 后 溶 液 红 色 褪 去,再 加 热 溶 液 恢 复 为红色 结 论 SO2 易溶 于水 SO2 的水 溶 液 显 酸性 SO2 具有漂 白 性,但 生 成 的 无 色 物 质 不 稳定 (2)可逆反应 ①正反应:向 生成物 方向进行的反应; ②逆反应:向反应物方向进行的反应; ③可逆反应:在同一条件下,既能向正反 应方向进行,同时又能向逆反应方向进 行的反应。 (3)SO2 的性质 3.用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀 菌消毒、食品添加剂。 问题探究: 1.若试管内壁附着有单质硫时,如何洗涤 除去? 提示:用CS2 洗涤———硫单质易溶于CS2 2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2 反应的产物 判断S和Cl2 的氧化性的强弱? 提示:可以。Fe、Cu与S反应生成低价 的化合物,Fe、Cu与Cl2 反应生成高价 的化合物,故Cl2 的氧化性大于S。 3.某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了 一段时间后变黄了,通过询问身边的人 了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否 认 可 该 说 法? 白 草 帽 变 黄 的 原 因 是 什么? “硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理 是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生 成SO2,SO2 具有漂白性,将草帽漂白, 并非硫黄直接作用;SO2 与有色物质结 合生成无色物质,在受热(太阳光照射) 等条件下分解放出SO2,又会恢复原色。 4.将等物质的量的SO2 和Cl2 同时通入同 一品红溶液中,有何现象? 请解释原因。 提示:等物质的量的SO2 和Cl2 同时通入 同一品红溶液中,发生反应SO2+Cl2+ 2H2O􀪅􀪅 H2SO4+2HCl,失去漂白能 力,品红溶液不褪色。 【例2】 将SO2 气体分别通入下列四种溶 液中,有关现象及结论的说法正确的是 ( ) A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明 SO2 有氧化性 B.试管②中溶液褪色,说明SO2 有漂 白性 C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2 有酸性 D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2 有 还原性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44— 【解析】 SO2 以还原性为主,Cl2 具有强 氧化性,两者发生Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅 H2SO4+2HCl,不会有淡黄色沉淀产生, 故A错误;SO2 具有还原性,酸性高锰酸 钾具有强氧化性,两者发生氧化还原反 应,酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2 的 还原性,故B错误;SO2 与BaCl2 不反应, 故C错误;利用Fe3+的氧化性,把SO2 氧 化成SO2-4 ,本身被还原成Fe2+,即2Fe3+ +SO2 +2H2O 􀪅􀪅2Fe2+ +SO2-4 + 4H+,溶 液 颜 色 变 浅,体 现SO2 的 还 原 性,故D正确。 【答案】 D 【方法指导】 1.SO2 的特殊性质及应用 (1)注意SO2 的漂白性和还原性的区别 SO2 使品红溶液褪色表现的是SO2 的漂 白性,加热后溶液颜色复原;SO2 使酸性 高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2 的还原性,加热后溶液颜色 不复原。 (2)将SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都 会生 成 浅 黄 色 沉 淀,表 现 了 SO2 的 氧 化性。 (3)SO2 不能漂白酸碱指示剂,只能使紫 色石蕊溶液变红而不褪色。 2.SO2 和CO2 性质的比较 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2; 不 能 使 品 红 溶 液 褪 色 的 是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2;无明显 现象的是CO2 高锰酸 钾溶液 使紫色褪去的是SO2;无明 显现象的是CO2 溴水 使橙色褪去的是SO2,无明 显现象的是CO2 碘水 (含淀粉) 使蓝色褪去的是SO2,无明 显现象的是CO2 硝酸酸化的 硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2,无 明显现象的是CO2 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 随堂达标演练 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.下列关于硫的说法不正确的是 ( ) A.单质硫既有氧化性,又有还原性 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D.硫与氢气反应的氧化剂是硫 2.关于硫的叙述正确的是 ( ) A.硫单质质脆,微溶于酒精和二硫化碳 B.硫的非金属性较强,在自然界中只以 化合态存在 C.硫单质与金属单质或非金属单质反应 时都作氧化剂 D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具 有氧化性又具有还原性 3.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描 述:“太阳流珠,常欲去人……得火则飞, 不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的 “黄芽”是指 ( ) A.金 B.硫黄 C.黄铜 D.黄铁矿 4.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.可用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品 以防腐 B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D.向SO2 水溶液中滴加BaCl2 溶液,有 白色沉淀生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —54— 5.下列关于SO2 的说法错误的是 ( ) A.能使紫色石蕊试液变色,但不能褪色 B.用作葡萄酒的食品添加剂,用来杀死 有害细菌,防止色素被氧化 C.能使品红溶液褪色,体现其氧化性 D.通入 H2S溶液中有黄色沉淀生成,体 现其氧化性 6.某 小 组 利 用 如 图 装 置 探 究 SO2 和 Fe(NO3)3溶液的反应原理.下列错误的 是 ( ) A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+ 能将SO2 氧化成SO2-4 B.实验室中配制加70%的硫酸需要的 玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管 C.三颈烧瓶中通入N2 的操作应在滴加 浓硫酸之前,目的是排尽装置内的 空气 D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完 全吸收反应产生的尾气 7.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域 急需解决的重大课题,某研究团队提出 如下 还 原 脱 硫 流 程,脱 硫 塔 中 反 应 为 [CaS+2SO2 􀪅􀪅CaSO4+S2(g)],下列 说法中错误的是 ( ) A.脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为2∶1 B.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8 的 单质,它们互为同素异形体 C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2 D.物质 M应该是CaS 8.下列关于SO2 的叙述,正确的是 ( ) A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物, 又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2 是硫在空气中不完全燃烧的产物, SO3 是硫在空气中完全燃烧的产物 C.大气中SO2 的主要来源是汽车排出的 尾气 D.SO2 具有漂白性,因而可以使石蕊溶 液褪色 9.某实验小组利用如图所示装置制备SO2 并探究其性质(a~c处均为浸有相应试 液的棉花,夹持装置省略)。下列说法错 误的是 ( ) A.a处参与反应的氧化剂与还原剂的物 质的量之比为2∶1 B.制备SO2 的反应,体现了浓硫酸的强 氧化性和酸性 C.b处褪色,说明SO2 具有漂白性 D.为验证SO2 的还原性,可用酸性高锰 酸钾溶液浸湿c处棉花 10.硫是一种重要的非金属元素,硫单质及 其化合物在工业生产中应用广泛。下 列物质性质实验对应的反应方程式书 写不正确的是 ( ) A.往 Na2S2O3 溶 液 中 滴 加 硫 酸: Na2S2O3+ H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O B.SO2 通入高锰酸钾溶波中:5SO2+ 2KMnO4+2H2O 􀪅􀪅2MnSO4 + 2H2SO4+K2SO4 C.往 碳 粉 中 加 入 浓 硫 酸 加 热 搅 拌: 2H2SO4(浓)+C △ 􀪅􀪅CO2 ↑ + 2SO2↑+2H2O D.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热:S+ Cu △ 􀪅􀪅CuS 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —64— 作用力的是①③⑥。 5.D NaH的电子式:Na+[︰H]-,A错误;二氧 化碳的结构式为O􀪅C􀪅O,为直线型,填充模 型为: ,B错误;中子数为10的氧原 子,其质子数为8,其核素可表示为:188O,C错 误;KNO3 由 K+ 和 NO-3 构成,NO-3 内部含有 共价键,其为离子化合物,D正确。 6.A 次氯酸分子中氧分别与氢和氯各形成一个 共价键,结构式:H—O—Cl,故A正确;NH3 的 电子式:H︰N ‥ H ‥ ︰H,故B错误;氮气是双原子分 子,电子式为︰N︙︙N︰,故C错误;钠是11 号元 素,质 子 数 为 11,Na+ 的 结 构 示 意 图: ,故D错误。 刷综合·高分 7.解析:由元素在周期表的位置可知,①~⑩分别 为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。 (1)上述元素中,M层即第三层电子数最多的是 钾,为八个;最高价氧化物对应的水化物酸性最 强的是HClO4; (2)④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为: O2-、Na+、Al3+、S2-,半径比较先看层数,层数越多 半径越大,O2-、Na+、Al3+为2层,S2-为三层,层数 一样,核内质子数越多半径越小,简单离子半径由 大到小的顺序是:S2->O2->Na+>Al3+; (3)①为H,④为O,由元素①和④形成的18电 子的化合物H2O2,H最外层1个电子形成一个 共价键,O最外层为6个电子形成2个共价键, H2O2 的电子式为:H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H;⑥为 Mg、 ⑨为Cl形成离子化合物氯化镁,镁最外层2个 电子,氯最外层7个电子,用电子式表示物质乙 的形成过程: ; (4)元 素⑦的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 为 Al(OH)3,元素⑨的最简单氢化物为 HCl,水溶 液为盐酸,两者反应的离子方程式为:Al(OH)3 +3H+􀪅􀪅Al3++3H2O; (5)⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单 质间的置换反应来比较,化学方程式为:Cl2+ H2S􀪅􀪅2HCl+S↓; (6)金属性越强对应最高价氧化物对应的水化 物的碱性越强,金属性Na大于Mg,氢氧化钠的 碱性强于氢氧化镁,A正确;将 Na的单质投入 到镁的盐溶液中,钠直接与水反应生产氢氧化 钠和氢气,生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧 化镁沉淀,不能表明金属性强弱,B错误;将形 状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体 积20℃的水反应,可以根据与水反应的难易或 剧烈程度比较,C正确;金属性强弱与失去电子 难易有关,与失去电子数目多少无关,D错误。 答案:(1)钾 HClO4 (2)S2->O2->Na+>Al3+ (3)H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H (4)Al(OH)3+3H+􀪅􀪅Al3++3H2O (5)Cl2+H2S􀪅􀪅2HCl+S↓ (6)AC 刷真题·满分 8.D 反应①生成两种化合物,不是置换反应,故 A错误;核电荷数等于核内质子数,所以18O的 核电荷数是8,故B错误;18O与16O是质子数相 同、中子数不同的原子,互为同位素,故C错误; 反应历程中H2O2、H-O-O-Cl、O2 都含O- O键,所以 H2O2 中O-O键没有发生断裂,故 D正确;故选D。 第2部分 旗开得胜 预习下学期新课 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 随堂达标演练 1.C 硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂,硫 与活泼非金属单质氧气反应时,作还原剂,故A正 确;硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,故B正确; 硫与铜反应生成硫化亚铜,故C错误;硫与金属单 质、氢气等反应时,作氧化剂,故D正确。 2.D 硫单质虽然微溶于酒精,但易溶于二硫化 碳,A不正确;在自然界中,既有游离态的硫(火 山喷发口附近),又有化合态的硫,B不正确;硫 单质与非金属单质反应时,可能作还原剂,如硫 燃烧,C不正确;硫原子的最外层电子数为6,化 合价既可从0价降低到-2价,也可从0价升高 到+6价,所以单质硫既具有氧化性又具有还原 性,D正确。 3.B 液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于 重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常 温下,能和硫反应生成难挥发的硫化汞,从而防 止其变成气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄。 4.C SO2 是一种食品添加剂,由于SO2 有毒性, 要严格控制其使用量,不能用硫黄熏蒸处理馒 头、银耳等食品,A错误;硫在足量空气中燃烧 只能生成SO2,不能直接生成SO3,B错误;微量 SO2 添加到葡萄酒中,起到杀菌、抗 氧 化 的 作 用,C正确;由于 H2SO3 的酸性比 HCl的酸性 弱,向SO2 水溶液中滴加BaCl2 溶液,不能生成 白色沉淀,D错误。 5.C SO2 属于酸性氧化物,能够与水反应生成亚 硫酸,溶液显酸性,所以能使紫 色 石 蕊 试 液 变 红,不能使其褪色,故A正确;二氧化硫具有还 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —37— 原性,作为抗氧化剂,可用作葡萄酒的食品添加 剂,用来杀死有害细菌,防止色素被氧化,故B 正确;SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C 错误;SO2 与H2S气体反应生成S和水,反应为 SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O,则产生淡黄色沉 淀,二氧化硫中硫元素化合价(+4→0),体现了 SO2 的氧化性,故D正确。 6.A Fe3+具有氧化性,可将二氧化硫氧化成硫酸 根,本身被还原成二价铁,反应的离子方程式是 SO2+2Fe3+ +Ba2+ +2H2O 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2Fe2++4H+,在酸性条件下SO2 与NO-3 反应 生成硫酸钡沉淀,出现白色沉淀,装置B中若产 生白色沉淀,不 能 说 明Fe3+ 能 将SO2 氧 化 成 SO2-4 ,故A错误;配制70%硫酸溶液是浓硫酸 加入水中稀释,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管,故B正确;为排除空气对实 验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,目的 是排尽装置内的空气,故C正确;导气管直接插 入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸,反 应生成的气体可能含NO,不能被氢氧化钠溶液 吸收,故D正确。 7.A 脱硫塔中发生的反应为CaS+2SO2 􀪅􀪅 CaSO4+S2(g),根据化合价可判断CaS是还原 剂,SO2 既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原 剂的物质的量之比为1∶2,故 A错误;从脱硫 塔中的反应可判断有硫单质生成,不同的硫单 质是由同种元素组成的性质不同的单质,是同 素异形体,故B正确;从脱硫塔中的反应可知脱 硫后气体成分为S2,冷凝可以得S2 单质,故C 正确;再生塔中煤是还原剂,由元素守恒和电子 守恒可推得 M是CaS,故D正确。 8.A 二氧化硫中硫元素为+4价,可以是硫元素 化合价降低生成的产物,也可以是硫元素化合 价升高生成的产物,故A正确;硫燃烧只能直接 生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫,故B错 误;大气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的 燃烧,故C错误;二氧化硫有漂白性,但不能使 石蕊溶液褪色,故D错误。 9.A a处SO2 与Na2S等发生反应,生成Na2SO3 或NaHSO3、S等,参与反应的氧化剂与还原剂 的关系式为SO2—2H2S,物质的量之比为1∶2, A错 误;制 备SO2 的 反 应 Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 中,生 成SO2 和 CuSO4,分别体现了浓硫酸的强氧化性和酸性, B正确;b处SO2 通过品红溶液,使品红溶液褪 色,说明SO2 具有漂白性,C正确;为验证SO2 的还原性,可加入强氧化性,而酸性高锰酸钾溶 液具有强氧化性,所以用酸性高锰酸钾溶液浸湿c 处棉花,可验证SO2 的还原性,D正确;故选A。 10.D Na2S2O3 溶液中滴加硫酸,Na2S2O3 发生 歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水, 对应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,故 A正确;B. SO2 通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸 钾、硫酸锰、硫酸,根据电子守恒、原子守恒配 平 方 程 式 为 5SO2 +2KMnO4 +2H2O= 2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,故B正确;碳与 浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水,对应 的化学方程式为2H2SO4(浓)+C △ 􀪅􀪅CO2↑ +2SO2↑+2H2O,故C正确;硫与变价金属反 应生成低价金属硫化物,硫粉与铜粉反应生成 Cu2S,对应的化学方程式为S+2Cu △ 􀪅􀪅Cu2S, D错误;故答案为:D。 第2课时 硫酸 不同价态含硫 物质的转化 随堂达标演练 1.B 装置D应是澄清石灰水检验二氧化碳存在 的装置,也可以是Ba(OH)2 溶液,故A正确;若 将B、D装置位置调换,无法检验是否含二氧化 碳,故B错误;装置E干燥气体,则E装置中浓 硫酸的作用是吸收水蒸气,故C正确;装置F黑 色固体变红色,装置G中出现的现象为无水硫 酸铜变蓝色,说明氢气还原氧化铜生成铜和水 蒸气,则说明有H2 产生,故D正确。 2.B 浓硫酸具有酸性,能够与氨气反应,不能干 燥氨气,故A错误;浓硫酸与铜在加热条件下反 应生成二氧化硫和硫酸铜、水,部分浓硫酸中的 硫元素化合价降低,表现浓硫酸的氧化性,部分 硫酸与铜离子结合生成硫酸铜,表现酸性,B正 确;浓硫酸具有强的氧化性,常温下使铁、铝钝 化,钝化属于化学反应,C错误;取少量蔗糖于 烧杯中,加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸具 有脱水性,D错误。 3.D 无水硫酸铜变蓝可检验水,则 A中固体由 白色变蓝色,说明此反应有水生成,A正确;二 氧化硫可以使品红溶液褪色,故B中品红褪色可 检验二氧化硫,B正确;C中高锰酸钾溶液可除去 二氧化硫,防止干扰二氧化碳的检验,C正确;本装 置没有检验二氧化硫是否除尽,故无法判断产生的 沉淀是碳酸钙还是亚硫酸钙,D错误。 4.B 酸雨形成过程中 H2SO3 转化为硫酸,NO2 转化为硝酸,都涉及氧化还原反应,故 A正确; 煤和石油的燃烧可以生成SO2,是形成酸雨的 来源之一,不是唯一,故B错误;二氧化硫可以 形成硫酸型酸雨,氮氧化物可以形成硝酸型酸 雨,故C正确;燃煤时加入适量石灰石,可减少 废气中SO2 的含量,从而减少酸雨的产生,方程式 为:2CaO+2SO2+O2 高温 􀪅􀪅2CaSO4,故D正确。 5.C pH小于5.6的降雨通常称为酸雨,A错误; 酸雨的形成和空气中SO2、NO2 含量增多有直 接关系,与CO2 含量增多无关,B错误;大量含 硫化石燃料的燃烧会生成SO2,是形成硫酸型 酸雨的主要原因,C正确;植被破坏、水土流失、 生态环境破坏会导致土壤的沙化,CO2 的增多, 不会形成酸雨,D错误。 6.D 根据图示中各微粒的构造可知,该过程有 H2O参与,故 A 正确;根据图示 的 转 化 过 程, NO2 转化为 HNO2,N元素的化合价由+4价 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —47—