必刷题十一 元素周期律-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

必刷题十一 元素周期律 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷考点·保分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 化合价、微粒半径大小比较 1.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最 低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层 结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素 代号 X Y Z M R 原子半 径/nm 0.186 0.100 0.070 0.066 0.143 主要化 合价 +1 +6、-2 +5、-3 -2 +3 已知X是短周期中金属性最强的元素,且与R同周期。 下列叙述不正确的是 ( ) A.离子半径大小:M2->X+>R3+ B.Y与 M组成的化合物是造成光化学烟雾的原因之一 C.将少量YM2 通入Ca(OH)2 溶液中,有白色沉淀产生 D.Z的单质是空气的主要成分之一 金属性、非金属性强弱的判断 3.铬(Cr)是一种重要的金属,其金属性介于锌和铁之间。 根据元素周期律的知识,下列关于铬及其化合物的说法 错误的是 ( ) A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.Cr(OH)3 的碱性比NaOH的弱 C.高温条件下,Cr2O3 能与Al反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应 类型一 金属性非金属性 强弱的判断依据 【例1】 下列有关说法正确 的是 ( ) A.H2S沸点比 H2O 低, 所以 O的非金属性比 S强 B.H2SO4 的酸性比 HClO 的酸性强,所以S的非 金属性比Cl强 C.K与冷水剧烈反应,Mg 与冷水不易反应,所以 K比 Mg活泼 D.F、Na、Mg三种元素对 应离子半径的顺序为: r(Mg2+ )>r(Na+ ) >r(F-) 【解 析】 H2S 沸 点 比 H2O低,是因为水分子之 间能形成氢键,与O、S的 非金属性强弱无关,故 A 错误;元素的非金属性越 强,其最高价氧化物的水 化物 酸 性 越 强,HClO 不 是Cl元素的最高价氧化 物的水化物,所以不能根 据硫 酸、HClO 的 酸 性 强 弱判断S、Cl元素的非金 属性强弱,故B错误;金属 的金属性越强,其单质与 水或酸反应越剧烈,K与 冷水 剧 烈 反 应,Mg与 冷 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —73— 4.X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素,其原子半径与主要化 合价的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.简单气态氢化物稳定性:Y<Z B.简单离子半径:M>Q>R C.X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物 D.Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱 元素周期律的应用 5.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z 位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数 的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1, 下列说法正确的是 ( ) A.离子半径由大到小的顺序:Z>Y>X B.由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C.X、Y两种元素的简单氢化物中,Y的简单氢化物较 稳定 D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z 6.化合物 M常用作游泳池消毒剂,其结构如图所示。W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z 的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法错误的是 ( ) A.简单离子半径:X>Y B.最高价含氧酸的酸性:W<X<Z C.简单氢化物沸点:X<Z<Y D.X的简单氢化物与Z2 混合后可产生白烟 水不易反应,则 K 比 Mg 活泼,故C正确;电子层结 构相同的离子,离子半径 随着 原 子 序 数 增 大 而 减 小,Mg2+、Na+、F-的电子 层结构相同且原子序数依 次减 小,所 以 离 子 半 径: r(Mg2+)<r(Na+ )< r(F-),故D错误。 【答案】 C 【方法指导】 元素的非金属 性比较 ①依最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱比较:酸性强 的对应元素非金属性强。 ②依单质与 H2 反应的难易 或剧烈程度:越易反应或反 应越剧烈,对应元素非金属 性越强。 ③依置换反应:非金属性较 强的元素单质能置换出非金 属性较弱的元素单质。 ④依简单阴离子的还原性强 弱:还原性越弱,对应元素的 非金属性越强。 类型二 原子结构与元素 周期律的关系 【例2】 表中给出了 X、Y、 Z、W 四种短周期元素的 部分信息,请根据这些信 息判断下列说法中正确的 是 ( ) 元素 X Y Z W 原子半 径/nm 0.102 0.16 0.0740.071 最高正价 或最低负价 +6 +2 -2 -1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —83— 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷综合·高分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 7.1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期 表,下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别 代表某一化学元素。 (1)元素g的最简单氢化物分子式为: 。 (2)请写出元素i在元素周期表中所在的位置 (周期和族)。 (3)请画出元素f简单离子的结构示意图 。 (4)f单质既能与d的最高价氧化物对应的水化物反应, 也能与i的最高价氧化物对应的水化物反应,请分别写 出这两个反应的离子反应方程式 ; ; (5)元素j是Se元素,请参考同族元素的性质,预测元素 j的最高价氧化物对应的水化物呈 (酸性、中性 或碱性),化学式为 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷真题·满分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 8.(2024·广东卷)部分含 Mg或Al或Fe物质的分类与 相应化合价关系如图。下列推断合理的是 ( ) A.若a在沸水中可生成e,则a→的反应一定是化合 反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的 变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的 红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元 素一定位于周期表p区 A.原子序数:X<Y<W <Z B.纯净的X在Z2 中燃烧 生成XZ3 C.Z的最高正价为+6价 D.HW 是热稳定性最强 的氢化物 【解析】 X 为S元 素,Z 为O元素,Y为 Mg元素, W 为F元素,原子序数关 系为O<F<Mg<S,A错 误;X为S元素,Z为O元 素,硫在氧气中燃烧只能 得到SO2,不能得到SO3, B错误;O元 素 的 非 金 属 性仅次于氟,一般不显正 价,C错误;F是非金属性 最强的元素,则 HF是稳 定 性 最 强 的 氢 化 物,D 正确。 【答案】 D 【方法指导】 (1)在用化合 价确定元素原子最外层电子 数时,首先确定元素化合价 是否为最高化合价或最低化 合价。 (2)非金属元素的最高正化 合价等于原子的最外层电子 数(O、F除外),而它的最低 负化合价则等于使原子最外 层达到8电子稳定结构所得 到的电子数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —93— 表中族序数之和是A元素族序数的2倍,则B 为P,C为Cl,故B符合题意;故答案:B。 7.B 由元素周期表结构,对于处于ⅠA、ⅡA元 素而言,同主族原子序数之差为上一周期元素 的种类数;对于其他主族,同主族原子序数之差 为下一周期元素的种类数,同一主族不同周期 的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32等或 它们的组合,如10、26、34等,不可能相差4,即 乙原子序数不可能为x+4。 8.C 该实验现象不能证明氧化性Br2>I2,因为 过量的Cl2 和 KI反应也能置换出I2,A错误; Cl2 使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸 的强氧化性漂白品红,生成稳定的无色物质,加 热不会恢复原色,B错误;甲中发生的 反 应 是 Cl2+2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl-,利用还原剂的还原 性强于还原产物,也可以证明Br- 的还原性强 于Cl-,C正确;F2 通入 NaBr溶液中,F2 优先 与水反 应;Cl2 通 入 NaBr溶 液 中,Cl2 优 先 与 NaBr反应,二者反应实质不同,D错误。 刷综合·高分 9.解析:根据元素周期表①为氢元素,②为碳元 素,③为氧元素,④为氟元素,⑤为钠元素,⑥为 铝元素,⑦为硫元素,⑧为氯元素。 (1)⑧为氯元素,原子结构示意图为 ; (2)③为氧元素,在周期表中的位置是第二周期 第ⅥA族; (3)②为碳元素,最高价氧化物为CO2,电子式 为:O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ ; (4)⑤为钠元素,⑥为铝元素,最高价氧化物对 应水化物分别为NaOH(强碱)和Al(OH)3(有 两性),碱性较强的是NaOH; (5)③为氧元素,⑤为钠元素,钠单质在氧气中 燃烧,产物为过氧化钠,产物中所含化学键的类 型为离子键和共价键。 答案:(1) (2)ⅥA (3)O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ (4)NaOH (5)离子键和共价键 刷真题·满分 10.A 41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中 子数为41-20=21,A正确;41Ca的半衰期长 短与得失电子能力没有关系,B错误;根据题 意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半 所需的时间,C错误;从Ca原子束流中直接俘 获41Ca原子的过程没有新物质产生,不属于化 学变化,D错误;本题选A。 必刷题十一 元素周期律 刷考点·保分 1.D 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、 Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,则X、Y、 Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又 知X和Y处于同一周期,Y+ 和Z- 具有相同的 电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和 F。原子最外层电子数:F>S>Na,A错误;Na 单质为金属,S、F2 为非金属单质,S为固体,F2 为气体,显然沸点:Na>S>F2,B错误;具有相 同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原 子半径越小,Na+、F- 具有相同的电子层结构, 则离子半径:F->Na+,S2-多一个电子层,所以 S2-半径最大,C错误;三种元素的原子序数关 系为S>Na>F,D正确。 2.B 根据题意可推出X是Na;Na与R同周期, 且R的主要化合价是+3价,则R是 Al;Y和 M主要化合价均有-2价,根据原子半径可知 Y是S,M 是 O;Z主要化合价有+5价和-3 价,原子半径介于O与S之间,则Z是N。核外 电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大 而减小,则离子半径:Al3+<Na+<O2-,A项正 确;Y与 M 组成的化合物是SO2 或SO3,会造 成酸雨,造成光化学烟雾的原因之一是氮氧化 物,B项错误;将少量SO2 通入Ca(OH)2 溶液 中有白色沉淀CaSO3 产生,C项正确;Z的单质 是N2,是空气的主要成分之一,D项正确。 3.A Zn和Fe均不能与冷水发生剧烈反应,Cr 的金属性在Zn和Fe之间,由此可知Cr也不 能,故A错误;Zn(OH)2 碱性比 NaOH 弱,而 Cr(OH)3 的碱性比Zn(OH)2 弱,则Cr(OH)3 的碱性比NaOH的弱,故B正确;Al的金属性 比Zn强,因此也比Cr强,高温条件下,Cr2O3 能与Al反应置换出Cr,故C正确;Fe能与稀盐 酸反应,Cr金属性比Fe强,也能与稀盐酸反应, 故D正确。 4.D Y、Z分别为O、N元素,由于非金属性O> N,则其简单气态氢化物稳定性:H2O>NH3,即 Y>Z,A错误;M、Q、R分别为Cl、Na、Ca元素, 则其 简 单 离 子 分 别 为 Cl-、Na+、Ca2+,其 中 Cl-、Ca2+的电子层结构相同,则有半径:r(Cl-) >r(Ca2+),Na+ 核外只有2个电子层,其半径 最小,则简单离子半径:M>R>Q,B错误;X、 Y、Z分别为 H、O、N三种元素,可形成共价化 合物 HNO3、HNO2 等,也 可 形 成 离 子 化 合 物 NH4NO3、NH4NO2 等,C 错 误;Q、R 分 别 为 Na、Ca两元素,则其最高价氧化物对应水化物 分别为NaOH、Ca(OH)2 均为强碱,故D正确。 5.B 根据“层多径大、序大径小”,离子半径由大 到小的顺序为S2->Cl->O2-,A错误;O、S组 成的化合物SO2 具有漂白性,B正确;同主族从 上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单氢化物 的稳定性逐渐减弱,则简单氢化物的稳定性为 H2O>H2S,C错误;同周期从左到右元素的非 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —17— 金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强,Y、Z元素最高价氧化物对应水 化物的酸性HClO4>H2SO4,D错误。 6.C 根据分析可知,W 为C,X为 N,Y为 O,Z 为Cl元素,氮离子和氧离子的核外电子层结构 相同,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子 半径:X>Y,故 A正确;非金属性越强,最高价 含氧酸的酸性越强,非金属性C<N<Cl,则最 高价含氧酸的酸性:W<X<Z,故B正确;常温 下水为液态,其沸点大于氯化氢和氨气,氨气分 子间存在氢键,其沸点大于氯化氢,则简单氢化 物沸点:Z<X<Y,故C错误;X的简单氢化物 为氨气,氨气与Cl2 混合后生成氯化铵和氮气, 会产生白烟,故D正确。 刷综合·高分 7.解析:根据元素在周期表中的位置:a为 H,b为 C,c为N,d为Na,e为 Mg,f为Al,g为P,h为 S,i为Cl,j为Se。 (1)g为P,简单氢化物分子式为PH3; (2)i为Cl,在元素周期表中的位置为:第三周期 第ⅦA族; (3)f为Al,简单离子为 Al3+,简单离子的结构 示意图 ; (4)d为Na,最高价氧化物的水化物为NaOH,i 的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4,这两 个反 应 的 离 子 方 程 式:2Al+2OH- +2H2O 􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑、2Al+6H+􀪅􀪅2Al3+ + 3H2↑; (5)元素j是Se元素,上周期元素为S,S的最高 价氧化物对应的水化物为硫酸,呈酸性,推测Se 元素的最高价氧化物对应的水化物呈酸性,化 学式为:H2SeO4。 答案:(1)PH3 (2)第三周期第ⅦA族 (3) (4)2Al+2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑ 2Al+6H+􀪅􀪅2Al3++3H2↑ (5)酸性 H2SeO4 刷真题·满分 8.B 若a在沸水中可生成e,此时aMg,e为 Mg (OH)2,即f为镁盐,a→的反应有多种,可能为 Mg+2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2↑,该反应属于置 换反应,可能为 Mg+Cl2 点燃 􀪅􀪅MgCl2 ,该反应属 于化合反应,综上a→f的反应不一定是化合反 应,故A错误;e能转化为d,此时e为白色沉淀 Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g →f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变 化,故B正确;由题意得,此时能产生丁达尔效 应的红棕色分散系为Fe(OH)3 胶体,c应为铁 盐,加热铁盐的饱和溶液,也有可能直接得到Fe (OH)3 沉淀,故C错误;假设b为 Al2O3,即d 为Al(OH)3,c为铝盐,Al2O3、Al(OH)3 与稀 盐酸反应均生成铝盐,此时组成a的元素为Al, 位于周期表p区;假设b为Fe2O3,即d为Fe (OH)3,c为铁盐,Fe2O3、Fe(OH)3 与稀盐酸反 应均生成铁盐,此时组成a的元素为Fe,位于周 期表d区,故D错误;故选B。 必刷题十二 化学键 刷考点·保分 1.D 由分子组成的物质也可能是稀有气体,稀有 气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;而 由非金属元素组成的化合物如 NH4Cl,则是离 子化合物,所以B错误;非极性键不仅存在于双 原子 单 质 分 子 里,也 存 在 于 离 子 化 合 物(如 Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中,C错误; 两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键, 只能通过共用电子对形成共价键,所以D正确。 2.C PCl5 分中P原子中的最外层电子为5,形成 5个共用电子对,最外层具有10电子稳定结构, 而Cl2 分子中Cl原子中的最外层电子为7,形 成l个共用电子对,所以每个原子的最外层都具 有8电子稳定结构,而CO2 分子中O原子中的 最外层电子为6,形成2个共用电子对,C原子 中的最外层电子为4,形成4个共用电子对,所 以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构, 故A错误;氢化物的稳定性与其化学键有关,化 学键H-F比H-Cl强,则HF比HCl稳定,故B 错误;共价化合物一定不含有离子键,只含有共价 键,故C正确;由非金属元素组成的化合物可能是 共价化合物,也可能是离子化合物,如HCl为共价 化合物,NH4Cl为离子化合物,故D错误。 3.D 组成相似的氢化物的相对分子质量越大,分 子间的 范 德 华 力 越 大,沸 点 越 高,则 从 HCl、 HBr到 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有 关,故A正确;H2O分子之间存在氢键,氢键比 范德华力 作 用 力 强,则 H2O的 熔 点 沸 点 大 于 H2S的是由于H2O分子之间存在氢键,故B正 确;乙醇和水都为极性分子,极性分子易溶于极 性溶剂,则乙醇与水互溶可以用相似相溶原理 解释,故C正确;C的非金属性较弱,不能形成 氢键,甲烷不能与水形成氢键,氢键属于分子间 作用力,不是化学键,故D错误。 4.B ①Na2O2 是 Na+ 和 O2- 构成的离子晶体, Na+和O2-2 间是离子键,O2-2 离子内O氧原子 间存在共价键,不存在范德华力;②二氧化硅是 硅原子和氧原子间通过共价键形成的共价晶 体,不存在离子键和范德华力;③石墨晶体是层 状结构,层内碳原子间为共价键,石墨层间为范 德华力,不存在离子键;④金刚石是碳原子间通 过共价键形成的共价晶体,不存在离子键和范 德华力;⑤食盐是钠离子和氯离子之间通过离 子键形成的离子晶体,不存在共价键和范德华 力;⑥白磷分子中P原子之间是共价键,属于分 子晶体,存在范德华力,不存在离子键;共价键、 离子键和范德华力三种作用力中至少含有两种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —27—