必刷题十二 化学键-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

必刷题十二 化学键 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷考点·保分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 离子键、共价键 1.列说法正确的是 ( ) A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 2.下列说法正确的是 ( ) A.CO2、Cl2 及PCl5 三种分子中各原子最外层都具有8 电子稳定结构 B.HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者 强于后者 C.共价化合物一定只含有共价键 D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 氢键 分子间作用力 3.下列说法不正确的是 ( ) A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B.H2O的熔点沸点大于 H2S的是由于 H2O分子之间 存在氢键 C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理和氢键解释 D.在可燃冰中甲烷可与水形成氢键这种化学键 4.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。 下列 晶 体:①Na2O2、②SiO2、③ 石 墨、④ 金 刚 石、 ⑤NaCl、⑥白磷中,至少含有两种作用力的是 ( ) A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑤⑥ 电子式的书写 5.黑 火 药 是 中 国 古 代 四 大 发 明 之 一,其 爆 炸 原 理 为 2KNO3+S+3C 点燃 􀪅􀪅K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法 正确的是 ( ) 类型一 电子式的书写 【例1】 关于下列粒子的描 述不正确的是 ( ) A.PH3 的电子式为 H︰ P ‥ ‥ H ︰H,其热稳定性不 如NH3 B.HS-的电子式为[︰S ‥ ‥ ︰H]-,是含有极性键 的18电子的粒子 C.H2O的结构式是 H- O-H D.氟 化 钙 的 电 子 式: Ca2+[︰F ‥ ‥ ︰]-2 【解析】 PH3 为共价化合 物,其电子式为H︰P ‥ ‥ H ︰H; 由于非金属性N>P,所以 磷化 氢 的 热 稳 定 性 不 如 NH3,故 A 正 确;HS- 中 硫原子核外达到8电子稳 定结构,其电子式为[︰S ‥ ‥ ︰H]-,离子中硫氢键为 极性共价键,硫氢根离子 为18电子的粒子,故B正 确;水中O原子以共价键 与 H原子结合,结构式为 H-O-H,故C正确;氟 化钙为离子化合物,钙离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —04— A.NaH的电子式:Na∶H B.二氧化碳的填充模型: C.中子数为10的氧原子:1810O D.KNO3 是含有共价键的离子化合物 6.下列化学用语正确的是 ( ) A.次氯酸的结构式:H—O—Cl B.NH3 的电子式:H︰N ‥ H ︰H C.N2 的电子式为:N︙︙N︰ D.Na+的结构示意图: 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷综合·高分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 7.如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置: 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请回答下列问题: (1)上述元素中,M层电子数最多的是 (填元 素名称),最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。 (2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大 到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ;由元素⑥和⑨形成化合物乙,请用电子式 表示物质乙的形成过程: 。 子直 接 用 离 子 符 号 Ca2+ 表示,氟离子需要标出其 最外层电子及所带电荷, 两个氟离子需要写在钙离 子的两边,氟化钙的电子 式为[︰F ‥ ‥ · ×] -Ca2+[ · ×F ‥ ‥ ︰]-。 【答案】 D 【方法指导】 误 区 一 混淆离子化合物与共 价化合物的电子式。 如NaCl错写成Na︰ Cl ‥ ‥ ︰,H2O 错 写 成 H+ [︰ O ‥ ‥ ︰]2-H+ 误 区 二 漏写未参与成键的电 子对。如CCl4 错写为 Cl︰C ‥ Cl ‥ Cl ︰Cl,NH3 错 写为H︰N ‥ H ︰H 误 区 三 错写分子中原子的 结合方式。如 HClO 中 H 应 与 O 相 结 合,而 错 写 成 H︰ Cl ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ 误 区 四 误 合 并 离 子。 如 Na2S的电子式错写 成Na+2[︰ S ‥ ‥ ︰]2- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —14— (4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最 简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强 弱关系: 。 (6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是 (填字母)。 A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积 20℃的水反应 D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷真题·满分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 8.(2023·天津卷)利用18O示踪技术研究 H2O2 与Cl2 的 反应历程,结果如下: ①Cl2+H218O2=H+Cl-+H18O18OCl ②H18O18OCl=H++Cl-+18O2 下列叙述正确的是 ( ) A.反应①是置换反应 B.18O的核电荷数是18 C.18O与16O互为同素异形体 D.反应历程中 H2O2 中的O-O键未发生断裂 类型二 化学键的类型判断 【例2】 科学家研究发现普 通盐水在无线电波的照射 下可以燃烧,未来将有望 解决人类的能源危机。其 原理是无线电频率可以削 弱盐水中所含元素原子之 间的“结合力”,释放出氢 原子和氧原子,一旦点火, 氢原子就会在这种频率下 持续燃烧。上述中“结合 力”的实质是 ( ) A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键与共价键 【解析】 水分子中含有极 性共价键,要释放出氢原 子和氧原子,就必须破坏 这种极性共价键,故B项 正确。 【答案】 B 【方法指导】 化学键判断的 “四个不是” (1)不是所有的物质都含有 化学键,如稀有气体中不含 化学键。 (2)不是只要含有共价键的 物质就属于共价化合物,单 质例外。 (3)不是所有的离子化合物 都含有金属元素,如铵盐中 含离子键。 (4)不是只要含有金属元素 的化合物就是离子化合物, 如氯 化 铝 中 所 含 的 是 共 价 键,属于共价化合物。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —24— 金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强,Y、Z元素最高价氧化物对应水 化物的酸性HClO4>H2SO4,D错误。 6.C 根据分析可知,W 为C,X为 N,Y为 O,Z 为Cl元素,氮离子和氧离子的核外电子层结构 相同,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子 半径:X>Y,故 A正确;非金属性越强,最高价 含氧酸的酸性越强,非金属性C<N<Cl,则最 高价含氧酸的酸性:W<X<Z,故B正确;常温 下水为液态,其沸点大于氯化氢和氨气,氨气分 子间存在氢键,其沸点大于氯化氢,则简单氢化 物沸点:Z<X<Y,故C错误;X的简单氢化物 为氨气,氨气与Cl2 混合后生成氯化铵和氮气, 会产生白烟,故D正确。 刷综合·高分 7.解析:根据元素在周期表中的位置:a为 H,b为 C,c为N,d为Na,e为 Mg,f为Al,g为P,h为 S,i为Cl,j为Se。 (1)g为P,简单氢化物分子式为PH3; (2)i为Cl,在元素周期表中的位置为:第三周期 第ⅦA族; (3)f为Al,简单离子为 Al3+,简单离子的结构 示意图 ; (4)d为Na,最高价氧化物的水化物为NaOH,i 的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4,这两 个反 应 的 离 子 方 程 式:2Al+2OH- +2H2O 􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑、2Al+6H+􀪅􀪅2Al3+ + 3H2↑; (5)元素j是Se元素,上周期元素为S,S的最高 价氧化物对应的水化物为硫酸,呈酸性,推测Se 元素的最高价氧化物对应的水化物呈酸性,化 学式为:H2SeO4。 答案:(1)PH3 (2)第三周期第ⅦA族 (3) (4)2Al+2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑ 2Al+6H+􀪅􀪅2Al3++3H2↑ (5)酸性 H2SeO4 刷真题·满分 8.B 若a在沸水中可生成e,此时aMg,e为 Mg (OH)2,即f为镁盐,a→的反应有多种,可能为 Mg+2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2↑,该反应属于置 换反应,可能为 Mg+Cl2 点燃 􀪅􀪅MgCl2 ,该反应属 于化合反应,综上a→f的反应不一定是化合反 应,故A错误;e能转化为d,此时e为白色沉淀 Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g →f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变 化,故B正确;由题意得,此时能产生丁达尔效 应的红棕色分散系为Fe(OH)3 胶体,c应为铁 盐,加热铁盐的饱和溶液,也有可能直接得到Fe (OH)3 沉淀,故C错误;假设b为 Al2O3,即d 为Al(OH)3,c为铝盐,Al2O3、Al(OH)3 与稀 盐酸反应均生成铝盐,此时组成a的元素为Al, 位于周期表p区;假设b为Fe2O3,即d为Fe (OH)3,c为铁盐,Fe2O3、Fe(OH)3 与稀盐酸反 应均生成铁盐,此时组成a的元素为Fe,位于周 期表d区,故D错误;故选B。 必刷题十二 化学键 刷考点·保分 1.D 由分子组成的物质也可能是稀有气体,稀有 气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;而 由非金属元素组成的化合物如 NH4Cl,则是离 子化合物,所以B错误;非极性键不仅存在于双 原子 单 质 分 子 里,也 存 在 于 离 子 化 合 物(如 Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中,C错误; 两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键, 只能通过共用电子对形成共价键,所以D正确。 2.C PCl5 分中P原子中的最外层电子为5,形成 5个共用电子对,最外层具有10电子稳定结构, 而Cl2 分子中Cl原子中的最外层电子为7,形 成l个共用电子对,所以每个原子的最外层都具 有8电子稳定结构,而CO2 分子中O原子中的 最外层电子为6,形成2个共用电子对,C原子 中的最外层电子为4,形成4个共用电子对,所 以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构, 故A错误;氢化物的稳定性与其化学键有关,化 学键H-F比H-Cl强,则HF比HCl稳定,故B 错误;共价化合物一定不含有离子键,只含有共价 键,故C正确;由非金属元素组成的化合物可能是 共价化合物,也可能是离子化合物,如HCl为共价 化合物,NH4Cl为离子化合物,故D错误。 3.D 组成相似的氢化物的相对分子质量越大,分 子间的 范 德 华 力 越 大,沸 点 越 高,则 从 HCl、 HBr到 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有 关,故A正确;H2O分子之间存在氢键,氢键比 范德华力 作 用 力 强,则 H2O的 熔 点 沸 点 大 于 H2S的是由于H2O分子之间存在氢键,故B正 确;乙醇和水都为极性分子,极性分子易溶于极 性溶剂,则乙醇与水互溶可以用相似相溶原理 解释,故C正确;C的非金属性较弱,不能形成 氢键,甲烷不能与水形成氢键,氢键属于分子间 作用力,不是化学键,故D错误。 4.B ①Na2O2 是 Na+ 和 O2- 构成的离子晶体, Na+和O2-2 间是离子键,O2-2 离子内O氧原子 间存在共价键,不存在范德华力;②二氧化硅是 硅原子和氧原子间通过共价键形成的共价晶 体,不存在离子键和范德华力;③石墨晶体是层 状结构,层内碳原子间为共价键,石墨层间为范 德华力,不存在离子键;④金刚石是碳原子间通 过共价键形成的共价晶体,不存在离子键和范 德华力;⑤食盐是钠离子和氯离子之间通过离 子键形成的离子晶体,不存在共价键和范德华 力;⑥白磷分子中P原子之间是共价键,属于分 子晶体,存在范德华力,不存在离子键;共价键、 离子键和范德华力三种作用力中至少含有两种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —27— 作用力的是①③⑥。 5.D NaH的电子式:Na+[︰H]-,A错误;二氧 化碳的结构式为O􀪅C􀪅O,为直线型,填充模 型为: ,B错误;中子数为10的氧原 子,其质子数为8,其核素可表示为:188O,C错 误;KNO3 由 K+ 和 NO-3 构成,NO-3 内部含有 共价键,其为离子化合物,D正确。 6.A 次氯酸分子中氧分别与氢和氯各形成一个 共价键,结构式:H—O—Cl,故A正确;NH3 的 电子式:H︰N ‥ H ‥ ︰H,故B错误;氮气是双原子分 子,电子式为︰N︙︙N︰,故C错误;钠是11 号元 素,质 子 数 为 11,Na+ 的 结 构 示 意 图: ,故D错误。 刷综合·高分 7.解析:由元素在周期表的位置可知,①~⑩分别 为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。 (1)上述元素中,M层即第三层电子数最多的是 钾,为八个;最高价氧化物对应的水化物酸性最 强的是HClO4; (2)④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为: O2-、Na+、Al3+、S2-,半径比较先看层数,层数越多 半径越大,O2-、Na+、Al3+为2层,S2-为三层,层数 一样,核内质子数越多半径越小,简单离子半径由 大到小的顺序是:S2->O2->Na+>Al3+; (3)①为H,④为O,由元素①和④形成的18电 子的化合物H2O2,H最外层1个电子形成一个 共价键,O最外层为6个电子形成2个共价键, H2O2 的电子式为:H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H;⑥为 Mg、 ⑨为Cl形成离子化合物氯化镁,镁最外层2个 电子,氯最外层7个电子,用电子式表示物质乙 的形成过程: ; (4)元 素⑦的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 为 Al(OH)3,元素⑨的最简单氢化物为 HCl,水溶 液为盐酸,两者反应的离子方程式为:Al(OH)3 +3H+􀪅􀪅Al3++3H2O; (5)⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单 质间的置换反应来比较,化学方程式为:Cl2+ H2S􀪅􀪅2HCl+S↓; (6)金属性越强对应最高价氧化物对应的水化 物的碱性越强,金属性Na大于Mg,氢氧化钠的 碱性强于氢氧化镁,A正确;将 Na的单质投入 到镁的盐溶液中,钠直接与水反应生产氢氧化 钠和氢气,生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧 化镁沉淀,不能表明金属性强弱,B错误;将形 状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体 积20℃的水反应,可以根据与水反应的难易或 剧烈程度比较,C正确;金属性强弱与失去电子 难易有关,与失去电子数目多少无关,D错误。 答案:(1)钾 HClO4 (2)S2->O2->Na+>Al3+ (3)H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H (4)Al(OH)3+3H+􀪅􀪅Al3++3H2O (5)Cl2+H2S􀪅􀪅2HCl+S↓ (6)AC 刷真题·满分 8.D 反应①生成两种化合物,不是置换反应,故 A错误;核电荷数等于核内质子数,所以18O的 核电荷数是8,故B错误;18O与16O是质子数相 同、中子数不同的原子,互为同位素,故C错误; 反应历程中H2O2、H-O-O-Cl、O2 都含O- O键,所以 H2O2 中O-O键没有发生断裂,故 D正确;故选D。 第2部分 旗开得胜 预习下学期新课 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 随堂达标演练 1.C 硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂,硫 与活泼非金属单质氧气反应时,作还原剂,故A正 确;硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,故B正确; 硫与铜反应生成硫化亚铜,故C错误;硫与金属单 质、氢气等反应时,作氧化剂,故D正确。 2.D 硫单质虽然微溶于酒精,但易溶于二硫化 碳,A不正确;在自然界中,既有游离态的硫(火 山喷发口附近),又有化合态的硫,B不正确;硫 单质与非金属单质反应时,可能作还原剂,如硫 燃烧,C不正确;硫原子的最外层电子数为6,化 合价既可从0价降低到-2价,也可从0价升高 到+6价,所以单质硫既具有氧化性又具有还原 性,D正确。 3.B 液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于 重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常 温下,能和硫反应生成难挥发的硫化汞,从而防 止其变成气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄。 4.C SO2 是一种食品添加剂,由于SO2 有毒性, 要严格控制其使用量,不能用硫黄熏蒸处理馒 头、银耳等食品,A错误;硫在足量空气中燃烧 只能生成SO2,不能直接生成SO3,B错误;微量 SO2 添加到葡萄酒中,起到杀菌、抗 氧 化 的 作 用,C正确;由于 H2SO3 的酸性比 HCl的酸性 弱,向SO2 水溶液中滴加BaCl2 溶液,不能生成 白色沉淀,D错误。 5.C SO2 属于酸性氧化物,能够与水反应生成亚 硫酸,溶液显酸性,所以能使紫 色 石 蕊 试 液 变 红,不能使其褪色,故A正确;二氧化硫具有还 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —37—