必刷题十 原子结构与元素周期表-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

必刷题十 原子结构与元素周期表 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷考点·保分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 构成原子或离子微粒间的数量关系 1.ROn-3 中共有x 个电子,R原子的质量数为 A,则a克 ROn-3 中含有质子的物质的量为 ( ) A. aA+48 (x-n)mol B. aA+48 (x-24-n)mol C.(x-n)mol D. aA+48 (x+n)mol 2.1mg锎(25298Cf)每秒种能释放2.34×109 个中子,其在医 学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法 错误的是 ( ) A.锎位于元素周期表第七周期 B.1mg锎(25298Cf)中含有2.34×109 个中子 C.25298Cf原子中,质子数和核外电子数均98 D.25298Cf的中子数与质子数之差为56 3.下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是 ( ) A.31H原子核外电子数为1 B.31H原子核内中子数为3 C.31H2 与 H2 化学性质基本相同 D.31H2O具有放射性 核外电子排布规律及其应用 4.W粒子的结构示意图如图所示,下列关于它的 说法不正确的是 ( ) A.y=2 B.若x=18,则z=8 C.若x=14,则其氢化物的化学式为 H2W D.若x=17,则其最高价氧化物的化学式为 W2O7 类型一 10电子、18电子 微粒 【例1】 A+、B-、C、D四种 微粒中均含有氢原子,且 电子总数均为18。已知 溶液中的A+和B-在一定 条件下相互反应可转化为 C和D。则C、D分别为 ( ) A.NH3 和 H2O B.PH+4 和 HS- C.NH+4 和OH- D.PH3 和 H2S 【解析】 A+、B+、C、D四 种微粒中均含有氢原子, 且电 子 总 数 均 为18个, NH3、H2O、NH+4 、OH-均 为 10 电 子 微 粒,PH+4 、 HS-是离子不是分子。 【答案】 D 【方法指导】 巧记10电子、 18电子微粒 1.10电子微粒 2.18电子微粒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —43— 元素周期表的应用 5.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( ) A.Rb与 H2O反应最剧烈 B.K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力 逐渐增强 6.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图 所示。已知 B、C两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素 原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是 ( ) A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.C、Al、P D.B、Mg、Si 7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序 数为x,则乙的原子序数不可能为 ( ) A.x+2 B.x+4 C.x+32 D.x+18 8.已知常温下,浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如 图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的 淀粉-KI试纸、润湿的品红试纸,下列说法正确的是 ( ) A.该实验通过现象可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2 B.沾有品红溶液的试纸会褪色,若再对丙微热则恢复 红色 C.甲的现象也可以证明Br-的还原性强于Cl- D.F2 与NaBr溶液反应的实质与Cl2 与NaBr溶液反应 类似 类型二 元素周期表的应用 【例2】 下图所示各为元素 周期表中的一部分,表中 数字是原子序数,其中 X 为35的是 ( ) 【解析】 Br元 素 的 左 邻 元素为原子序数为34的 Se元素,Se元素的上邻元 素为原子序 数 为16的S 元素,下邻元素为原子序 数为52的Te元素,故 A 正确;由 分 析 可 知,Br元 素的上邻元素为原子序数 为17的Cl元素,Cl元素 的左邻元素的原子序数为 16,右邻元素的原子序数 为18,故B错 误;由 分 析 可知,Br元素的下邻元素 为原子序数为53的I元 素,I元素的左邻元素的原 子序数为52,右邻元素的 原子 序 数 为54,故 C 错 误;由 分 析 可 知,Br元 素 的下邻元素为原子序数为 53的I元素,故D错误。 【答案】 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —53— 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷综合·高分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 9.下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑧元素,回 答下列问题。 (1)写出⑧的原子结构示意图 。 (2)③元素在周期表中的位置是第二周期第 族。 (3)写出②的最高价氧化物的电子式 。 (4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性 较强的是 (填化学式)。 (5)⑤的单质在③中燃烧,产物所含化学键的类型 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷真题·满分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 10.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法,从 Ca原子束流中直接俘获41Ca原子,实现了对同位素 41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核 有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14C的17 倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 ( ) 20 Ca 钙 4s2 40.08 A.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长,说明41Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的 时间 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化 学变化 【方法指导】 元素周期表中 元素原子序数的序差规律 (1)同周期ⅡA族与ⅢA族 元素的原子序数之差有以下 三种情况:第2、3周期(短周 期)相差1,第4、5周期相差 11,第6、7周期相差25. (2)相邻周期,同一主族元素 的原子序数可能相差2、8、18、 32.若A、B是同主族相邻周期 元素,A、B所在周期分别有m 和n种元素。如图: yA m 种元素 yB n种元素 当A、B在ⅠA或ⅡA族时, y=x+m。A、B在ⅢA~0 族时,y=x+n. 学习笔记 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —63— 续燃烧,故不可用泡沫灭火剂,D错误。 6.C 铝和 NaOH 溶液反应,生成偏铝酸钠和氢 气,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O􀪅􀪅 2AlO-2 +3H2↑,故A错误;铝制品在空气中有 很强的抗腐蚀性,主要是其表面形成致密的氧 化膜,而铝是较活泼的金属,其 化 学 性 质 不 稳 定,故B错误;无论是铝还是其氧化物都能与酸 或碱反应,故C正确;打磨后的铝箔在酒精灯上 灼烧表面生成 Al2O3,高熔点的 Al2O3 兜住了 熔融的液态铝,不会滴落,故D错误。 刷综合·高分 7.解析:硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为 原料,硫铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧 化硫,再加入稀硫酸反应,氧化铁、氧化铝和硫 酸反应,而二氧化硅不与硫酸反应,过滤,得到 滤渣1为二氧化硅,向溶液中加入FeS2 还原铁 离子生成硫单质,再加入足量氢氧化钠溶液除 铝,过滤,向沉淀中加入稀硫酸溶解,再加入铁 粉还原铁离子,再加入碳酸氢铵反应生成碳酸 亚铁,过滤,向碳酸亚铁中加入柠檬酸反应一系 列操作生成柠檬酸亚铁晶体,以此来解析; (1)FeS2“焙烧”生成氧化铁和二氧化硫,FeS2 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式:4FeS2 +11O2 焙烧 􀪅􀪅 2Fe2O3+8SO2,Fe的 化 合 价 由+2价 升 高 为 +3价,而硫的化合价由-1价升高为+4价,所 以氧化产物为Fe2O3 和SO2; (2)“滤渣1"的主要成分为SiO2,二氧化硅与氢 氟酸反应生成四氟化硅和水,反应的化学方程 式为:SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+2H2O; (3)加入FeS2“还原”时,可将Fe3+ 还原Fe2+ 同 时生成S,则发生反应的离子方程式:FeS2+ 2Fe3+􀪅􀪅3Fe2++2S; (4)“沉铁”时反应物是碳酸氢根离子、亚铁离 子,生成物是碳酸亚铁,根据原子守恒可知还有 水和 二 氧 化 碳 生 成,反 应 的 离 子 方 程 式 为: 2HCO-3 +Fe2+􀪅􀪅FeCO3↓+CO2↑+H2O, 生成的气体为二氧化碳,电子式为:O ‥ ‥ ︰︰C︰ ︰O ‥ ‥ ;由于铵盐受热易分解,该反应需控制温度 在35℃以 下 的 原 因 是 防 止 NH4HCO3 受 热 分解; (5)判断沉淀是否洗净的方法:取最后一次洗涤 的滤液,检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂 质,首先要弄清沉淀上的杂质是什么,然后再去 检测 里 面 的 离 子,本 题 中 FeCO3 的 制 备 是 用 NH4HCO3 溶液和FeSO4 溶液的反应,因而沉 淀表面可能会有(NH4)2SO4 杂质,因而应该检 验最后一次洗涤滤液中是否含有SO2-4 ,即该题 便转化成SO2-4 的检验.具体操作为:取最后一 次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加 用盐酸酸化的BaCl2 溶液,若无白色沉淀产生, 则表明已洗涤干净。 答案:(1)Fe2O3 和SO2 (2)SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+2H2O (3)FeS2+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2++2S (4)2HCO-3 +Fe2+􀪅􀪅FeCO3↓+CO2↑+H2O O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ 防止NH4HCO3 受热分解 (5)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中, 向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液,若无白 色沉淀产生,则表明已洗涤干净 刷真题·满分 8.B 必刷题十 原子结构与元素周期表 刷考点·保分 1.A ROn-3 中共有x 个电子,R原子的质量数为 A,该微粒的质子数为(x-n),a克ROn-3 物质 的 量 为 n=mM = ag (A+48)g·mol-1 = aA+48 mol,则a克 ROn-3 中 含 有 质 子 的 物 质 的 量 为 a A+48mol× (x-n)= aA+48 (x-n)mol,故 A 正确。 2.B 第六周期最后一个元素氡原子序数为86,Cf 的质子数为98,原子结构中有7个电子层,则位 于元素周期表中的第七周期,故 A正确;1mg 锎含中子: 1×10 -3g 252g·mol-1 ×(252-98)×6.02× 1023mol=3.67×1020,故B错误;Cf原子中质 子数等于电子数为98,故C正确;质子数为98, 质量数为252,中子数=质量数-质子数,中子 数与质子数之差为154-98=56,故D正确。 3.B 放射性核素31H,质量数是3,质子数是1,质 子数等于核外电子数,所以核外电子数等于1, 故A正确;放射性核素31H,质量数是3,质子数 是1,所以中子数等于3-1=2,故B错误;31H2 与H2 的相对分子质量不同,二者的沸点不同, 但二者同属于氢气,化学性质基本相同,故C正 确;31H是放射性核 素,所 以3H2O 也 具 有 放 射 性,故D正确。 4.C 若该粒子结构示意图有三个电子层,故y只 能为2,A正确;若x=18,为稀有气体元素氩, 则最外层电子数只能为8,B正确;若x=14,为 硅元素,其氢化物为SiH4,C错误;若x=17,为 氯元素,最高正价为+7,D正确。 5.D Fr的金属性最强,与 H2O反应最剧烈,A 错误;K比Na活泼,与水剧烈反应,不能置换出 NaCl溶液中的Na,B错误;碱金属的阳离子具 有一定的氧化性,但不强,C错误;从Li到Cs, 原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力 逐渐减小,失电子能力增强,D正确。 6.B 根据图可知:设A元素的原子序数为x,则 B的原子序数为x+8-1,C的原子序数为x+ 8+1,因为B、C元素的原子序数之和是A元素 原子序数的4倍,则有x+8-1+x+8+1= 4x,解得x=8,所以A为O,B、C两元素在周期 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —07— 表中族序数之和是A元素族序数的2倍,则B 为P,C为Cl,故B符合题意;故答案:B。 7.B 由元素周期表结构,对于处于ⅠA、ⅡA元 素而言,同主族原子序数之差为上一周期元素 的种类数;对于其他主族,同主族原子序数之差 为下一周期元素的种类数,同一主族不同周期 的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32等或 它们的组合,如10、26、34等,不可能相差4,即 乙原子序数不可能为x+4。 8.C 该实验现象不能证明氧化性Br2>I2,因为 过量的Cl2 和 KI反应也能置换出I2,A错误; Cl2 使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸 的强氧化性漂白品红,生成稳定的无色物质,加 热不会恢复原色,B错误;甲中发生的 反 应 是 Cl2+2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl-,利用还原剂的还原 性强于还原产物,也可以证明Br- 的还原性强 于Cl-,C正确;F2 通入 NaBr溶液中,F2 优先 与水反 应;Cl2 通 入 NaBr溶 液 中,Cl2 优 先 与 NaBr反应,二者反应实质不同,D错误。 刷综合·高分 9.解析:根据元素周期表①为氢元素,②为碳元 素,③为氧元素,④为氟元素,⑤为钠元素,⑥为 铝元素,⑦为硫元素,⑧为氯元素。 (1)⑧为氯元素,原子结构示意图为 ; (2)③为氧元素,在周期表中的位置是第二周期 第ⅥA族; (3)②为碳元素,最高价氧化物为CO2,电子式 为:O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ ; (4)⑤为钠元素,⑥为铝元素,最高价氧化物对 应水化物分别为NaOH(强碱)和Al(OH)3(有 两性),碱性较强的是NaOH; (5)③为氧元素,⑤为钠元素,钠单质在氧气中 燃烧,产物为过氧化钠,产物中所含化学键的类 型为离子键和共价键。 答案:(1) (2)ⅥA (3)O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ (4)NaOH (5)离子键和共价键 刷真题·满分 10.A 41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中 子数为41-20=21,A正确;41Ca的半衰期长 短与得失电子能力没有关系,B错误;根据题 意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半 所需的时间,C错误;从Ca原子束流中直接俘 获41Ca原子的过程没有新物质产生,不属于化 学变化,D错误;本题选A。 必刷题十一 元素周期律 刷考点·保分 1.D 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、 Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,则X、Y、 Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又 知X和Y处于同一周期,Y+ 和Z- 具有相同的 电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和 F。原子最外层电子数:F>S>Na,A错误;Na 单质为金属,S、F2 为非金属单质,S为固体,F2 为气体,显然沸点:Na>S>F2,B错误;具有相 同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原 子半径越小,Na+、F- 具有相同的电子层结构, 则离子半径:F->Na+,S2-多一个电子层,所以 S2-半径最大,C错误;三种元素的原子序数关 系为S>Na>F,D正确。 2.B 根据题意可推出X是Na;Na与R同周期, 且R的主要化合价是+3价,则R是 Al;Y和 M主要化合价均有-2价,根据原子半径可知 Y是S,M 是 O;Z主要化合价有+5价和-3 价,原子半径介于O与S之间,则Z是N。核外 电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大 而减小,则离子半径:Al3+<Na+<O2-,A项正 确;Y与 M 组成的化合物是SO2 或SO3,会造 成酸雨,造成光化学烟雾的原因之一是氮氧化 物,B项错误;将少量SO2 通入Ca(OH)2 溶液 中有白色沉淀CaSO3 产生,C项正确;Z的单质 是N2,是空气的主要成分之一,D项正确。 3.A Zn和Fe均不能与冷水发生剧烈反应,Cr 的金属性在Zn和Fe之间,由此可知Cr也不 能,故A错误;Zn(OH)2 碱性比 NaOH 弱,而 Cr(OH)3 的碱性比Zn(OH)2 弱,则Cr(OH)3 的碱性比NaOH的弱,故B正确;Al的金属性 比Zn强,因此也比Cr强,高温条件下,Cr2O3 能与Al反应置换出Cr,故C正确;Fe能与稀盐 酸反应,Cr金属性比Fe强,也能与稀盐酸反应, 故D正确。 4.D Y、Z分别为O、N元素,由于非金属性O> N,则其简单气态氢化物稳定性:H2O>NH3,即 Y>Z,A错误;M、Q、R分别为Cl、Na、Ca元素, 则其 简 单 离 子 分 别 为 Cl-、Na+、Ca2+,其 中 Cl-、Ca2+的电子层结构相同,则有半径:r(Cl-) >r(Ca2+),Na+ 核外只有2个电子层,其半径 最小,则简单离子半径:M>R>Q,B错误;X、 Y、Z分别为 H、O、N三种元素,可形成共价化 合物 HNO3、HNO2 等,也 可 形 成 离 子 化 合 物 NH4NO3、NH4NO2 等,C 错 误;Q、R 分 别 为 Na、Ca两元素,则其最高价氧化物对应水化物 分别为NaOH、Ca(OH)2 均为强碱,故D正确。 5.B 根据“层多径大、序大径小”,离子半径由大 到小的顺序为S2->Cl->O2-,A错误;O、S组 成的化合物SO2 具有漂白性,B正确;同主族从 上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单氢化物 的稳定性逐渐减弱,则简单氢化物的稳定性为 H2O>H2S,C错误;同周期从左到右元素的非 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —17—