必刷题三 氧化还原反应-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

的原理是IO-3 在酸性条件下与I- 发生归中反 应生成I2 而遇淀粉变蓝,由于醋酸是弱酸,在离 子方程式中不能用 H+ 表 示,因 此B不 正 确; C.H2O2具有较强的氧化性,FeSO4 溶液中加入 H2O2 产生的沉淀是氢氧化铁,该反应的离子方 程式为2Fe2++H2O2+4H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓ +4H+,C 正 确;D.NaHCO3 溶 液 与 少 量 的 Ba(OH)2溶液 混 合 后 发 生 反 应 生 成 碳 酸 钡 沉 淀、碳酸钠和水,NaHCO3 过量,Ba(OH)2 全部 参加反应,因此该反应的离子方程式为2HCO-3 +Ba2++2OH-􀪅􀪅BaCO3↓+CO2-3 +2H2O, D不正确;综上所述,本题选AC。 4.C 少量CO2 通入 NaOH 和Ca(OH)2的混合 溶液中,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca2+ +CO2+ 2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,故 A错误;醋酸溶 解碳酸钙生成醋酸钙、二氧化碳、水,反应的离 子方程式为2CH3COOH+CaCO3 􀪅􀪅CO2↑ +Ca2++H2O+2CH3COO-,故B错误;FeCl3 溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜,反应的 离子方程式是2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,故 C正 确;同 浓 度 同 体 积 的 NH4HSO4 溶 液 与 NaOH溶液混合,反应的离子方程式是 H++ OH-􀪅􀪅H2O,故D错误。 5.D A项小苏打为 NaHCO3,与 NaOH 溶液反 应的离子方程式为 HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 + H2O ,A 错 误;B 项 应 为 HCO-3 +H+ 􀪅􀪅 CO2↑+H2O,B错 误;C项 漏 掉Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓的反应,C错误。 6.D 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙 不足,Ca2+与OH-按照1∶2的组成比反应,正 确的 离 子 方 程 式 为2HCO-3 +Ca2+ +2OH- 􀪅􀪅CaCO3↓+CO2-3 +2H2O,故A错误;铜粉 溶于FeCl3 溶液,离子方程式为Cu+2Fe3+􀪅􀪅 Cu2++2Fe2+,故B错误;氧化钙与稀盐酸反应 的离子方程式中,氧化钙应写化学式,故C错 误;盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁 和水,该反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+ 􀪅􀪅Mg2++2H2O,故D正确。 7.B 含 MnO-4 的溶液为紫红色,含Cu2+ 的溶液 为蓝色,H+与OH-不能大量共存。 8.B MnO-4 呈紫红色,不符合题意的无色溶液, A错误;四种离子之间不反应,能共存,B正确; H+在碱性溶液中不能大量存在,C错误;Fe3+ 呈黄色,且Fe3+ 在碱性溶液中不能大量存在,D 错误。 刷综合·高分 9.解析:工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、 SO2-4 ,欲除去其中的 Cu2+、SO2-4 ,由实验流程 可知,先加NaOH 除去Cu2+,然后加试剂a除 去SO2-4 ,则试剂a为过量的BaCl2 溶液,再加试 剂b除去过量钡离子,则试剂b为 Na2CO3 溶 液,操作X为过滤,分离出溶液中含有氯化钠、 碳酸钠、氢氧化钠,最后加入盐酸除去过量的碳 酸钠、氢氧化钠。 (1)欲除去工业废水中的SO2-4 ,应该加入过量 的BaCl2 溶液,再加入过量的Na2CO3 溶液除去 加入的过量的Ba2+,则试剂a溶液为BaCl2 溶 液,试剂b溶液为 Na2CO3 溶液,过滤,所得滤 液中含有碳酸钠、氢氧化钠,可加入盐酸除去; (2)由 流 程 图 可 知,加 入 NaOH 的 作 用 是 使 Cu2+转化为Cu(OH)2 沉淀而除去;加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液和Na2CO3 溶液使Cu2+、SO2-4 和Ba2+全部转化为沉淀,并且得到含有氯化钠、 碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液,分离操作应该为 过滤; (3)加入BaCl2 溶液的目的是除去SO2-4 ,加入 Na2CO3 溶 液 的 目 的 是 除 去 加 入 的 过 量 的 BaCl2,若加入的试剂BaCl2 和Na2CO3 对调,则 不能保证BaCl2 完全除去,可能会引入新杂质, 所以二者加入的顺序不能颠倒; (4)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液, Ba2+和SO2-4 转化为BaSO4 沉淀,Cu2+和OH- 转化为Cu(OH)2 沉淀,反应的离子方程式为 Ba2++2OH- +Cu2+ +SO2-4 =BaSO4↓+Cu (OH)2↓; (5)若废水中的SO2-4 已沉淀完全,则上清液中 无SO2-4 ,所以检验废水中的SO2-4 已沉淀完全 的操作是:取上层清液于试管中,加入适量Ba (OH)2 溶液,若无明显现象,则SO2-4 已 沉 淀 完全。 答案:(1)BaCl2 Na2CO3 盐酸 (2)除去Cu2+ 过滤 (3)否 加入试剂a的目的是除去SO2-4 ,为了 保证杂质完全除去,所加试剂需要过量,过量的 试剂必须用试剂b除去 (4)Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ (5)取上层清液于试管中,加入适量Ba(OH)2 溶液,若无明显现象,则SO2-4 已沉淀完全 刷模考·满分 10.C 干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及 两种以上元素组成,符合化合物概念,A项正 确;活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同 单质,属于碳元素的同素异形体,B项正确;乙 酸、氯化镁、氧化铝都是电解质,食盐水是混合 物,不是化合物,不是电解质,C项错误;浓硫 酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物,D项 正确;答案选C。 11.A 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物,酸、碱、盐都属于电解质,CO2 在 水溶液中能形成 H2CO3,H2CO3 存在微弱的 电离,但CO2 本身在水溶液中和熔融状态下均 不能导电,因此CO2 不是电解质,A符合题意。 必刷题三 氧化还原反应 刷考点·保分 1.C Na2S2O3 中S的化合价为+2价,A错误; 该反 应 中 Na2S2O3 既 是 氧 化 剂 也 是 还 原 剂, Na2SO4 不是氧化剂,B错误;由化学方程式可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06— 必刷题三 氧化还原反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷考点·保分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 氧化还原反应的判断 1.关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑ +H2O,下列说法正确的是 ( ) A.Na2S2O3 中S的化合价为+3 B.Na2SO4 是氧化剂 C.当有1molSO2 生成,转移2mol电子 D.生成的SO2 能使酸性的 KMnO4 溶液褪色,说明 SO2 有漂白性 2.对于以下的反应过程,一定要加入氧化剂才能够实现 的是 ( ) A.O2 →H2O B.SO2 →SO2-4 C.H2SO4 →CuSO4 D.HNO3 →NO2 3.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2, 它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此 废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两 步进行: 第一步:NaNO2+NH4Cl􀪅􀪅NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2 △ 􀪅􀪅N2↑+2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ( ) ①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2 仅发生氧化反应 ③NH4NO2 发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2 既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 类型一 氧化性还原性强弱的 判断 【例1】 根据下列反应判断有 关物质还原性由强到弱的顺 序是 ( ) H2SO3+I2+H2O 􀪅􀪅2HI +H2SO4 2FeCl3+2HI􀪅􀪅2FeCl2+ 2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 􀪅􀪅2FeCl3 +NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.HI>FeCl2>H2SO3>NO B.FeCl2>HI>H2SO3>NO C.NO>FeCl2>H2SO3>HI D.H2SO3>HI>FeCl2>NO 【解析】 在反应 H2SO3+I2 + H2O 􀪅􀪅2HI+ H2SO4 中,I元 素 的 化 合 价 降 低,S 元 素 的 化 合 价 升 高,则 H2SO3 是还原剂,HI是还原 产物,还原性:H2SO3>HI; 在 反 应 2FeCl3+2HI􀪅􀪅 2FeCl2+2HCl+I2 中,Fe元 素的化合价降低,I元素的化 合 价 升 高,HI是 还 原 剂, FeCl2 是 还 原 产 物,则 还 原 性:HI>FeCl2; 在 反 应 3FeCl2 +4HNO3 􀪅􀪅2FeCl3+NO↑+2H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 氧化还原反应方程式配平 4.在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六 种粒子:Fe3+、NO-3、Fe2+、NH+4、H+、H2O。已知氧化性 NO-3(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是 ( ) A.该反应说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1 C.若有1个NO-3 发生氧化反应,则转移8个电子 D.该反应中Fe2+是还原剂,NH+4 是还原产物 5.某同学做实验时不小心沾了一些 KMnO4 使皮肤上 形成黑斑,这些黑斑很久才能消失,如果用草酸的稀 溶液洗涤马上可以消失,涉及的反应的离子方程式为 MnO-4 +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ (未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 ( ) A.该反应的氧化产物是 Mn2+ B.1个 MnO-4 在反应中失去5个电子 C.横线上应是OH- D.配平该离子方程式后,H+的化学计量数是6 氧化还原反应的应用 6.常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO-4 􀪅􀪅2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2􀪅􀪅2A3++2B- ③2B-+Z2􀪅􀪅B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是 ( ) A.氧化性由强到弱的顺序是XO-4 、Z2、B2、A3+ B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化 D.反应2A3++2Z-􀪅􀪅Z2+2A2+可以进行 7.NaClO2 是一种优质含氯消毒剂,酸性条件下能将I- 转化为I2。现向100mL0.1mol·L-1NaClO2 溶液中滴 加过量KI溶液,并用硫酸酸化。测得反应后有0.02mol I2 生成,则溶液中ClO-2 将完全转化为 ( ) A.ClO-4 B.ClO-3 C.Cl2 D.Cl- +Fe(NO3)3 中,N元素的化 合价降低,Fe元素的化合价 升 高,则 FeCl2 是 还 原 剂, NO 是 还 原 产 物,还 原 性: FeCl2>NO。 所以物质的还原性由强到弱 的 顺 序 是:H2SO3 > HI> FeCl2>NO, 【答案】 D 【方法指导】 氧 化 性 强 弱 的 比较: (1)根据非金属活动顺序判断: F2O2Cl2Br2I2S 氧化性逐渐减弱 → F-2Cl-2Br-2I-2S2- 还原性逐渐增强 → (2)根据反应方程式判断:氧化 性:氧化剂>氧化产物>还原 剂,如已知①2FeCl3+2KI􀪅􀪅 2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+ Cl2􀪅􀪅2FeCl3,由①知,氧化性 Fe3+>I2,由②知,氧化性Cl2> Fe3+,综合①②结论,可知氧化 性Cl2>Fe3+; (3)根据反应条件判断:还原剂 相同时,反应越容易进行,氧化 剂的 氧 化 性 越 强,如 MnO2+ 4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+ 2H2O,2KMnO4+16HCl(浓) 􀪅􀪅2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 后 者 比 前 者 容 易(不 需 要 加 热),可 判 断 氧 化 性 KMnO4 >MnO2; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8— 8.水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 是 3Fe2+ + 2S2O2-3 +O2+4OH-􀪅􀪅Fe3O4↓+S4O2-6 +2H2O。 下列关于该反应的说法错误的是 ( ) A.O2 是氧化剂,S2O2-3 和Fe2+是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 C.被Fe2+还原的O2 的物质的量为0.5mol D.每 生 成1molFe3O4,转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 4mol 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷综合·高分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 9.200mL某试液中只可能含有K+、NH+4 、Fe2+、Al3+、 Cl-、SO2-4 、CO2-3 中的若干种离子,离子浓度均为0. 05mol·L-1。某同学进行了如下实验: 试液 稀硫酸/过量 Ⅰ → 无明显 现象 Ba(NO3)2 溶液/过量 Ⅱ →气体x →滤液a →沉淀A NaOH溶液/ 过量/微热 Ⅲ →气体y →滤液b →沉淀B CO2/少量 Ⅳ →沉淀C 请仔细阅读下列已知条件: ①NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O; ②Fe2++H++NO-3 􀪅􀪅Fe3++NO↑+H2O(未配 平); ③CO2+2[Al(OH)4]-􀪅􀪅2Al(OH)3↓+CO2-3 +H2O; ④Al3++4OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-; ⑤H++[Al(OH)4]-􀪅􀪅Al(OH)3↓+H2O; ⑥不考虑与水的反应及水电离出的 H+和OH-。 回答下列问题: (4)根据还原剂被氧化的程 度判断:还原剂、条件都相同 时,还原剂被氧化得越彻底, 氧 化 剂 的 氧 化 性 越 强,如 Cu+Cl2 △ 􀪅􀪅CuCl2,2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S,即氧化性Cl2>S。 类型二 氧化还原反应的计算 【例2】 已知酸性 KMnO4 溶 液能被 Na2SO3 溶液还原成 Mn2+而使溶液褪色。欲使 20.00mL1.00×10-2mol· L-1酸性KMnO4溶液恰好褪 色,需 消 耗 25.00 mL Na2SO3 溶 液,则 该 Na2SO3 溶液的物质的量浓度(单位: mol·L-1)为 ( ) A.2.00×10-2 B.3.00×10-2 C.4.00×10-2 D.5.00×10-2 【解析】 酸性 KMnO4 溶液 能 被 Na2SO3 溶 液 还 原 成 Mn2+而使溶液褪色,发生的 反应 为2MnO-4 +5SO2-3 + 6H+􀪅􀪅2Mn2+ +5SO2-4 + 3H2O,则有关系式:2MnO-4 ~5SO2-3 ,使20.00mL1.00 × 10-2 mol· L-1 酸 性 KMnO4溶液恰好褪色,需消 耗25.00mLNa2SO3 溶液, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —9— (1)由实验Ⅰ可知,试液中一定不存在的离子为 (填离子符号),判断的理由为 (用离子方程式表示)。 (2)由实验Ⅱ可知: ①原试液中一定存在的离子为 (填离子符 号)。 ②滤液a的颜色可能为 。 ③若生成6.72L气体x(标准状况下),则此时转移 的电子的物质的量为 mol。 (3)沉淀B为 (填化学式)。 (4)生成沉淀C的离子方程式为 。 (5)通过上述实验,该试液中 (填“存在”或 “不存在”)K+,判断的理由为 (若 存在,该空不用回答)。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷模考·满分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 10.在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A.NH+4 、Mg2+、SO2-4 、Cl- B.Na+、K+、Fe2+、MnO-4 C.Ca+、K+、Cl-、HCO-3 D.Al3+、Cu2+、S2-、CI- 11.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所 用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 ( ) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→做墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 则该 Na2SO3 溶液的物质的 量浓度为 5×20.00×10-3L×1.0×10-2mol/L 2×25.00×10-3L =2.0×10-2mol/L。 【答案】 A 【方法指导】 (1)找出氧化剂、 还原剂及相应的还原产物和氧 化产物。 (2)找准一个原子或离子得失 电子数(注意化学式中粒子的 个数)。 (3)根据题中物质的物质的量 和 得 失 电 子 守 恒 列 出 等 式。 n(氧化剂)×变 价 原 子 个 数 × 化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)×变价原子个数× 化合价变化值(高价-低价) 学习笔记 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —01—