必刷题六 物质的量-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

氢,C正确;氯气具有强氧化性,在化学反应中 可以做氧化剂,也能做还原剂,例如和水或碱溶 液的反应,D错误。 2.B 常温下铁与氯气不反应,故工业上液氯放在 干燥的钢瓶中储存,A正确;红热的铁丝可以在 氯气中燃烧,产生棕红色的烟,选项B错误;干 燥的氯气没有漂白性,氯气作用于干燥的pH 试纸,试纸不褪色,选项C正确;纯净的氢气可 以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,生成氯 化氢,选项D正确。 3.B 装置A是分液漏斗,A正确;A中制得的氯 气含HCl杂质,先除杂再干燥,故装置C为饱 和食盐水,装置D为浓硫酸,B错误;装置E右 侧也应增加干燥装置,防止F中水蒸气进入E 中使氯化铁潮解,故装置E和装置F之间缺少 一个干燥装置,C正确;氯气是大气污染物,装 置F的目的是吸收多余的尾气,以防污染空气, D正确。 4.C 题中应用饱和食盐水除去氯化氢,不能用氢 氧化钠,因为氢氧化钠可以与氯气反应,故②不 正确;干燥装置应长导管进气,否则浓硫酸会被 压入其右侧装置中,故③不正确;澄清石灰水浓 度较低,无法完全吸收氯气,应用氢氧化钠溶液 吸收氯气,故④不正确。 5.C 高浓度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气 的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险; 装置⑤是收集Cl2O,所以温度低于3.8℃,此时 氯气是气体,逸出的气体主要是空气和剩余的 Cl2;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装 置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡 胶管燃烧和爆炸。 6.D 漂白粉可用Cl2 与消石灰制得,故A错误; 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B错误;漂 白粉是由Cl2 与消石灰制得的混合物,故C错 误;漂白粉长期暴露在空气中,与水、二氧化碳 反应生成 HClO,HClO光照分解,则会变质失 效,故D正确。 7.B “84”消毒液具有漂白性,能漂白酸碱指示 剂,不能用pH 试纸测定该消毒液的pH,A错 误;NaClO暴露在空气中容易吸收空气中的水 蒸气和二氧化碳转化为次氯酸而变质,B正确; NaClO溶液漂白原理与活性炭不相同,前者是 氧化作用,后者是吸附作用,C错误;“84”消毒 液与“洁厕灵”(HCl)混用容易发生氧化还原反 应生成氯气而易造成中毒,D错误。 刷综合·高分 8.解析:电石渣[主要成分为Ca(OH)2],氯气和电 石渣在70℃以上温度下反应生成Ca(ClO3)2、 CaCl2 和 H2O,Ca(ClO3)2 和 K2CO3 发生反应 生成CaCO3 沉淀和KClO3 溶液,过滤后将滤液 经过一系列操作,最终得到KClO3。 (1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。 根据图中信息A为酸,物质B为+7价的氧化 物即为Cl2O7; (2)“84”消毒液的主要成分为NaClO,洁厕灵的 主要成分为 HCl,NaClO和 HCl混合使用会生 成有毒的氯气,故离子方程式为ClO-+Cl-+ 2H+􀪅􀪅Cl2↑+H2O。 (3)①工业生产电石的反 应 为 CaO+3C 电炉 􀪅􀪅 CaC2+CO↑,根据反应方程式分析得到碳化合 价既升高又降低,因此该反应中氧化剂、还原剂 均为C,C生成CaC2 时作氧化剂,C生成CO时 作还原剂,故物质的量之比为2∶1; ②流程中“转化”主要是Ca(ClO3)2 和 K2CO3 发生反应生成CaCO3 沉淀和KClO3 溶液,其离 子方程式为Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓;③根据 题意 MnO2 与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和 水,该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 MnO2+4H+ + 2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O,氯的化合价部 分升高,还有一部分化合价未变,因此盐酸体现 的性质为酸性和还原性。 答案:(1)酸 Cl2O7 (2)ClO-+Cl-+2H+􀪅􀪅Cl2↑+H2O (3)2∶1 Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ MnO2 +4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性 和还原性 刷真题·满分 9.B 将Cl2 通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl2 +2NaCOH 􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O,NaClO 是漂白液的有效成分,A正确;NaClO是强碱弱 酸盐,其 水 解 的 方 程 式 为 ClO- +H2O 􀜩􀜨􀜑 HClO+OH-,水解使漂白液呈碱性,B错误;通 入CO2 会 生 成 H2CO3,因 为 酸 性:H2CO3> HClO>HCO-3 ,根据强酸制弱酸,会发生反应 H2CO3+ClO-􀪅􀪅HCO-3 +HClO,NaClO转 化为氧化性更强的HClO,使漂白液消毒能力增 强,C正确;HClO见光易分解为 HCl和O2,而 NaClO不易分解,因此NaClO溶液比 HClO溶 液稳定,D正确。 10.A 利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加 热,图中缺少加热装置,且分液漏斗内应盛装 浓盐酸,不能达到预期目的,A符合题意;实验 室制得的氯气中有HCl杂质,可以通过饱和食 盐水洗气除杂,再通过无水氯化钙干燥,可以 达到净化、干燥Cl2 的目的,B不符合题意;氯 气密度大于空气,可以用向上排空气法收集, 可以达到预期目的,C不符合题意;H2 可以在 氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,氯气将 氢气氧化,验证了氯气的氧化性,D不符合题 意;故选A。 必刷题六 物质的量 刷考点·保分 1.A 2.0g由 H182O与D2O组成的混合物中所 含中子数为:2.0g 20g/mol×10×NA mol -1=NA, 故A正确;溶液体积未知,无法计算氢离子个 数,故 B错 误;32.5gFeCl3(s)物 质 的 量 为: 32.5g 162.5g/mol=0.2mol ,水解形成的Fe(OH)3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36— 胶体粒子数小于0.2NA,故C错误; 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反 应,不能进行到底,0.5molSO2 与0.25molO2 充分反 应 生 成SO3 分 子 数 小 于0.5NA,故 D 错误。 2.C 标 况 下,11.2 L 氖 气 的 物 质 的 量 = 11.2L 22.4L/mol=0.5mol ,但氖气为单原子分子, 故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子,故 A错 误;标准状况下,水不是气体,1.12LH2O物质 的量不是0.05mol,故B错误;二氧化锰物质 的量n= 8.7g87g/mol=0.1mol ,电子转移关系式 MnO2~2e-,8.7gMnO2 与足量浓盐酸充分 反应,转移的电子数为0.2NA,故C正确;78g Na2O2 的物质的量= 78g 78g/mol=1mol ,含有的 阴离子数为 NA,故D错误。 3.D 溶液体积未知,无法计算钠离子个数,故 A 错误;标准状况下,22.4L氨气与22.4L氯气, 物质的量都是1mol,含原子数分别为4NA 和 2NA,故 B 错 误;5.6 g Fe 物 质 的 量 为: 5.6g 56g/mol=0.1mol ,在氧气中燃烧,完全反应 时转移电子数为0.8 3 NA ,故C错误;20g重水 (D2O)中 含 有 的 质 子 数 为: 20g 20g/mol×10× NAmol-1=10NA,故D正确。 4.D 一定温度和压强下,气体分子间的距离是确 定的,故气体的体积取决于分子数目,故 A错 误;气体摩尔体积的概念为:在某状态下,单位 物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气 体摩尔体积,标准状况下,气 体 摩 尔 体 积 约 是 22.4L/mol,故B错误;影响气体体积的外界因 素有温度、压强,根据PV=nRT 可知在其他条 件下,当满足一定的压强和温度条件下,1mol 气体的体积也可以是22.4L,不一定满足标况 下,故C错误;标准状况下,1molO2 的体积和 1molH2 的 体 积 相 同,都 约 为22.4L,故 D 正确。 5.B 氦气为单原子分子,故含NA 个氦原子的氦 气的物质的量为1mol,故在标况下为22.4L, 故A错误;64g二氧化硫的物质的量为1mol, 而二氧化硫为三原子分子,故1mol二氧化硫中 含3NA 个原子,故B正确;常温常压下,气体摩 尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氯气的物质 的量小于0.5mol,故分子数小于0.5NA 个,故 C错误;标况下水为液体,故不能根据气体摩尔 体积计算水的物质的量,故D错误。 6.D 配制步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤 →定容→摇匀,实验操作步骤的正确顺序为:④ ②①③,故A错误;容量瓶需要洗涤,最后需要 加水定容,不需要干燥,故B错误;没有400mL 容量瓶,需要配制500mL溶液,需要KCl质量 为0.5L×0.100mol/L×74.5g/mol=3.725g ≈3.7g,故C错误;定容时,若仰视容量瓶的刻 度线,溶液体积偏大,根据c=nV 可知溶液浓度 偏低,故D正确。 7.C A 项,需称取 Na2CO3 固体的质量为0.2 mol·L-1×0.5L×106g·mol-1=10.6g,若 将Na2CO3 放在右盘,则实际称取的Na2CO3 质 量为9.4g,导致所配溶液浓度偏小,叙述正确; B项,固体在烧杯中溶解,冷却后再转移到容量 瓶中,正确;C项,定容摇匀后因为容量瓶颈内 壁上粘有溶液,因液面低于刻度线,浓度未变, 不需要补加蒸馏水,错误;D项,Na2CO3 溶液呈 碱性,不能用玻璃塞,正确。 刷综合·高分 8.解析:(1)配制470mL0.2mol·L-1的NaCl溶 液,没有470mL容量瓶,应选一次性接近量程 的容量瓶,应选500mL容量瓶,需要氯化钠的 质量 为 m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L× 58.5g/mol=5.9g (2)a.未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶,导 致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,浓度偏 低;容量瓶未烘干,底部有少量水,不影响配制 溶液的浓度;定容时俯视导致溶液体积偏小,溶 液浓度偏高;定容摇匀后溶液的浓度已确定,有 溶液溅出,只影响溶液体积,不影响溶液浓度; (3)利 用 0.2 mol·L-1 的 NaCl溶 液 配 制 100mL0.05mol·L-1的 NaCl溶液,设需要 0.2mol·L-1溶液的体积为为V,则:0.2mol· L-1×V=0.05mol·L-1×0.1L,解得 V= 0.025L,即25.0mL; (4)钾元素的焰色为紫色,所以检验钾离子方法 为:用焰色试验的方法,透过蓝色钴玻璃,观察 到火焰的焰色为紫色。 答案:(1)5.9 (2)a c (3)25.0 (4)焰色试验 透过蓝色钻玻璃,观 察到火焰颜色电解为紫色 刷真题·满分 9.B 除去氯气中的氯化氢气体,应该将导管深入 到饱和的氯化钠溶液中,图中操作错误,故A项 错误;收集SO2 气体时,可用排饱和亚硫酸氢钠 溶液,操作合理,故B项正确;振荡时分液漏斗 下口倾斜向上,堵住上口的塞 子,打 开 旋 塞 放 气,故C项错误;配制溶液定容后上下反复颠 倒、摇匀需要用左手扶着容量 瓶 底 部,操 作 错 误,故D项错误;故本题选B. 10.C 由题中信息可知。利用CH3OH可将废水 中的 NO-3 转化为对环境无害的物质 X后排 放,则X表示 N2,NO2 仍然是大气污染物,A 不正确;CH3OH中C元素的化合价由-2价 升高到+4价,CH3OH是该反应的还原剂,O3 有强氧化性,通常不能用作还原剂,故不可用 O3 替换CH3OH,B不正确;该反应中,还原剂 CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+ 4价,升高了6个价位,氧化剂NO-3 中N元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —46— 的化合价由+5价降低到0价,降低了5个价 位,由电子转移守恒可知,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为6∶5,C正确;CH3OH 中C 元素的化合价由-2价升高到+4价,升高了6 个价位,若生成标准状况下的CO2 气体11.2 L,即生成0.5molCO2,反应转移的电子数为 0.5×6=3NA,D 不 正 确;综 上 所 述,本 题 选C。 必刷题七 阶段性检测题 1.B 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似,防雾 霾效果好的口罩间隙更小,透气性更差,往往呼 吸阻力较大,A正确;胶粒直径在1-100nm 之间,PM5是直径小于等于2.5微米的污染物 颗粒(1微米=1000纳米),不属于胶体粒子的 直径范围,B错误;雾霾天,汽车灯照出“通路” 的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作 用,属于胶体的丁达尔效应,C正确;可通过在 燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固 体颗粒 物,利 用 的 是 胶 体 的 电 泳,D 正 确;故 选B。 2.D 盐酸是氯化氢的水溶液,混合物,不属于化 合物,A错误;Mn2O7 是金属氡化物,是酸性氧 化物,故金属氧化物不一定是碱性氧化物,B错 误;氧气和臭氧的混合物只含一种元素,C错 误;纯碱是Na2CO3,烧碱是NaOH,二者在熔融 或水溶液中均可以导电,属于电解质,D正确。 3.C 硝酸具有强氧化性,可氧化亚铁离子,H+、 Fe2+、NO-3 不能大量共存,A错误;因为三价铁 离子有颜色,为黄色,B错误;常温下,pH>7,溶 液呈碱性,OH-、Na+、K+、SO2-4 、CO2-3 离子间 不反应,能大量共存,C正确;紫色石蕊试液呈 蓝色,溶液呈碱性,Cu2+ 和 OH- 形成氢氧化铜 沉淀,不能大量共存,D错误。 4.B KClO3→O2,在 MnO2 催化下加热分解可得 氧气,不需要加入还原剂也能实现转化,故A错 误;CuO→Cu,铜元素化合价降低,被还原,应加 入还原剂,故B正确;SO3→H2SO4,元素化合价 未发 生 变 化,不 是 氧 化 还 原 反 应,故 C错 误; FeCl2→FeCl3 中Fe元素的化合价升高,发生了 氧化反应,则 需 要 加 入 氧 化 剂 才 能 实 现,故 D 错误。 5.B H2O的摩尔质量为18g/mol,1molH2O 的质量为18g,所以 H2O的摩尔质量和1mol H2O的质量数值相等,单位不 同,故 A 错 误; 28gN2 和CO的混合气体的物质的量为1mol, 所含分子数是 NA,故B正确;氦气为单原子的 物质,含有 NA 个氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积为22.4L,故C错误; 0.5mol·L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积, 无法求出Cl-的个数,故D错误。 6.B HCl极易溶于水,饱和食盐水能够抑制氯气 的溶解,将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓 硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的氯化氢杂质, 故 A 正 确;加 入 足 量 Na2CO3 溶 液,CaCl2 与 Na2CO3 反应生成 NaCl和CaCO3 沉淀,过滤, 可以除杂质,但引入了新杂质 Na2CO3,应该加 入适量Na2CO3,故B错误;通入足量的二氧化 碳气体,Na2CO3+H2O+CO2 􀪅􀪅2NaHCO3, 可以除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠杂质, 故C正确;NaHCO3 不稳定,加热易分解,生成 碳酸钠,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳 酸钠固体中的碳酸氢钠杂质,故D正确。 7.D Y表示的离子为Cl-,故A错误;c1 为原溶 液中钠离子浓度,稀释过程中n(Na+)不变,c1= c(Na+)=0.16mol /L×1.00L 0.2L =0.80mol /L,故B 错误;c(K2SO4)=c(SO2-4 )=0.40mol/L,根据 钾 离 子 守 恒 可 知,c(KCl)=0.90 mol/L- 2c(K2SO4)=0.90mol/L-0.40mol/L×2= 0.10mol/L,故C错误;c(K2SO4)=c(SO2-4 )= 0.40mol/L,c(NaCl)=c(Na+)=0.80mol/L, 同一溶液中体积V 相同,根据n=cV 可知,固体 溶解时K2SO4 与NaCl物质的量之比等于物质 的量浓度之比=0.40mol/L∶0.80mol/L= 1∶2,故D正确。 8.C 若先打开B,在 A处通入干燥的氯气,C中 红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布 条褪色,则D中试剂不能干燥氯气或吸收氯气, 且为水溶液,D中试剂不能干燥氯气或吸收氯 气,且为水溶液。浓硫酸能够干燥氯气,关闭B 时,C处红色布条不会褪色,故A不选;氯气可 与澄清石灰水反应,关闭B时,氯气被吸收,C 处红色布条不会褪色,故B不选;饱和食盐水会 抑制氯气的溶解,出来的氯气中含有水蒸气,氯 气与水生成HClO,可使C处红色布条褪色,故 C选;氯气与饱和碳酸钠反应,氯气被吸收,C处 红色布条不会褪色,故D不选。 9.B 反应4Ag+2H2S+O2 􀪅􀪅2X+2H2O中, 根据原子守恒可知,X为Ag2S,A错误;上述反 应中,氧气中的O元素化合价从0价降低到-2 价,被还原,所以还原产物为 H2O,B正确;根据 反应原理和化学方程式可知,氧气中的O元素 化合价从0价降低到-2价,得电子,被还原,C 错误;Ag元素从0价升高到+1价,被氧化,做 还原剂,但H2S中各元素化合价并未发生变化, D错误。 10.A HCl易溶于水,溶于水得到盐酸,但 A装 置会引起倒吸,所以A符合要求;当关闭止水 夹后,向瓶内加水至没过漏斗底部后,再加水 会形成一段稳定液柱,则气密性良好,B不符 合要求;饱和氯化钠溶液不与氯气反应,氯气 从短管进入能排出氯化钠溶液,收集在瓶内,C 不符合要求;先通入氨气,使溶液形成碱性环 境,CO2 从长管通入,以便充分吸收CO2,D不 符合要求。 11.A 溶液中滴加硝酸,排除CO2-3 的干扰,再加 硝酸 银 溶 液,产 生 白 色 沉 淀,则 溶 液 中 含 有 Cl-,A 符 合 要 求;某 溶 液 中 滴 加 盐 酸 酸 化 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,则溶液中可能含有 Ag+,不一定是SO2-4 ,B不符合要求;品红溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —56— 必刷题六 物质的量 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷考点·保分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 阿伏伽德罗常数 1.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.2.0g由 H182O与D2O组成的混合物中所含中子 数为NA B.0.1mol·L-1 HClO4 溶 液 中 含 有 的 H+ 数 为0.1NA C.32.5gFeCl3(s)水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数 为0.2NA D.0.5molSO2 与0.25molO2 充分反应生成SO3 分 子数为0.5NA 2.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.标 准 状 况 下,11.2L 氖 气 中 含 有 的 原 子 总 数 为NA B.标 准 状 况 下,1.12L H2O 中 含 有 的 氢 原 子 数 为0.1NA C.加热条件下,8.7gMnO2 与足量浓盐酸充分反应, 转移的电子数为0.2NA D.78gNa2O2 中含有的阴离子数为2NA 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数为NA B.标准状况下,22.4L氨气与22.4L氯气所含原子 数均为2NA C.5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数 为0.3NA D.20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 气体摩尔体积 4.下列有关气体摩尔体积的说法正确的是 ( ) A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的 距离决定 B.常温常压下,气体摩尔体积是22.4L/mol 类型一 阿伏伽德罗常数的 应用 【例1】 设阿伏加德罗常数的 值为NA,下列说法正确的是 ( ) A.1L0.1mol·L-1NaH- SO4 溶液中含有的阳离子 数目为0.1NA B.1molNa2O2 与足量CO2 充分反应,转移的电子数 为2NA C.用浓盐酸分别和KMnO4、 KClO3 反应制备1mol氯 气,转 移 的 电 子 数 均 为2NA D.5.6gFe粉与足量S粉加 热充分反应转移的电子数 为0.2NA 【解析】 1L0.1mol·L-1 NaHSO4 溶 液 中,NaHSO4 电离出钠离子和氢离子,因 此含 有 的 阳 离 子 数 目 大 于 0.1NA,故A错误;Na2O2 与 CO2 的 反 应 中,Na2O2 既 是 氧化 剂 又 是 还 原 剂,1mol Na2O2 与 足 量 CO2 充 分 反 应,转移的电子数为 NA,故 B错误;浓盐酸和KMnO4 反 应,氯 气 是 氧 化 产 物,生 成 1mol氯气转移2mol电子; 浓盐酸和 KClO3 反应,氯气 既是 氧 化 产 物 又 是 还 原 产 物,生 成 1 mol氯 气 转 移 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —81— C.1mol气体的体积约是22.4L,该气体一定处于标 准状况 D.标准状况下,1molO2 的体积和1molH2 的体积 相同,都约为22.4L 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.含有NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约 为11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的原子数 为3NA C.在 常 温 常 压 下,11.2 L Cl2 含 有 的 分 子 数 为0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 一定物质的量浓度溶液的配制 6.配制400mL0.100mol/L的KCl溶液,下列说法正 确的是 ( ) A.上述实验操作步骤的正确顺序为:④①②③ B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用 C.实验中需称量2.98gKCl固体 D.定容时,若仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶 液浓度偏低 7.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3 溶液, 下列说法错误的是 ( ) A.称量时,若将Na2CO3 固体置于托盘天平右盘,将 导制所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3 固体置于烧杯中溶解,冷却至室温后转 移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏 水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3 溶液转移至带橡胶塞的试剂 瓶中保存 5 3mol 电子,故C错误;Fe粉 与足量S粉反应生成硫化亚 铁,5.6gFe粉与足量S粉 加热充分反应转移的电子数 为0.2NA,故D正确。 【答案】 D 【方法指导】 熟记特殊反应中 电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物 质的量或数目 Na2O2+CO2 (或 H2O) 1molNa2O2 1mol或 NA 1molO2 2mol或2NA Cl2+NaOH 1molCl2 1mol或 NA Cl2+Fe 1molCl2 2mol或2NA 1molFe 3mol或3NA 类型二 一定物质的量浓度溶 液的配制 【例2】 某同学利用碳酸钠晶 体(Na2CO3·10H2O)配 制 0.1mol/L 的 碳 酸 钠 溶 液 980mL。下列说法正确的是 ( ) A.配制过程只需要三种仪器 即可配成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必 须烘干才能用于溶液的 配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度 线,会造成所配溶液物质 的量浓度偏低 D.需用托盘天平中称量碳酸 钠晶体的质量为28.6g 【解析】 需要称量、溶解、移 液、定容等操作,实验用到托 盘天平、小烧杯、玻璃 棒、胶 头滴管、1000mL容量瓶等 仪器,故A错误;最后需要加 水定容,容量瓶用蒸馏水洗 净后不需要干燥,对溶液浓 度无影响,故B错误;定容时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —91— 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷综合·高分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 8.实验室需要用容量瓶等仪器配制470mL0.2mol· L-1的NaCl溶液。 (1)配制上述 NaCl溶液时,需利用托盘天平称取固 体NaCl的质量为 g。 (2)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 ,偏高的是 。(填序号) a.未洗涤烧杯 b.容量瓶未烘干,底部有少量水 c.定容时俯视 d.定容摇匀后有溶液溅出 (3)现利用上述0.2mol·L-1的NaCl溶液配制100mL 0.05 mol·L-1 的 NaCl溶 液,需 利 用 量 筒 量 取 0.2mol·L-1的NaCl溶液的体积为 mL。 (4)某同学怀疑配制的NaCl溶液中可能混入了K+, 可以利用 的方法验证,证明存在K+的实 验现象为 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷真题·满分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 9.下列实验装置或操作正确的是 ( ) A.除去Cl2 中的 HCl B.收集SO2 气体 C.萃取振 荡时放气 D.配制溶液 定容后摇匀 10.(2024·浙江卷)利用CH3OH 可将废水中的 NO-3 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为: H++CH3OH+NO-3 →X+CO2+H2O(未配 平)。下列说法正确的是 ( ) A.X表示NO2 B.可用O3 替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2 气体11.2L,则反应转 移的电子数为2NA(NA 表示阿伏加德罗常数的 值) 俯视容量瓶的刻度线,液面 在刻度线下方,溶液体积偏 小,导致所配溶液浓度偏高, 故C错误;没有980mL规格 的容量瓶,应 选 择1000mL 容 量 瓶,即 需 要 配 制 1000mL溶 液,需 要 晶 体 质 量为1L×0.1mol/L×286 g/mol=28.6g,称取碳酸钠 晶体28.6g,故D正确。 【答案】 D 【方法指导】 常见不当操作及 造成的误差 引起 误 差 的 一 些 操作 因变量 m V c/(mol· L-1) 砝码 与 药 品 颠 倒 (使用游码) 减小 - 偏低 用滤纸称NaOH 减小 - 偏低 向容 量 瓶 注 液 时 少量溅出 减小 - 偏低 未洗 涤 烧 杯 和 玻 璃棒 减小 - 偏低 定容时,水多用滴 管吸出 减小 - 偏低 定容 摇 匀 后 液 面 下降再加水 不变 增大 偏低 砝码 沾 有 其 他 物 质或已生锈 增大 - 偏高 未冷 却 至 室 温 就 注入容量瓶定容 - 减小 偏高 溶 解 前 烧 杯 内 有水 - - 定 容 后 经 振 荡、 摇匀、 静置,液面下降 - - 不变 学习笔记 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —02—