必刷题二 离子反应-【玩转假期必刷题】2024年高一化学寒假作业

参考答案 第1部分 学而不厌 复习上学期内容 必刷题一 物质及其变化 刷考点·保分 1.B 该题属于物质分类的问题,做题时要明确物 质有不同的分类方法。胆矾是CuSO4·5H2O, 是一种无机物,从酸、碱、盐的角度看是一种盐。 2.D 液氯属于纯净物,故A错误;O2 为单质,不 是化合物,故B错误;干冰是CO2,C60、金刚石、 石墨 均 为 碳 元 素 形 成 的 单 质,C60、干 冰、金 刚 石、石墨不属于同素异形体,故C错误;有新物 质生成的变化为化学变化,硫燃烧生成二氧化 硫,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氢 气与氯气混合气光照下爆炸,均有新物质生成, 均属于化学变化,故D正确。 3.A “要留清白在人间”,其中“清白”是指碳酸 钙,A错误;“乌金”的主要成分是煤炭,B正确; 矾一般指的是金属硫酸盐,C正确;“裘”主要成 分是蛋白质,D正确。 4.C O4 是一种单质,A不正确;1个 O4 分子是 由4个氧原子构成的,B不正确;O4 和O2 都是 有氧原子构成的单质,互为同素异形体,所以等 质量的O4 和O2 含氧原子数目相同,C正确;同 素异形体之间的转化是化学变化,但不是氧化 还原反应,D不正确。 5.A 钾石墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和 C60K,属于离子化合物,钾石墨中存在K+,故A 正确;钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质 时还会收回电子变回金属钾,所以遇水会剧烈 反应,故B错误;钾石墨中,石墨层自由移动的 电子多了,导电能力比石墨强,故C错误;钾石 墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K,是 化合物,不是同素异形体,故D错误。 6.D 胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳 定的,A 错误;胶体 稳 定,不 易 产 生 沉 淀,B错 误;胶体的分散质粒子可以透 过 滤 纸,所 以 将 Fe(OH)3胶体进行过滤时,胶体的所有组成都 会透过滤纸,滤液与胶体的组成一致,C错误; 胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒 子直径在1nm~100nm之间,D正确。 7.C 在Fe(OH)3 胶体的制备中,是将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色。 8.A PM2.5的粒子直径大于胶体的粒子直径。 刷综合·高分 9.解析:(1)根据分散质微粒直径的不同,将分散 系分为浊液、胶体、溶液,则胶体与其他分散系 的本质区别是分散质微粒直径的不同。 (2)实验室制备Fe(OH)3 胶体的步骤是将饱和 氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的蒸馏水中,待液 体呈红褐色后,停止加热即可,反 应 方 程 式 为 FeCl3+3H2O(沸 水) △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶 体) +3HCl。 (3)将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入 U型 管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色 加 深,证 明 Sb2S3 胶 粒 带 负 电 荷,这 叫 电 泳 现象。 (4)FeCl3 溶液可以止血,其原理是血液是胶体, FeCl3 溶液是电解质溶液,电解质溶液能够加快 血液胶体的凝固。 (5)验证制得的氢氧化铁是胶体,可以通过丁达 尔效应验证,具体方法是用红色激光照射氢氧 化铁,若出现光亮通路,则为胶体,反之不是。 答案:(1)分散质微粒的直径不同 (2)蒸馏水 红褐色 FeCl3+3H2O(沸水) △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)电泳 负 (4)血液是胶体,FeCl3 溶液能够加快血液胶体 的凝固 (5)用红色激光照射氢氧化铁,若出现光亮通 路,则为胶体,反之不是 刷真题·满分 10.C 纸的主要成分是纤维素,不是金属材料,A 错误;沙的主要成分是硅酸盐,不是金属材料, B错误;金和铁都是金属,C正确;甘之若饴意 思是把它看成像糖那样甜,糖类是有机物,不 是金属材料,D错误;故选C。 11.C KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,属于 纯净物;是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离 子SO2-4 组成的复盐;答案选C。 必刷题二 离子反应 刷考点·保分 1.D 水能微弱电离出 H+ 和OH-,所以水是电 解质,A错误;SO3 水溶液的导电性很好是因为 SO3 与水反应生成的硫酸,硫酸电离产生了自 由移动离子,因此SO3 是非电解质,B错误;铜 是单质,单质既不是电解质也不是非电解质,C 错误;氧化钠属于离子化合物,在熔融状态下能 导电,因此氧化钠是电解质,D正确。 2.A 向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀 硫酸,生成硫酸钡和水,AB段溶液的导电能力 不断减弱,主要是因为生成BaSO4 沉淀,A错 误;导电能力越强,离子浓度越大,B处的导电 能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离 子,B正确;a时刻导电能力最弱,说明两者恰好 完全反应,离子浓度最小,所以a时刻Ba(OH)2 与硫酸恰好完全中和,C正确;BC段过量的硫 酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自 由移动离子浓度变大,导电能力增强,D正确。 3.AC A.Cl2 通入冷的 NaOH溶液中发生反应 生成氯化钠和次氯酸钠,该反应的离子方程式 为Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O,A正确; B.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —95— 的原理是IO-3 在酸性条件下与I- 发生归中反 应生成I2 而遇淀粉变蓝,由于醋酸是弱酸,在离 子方程式中不能用 H+ 表 示,因 此B不 正 确; C.H2O2具有较强的氧化性,FeSO4 溶液中加入 H2O2 产生的沉淀是氢氧化铁,该反应的离子方 程式为2Fe2++H2O2+4H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓ +4H+,C 正 确;D.NaHCO3 溶 液 与 少 量 的 Ba(OH)2溶液 混 合 后 发 生 反 应 生 成 碳 酸 钡 沉 淀、碳酸钠和水,NaHCO3 过量,Ba(OH)2 全部 参加反应,因此该反应的离子方程式为2HCO-3 +Ba2++2OH-􀪅􀪅BaCO3↓+CO2-3 +2H2O, D不正确;综上所述,本题选AC。 4.C 少量CO2 通入 NaOH 和Ca(OH)2的混合 溶液中,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca2+ +CO2+ 2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,故 A错误;醋酸溶 解碳酸钙生成醋酸钙、二氧化碳、水,反应的离 子方程式为2CH3COOH+CaCO3 􀪅􀪅CO2↑ +Ca2++H2O+2CH3COO-,故B错误;FeCl3 溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜,反应的 离子方程式是2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,故 C正 确;同 浓 度 同 体 积 的 NH4HSO4 溶 液 与 NaOH溶液混合,反应的离子方程式是 H++ OH-􀪅􀪅H2O,故D错误。 5.D A项小苏打为 NaHCO3,与 NaOH 溶液反 应的离子方程式为 HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 + H2O ,A 错 误;B 项 应 为 HCO-3 +H+ 􀪅􀪅 CO2↑+H2O,B错 误;C项 漏 掉Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓的反应,C错误。 6.D 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙 不足,Ca2+与OH-按照1∶2的组成比反应,正 确的 离 子 方 程 式 为2HCO-3 +Ca2+ +2OH- 􀪅􀪅CaCO3↓+CO2-3 +2H2O,故A错误;铜粉 溶于FeCl3 溶液,离子方程式为Cu+2Fe3+􀪅􀪅 Cu2++2Fe2+,故B错误;氧化钙与稀盐酸反应 的离子方程式中,氧化钙应写化学式,故C错 误;盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁 和水,该反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+ 􀪅􀪅Mg2++2H2O,故D正确。 7.B 含 MnO-4 的溶液为紫红色,含Cu2+ 的溶液 为蓝色,H+与OH-不能大量共存。 8.B MnO-4 呈紫红色,不符合题意的无色溶液, A错误;四种离子之间不反应,能共存,B正确; H+在碱性溶液中不能大量存在,C错误;Fe3+ 呈黄色,且Fe3+ 在碱性溶液中不能大量存在,D 错误。 刷综合·高分 9.解析:工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、 SO2-4 ,欲除去其中的 Cu2+、SO2-4 ,由实验流程 可知,先加NaOH 除去Cu2+,然后加试剂a除 去SO2-4 ,则试剂a为过量的BaCl2 溶液,再加试 剂b除去过量钡离子,则试剂b为 Na2CO3 溶 液,操作X为过滤,分离出溶液中含有氯化钠、 碳酸钠、氢氧化钠,最后加入盐酸除去过量的碳 酸钠、氢氧化钠。 (1)欲除去工业废水中的SO2-4 ,应该加入过量 的BaCl2 溶液,再加入过量的Na2CO3 溶液除去 加入的过量的Ba2+,则试剂a溶液为BaCl2 溶 液,试剂b溶液为 Na2CO3 溶液,过滤,所得滤 液中含有碳酸钠、氢氧化钠,可加入盐酸除去; (2)由 流 程 图 可 知,加 入 NaOH 的 作 用 是 使 Cu2+转化为Cu(OH)2 沉淀而除去;加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液和Na2CO3 溶液使Cu2+、SO2-4 和Ba2+全部转化为沉淀,并且得到含有氯化钠、 碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液,分离操作应该为 过滤; (3)加入BaCl2 溶液的目的是除去SO2-4 ,加入 Na2CO3 溶 液 的 目 的 是 除 去 加 入 的 过 量 的 BaCl2,若加入的试剂BaCl2 和Na2CO3 对调,则 不能保证BaCl2 完全除去,可能会引入新杂质, 所以二者加入的顺序不能颠倒; (4)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液, Ba2+和SO2-4 转化为BaSO4 沉淀,Cu2+和OH- 转化为Cu(OH)2 沉淀,反应的离子方程式为 Ba2++2OH- +Cu2+ +SO2-4 =BaSO4↓+Cu (OH)2↓; (5)若废水中的SO2-4 已沉淀完全,则上清液中 无SO2-4 ,所以检验废水中的SO2-4 已沉淀完全 的操作是:取上层清液于试管中,加入适量Ba (OH)2 溶液,若无明显现象,则SO2-4 已 沉 淀 完全。 答案:(1)BaCl2 Na2CO3 盐酸 (2)除去Cu2+ 过滤 (3)否 加入试剂a的目的是除去SO2-4 ,为了 保证杂质完全除去,所加试剂需要过量,过量的 试剂必须用试剂b除去 (4)Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ (5)取上层清液于试管中,加入适量Ba(OH)2 溶液,若无明显现象,则SO2-4 已沉淀完全 刷模考·满分 10.C 干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及 两种以上元素组成,符合化合物概念,A项正 确;活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同 单质,属于碳元素的同素异形体,B项正确;乙 酸、氯化镁、氧化铝都是电解质,食盐水是混合 物,不是化合物,不是电解质,C项错误;浓硫 酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物,D项 正确;答案选C。 11.A 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物,酸、碱、盐都属于电解质,CO2 在 水溶液中能形成 H2CO3,H2CO3 存在微弱的 电离,但CO2 本身在水溶液中和熔融状态下均 不能导电,因此CO2 不是电解质,A符合题意。 必刷题三 氧化还原反应 刷考点·保分 1.C Na2S2O3 中S的化合价为+2价,A错误; 该反 应 中 Na2S2O3 既 是 氧 化 剂 也 是 还 原 剂, Na2SO4 不是氧化剂,B错误;由化学方程式可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06— 必刷题二 离子反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷考点·保分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 电解质与非电解质 1.有关电解质的说法正确的是 ( ) A.纯水不导电,所以水不是电解质 B.SO3 水溶液的导电性很好,所以SO3 是电解质 C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质 D.Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质 2.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐渐 加入等浓度的稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时 间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.AB段溶液的导电能力不断减弱,主要是溶液的稀释 引起的 B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自 由移动的离子 C.a时刻Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的 H2SO4 电离出的离子导电 离子方程式正误判断 3.下列离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2 通入冷的 NaOH 溶液:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl- + ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO-3 :IO-3 + 5I-+6H+􀪅􀪅3I2+3H2O C.FeSO4 溶液中加入 H2O2 产生沉淀:2Fe2++H2O2+ 4H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3 溶液与少量的Ba(OH)2 溶液混合:HCO-3 +Ba2++OH-􀪅􀪅BaCO3↓+H2O 类型一 离子方程式正误 判断 【例1】 下列指定反应的离 子方程式正确的是( ) A.用氨水吸收足量的SO2 气体:2NH3·H2O+ SO2􀪅􀪅2NH+4 +SO2-3 +H2O B.将Cl2 通入石灰乳中制 漂白 粉:Cl2+2OH- 􀪅􀪅ClO-+Cl-+H2O C.ZnCO3 溶 于 稀 盐 酸: CO2-3 +2H+ 􀪅􀪅H2O +CO2↑ D.将 稀 H2SO4 加 入 NaIO3 和 NaI的 混 合 溶 液 中:5I- +IO-3 + 6H+􀪅􀪅3I2+3H2O 【解析】 用氨水吸收足量 的SO2 气体,反应生成亚 硫酸氢铵:NH3·H2O+ SO2 􀪅􀪅NH+4 +HSO-3 , A错误;将 Cl2 通 入 石 灰 乳中制漂白粉,反应生成 氯化钙、次氯酸钙和水,反 应的 离 子 方 程 式 为:2Cl2 +2Ca(OH)2 􀪅􀪅2Ca2+ +2ClO-+2Cl-+2H2O, B错 误;ZnCO3溶 于 稀 盐 酸生成氯化锌、二氧化碳 和水,反应的离子方程式 为:ZnCO3 + 2H+ 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —4— 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.少量CO2 通入 NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中: CO2+OH-􀪅􀪅HCO-3 B.醋酸溶解碳酸钙:2H++CaCO3 􀪅􀪅CO2↑+Ca2+ +H2O C.FeCl3 溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+ D.同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混 合:NH+4 +OH-􀪅􀪅NH3·H2O 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A.小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液:H+ +OH- 􀪅􀪅H2O B.NaHCO3 溶液中加入稀HCl:CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑ +H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-􀪅􀪅 Cu(OH)2↓ D.氧 化 铁 与 稀 硫 酸 反 应:Fe2O3+6H+ 􀪅􀪅2Fe3+ +3H2O 6.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO-3 + Ca2++OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O B.Cu粉溶于FeCl3 溶液:Fe3++Cu􀪅􀪅Fe2++Cu2+ C.氧化钙与稀盐酸反应:2H++O2-􀪅􀪅H2O D.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ 􀪅􀪅Mg2++2H2O 离子共存 7.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 ( ) A.K+、Na+、NO-3 、MnO-4 B.Mg2+、Na+、Cl-、SO2-4 C.K+、Na+、Br-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH-、Cl- 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A.K+、MnO-4 、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO-3 、CO2-3 C.Na+、H+、NO-3 、SO2-4 D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4 Zn2+ +H2O+CO2↑,C 错 误;H2SO4、NaIO3 和 NaI反应生成碘单质,I的 化合价由+5价降低为0 价,I的化合价由-1价升 高为0价,根据化合价升 降守恒、原子守恒和电荷 守恒,可 得:5I- +IO-3 + 6H+ 􀪅􀪅3I2 +3H2O,D 正确。 【答案】 D 【方法指导】 离子方程式的 正误判断方法 一看是否符合客观事实。 二看 物 质 拆 分 为 离 子 是 否 正确。 三看是否遵守质量守恒。 四看是否遵守电荷守恒。 五看是否漏掉离子反应 六看是否符合阴阳离子的组 成个数比 七看“过量”、“少量” 类型二 离子共存 【例2】 下列各组离子一定 能大量共存的是 ( ) A.含有大量Ba2+ 的溶液 中:Cl-、K+、SO2-4 、 CO2-3 B.含有大量 H+的溶液中: Mg2+、 Na+、 HCO-3、 SO2-4 C.含有大量 OH- 的溶液 中:Mg2+、NO-3 、SO2-4 、 CO2-3 D.含有大量 Na+ 的溶液 中:H+、K+、SO2-4 、 NO-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —5— 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷综合·高分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO2-4 ,欲除 去其中的Cu2+、SO2-4 ,设计工艺流程如图所示: 工业废水 NaOH → 试剂a → 试剂b 操作X→溶液 试剂c →Na+、Cl- (1)试剂a溶液为 ,试剂b溶液为 ,试 剂c溶液为 。 (2)NaOH的作用是 ,流程图中,操作X为 。 (3)试剂a、b能否对调 ? (填“能”或“否”),原 因是 。 (4)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液,写出发 生反应的离子方程式: 。 (5)如何检验废水中的SO2-4 已沉淀完全: 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 刷模考·满分 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 10.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的 是 ( ) A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B.同素异形体:活性炭、C60、石墨、金刚石 C.电解质:乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D.混合物:浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 11.(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是 ( ) A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 【解析】 A 中Ba2+ 可与 SO2-4 、CO2-3 反 应 生 成 BaSO4、BaCO3 沉淀;选项B 中H+ 可与 HCO-3 反应生 成CO2 和 H2O;选项C中 OH-、CO2-3 可 与 Mg2+ 分 别生成 Mg(OH)2、MgCO3 沉淀。 【答案】 D 【方法指导】 离子方程式中 隐含条件的应用规律 (1)“溶液无色”,则有颜色的 离子肯定不存在。 (2)“酸性溶液”、“使石蕊变 红的溶液”“加Fe、Zn等逸出 氢气的溶液”中含大量氢离 子,与 H+ 反 应 的 离 子 不 存在。 (3)“碱性溶液”、“使石蕊变 蓝的溶液”、“使酚酞变红的 溶液”中含有大量的 OH-, 与OH-反应的离子不存在。 学习笔记 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —6—