湖南省衡阳市育贤中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

2024年下学期育贤中学高一年级期中考试化学科试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法不正确的是（ ） A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B．我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2．描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是（ ） A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨ 3．下列有关金属钠的说法中正确的是（ ） A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B．向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C．可用于自来水消毒 D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 4．关于胶体的下列说法不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．将Cu丝插入溶液中： C．往澄清石灰水中通入二氧化碳： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 8．下列各组离子不能大量共存的是（ ） A．使石蕊变红的溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 9．下列实验或装置不能达到实验目的的是（ ） A B C D 除去粉末中混有的少量 验证Na和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 10．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应中为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C．被氧化成 D．该反应为非氧化还原反应 11．某实验小组同学制备KClO并探究其性质的过程如图所示 下列说法错误的是（ ） A．制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1 C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D．向溶液a中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 12．已知、、、和均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：，则下列反应不可能发生的是（ ） A． B． C． D． 13．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价一类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断合理的是（ ） A．a可以做氧化剂，但不能被氧化 B．d的浓溶液不能与c的固体反应生成a C．含有4×36．54gd的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得71ga D．a→c→e→d→b均可一步转化 14．某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是（ ） A．原溶液中一定存在、 B．原溶液中可能存在 C．气体W为，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15．（16分）高铁酸钾（）是优质水处理剂，实验室制取的装置如下图，回答下列问题： （1）A装置的作用是制取氯气，且反应后高锰酸钾转化为。盛浓盐酸的仪器名称为______；A中反应的离子方程式为：____________，做还原剂的HCl和表现酸性的HCl的个数之比为______。 （2）B中的制备原理为____________。（未配平），请配平该化学方程式并用双线桥标明电子转移情况。 （3）装置C的作用是______ （4）处理水的原理之一是在水中生成，与水反应生成氢氧化铁胶体后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为______。实验室制备该胶体的离子方程式为____________。 （5）下列各项与胶体性质有关的有______。（填序号） a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒 16．（12分）作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。 （1）B、C装置中所盛试剂分别是______； （2）F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。 （4）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式____________。漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：____________。 17．（18分）Ⅰ．（1）已知是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①与足量NaOH溶液反应：____________； ②澄清石灰水与少量溶液反应；____________。 Ⅱ．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （3）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。 （4）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。 Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是，、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种（每种离子不重复出现）。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （5）B的化学式为______，C的化学式为______。 （6）写出D溶液的电离方程式____________。 （7）检验A溶液中阴离子的方法是____________。 18．（12分）1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：____________。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：____________。 已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入______（填“”或“”）。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）（溶液）（溶液）（固体）过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、______洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物（）和副产物（）被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到______（填化学式，下同）作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，______利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 学科网（北京）股份有限公司 $$