特色题型练3 集中狙击一拖多型选择题（word练习）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（多选）

特色题型专练3　集中狙击一拖多型选择题 阅读下列材料，完成1～4题。 (2024·湖南邵阳期末)新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，遥遥领先。按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涵盖以下产业链： (1)新能源　(2)康养医药　(3)先进智造　(4)先进新材料 1．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是(　　) A．青霉素是一种重要的抗生素 B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用Na2CO3溶液解毒 D．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药 解析：C　[碳酸钠碱性太强，服用阿司匹林出现水杨酸反应时应用碳酸氢钠溶液解毒，选C。] 2．下列有关材料的说法不正确的是(　　) A．聚氯乙烯是生产塑料的合成树脂，可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 B．2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 C．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池 解析：A　[聚氯乙烯热稳定性较差，受热会产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，A错误。] 3．科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破，化学功不可没。下列说法正确的是(　　) A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量转化形式：电能→化学能 解析：C　[A.利用CO2合成的脂肪酸不是有机高分子，A错误；B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，B错误；C.钠能与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，C正确；D.氢气、甲醇为燃料产生电流，是化学能转化为电能的过程；电机驱动汽车的过程是电能转化为机械能的过程，D错误。] 4.2024年恰值人工合成药物奎宁八十周年，奎宁是当时唯一能治疗疟疾的药物，可战争期间，天然的奎宁供不应求，它的人工合成挽救了数百万人的生命。奎宁的结构简式如图： 下列有关该物质的说法错误的是(　　) A．能与钠反应产生氢气 B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．每个分子中有20个碳原子 D．一定条件下可以发生酯化反应、加成反应和加聚反应 解析：B　[A.该有机物含有醇羟基，能够与钠反应产生氢气，A正确；B.该有机物含有羟基和碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.根据该有机物结构可知，该分子中含有20个碳原子，C正确；D.该有机物含有羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键能够发生加成和加聚反应，D正确。] 阅读下列材料，完成5～7题。 一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐­苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐­苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 5．对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 解析：C　[A.进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；C.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；D.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，故D错误。] 6．ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 解析：A　[由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐­苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，发生醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH，加指示剂并用c mol·L－1 NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用c mol·L－1 NaOH­甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成乙酸，消耗标准溶液V2 mL；两次实验消耗标准溶液的差值为(V2－V1)mL，由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物CH3COOR不消耗NaOH，由R守恒可知，n(ROH)＝n(CH3COOR)＝(V2－V1)×c×10－3 mol，因此，ROH样品中羟基质量分数＝×100%＝×100%，A正确，故选A。] 7．根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 解析：B　[A.乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误；B.若甲醇挥发，NaOH­甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH­甲醇溶液的体积偏小，使V2－V1随NaOH­甲醇溶液浓度增大而减小，ROH的物质的量为(V2－V1)×c×10－3mol也随之减小，故将导致测定结果偏小，B正确；C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH­甲醇溶液的体积偏小即V1偏小，而ROH的物质的量为(V2－V1)×c×10－3mol，故将导致测定结果偏大，C错误；D.步骤④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH­甲醇溶液的体积偏小即V2偏小，而ROH的物质的量为(V2－V1)×c×10－3mol，故将导致测定结果偏小，D错误。] 阅读下列材料，完成8～10题。 (2024·山东模拟预测)水果中维生素C(摩尔质量为M g·mol－1)的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素C的淀粉­KI溶液中加入KIO3溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，IO会与I－迅速发生氧化还原反应生成I2；然后生成的I2会与维生素C发生反应(二者以物质的量之比1∶1反应)，I2被迅速消耗；当溶液中的维生素C全部反应后，IO与I－继续反应生成的I2会使淀粉变蓝色。实验步骤如下： (1)称取m g水果样品，切碎研磨，取其汁配成250 mL溶液待用； (2)取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉­KI溶液； (3)向滴定管中装入c mol·L－1 KIO3标准溶液，记录滴定管读数为V1 mL； (4)用滴定管向锥形瓶中逐滴加入c mol·L－1 KIO3标准溶液至终点，记录滴定管读数为V2 mL。 8．关于上述实验操作，下列叙述正确的是(　　) A．只需要烧杯、250 mL容量瓶、玻璃棒即可配制该样品溶液 B．当滴入半滴KIO3标准溶液时，溶液变蓝色，此时立即记录读数 C．为了调控滴定速率，便于观察，可向锥形瓶中加入少量蒸馏水 D．滴定过程中，左手轻轻挤压玻璃球，眼睛注视锥形瓶 解析：C　[A.将样品固体溶解后准确配制成250 mL溶液，所需的仪器还有胶头滴管、量筒，A错误；B.当滴入半滴KIO3标准溶液时，溶液变蓝色且30 s内不变色，此时立即记录读数，B错误；C.向锥形瓶中加入少量蒸馏水不会改变待测溶液中溶质的物质的量，为了调控滴定速率，便于观察，可向锥形瓶中加入少量蒸馏水，C正确；D.KIO3标准溶液应装在酸式滴定管中，左手控制玻璃活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，D错误。] 9．水果样品中维生素C的含量为(　　) A.%　　 B.% C.% D.% 解析：B　[IO与I－发生氧化还原反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2会与维生素C以物质的量之比1∶1反应，结合滴定管0刻线在上部，消耗c mol·L－1 KIO3溶液体积(V2－V1)×10－3 L，则m g样品中维生素C的含量为×100%＝%，故选B。] 10．依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是(　　) A．配制c mol·L－1 KIO3标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高 B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高 D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直 解析：B　[A.配制c mol·L－1 KIO3标准溶液时，定容时俯视，俯视读数比实际大，则实际值在刻度线以下，水少，测定结果将偏高，故A项正确；B.滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误；C.锥形瓶用待装液润洗，导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确；D.读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直或用两手指拿住滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项正确。] 阅读下列材料，完成11～13题。 自来水中含有Ca2＋、Mg2＋及微量Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等金属离子，通常用Ca2＋、Mg2＋离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1 L水中含有10 mg CaO时为1°。 实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下： ①用天平准确称取m g CaCO3于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加盐酸(1∶1)2～3 mL，充分溶解后，定容至250 mL容量瓶中，摇匀。 ②称取1.0 g EDTA二钠盐(用Y2－表示)于烧杯中微热溶解，加入约0.025 g MgCl2·6H2O，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250 mL，摇匀待标定。 ③用移液管移取25.00 mL CaCO3标准液于250 mL锥形瓶，加20 mL氨性缓冲液和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V1 mL。 ④用移液管移取待测水样50.00 mL于250 mL锥形瓶，加3 mL三乙醇胺、5 mL氨性缓冲液、1 mL Na2S和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA标准液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V2 mL。计算水的总硬度。 已知：Ca2＋＋Y2－===CaY，Mg2＋＋Y2－===MgY，以EDTA溶液滴定Mg2＋较滴定Ca2＋终点更敏锐。水样中微量Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等杂质离子，可用三乙醇胺和Na2S溶液进行掩蔽。 11．对于上述实验，下列做法错误的是(　　) A．可以选用聚四氟乙烯滴定管进行滴定 B．滴定终点前，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，继续滴定至终点 C．滴定读数时，为使凹液面下边缘清晰，可在液面后衬一张白纸 D．容量瓶摇匀时，左手捏瓶颈上端，食指压瓶塞，右手手掌拖瓶底，上下颠倒 解析：D　[A.聚四氟乙烯属于有机高分子材料，酸和碱溶液不能腐蚀聚四氟乙烯，可以选用聚四氟乙烯滴定管进行滴定，故A正确；B.滴定终点前，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，使标准液进入锥形瓶反应完全，继续滴定至终点，避免滴加过多造成误差，故B正确；C.滴定读数时，为使凹液面下边缘清晰，可在液面后衬一张白纸，能区分液柱的位置，故C正确；D.容量瓶摇匀时，塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀，故D错误。] 12．该水样的总硬度为(　　) A.° B.° C.° D.° 解析：C　[由①中信息可得CaCO3标准液中c(Ca2＋)＝＝ mol/L； 由③可得EDTA标准溶液的浓度c(EDTA)＝＝ mol/L； 由④得水样中钙、镁离子的浓度： c＝＝ mol/L； 水的总硬度表示为： ＝°] 13．根据上述实验原理，下列说法错误的是(　　) A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去CO2和CO B．步骤②中引入MgCl2·6H2O，是为了提高滴定终点的敏锐性 C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大 D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 解析：D　[A.CO2和CO在氨性缓冲液中会产生碳酸钙沉淀，影响滴定，所以步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去CO2和CO，故A正确；B.以EDTA溶液滴定Mg2＋较滴定Ca2＋终点更敏锐，所以步骤②中引入MgCl2·6H2O，是为了提高滴定终点的敏锐性，故B正确；C.步骤③是用CaCO3标准液标定EDTA溶液浓度，消耗标准溶液V1 mL，若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则V1偏小，据Ca2＋＋Y2－===CaY可知，c(EDTA)＝，V1偏小使得标定的EDTA溶液浓度偏大，则用EDTA溶液滴定待测水样时，代入计算式的标准EDTA溶液浓度值偏大，c(Ca2＋)＝，所以测定结果偏大，故C正确；D.步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则代入计算式的标准EDTA溶液体积偏大，据Ca2＋＋Y2－＝CaY可知，c(Ca2＋)＝，则测定结果偏大，故D错误。] 阅读下列材料，完成14～15题。 (2024·山东菏泽模拟预测)某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500 mL c1 mol/L K2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取V mL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1 mol/L K2Cr2O7标准溶液V1 mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ④用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H＋＋2Cr2O＋3CH3CH2OH===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O、14H＋＋Cr2O＋6I－===2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。 14．下列说法正确的是(　　) A．配制标准溶液，必须用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶 B．当滴至最后半滴时，溶液突然变蓝且半分钟内不褪色，即可判定到达滴定终点 C．滴定时，左手控制玻璃珠，右手持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定管加液前，要先加满待装液，待液体流尽后，重复润洗三次以减小误差 解析：C　[A.结合题意，配制K2Cr2O7标准溶液需要用到500 mL容量瓶，A项错误；B.结合题意，滴定终点时碘完全反应，故应该是蓝色消失，B项错误；C.由于Na2S2O3溶液呈碱性，因此要用碱式滴定管﹐所以滴定时要左手控制玻璃珠、右手持锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项正确；D.润洗时只需加入少许待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗滴定管内壁全部，D项错误。] 15．对上述实验，下列说法正确的是(　　) A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小 B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大 C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体溅出，将导致测定结果偏大 D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小 解析：C　[A.若实验前锥形瓶中存在少量水，不影响测定结果，A项错误；B.若酒精挥发，则与酒精反应的K2Cr2O7溶液的量会减少，根据计算公式，故将导致测定结果偏小，B项错误；C.K2Cr2O7溶液溅出，会导致消耗Na2S2O3溶液的体积V偏小，根据计算公式，故将导致测定结果偏大，C项正确；D.滴定终点时俯视读数，会导致V2偏小，根据计算公式，故将导致测定结果偏大，D项错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$