专题1 选择题突破1.5 阿伏加德罗常数及应用（word练习）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

专题精准强化5　阿伏加德罗常数及应用 1．(2024·天津二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子数为NA B．1.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA C．标准状况下，0.5NA CH3OH分子所占的体积约为11.2 L D．0.1 mol HClO分子中含有的H—Cl键的数目为0.1NA 解析：A　[A.7.5 g H2NCH2COOH物质的量n＝＝＝0.1 mol，则原子物质的量为0.1 mol×10＝1 mol，所以原子的总数目为NA，A项正确；B.溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；C.标准状况下CH3OH为液体，无法计算，C项错误；D.HClO的结构为Cl—O—H不存在Cl—H，D项错误；故选A。] 2．(2024·广东深圳高三统考期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA B．0.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H＋数目为0.1NA C．5.6 g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2NA D．0.1 mol Si与足量HF溶液充分反应，生成SiF4分子的数目为0.1NA 解析：B　[A.标准状况下，2.24 L乙烯为0.1 mol，含有的π键数目0.1NA，A项正确；B.CH3COOH为弱酸，故0.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H＋数目小于0.1NA，B项错误；C.5.6 g Fe为0.1 mol，由于生成的产物为FeS，故转移的电子数为0.2NA，C项正确；D.0.1 mol Si与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA，D项正确；故选B。] 3．(2024·广西南宁统考二模)NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1NA B．2 g D2O和HO的混合物含有质子数为NA C．pH＝3的H3PO4溶液中氢离子数目为10－3NA D．1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA 解析：B　[A.标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；B.D2O和HO的摩尔质量均为20 g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2 g混合物的物质的量为0.1 mol，含质子数为NA，故B正确；C.溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；D.氯气与水的反应为可逆反应，1 mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D错误；故选B。] 4．(2024·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol [Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为12NA B．44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA C．标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为5NA D．常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA 解析：B　[[Ni(NH3)4]2＋中含有12个N—H键和4个配位键，均为σ键，故1 mol [Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为16NA，A错误；CH3CHO中，甲基中碳原子采取sp3杂化，醛基中碳原子采取sp2杂化，故44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为×NA mol－1＝NA，B正确；标准状况下，HF为液体，故无法计算11.2 L HF中含有的电子数目，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误。] 5．(2024·盐城模拟)中科院通过调控N­carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L CO2中所含π键的数目为0.25NA B．100 g 46% C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA C．0.1 mol乙醇和0.2 mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1NA D．电催化过程中，若i­NC端生成1 mol CO，转移电子的数目为NA 解析：B　[标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为n(CO2)＝＝0.25 mol,1个CO2分子中含2个π键，所以标准状况下，5.6 L CO2中含π键的数目为0.5NA，A错误；100 g 46% C2H5OH溶液中含有46 g C2H5OH和54 g H2O，n(C2H5OH)＝＝1 mol，n(H2O)＝＝3 mol，水中的O采取sp3杂化，C2H5OH中两个C和一个O采取sp3杂化，因此采取sp3杂化的原子总数目为(3＋1＋1＋1)NA＝6NA，B正确；乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，C错误；电催化过程中，若i­NC端生成1 mol CO需消耗1 mol CO2，C由＋4价降低为＋2价，转移电子的数目为2NA，D错误。] 6．(2024·曲靖第一次质检)白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．62 g P4()熔化时，断开P—P键数目为3NA B．上述反应中，每生成标准状况下44.8 L CO时，转移电子的数目为4NA C．1 mol·L－1Ca3(PO4)2溶液中含有PO数目小于2NA D．6 g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA 解析：B　[已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用力，没有P—P键断开，A错误；依据2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑，每生成标准状况下44.8 L即＝2 mol CO时，转移电子的数目为4NA，B正确；溶液体积未知，无法计算磷酸根离子的数目，C错误；二氧化硅为共价晶体，不含分子，D错误。] 7．(2024·怀仁第二次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释。下列说法正确的是(　　) A．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．1.5 mol的液态冰醋酸中含s­p σ键为0个 D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子 解析：C　[根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液呈中性，故c(H＋)＝c(OH－)，所以n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝0.1NA，A错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则生成的氢气分子数目大于0.1NA，B错误；冰醋酸中C原子的杂化方式有sp2、sp3杂化，C、O原子杂化后和H原子形成σ键，分子中不含s­p σ键，C正确；NaCl溶液中存在水分子，所以所含电子数大于28NA，D错误。] 8．(2024·石家庄质检二)侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA B．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA C．1 mol NaHCO3晶体中所含CO数目为NA D．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA 解析：B　[溶液体积未知，不能计算溶质的物质的量，A错误；常温常压下，44 g CO2为1 mol CO2，则所含CO2分子数目为NA，B正确；NaHCO3晶体是由Na＋和HCO构成的，晶体中不含CO，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，根据元素守恒知，溶于水所得溶液中NH3、NH3·H2O、NH数目之和为NA，D错误。] 9．(2024·湖南长沙三模)CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2＋数目小于NA B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA C．1 mol SO2溶于水，电离出的H＋数目为2NA D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA 解析：D　[A.固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2＋数目为NA，故A项错误；B.标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误；C.亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2NA，故C项错误；D.根据反应的离子方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA，故D项正确。] 10．(2024·广东江门三模)三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：2NCl3＋3H2O===3HCl＋3HClO＋N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol NCl3中孤电子对的数目为NA B．标准状况下，3.36 L HCl中含有质子数为2.7NA C．1 L pH＝1的HClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA D．常温常压下，生成14 g N2反应转移的电子数目为3NA 解析：A　[A.NCl3中每个Cl含3个孤电子对，每个N原子含1个孤电子对，则1 mol NCl3中孤电子对的数目为10NA，故A错误；B.标准状况下，3.36 L HCl为0.15 mol,1分子HCl中含18个质子，0.15 mol HCl含质子数为2.7NA，故B正确；C.1 L pH＝1的HClO溶液中存在电荷守恒：c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(H＋)＝0.1 mol/L，数目为0.1NA，则ClO－、Cl－、OH－的数目之和为0.1NA，ClO－数目小于0.1NA，故C正确；D.由反应可知生成1 mol氮气转移6 mol电子，则生成14 g N2即0.5 mol，反应转移的电子数目为3NA，故D正确。] 11．(2024·河北三模)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为204NA B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C．60 g SiO2晶体中含有共用电子数为6NA D．标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA 解析：A　[A.MoTe2含有的中子数(96－42)＋(127－52)×2＝204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204NA，A正确；B.基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，占据的轨道数为4个，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，占据的轨道数为2NA，B错误；C.二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，含有共用电子数为8,60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中共用电子数为8NA，C错误；D.标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。] 12．(2024·广东汕头三模)如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1硫酸溶液含有的H＋数目约为0.2NA B．标准状况下，2.24 L H2S中含有的孤电子对数目为0.1NA C．2 mol SO2与1 mol O2充分反应后转移的电子数目为2NA D．1 mol NaHSO4晶体中所含阳离子数目为NA 解析：D　[A.溶液只有浓度没有体积，不能求H＋的数目，A错误；B.标准状况下，2.24 L H2S的物质的量为0.1 mol，含有的孤电子对数目为0.2NA，B错误；C.2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应，反应后转移的电子数不等于2NA，C错误；D.1 mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为NA，D正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $$