专题1 选择题突破1.4 离子反应与氧化还原反应（word练习）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

专题精准强化4　离子反应与氧化还原反应 1．(2024·江苏苏州三模)在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是(　　) A．工业制漂白粉：MnO2Cl2Ca(ClO)2 B．工业制FeCl3：Cl2HClFeCl3 C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 解析：D　[A.二氧化锰和浓硫酸反应不生成氯气，故A项错误；B.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe与HCl反应生成FeCl2，故B项错误；C.工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故C项错误；D.KClO和KOH混合溶液与Fe(OH)3，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故D项正确。] 2．(2024·安徽安庆模拟)黄铜CuFeS2[Fe(Ⅱ)]用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。Co3＋具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是(　　) A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O B．Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S C．Co(OH)3与足量浓盐酸反应：Co(OH)3＋3HCl(浓)===CoCl3＋3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2CH3COOH===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O＋2CH3COO－ 解析：C　[A.Cu2O与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，A正确；B.CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋2S＋5Fe2＋，B正确；C.已知Co3＋具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)3与足量盐酸反应：2Co(OH)3＋2Cl－＋6H＋===2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O，C错误；D.CH3COOH不能拆，制备Na3[Co(NO2)6]的反应的离子方程式为：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2CH3COOH===2[Co(NO2)6]3－＋2CH3COO－＋2H2O，D正确。] 3．(2024·江苏考前押题)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 解析：B　[一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，A错误；向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3＋将H2S氧化为黄色沉淀S，Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B正确；在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋NH＋11OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O＋NH3·H2O，C错误；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，两者恰好按物质的量之比1∶2反应生成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，还有NH3·H2O，故反应的离子方程式为NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。] 4．(2024·山东模拟)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B．处理等物质的量的Cr2O时，消耗Cu2S的物质的量更多 C．处理等物质的量的Cr2O时，反应Ⅱ中消耗H＋更多 D．用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质 解析：B　[反应Ⅰ的离子方程式为2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O，反应Ⅱ的离子方程式为3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。由所配平的反应Ⅰ可知，还原剂与还原产物(Cr3＋)的物质的量之比为1∶3，A项正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr2O需要消耗 mol FeS，反应Ⅱ处理1 mol Cr2O需要消耗 mol Cu2S，所以处理等物质的量的Cr2O消耗的FeS更多，B项错误；反应Ⅰ处理1 mol Cr2O需要消耗约8.7 mol H＋，反应Ⅱ处理1 mol Cr2O需要消耗9.2 mol H＋，所以处理等物质的量的Cr2O反应Ⅱ消耗的H＋更多，C项正确；反应Ⅰ中产生的Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，D项正确。] 5．(实验探究与事实陷阱|2024·莆田第二次监测)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色 ④ 浓NaOH溶液 产生具有刺激 性气味的气体 下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　) A．①中溶液变红：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ B．②中产生白色沉淀：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．③中溶液变黄：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O D．④中产生有刺激性气味的气体：NH＋OH－===NH3↑＋H2O 解析：C　[铵根离子、亚铁离子水解使溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子和一氧化氮气体，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；铵根离子和氢氧根离子反应生成有刺激性气味的气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意。] 6．(2024·梅州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO B．pH＝7的溶液中：Cl－、SO、Na＋、Fe3＋ C．0.1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Na＋、NO、NH、HCO D．常温下＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 解析：A　[pH＝7的溶液中，Fe3＋会水解为氢氧化铁沉淀，B项不符合题意；[Al(OH)4]－与NH相互促进水解，与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，C项不符合题意；常温下＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，D项不符合题意。] 7．(离子推断|2024·枣庄模拟)某溶液可能含有下列离子中的某几种：Cl－、I－、SO、CO、Na＋、NH、Fe3＋、Fe2＋和Ba2＋，且所含离子的浓度均相等。某同学设计并完成了如下实验，下列说法正确的是(　　) A．原溶液Fe3＋和Fe2＋都存在 B．溶液中至少有4种离子，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 C．SO、NH、Fe2＋一定存在，CO、Ba2＋一定不存在 D．若要进一步确定原溶液中是否存在Fe2＋，其操作为另取少量溶液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则证明含有Fe2＋ 解析：C　[加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，根据所给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH；沉淀灼烧得到的红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含有铁元素，可能为Fe3＋或Fe2＋，则原溶液中一定没有CO；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，溶液过滤得到的4.66 g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为＝0.02 mol，原溶液中含有0.02 mol SO，溶液体积为100 mL，所以c(SO)＝0.2 mol·L－1，因为有SO则一定不含Ba2＋；溶液所含离子的浓度均相等，则含有0.2 mol·L－1NH，若另外的阳离子为0.2 mol·L－1的Fe3＋，根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要0.2 mol·L－1的Cl－和0.2 mol·L－1的I－，但碘离子和铁离子不共存，所以铁元素以Fe2＋的形式存在，浓度为0.2 mol·L－1，根据电荷守恒可知，还应含有0.2 mol·L－1带一个负电荷的阴离子，可以是Cl－或I－；焰色试验是要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还会再多一种阴离子。根据分析可知，溶液中存在Fe2＋，不存在Fe3＋，故A错误；根据分析，溶液中一定存在SO、NH、Fe2＋，不一定存在Cl－，故B错误；根据分析，溶液中一定存在SO、NH、Fe2＋，CO、Ba2＋一定不存在，故C正确；Fe2＋一定存在，故D错误。] 8．(2024·日照模拟)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ.Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O Ⅱ.5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋ 下列说法错误的是(　　) A．酸性条件下的氧化性：MnO>VO>Fe3＋ B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5∶1 C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D．向含2 mol VO的酸性溶液中滴加1 mol FeI2溶液充分反应，转移3 mol电子 解析：D　[氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知，氧化性：VO>Fe3＋，由反应Ⅱ可知，氧化性：MnO>VO，故酸性条件下的氧化性：MnO>VO>Fe3＋，A正确；反应Ⅱ中VO2＋发生氧化反应得到氧化产物VO，MnO发生还原反应得到还原产物Mn2＋，由离子方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为5∶1，B正确；向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，VO2＋被酸性高锰酸钾溶液氧化为VO，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确；向含2 mol VO的酸性溶液中滴加1 mol FeI2溶液充分反应，由于碘离子的还原性大于亚铁离子，故碘离子恰好和2 mol VO完全反应生成碘单质，转移2 mol电子，D错误。] 9．(2024·北京三模)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液 (含酚酞) 溶液褪色，产 生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有 香味物质 已知：室温下，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　) A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O 解析：B　[A.Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，则发生中和反应，草酸体现酸性，且生成白色沉淀，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，故A项正确；B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知酸性：H2C2O4>H2CO3，则反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2C2O4===Na2C2O4＋2CO2↑＋2H2O，故B项错误；C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，体现了草酸还原性，则离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C项正确；D.酯具有香味，CH3CH2OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，对应的化学方程式为：HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，故D项正确。] 10．(2024·滨州模拟)氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电对 (氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－===Fe2＋ 0.77 I2/I－ I2＋2e－===2I－ 0.54 Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋ ===2Cr3＋＋7H2O 1.36 Br2/Br－ Br2(l)＋2e－===2Br－ 1.07 Co3＋/Co2＋ Co3＋＋e－===Co2＋ 1.84 下列分析错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋ B．向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2O C．向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色 D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 解析：B　[标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，故A正确；Cr2O的氧化性低于Co3＋，所以不能通过Cr2O氧化Co2＋得到Co3＋，故B错误；Co3＋的氧化性强于I2，向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，故C正确；氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－>Cl－，所以氯水中的Cl2先氧化Fe2＋生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，故溶液变红色，故D正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $$