辽宁省普通高中2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024一2025学年度上学期高一年级期中考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32K39Mn55Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.下列厨房中常用物质，其主要成分属于氧化物的是 A.食盐：NaCl B.小苏打：NaHCO: C.水：H2O D.白醋：CH,COOH 2.下列化学用语表述错误的是 A.纯碱的化学式：Na2CO, B.硫酸铁在水中的电离方程式：Fe2(SO,),—2Fe3+十3SO C.S2-的结构示意图 得到6e D.用双线桥法表示电子转移：KC1O,十6HC1—KC+3Cl2+3H2O 失去6e 3.化学与生活息息相关。下列分散系不属于胶体的是 A.稀豆浆 B.有色玻璃 C.石灰浆 D.云，雾 4.实验室制备CO2的反应原理为CaCO,+2 HCI-CaCl2十CO2↑十H2O。下列有关叙述正确 的是 高一化学第1页（共6页） A.HCI在乙醇中不电离，属于非电解质 B.CaCl2固体不导电，属于非电解质 C.CO2水溶液能导电，它是电解质 D.CaCO3属于钙盐、碳酸盐及电解质 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ag+、Na、NO5、CI B.H+、Na+、HCO;、SO C.Ba2t、Na+、NO3、OH- D.H+,K+,OH-,CI- 6.下列混合物投入水中产生两种气体的是 A.Na2CO3和NaCl B.Na和Na2O2 C.NaOH和NazO2 D.NaHCO,和Na 7.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，1.12L氖气含原子数为0.1NA B.1L0.1mol·L1盐酸中含HCl分子数为0.1NA C.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA D.3.2gS2和S,的混合物中含电子数为1.6NA 8.下列离子方程式符合题意且书写正确的是 A.铁粉溶于稀硫酸中：2Fe十6H+—2Fe3++3H2↑ B.在水中加一小块钠：Na+2H2O一Na+十2OH+H2个 C.氯气通人水中：Cl2+H20一2H++C+C10 D.向NaHCO,溶液中滴加稀盐酸：HCO5+H+CO2↑十H2O 9.劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 NaHCO,受热或遇酸产生CO2 B 用洁厕灵（主要成分为稀盐酸）除厕所污垢 HCl有强酸性 用漂白粉洗衣服时用温水浸泡并在空气中放 将无漂白性的CO~转化成有漂白性 置几分钟 的HCIO 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 10.高铁酸钠(Na2FeO,)是一种绿色环保型饮用水处理剂。一种制备原理为xFe(OH),十yNaClO+ NeOH一zN,Fe0,十yN:CI+3z生H,O。下列叙述正确的是 高一化学第2页（共6页） A.x=3,y=2,x=4 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 C.氧化性：Na2FeO,>NaCIO D.利用Na2FeO,的强氧化性杀菌，其还原产物Fe3+可生成胶体净水 11.等体积的下列四种溶液与足量AgNO,溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是 A.0.5mol·L-1A1Cl3溶液 B.1.0mol·L-1MgCl2溶液 C.1.2mol·L-1KCl溶液 D.0.6mol·L1HCl溶液 12.下列物质的应用中，不涉及离子反应的是 A.用盐酸除铁锈 B.用白醋浸泡水垢 C.小苏打受热变质 D.用生石灰处理废水中的酸 13.Na或Cl的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是 d 0 ba -1 8 氢化物单质氧化物酸 碱物质类别 A.若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在 B.若b为银白色固体，则能实现b→c→e的转化 C.若b具有强氧化性，则a和d在水中能大量共存 D.若c是淡黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 14.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含CI B 用铂丝髓取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含Na+,不含K+ 向酚歃溶液中加入足量的固体X,溶液变为红色 X一定是Na2O2 加热NaHCO,固体，将产生的气体通人澄清石灰水中，溶 D NaHCO,受热能分解 液变浑浊 高一化学第3页（共6页） 15.某小组设计如图所示实验探究氯气的性质。下列叙述错误的是 氯气 少量紫色 NaOH 干布条 石蕊溶液 溶液 A.I装置中盛装浓硫酸，干燥氯气 B.Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性 C.Ⅲ装置中实验现象为溶液变为红色 D.V装置用于吸收尾气，避免尾气排人空气中污染环境 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)几种纯净物有如图所示的转化关系。回答下列问题： 单质1 单质2 条件 I.若化合物1为常见的二元强酸，化合物2的水溶液呈浅绿色。 化合物1 化合物2 (1)化合物1的电离方程式为 ;单质2具有的性质为 (填字母)。 A.可燃性 B.可助燃 C.还原性 D.可溶性 (2)写出图示反应的离子方程式： Ⅱ.若化合物1为蓝色溶液，单质1对应原子最外层有3个电子，向化合物2的溶液中加人盐酸 和BaCl2溶液产生白色沉淀，单质2为红色固体。 (3)单质1和单质2中还原性较强的是 (填化学式)。写出图示反应的离子方程式： Ⅲ.若单质1为黑色固体，具有可燃性，化合物1为红棕色氧化物，化合物2通入澄清石灰水中， 可使石灰水变浑浊。 (4)40g化合物1完全反应时转移电子数约为 ,氧化剂、还原剂的物质的量之比 为 17.(15分)NaAIH,(四氢铝钠)是一种重要的还原剂、供氢剂。以粗盐（主要含MgCL2、CaCl2、 Na2SO,杂质)为原料制备NaAIH,的流程如下： 试剂 盐酸 粗盐水 除杂 过滤中和 ]→结晶→Nac→ 电解 高一化学第4页{共6页) 回答下列问题： (1)“除杂”中加入的试剂及顺序均正确的是 (填字母)。 A.Ba(NO,)2、Na2CO1、NaOH B.Na2CO,、NaOH、BaCl2 C.NaOH、BaCL2、Na2 CO D.BaCl2、KOH、K2CO1 (2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有 (填名称)。 (3)“中和”时发生反应的离子方程式有 (4)“结晶”采用的方法是 (填代号)。 A,降温结晶 B.蒸发溶剂结晶 (5)上述流程涉及 个氧化还原反应。写出制备NaAIH,的化学方程式： (6)NaAIH,常作供氢剂，配平下列化学方程式： NaAIH,+ H2O=Na[Al(OH)]+ H2↑ 标准状况下，生成4.48LH2需要 g NaAIH. 18.(14分)KC1O常作漂白剂，KClO,常用于制造高级安全火柴等。某小组设计实验制备KC1O和 KCO3。制备原理如下： Cl+2KOH(冷，稀)0~5CKC10+KCI+H,0 3Cl,+6KOH(热，浓)0C5KC1+KC10,+3H,0 实验装置如图所示（部分加热装置省略）。回答下列问题： 浓盐酸 Mno, 冰水浴 热水浴 A B D E (1)B装置中的试剂是 (填名称)。 (2)A装置中发生反应的离子方程式： 该反应中浓盐酸表现的性质不包括 (填字母)。 a,还原性 b.氧化性 c.酸性 d.挥发性 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是 (4)其他条件相同，如果C装置水浴温度偏高，会导致KCIO含量 (填“偏低”“偏高”或 “无影响”)。 高一化学第5页（共6页） (5)已知KC]和KC1O3的溶解度曲线如图所示。分离D装置中产品的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，滤液中溶质主要是 (填化学式)。 溶解度(g/100gH0) 70d 60 50Y C 0 30 20 10 20406080100温度/℃ (6)实验完毕后，探究C装置试管中溶液的性质。已知：KCI溶液呈中性。 实验 酚酞溶液/mL C中溶液/mL 添加试剂 褪色快慢 ① 2.0 5.0 2.0mL蒸馏水 较快褪色 ② 2.0 5.0 2.0mL0.1mol·L1Na0H溶液 较慢褪色 ⊙ 2.0 5.0 2.0mL0.1mol·L稀硫酸 很快想色 实验结论：其他条件不变，在KCO溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性 (填“增强”“减 弱”或“无影响”)。 19.(14分)摩尔盐[(NH,)zFe(S0,)2·6H2O,摩尔质量为392g·mol-1]是一种常用的还原剂，也 是一种抗氧化剂。回答下列问题： I.某小组配制500mL0.1mol·L(NH,)2Fe(SO,)2溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨. (2)配制溶液需称量 g(NH)zFe(SO,)2·6H2O固体，应选择 (填规格)容 量瓶。 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加人蒸馏水至离刻度 线1~2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 Ⅱ.测定某KMnO,样品纯度（杂质不参与反应）。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液， 准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加人20.00mL0.10mol· L-1(NH,)2Fe(SO,)2溶液恰好完全反应。 (6)则KMnO,样品中KMnO,的质量分数为 %。(已知：5Fe2++MnO,+8Ht 5Fe3++Mn2++4H2O) 高一化学第6页（共6页）