精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性考试 化学试题

2024年下学期第一次阶段性考试 高一化学(试题卷) 时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题4，共56分) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列有关胶体的叙述，错误的是（ ） A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路” C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D. 从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.豆浆是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，A正确； B.胶体具有丁达尔现象，用可见光束照射时从侧面可以看到光亮的“通路”，淀粉溶液属于胶体具有丁达尔现象，B正确； C.胶体本身不带电，电泳利用的是胶体中胶粒带电荷，C错误； D.Fe(OH)3胶体为红褐色，饱和FeCl3溶液呈黄色，故从外观上可以区分，D正确； 答案选C。 3. 10个过氧化钠与20个碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. B. 、 C. 、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，20个碳酸氢钠反应后生成10个H2O和10个CO2；Na2O2先与CO2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，10个过氧化钠与10个CO2恰好完全反应，故排出气体物质，冷却后残留固体物质为Na2CO3；答案选A。 4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO3 D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物； 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 电解质是在溶液中或熔融状态下能导电的化合物； 根据以上概念分析解答。 【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，Na2CO3俗称是纯碱，属于盐，不是碱，故A错误； B．电解质必须是化合物，Fe是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能导电是因为生成的硫酸是电解质，而SO3本身属于非电解质，故C错误； D．HNO3属于酸，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，NaCl属于盐，故D正确； 答案选D。 【点睛】NaHSO4属于酸式盐，不是酸，酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，判断物质的类别时，根据物质的分类，并且根据酸碱盐，氧化物的概念进行分类。 5. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示 A. Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B. Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应 C. Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3与澄清石灰水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++ 3HCO3–+ 3OH–＝2CaCO3↓ + CO32–+ 3H2O，A正确； B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误； C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++ HCO3–+ OH–＝CaCO3↓ +H2O，C错误； D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++ HCO3–+NH4++ 2OH–＝CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，D错误， 答案选A。 【点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。 6. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 7. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 ①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞； ②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞； ③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。 故氧化性：，D项正确。答案选D。 8. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清的溶液中，四种离子之间相互不反应，能大量共存，A项符合题意； B．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+不能大量共存，B项不符合题意； C．含大量OH-的溶液中，铜离子、碳酸氢根离子在碱性环境下均不能大量共存，C项不符合题意； D．0.1mol⋅L−1 AgNO3溶液中，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁()溶于氢碘酸()： B. 向溶液中逐滴加入溶液： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁溶于HI，两者反应生成FeI2、I2和H2O，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A项错误； B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有BaCO3沉淀生成，当Ba(OH)2少量时，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+，当加入的Ba(OH)2过量时，总离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B项错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，充分反应后有NaHCO3晶体析出，反应的离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，C项错误； D．CuSO4与NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，D项正确； 答案选D。 10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀盐酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有 D 将某物质的水溶液滴加到紫色石蕊溶液中 溶液变蓝 该物质中一定含有，而且一定是碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或银离子，故A错误； B．碳酸根、碳酸氢根均可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，不能说明溶液中含有碳酸根离子，故B错误； C．观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，故C正确； D．将某物质的水溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液变蓝，说明溶液一定显碱性，但不一定属于碱，故D错误； 故答案为C。 11. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：。则下列有关叙述正确的是 A. P在反应中作还原剂，发生还原反应 B. 上述反应中每生成一个时，转移10个电子 C. 上述反应中Cl的化合价降低，被氧化 D. 该反应中被还原与被氧化物质的数目之比为6∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中P的化合价升高作还原剂，发生氧化反应，A错误； B．反应中1个P的化合价由0价升高到+5价，每生成一个时转移10个电子，B正确； C．C1的化合价降低，被还原，C错误； D．被还原的是KClO3与被氧化的物质是P，数目之比为5∶6，D错误； 答案选B。 12. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 13. 已知还原性，。溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。下列选项中的数字与离子方程式中的小a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 【详解】A．代入数据为：反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A不符合题意； B．代入数据为：2Br-+Cl2→Br2+2Cl-，由于还原性：Fe2+>Br2，Cl2先氧化Fe2+，B符合题意； C．代入数据为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，由于还原性：Fe2+>Br2，Cl2先氧化了Fe2+，C不符合题意； D．代入数据显示为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，由于还原性：Fe2+>Br2，表明Cl2的量氧化了所有Fe2+后还有剩余，又氧化了部分Br-，D不符合题意； 故本题选B。 14. 某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸) A. 溶液中可能有Na+ B. 溶液中可能有Ba2+ C. 溶液中可能有 D. 溶液中可能有 【答案】B 【解析】 【详解】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，但硫酸银会溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有，则Ba2+一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在Na+，即存在Cu2+、Na+、Cl-，不能存在；②若溶液中无，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在，Na+和Ba2+一定不存在，即一定存在Cu2+、Cl-。综上所述一定不存在Ba2+。 故选B。 二、填空题(每空2分，共44分) 15. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某一部分变质为的小苏打样品中的质量分数。 方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验中需加热至恒重的目的是___________。 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为___________。 （4）该实验过程中发生反应的离子方程式为___________。 方案三：按如图装置进行实验。 （5）B装置内所盛试剂是浓硫酸，D装置的作用是___________。 （6）实验前称取样品，实验后测得C装置增重，则样品中的质量分数为___________(用百分数表示，保留小数点后一位)。 （7）根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：___________。 【答案】（1） （2）保证碳酸氢钠完全分解 （3）玻璃棒 （4） （5）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C （6） （7）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置 【解析】 【分析】方案一：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数； 方案二：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数： 实验三：由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定； 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：； 【小问2详解】 实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，则加热至恒重的目的是：保证碳酸氢钠完全分解； 【小问3详解】 过滤时，除了烧杯、漏斗外，还需用到玻璃棒引流； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故该过程发生的离子反应为； 【小问5详解】 装置D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性； 【小问6详解】 设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，根据关系式：Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，则有①106x+84y=17.9g ②44x+44y=8.8g解得x=0.05mol，y=0.15mol，则样品中NaHCO3的质量分数为； 【小问7详解】 实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收。 16. 现有十种物质：① ②氨水 ③蔗糖 ④氯化铁 ⑤氯气 ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧氢氧化铁胶体。 （1）属于电解质的是___________。 （2）写出氯化铁溶于水的电离方程式：___________。 （3）向⑧中逐渐滴加⑦的溶液，观察到的现象是先有红褐色沉淀，然后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （4）次磷酸(该)是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强还原性。回答下列问题： ①从分类来看，属于___________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 ②写出与足量溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）①④ （2）FeCl3=Fe3++3Cl- （3）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （4） ①. ac ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则属于电解质的是①④； 【小问2详解】 氯化铁是强电解质，溶于水的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体加入盐酸先发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，后沉淀又溶解，溶解的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 次磷酸是一元酸，因此NaH2PO2属于正盐又属于钠盐；H3PO2与足量的氢氧化钠反应按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为：。 17. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。现做以下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。 【答案】 ①. AgNO3 ②. CuSO4 ③. Na2CO3 ④. BaCl2 【解析】 【详解】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种；若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出，则A盐的阳离子为Ag+、C盐的阴离子为，Ag+与Cl-、、均不能大量共存，则A盐为AgNO3；与Ba2+、Cu2+、Ag+均不能大量共存，则C盐为Na2CO3；四种盐中离子不能重复，剩余的四种离子为Ba2+、Cu2+、、Cl-，分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色，则B盐的阳离子为Cu2+， Ba2+与不能大量共存，则B为CuSO4，D为BaCl2；即四种盐的化学式依次为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2。 18. 完成下列问题。 （1）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：。 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目___________，。 ②上述反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物是___________。 ③还原剂与氧化剂的数目比是___________，每生成一个转移___________个。 （2）实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。 【答案】（1） ①. ②. HNO3 ③. NO2 ④. 1:2 ⑤. 1 （2）5:10:5:6 【解析】 【小问1详解】 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜的化合价升高是还原剂，硝酸中氮的化合价降低是氧化剂，硝酸被还原成还原产物NO2； ③1molCu参加反应电子转移2mol，被还原的硝酸是2mol，还原剂和氧化剂数目比是1:2；每生成1个NO2转移1个电子； 【小问2详解】 反应①转移1mol电子生成0.5molCl2，反应②转移1mol电子生成1molCl2，反应③转移1mol电子0.5molCl2，反应④转移1mol电子生成0.6molCl2，生成氯气的质量比等于其物质的量比，转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为0.5:1:0.5:0.6=5:10:5:6； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期第一次阶段性考试 高一化学(试题卷) 时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题4，共56分) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 下列有关胶体的叙述，错误的是（ ） A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路” C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D. 从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液 3. 10个过氧化钠与20个碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. B. 、 C. 、 D. 、、 4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO3 D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示 A. Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B. Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应 C. Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3与澄清石灰水反应 6. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 7. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 8. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁()溶于氢碘酸()： B. 向溶液中逐滴加入溶液： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 向溶液中加入溶液： 10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀盐酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有 D 将某物质的水溶液滴加到紫色石蕊溶液中 溶液变蓝 该物质中一定含有，而且一定是碱 A. A B. B C. C D. D 11. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：。则下列有关叙述正确的是 A. P在反应中作还原剂，发生还原反应 B. 上述反应中每生成一个时，转移10个电子 C. 上述反应中Cl的化合价降低，被氧化 D. 该反应中被还原与被氧化物质的数目之比为6∶5 12. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 13. 已知还原性，。溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。下列选项中的数字与离子方程式中的小a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 14. 某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸) A. 溶液中可能有Na+ B. 溶液中可能有Ba2+ C. 溶液中可能有 D. 溶液中可能有 二、填空题(每空2分，共44分) 15. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某一部分变质为的小苏打样品中的质量分数。 方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验中需加热至恒重的目的是___________。 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为___________。 （4）该实验过程中发生反应的离子方程式为___________。 方案三：按如图装置进行实验。 （5）B装置内所盛试剂是浓硫酸，D装置的作用是___________。 （6）实验前称取样品，实验后测得C装置增重，则样品中的质量分数为___________(用百分数表示，保留小数点后一位)。 （7）根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：___________。 16. 现有十种物质：① ②氨水 ③蔗糖 ④氯化铁 ⑤氯气 ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧氢氧化铁胶体。 （1）属于电解质的是___________。 （2）写出氯化铁溶于水的电离方程式：___________。 （3）向⑧中逐渐滴加⑦的溶液，观察到的现象是先有红褐色沉淀，然后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （4）次磷酸(该)是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强还原性。回答下列问题： ①从分类来看，属于___________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 ②写出与足量溶液反应的离子方程式：___________。 17. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。现做以下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。 18. 完成下列问题。 （1）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：。 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目___________，。 ②上述反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物是___________。 ③还原剂与氧化剂的数目比是___________，每生成一个转移___________个。 （2）实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $