精品解析：江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题

2024级高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节(物质的量)。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A项错误； B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B项错误； C．氯元素可降低到-1，高锰酸钾中+7为最高价，化合价可降低，氯气和高锰酸钾为常见氧化剂，C项正确； D．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，D项错误； 选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误； B．漂白粉的有效成分为，B错误； C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误； D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确； 故答案为：D。 5. 下列转化过程加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂，即加入的物质中元素化合价降低。 【详解】A．，加入的碳单质中碳元素化合价升高，碳作还原剂，A项不符合题意； B．，无元素化合价改变，B项不符合题意； C．，加入的氧气中氧元素化合价降低，氧气作氧化剂，C项符合题意； D．，氢元素化合价升高，氢气作还原剂，D项不符合题意； 选C。 6. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应的分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 7. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. ——造玻璃 B. ——发酵粉 C. ——自来水消毒 D. ——实验室制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，具有对应关系，A不符合要求； B．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，不能做发酵粉，不具备对应关系，B符合要求； C．具有强氧化性，可用作消毒剂，具有对应关系，C不符合要求； D．氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氧气，具有对应关系，D不符合要求； 答案选B。 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时，不能用二氧化碳扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误； C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故答案为：C。 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 12. 下列物质的循环图不能一步完成的是 A. 为、Y为、为 B. 为C、Y为、为 C. 为、Y为、为 D. 为、Y为、为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成，加热生成，与盐酸反应生成，A项正确； B．与完全反应生成，与高温反应生成，不能一步转化为，B项错误； C．高温分解生成，与反应生成，溶液与反应生成，C项正确； D．与加热生成，与盐酸反应生成，与在溶液中反应生成，D项正确； 故答案为：B。 13. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 故选B。 14. 是精细磷化工产品。其工业制备原理如下： ① ② 下列推断正确的是 A. 反应①、②均是氧化还原反应 B. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3∶1 D. 反应①中，每生成1个分子转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中有化合价变化是氧化还原反应，反应②中没有化合价变化是非氧化还原反应，A错误； B．中磷元素的化合价为+1价，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B错误； C．个中只有磷元素的化合价发生变化，2个中6个P的化合价由0价升高到+1价，2个P的化合价由0价降低到-3价，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，C错误； D．反应①中，每生成2个分子转移6个电子，因此反应中每生成1个分子转移3个电子，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）煅烧固体的化学方程式为___________。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. ②. 盐或钠盐或碳酸盐 （2） （3）钠钾合金具有良好的导热性 （4） ①. 3 ②. ①③ （5） （6）bd 【解析】 【小问1详解】 淡黄色固体的钠的氧化物为，碳酸钠属于盐或钠盐或碳酸盐。 【小问2详解】 氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，可知NaH为还原剂，水为氧化剂，化学方程式为 。 【小问3详解】 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，且具有良好的导电性。 【小问4详解】 电解质主要包括酸、碱、盐，流程图中标注的物质属于电解质的有碳酸钠、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。 【小问5详解】 煅烧固体的化学方程式为。 【小问6详解】 侯德榜制碱时利用氨气溶解度更高的性质先通入氨气再通入二氧化碳，a错；的溶解度小于，故先析出，b正确；整个流程中不涉及氧化还原反应，c错；侯德榜制碱的原理是，可知母液中主要含有、、、，d正确。故选bd。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是_______，图中涉及的物质属于非金属单质的是_______(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中的化合价为_______。 ②上述反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，被氧化的元素_______(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为_______。 ③反应中每生成1个，转移_______个电子。 （3）已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为_______(用“>”连接)。 【答案】（1） ①. i、iii ②. S、 （2） ①. ②. ③. 失去 ④. ⑤. 10 （3） 【解析】 【小问1详解】 过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合价升降，故涉及氧化还原反应的是i、iii，图中物质属于非金属单质的有S、； 【小问2详解】 ①Na[Al(OH)4]中钠和氢元素呈+1价、O为-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3； ②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，失去电子，化合价升高，因此被氧化的元素是Al，失去电子；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2； ③反应每产生1 个 N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个N2，转移10个电子； 【小问3详解】 还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+，②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，还原剂为SO2，还原产物为HI即I-，则还原性SO2＞I-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂为I-，还原产物为Fe2+，则还原性I-＞Fe2+，则I-、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2> I->Fe2+。 17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. ②. （4）AgCl （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、； 【小问1详解】 步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、； 【小问2详解】 步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； 【小问4详解】 ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl； 【小问5详解】 步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置_______(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为_______。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为_______(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为_______。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是_______(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （5）欲制取标准状况下，则理论上消耗的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D （5）174 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗，制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，装置应选用装置为B，该实验中制备的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； 【小问2详解】 上述方法制备的中含少量气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去； 【小问3详解】 最后用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①图中氢离子和氯离子浓度增大，导电能力增强；原因是次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； ②氯水完全变质，即溶液中没有次氯酸和氯气分子，不具备强氧化性，可以使用紫色石蕊溶液，只变红，不褪色，答案选D； 【小问5详解】 根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，制取标况下44.8L氯气，即2mol氯气，需要二氧化锰2mol，质量为2mol×87g/mol=174g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节(物质的量)。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 3. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 5. 下列转化过程加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 7. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. ——造玻璃 B. ——发酵粉 C. ——自来水消毒 D. ——实验室制氧气 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 12. 下列物质的循环图不能一步完成的是 A. 为、Y为、为 B. 为C、Y为、为 C. 为、Y为、为 D. 为、Y为、为 13. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 14. 是精细磷化工产品。其工业制备原理如下： ① ② 下列推断正确的是 A. 反应①、②均是氧化还原反应 B. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3∶1 D. 反应①中，每生成1个分子转移3个电子 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）煅烧固体的化学方程式为___________。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是_______，图中涉及的物质属于非金属单质的是_______(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中的化合价为_______。 ②上述反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，被氧化的元素_______(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为_______。 ③反应中每生成1个，转移_______个电子。 （3）已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为_______(用“>”连接)。 17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置_______(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为_______。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为_______(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为_______。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是_______(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （5）欲制取标准状况下，则理论上消耗的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $