浙江省宁波市三锋教研联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知: 1. 本卷共10页满分100分,考试时间90分钟。 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效 4. 考试结束后,只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量:H-10-16C-12 Na-23S-32Fe-56 选择题部分 一、选择题(共25题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分) 1、下列物质属于强电解质的是( ) C. C2H2 B.Fe A. HCOOH D. BaSOt 2、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( C. NaHSO4 A. HNO; B. (NH4)2SO4 D. NaCl 3、 将NaOH溶液盛装于滴定管后,需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡,并将液面调至“0”刻度或“0” 刻度以下,其中排气泡的正确操作为 __ 7 ) A. B. C 4、常温下,纯水中存在电离平衡:H2O→H+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(OH) 增大,应加入的物质是( ) A. Na2CO; B. AlCl; C NaOH D. NaNO; 5、反应:C(s)十HO(g)一CO(g)十H(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变,可以加快其 反应速率的是( _ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变通入N D.保持压强不变充入N,使容器体积增大 6、下列说法与相关方程式书写均正确的是( A. CuSO4水溶液显酸性:Cu②*+2HO= Cu(OH)+2H B. NaS水溶液显碱性:s2-+2HO= H2S+2OH C. NaHSO;溶于水的电离方程式:NaHSO;三Nat+H'+SO}- D. HClO溶液显酸性:HClO=H+ClO 7、室温下,下列事实不能说明NH;HO为弱电解质的是( ) A. pH=11的氛水加水稀释100倍后,pH为:9<pH<11 B. 0.1molL1NHNO;溶液的pH小于7 C. 0.1molL1NHHO能使紫色石蕴试液变蓝色 D. 相同条件下,浓度均为0.1molL!NaOH溶液和氛水,氢水的导电能力弱 高二化学学科试题第1页(共10页 8、下列说法正确的是( 。 A. 用碳酸钢溶液清洗油污时,降低温度能增强去污效果 B. 加热蒸发Na2SO;溶液,可以得到纯净的NaSO;晶体。 C. 用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氛水时,采用酬献做指示剂比甲基橙做指示剂误差小 D. 配制FeC;溶液时,先将FeCl;晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度 9、已知温度T时水的离子积常数为w,该温度下,将浓度为amolL的一元酸HA与bmolL1的 一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( A. 混合溶液的pH-7 B. 混合溶液中,c(OH)=Kwmol.L-1 C. 混合溶液中c(H)+c(B)-c(OH)+c(A) D. =b 10、某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 温度计 玻璃 揽 温度计 温度计 揽挡器 错H 稀盐酸与稀 杯盖 Ba(OH)2·8H:O NaOH滚液' 酸 的混合液 和NHC1 ~隔热层 (a) (c) 下列判断正确的是( ) A. 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的错片更换为等质量的错粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃揽挡器改为铜质揽挡器,则测定结果数值偏低 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热,则测定结果无影响 11、下列说法正确的是( ) A. ①0.1mol/LCH;COOH溶液;②0.1mol/LNaOH溶液;水电离的c(H): ①② B. 将pH=3的梳酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,所测得的pH一定偏小 12、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 打开碳酸型饮料瓶盖时,有大量气泡逸出 B. 除去Cl中少量HCl气体,采用饱和食盐水洗气 C. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2(g)+I2(g)三2HI(g)) D. CO与O均能结合血红蛋白(Hb):HbCO(aq)+O2=HbO2(aq)+CO(g),CO中毒需吸氧治疗 13、下列说法正确的是( A. AH>0的反应一定不能自发进行 B. 2molC2H6(g)的混乱度和1molC2H。(g)的混乱度相同 C. 化学反应A(s)=B(s)+C(g)室温下不能自发进行,说明该反应的AHI<0 D. 冰在室温下自动熔化成水,这是煸增的过程 14、X(g)+3Y(g)→2Z(g)AH=-akJmoll,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容 器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( ) A. 10min内,Y的平均反应速率为0.03molL1s1 B. 第10min时,X的反应速率为0.01molLminl 高二化学学科试题第2页(共10页 C. 第10min时,乙的物质的量浓度为0.4mol·L D. 10min内,X和Y反应放出的热量为0.2akJ 15、反应N2(g)+3H2(g)→2NHs(g)AH<0,若在恒温恒压容器中发生,下列选项表明反应一定已达平 衡状态的是( ) A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的气体的密度不再变化 C. 相同时间内,消耗H的物质的量是消耗N,的物质的量的3倍 D. 容器内气体的浓度c(N):c(H):c(NH)-1:3:2 16、设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ~ A. 1L0.100molL-1NaS溶液中s2-数目为0.100N B. 25C时,pH-1的疏酸溶液中,氢离子的数目是0.1N C. 1L0.1molL:!HA溶液中,A的数目可能小于0.1NA D. 0.1molFeCl;固体溶于水,可以水解形成的Fe(OH);胶体粒子数为0.1V 17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ) A. 已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)A/H=-890.3kJmol,则甲院的燃烧热AH=-890.3kJmol B. 已知:500°C、30MPa下,N2(g)+3H2(g)=2NH;(g)AH=-akJmol,将1.5mol H2和过量的N2在此 条件下充分反应,放出热量0.5ak C. 已知2H(g)+O(g)=2HO(1)△H,2H(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2,则AH<△H D. 已知C(s,石墨)-C(s,金刚石)AH>0,则金刚石比石墨稳定 18、已知X转化为R和W分步进行:①X(g)→Y(g)+2W(g)AH ②Y(g)→R(g)+W(g)A/H上述反 应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) 4能量 # E R(g)+3W(g) Y(g)+2W(g) X(g) 反应过程 A. 升高温度,反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值 B. 更换高效催化剂,可使AH和A减小 C. 增加体系中X(g)的浓度,反应物活化分子百分数增大,有效碰撞概率增大,反应速率加快 D. R(g)+W(g)-Y(g) A/=-(Ea-Ea;) kJ·moll 19、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法正确的是( _ c(H)(molL) 10-6 10-7 7C 25C 10710-6c(0H)(molL*) 高二化学学科试题 第3页(共10页 A.a点对应的溶液中大量存在:CI、Nat、I、Fe* B. b点对应的溶液中大量存在:$O;}、Nat、Kt、Cl C. c点对应的溶液中大量存在:Na'、Ba}、CI、$O2 D. d点对应的溶液中大量存在:Nat、Kt、CO2、Cl 20、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. NaC2O4溶液: c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HC2O) B. NaS溶液: c(Na')>c(HS)>c(OH)>c(HS) C. NaCO;溶液: c(Na')+c(H)=2c(CO2)+c(OH) D. NaSO;溶液: cNa )=2c(SO})+c(HSO)+c(HSO) 21、根据下列图示所得出的结论正确的是( ) #_# 曹T CH(g)+Co-(g) 反应过程 加入水的体积 乙 丙 T 甲 A. 图甲表示反应CH(g)+CO(g)二2CO(g)+2H(g)的能量变化,该反应为放热反应 B. 图乙表示密闭容器中反应2X(g)+3Y(g)→3Z(g)AH>0到达平衡时温度对平衡的影响,图乙中y 轴可以表示Y的百分含量 C. 图丙表示一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化,则b点时醋酸电离程度最大 D. 图丁表示密闭容器中CH4(g)+HO(g)二CO(g)+3H(g)AH>0到达平衡时,CH4的转化率与压强 温度的变化关系曲线,则p>p2 22、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液,下列说法正确的是( ) A. 相同物质的量浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化) c(CH;COO)-c(C1) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C. pH相等的两溶液中:c(CH;COO)<c(CI) D. 10mL0.1molL~1的CH;COOH溶液中加入0.1molL二1的NaOH溶液,溶液中水的电离程度与 纯水相同,V0NaOHD)可能小于或大于10mL 23、在2L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(s)AH,所得实验数据如下 表。下列说法正确的是() 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度/C n(A) n(B) n(C) 300 ① 0.40 0.10 0.09 500 0.40 0.10 0.08 500 0.20 0.05 d A. 升高温度,平衡向正反应方向移动 B. 500C该反应的平衡常数K=0.16 C. ③中达到平衡时,A的转化率小于20% 高二化学学科试题第4页(共10页 D. ②中平衡后继续充入A和C各0.1mol,平衡向正反应方向移动 24、某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4molL-!NaCO;溶液和40mL0.2molL-lNaHCO 溶液,再分别用0.4molL盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线 d 22 V(HCI)/mL 31 __. p/kPa , V(HCl)/mL 20V. 10 30 40 下列说法正确的的是( ) A. 当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为; HCO:"+Ht=HCO. B. 图中甲、丁线表示向NaHCO;溶液滴加盐酸,乙、丙线表示向NaCO;溶液中滴加盐酸 C. NaCO;和NaHCO;溶液中均满足:c(HCO)-c(CO;2)-c(OH)-c(H) D. 根据pH一V(HCD)图滴定分析时,c点可用甲基橙、d点可用阶酸作指示剂指示滴定终点 25、根据下列实验操作,能够得到相应实验现象或结论的是( 用15 实验目的 实验操作 实验现象或结论 探究压强对化学 用注射器吸入20mL.由NO,和NO4组 减小容器压强,反应2NO-NO A 的混合气体,向外拉动注射器活塞至气 平衡的影响 的平衡逆向移动,气体颜色变深 体体积为原来的2倍 证明碳酸铜溶液 滴入BaCl溶液后出现白色沉淀 B 向滴有酸酥的NaCO:溶液中滴加3滴 呈碱性与CO2有 溶液红色变浅,证明溶液呈碱性与 关: BaCl;溶液 CO2有关 比较CHCOOH 用pH计测量CH;COOH和HCIO的pH. HCIO的pH比CH;COOH大,说 C 和HCIO酸性强 比较溶液pH大小 弱 明CH;COOH酸性比HCIO强 向两支试管中都加入2mL1molL:!的酸 两支试管中高 酸钾溶液均褪色. 性KMnO4溶液,再同时向两支试管中 加入0.1molL-HC2O.的溶液的 探究草酸浓度对 D 分别加入2mL0.1molL-1HCO4的溶液 试管褪色所需时间少,说明其他条 反应速率的影响 和2mL0.05molL-HCeO.的溶液,观察 件相同,反应物浓度越大,反应速 高酸钾溶液褪色所需时间 率越大 高二化学学科试题 第5页(共10页 非选择题部分 二、非选择题(本题包括5小题,共50分) 26、按要求作答。 (1)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能 如下表所示: C-H O-O 化学键 H-O C=O 键能/kJ·mol-! a 请根据以上键能写出CH4与O2反应的热化学方程式 (2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO,在一定条件下能反应生成N2和CO2。 a. CO(g)+/O(g)=COz(g)AH=-283 kJmol] 此反应化学平衡常数为K b. N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2-+180 kJmoll 此反应化学平衡常数为K c. 2NO(g)+2CO(g)=N+2CO2(g)AH; 此反应化学平衡常数为K 求: ①AH- J·mol'! ②K一 (用K,K2表示) (③)FeCl;的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): 把FeCl;溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 27、25C时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH;COOH H2CO; HCN HCIO H2C2O4 Kt=-4.5x10-7 电离平衡常 Ka-5.6x10-2 4.0x10-8 1.8x10-5 6.2x10-10 数(Ka) Ka2-4.7x10-11 K2-1.5x10-4 请回答下列问题 (1)CHCOOH、HCO.、HCN的酸性由弱到强的顺序 (2)向NaCN中通入少量的CO,发生反应的离子方程式为 (3)KHC2O4溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性” (4)25C,0.01mol-L-1NaC1O溶液的pH- 。(lg2=0.3) (5)25*C时常压下,在pH-5的稀醋酸溶液中,c(CH;COO)-_ mol:L-1(写出精确值 的表示式)。下列方法中,可以使0.10molL:CH;COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 A.加入少量0.10molL-1的稀盐酸 B.加热该CH:COOH溶液 C.加入少量冰醋酸 D.加水稀释至0010mol:L:1 高二化学学科试题第6页(共10页 28、sO;和NO是大气污染物。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH&NO;产品的流程图如 下(Ce为钟元素): NH.O2 NHNO装置VNO、NO: NaOH溶液 C Ce{ NO、sSO→装置INd装置No、No装 置电解档 __} HSO: (1)装置II中,酸性条件下,NO被Ce4*氧化的产物主要是NO。、NO,写出生成NO;的离子方 程式 (2)常温下,含疏各微粒(HSO、HSO;和SO2)存在于sO;与NaOH溶液反应后的溶液中. 它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。 X “H5O {so2 H$O ①下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. pH=9的溶液中不含H2SO;微粒 B. 为获得尽可能纯的NaHSO,可将溶液的pH控制在4~5左右 C. 在含HSO、HSO。、sO}的溶液中,加入少量的NaOH固体,X(HSO;)不一定增大 D. pH=7时,溶液中cONa )=c(HSO;)+c(SO2) ②向pH=5的NaHSO;溶液中滴加一定浓度的BaCl2溶液,溶液中出现浑浊(BaSO;),pH降为2. 用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 29、某学生用0.1000molL:!的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解如下几步; A. 轻轻转动酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,无气泡 B. 调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数 C. 调整管中液面,用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D. 锥形瓶放于滴定管下,边摇边滴定,眼晴注视锥形瓶内颜色变化 E. 装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管 F. 锥形瓶放于滴定管下,边摇边滴定,眼晴注视滴定管内液面变化 G. 将滴定管尖向上弯曲,轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 高二化学学科 试题第7页(共10页) 就此实验完成填空 (1)选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写):移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 2~3滴猷→检查是否漏水→蒸水洗泽→标准液润洗滴定管→___→___→___→___→到 达滴定终点,停止滴定,记录读数。 (2)有一支50m1酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全 部排出,承接在量简中,量筒内溶液的体积:( ) B. 等于40.00ml A. 大于40.00ml C. 小于40.00ml D. 等于10.00ml (3)判断到达滴定终点的现象是 (4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL,滴定后液面如图,则此时 消耗标准溶液的体积为 mL: 27mL 28mL (5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测溶液的物质的量浓 度为 :(保留四位有效数字) 待测HC1溶液的体 0.1000molL:1的KOH溶液的体积/m 实验序号 积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 0.00 20.00 25.33 20.00 0.00 30.00 1.00 20.00 25.67 (6)下列操作中,可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A. 碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D. 读取KOH溶液体积时,开始时俯视读数,滴定结束时仰视读数 E. 碱式滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡 30、工业合成氛是人类科学技术一项重大突破,我国目前氢的生产能力居世界首位。回答下列问题 (1)下图为在某催化剂表面合成氛反应机理 高二化学学科 试题第8页(共10页 △能量/kJ·mol-l #N31# 250 NH,* N*+3H* 过程 过程② 过程③ 过程① 过程④ 过程 反应进程 ①反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)的AH=_kJmol-l。综合考虑变和煸变,合成氢反应在_条 件下有利于反应自发进行。 ②上图中过程 (填序号)反应活化能 (填“最大”或“最小”),是决速反应。 (2)氛是重要的化工产品,其生产流程如图所示,请回答下列问题 #7# 压缩机加压 催化转 换器 液态NH, 合成氛生产流程示意图 下列说法正确的是 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氢气 B. 热交换器可以冷却进入的原料气,防止催化剂过热 C. 合成氛是目前自然固氢最重要的途径 D. 通过使用催化剂和分离液态氛气等措施,可以提高反应的平衡转化率 (3)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氢的物质的量分数与温度的计算结果如下 图所示。进料组成I:xi(H)-O.75、xON)=0.25:进料组成II:x(H)=0.60、xN)-0.20、x(A)=0.20(物 n总 高二化学学科试题第9页(共10页) X(NH,) x(NH.) 0.40 0.40 0.30 0.30 P,=16MPa P,=16MPa 0.20 0.20 P 0.10 0.10 600 700 800 900 1000 500 500 600 700 800 900 1000 温度T/*C 图a 图b 温度T/*C ①P 16MPa(填→”、“-”或“<”)。 ②进料组成中不含惰性气体Ar的图是_ (填“图a”或“图b”)。 ③图a中,当P2=16MPa、x(NH;)=0.25时,氮气的转化率a=。该温度时,反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 的平衡常数K- (4)P: 压强下,向密闭容器中充入一定量的N2和H,相同时间内测得体系中N2的体积分数与温 度(T)的关系如下图所示。 N2) T ①N2的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是 ②研究表明,温度越高,温度对平衡的影响越大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变,请在上 图中画出P压强下(P>P)N的体积分数与温度(T)的关系趋势图。 高二化学学科试题 第10页(共10页2024学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 命题：杨贤江中学 审稿：咸祥中学 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A A C 0 B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B c D D B c c A 0 A 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C 1 B 二、填空题（共50分） 26.(8分) (1)(2分)CH4(g)+202(g=C02(g)+2H0(g)△H-(4a+2b-4c-2d)kJ-mol"'(有错不给分) (2)①(1分)-746 ②（1分)K3=K2K2 (3)(1分)酸 (2分)Fe3*+3H0=Fe(OD3+3Ht(化学式错不给分，未配平扣1分) (1分)Fe203 27.(10分) (1)(2分)HCN<H2CO3<CH3COOH(有错不给分) (2)(2分)CN厂+HO+CO2=HCN+HCO3(有错不给分) (3)(1分)酸性 (4)(2分)9.7 (5)(1分)1*105.1*109 (2分)BD(漏选给1分，错选多选不给分) 28.(6分) (1)(2分)H20+NO+Ce4+=NO2+Ce3++2Ht (化学式错不给分，未配平扣1分) (2)①(2分)BC(漏选给1分，错选多选不给分) ②(2分)HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3ˉ÷H*+SO32,加入BaCl2后， Ba2*+SO32=BaSO3使电离平衡右移，C(H)增大。 29.(10分) (1)(2分)E,G,B,D(有错不给分) (2)(1分)A (3)(2分)当最后半滴NOH溶液加入时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不 变色。 高二化学第1页，共2页 (4)(1分)25.00（写25或25.0不给分） (5)(2分)0.1250mol·L1(有效数字错误不给分) (6)(2分)CE(漏选给1分，错选多选不给分) 30.(16分) (1)①(1分)-92 (1分)低温 ②(1分)③ (1分)最大 (2)(2分)A (3)①(1分)< ②(1分)图b ③(2分)50% (2分)27 (4)①(2分)T。之前未平衡，随温度升高反应速率加快，N2的体积分数减小；To之后达到平衡 状态，温度升高平衡逆向移动，N2的体积分数减小。 ②(2分)如右图（最低点在T。前，上升趋势与原曲线逐渐靠近）。 个N) P To 高二化学第2页，共2页