精品解析：湖北省恩施土家族苗族自治州巴东县第三高级中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

巴东三中2024～2025学年高一11月月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章至第二章第一节钠及其化合物。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指 A. 升华 B. 蒸馏 C. 焰色反应 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，故合理选项是C。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 碱石灰 金刚石 纯碱 B 稀硫酸 固体 石墨 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石为碳单质，不是化合物，A错误； B．分类均能正确，B正确； C．澄清石灰水为混合物，不是化合物，C错误； D．无水硫酸铜为纯净物，不是混合物，且CaO为碱性氧化物，不是盐，D错误； 故选B。 3. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是 A. 该分散系中的分散质直径小于 B. 该分散系的稳定性小于溶液 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系属于液溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纳米磁性固体材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”， 具有丁达尔效应，说明所得的分散系属于胶体，故其分散质直径在1~100nm之间，A选项错误； B．胶体稳定性小于溶液，B选项正确； C．所得的分散系是胶体，胶体可以透过滤纸，C选项正确； D．所得的分散系中分散剂为液体，属于液溶胶，D选项正确； 故选A。 4. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2； 故选C。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解制备氧气，在该反应中价Cl转化为KCl中价Cl时得6个电子，共2个Cl原子，共得到12个电子，价O失12个电子变成，故A项错误； B．单质溴中的溴化合价由0价降低到价，得2个电子；碘化钾中碘由价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子，故B项正确； C．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故C项正确； D．氧化铜中铜元素化合价由价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素化合价由0价升高到价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子，故D项正确； 故本题选A。 6. 下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A. NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D. 氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确； B．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．Na2CO3广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确； D．氧化钠无法与CO2反应制取氧气，过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，D错误； 故答案为：D。 7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有物质得到氧，另一种物质失去氧 B. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 四种基本反应类型中的分解反应、化合反应都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应是电子发生转移的结果，并不是所有的氧化还原反应都存在得氧和失氧，A项错误； B．被氧化的物质发生了还原反应，即还原剂失去电子或电子对偏离，被还原的物质发生了氧化反应，即氧化剂得到电子或电子对偏向，B项错误； C．在氧化还原反应中有化合价的升降，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确； D．四种基本反应类型中的分解反应，化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 8. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 向澄清石灰水中通入过量 错误 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 溶液与溶液反应，完全沉淀时： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为： ，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，评价应该为正确，B错误； C．可溶，应该拆成离子形式，故溶液与盐酸反应：，C错误； D．溶液与溶液反应，完全沉淀时，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B. 溶液是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 在熔融状态下也能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动，不导电，故图Ⅰ中灯泡不亮，在溶液中电离生成能够自由移动的和，故图Ⅱ中灯泡发亮，A正确； B．溶液是混合物，属于电解质，B错误； C．属于电解质，在水溶液中电离，可以电离出自由移动的离子，C正确； D．属于电解质，在熔融状态下也能导电，D正确； 故选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，发生了氧化还原反应 B. 过程②中， C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生氧化还原反应，A错误； B．由图知，过程②中离子方程式为，B正确； C．由图知，过程③中发生反应，反应消耗，溶液酸性减弱，C错误； D．由图中转化关系可得，回收S的总反应为，D错误； 故选B。 11. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D. 溶液最终变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，发生反应：，生成氧气，故产生气泡，且具有漂白性，可以漂白紫色石蕊； 故选C。 12. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】S元素化合价反应前为-，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+) mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。 13. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B HCl NaCl Na2CO3 NaOH C H2O2 O2 H2O H2CO3 D Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不能和其他物质反应生成碳酸钠，不符合题意； C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和含氢物质反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，符合题意； D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。但是氢氧化铁不能直接生成铁，铁也不能直接生成氢氧化铁，不符合题意； 答案C。 14. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 反应1、2、3中，的氧化性最强 C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确； B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化反应产物的氧化性，则氧化性：，B错误； C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应。反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确； 故选B。 15. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体为碳 B. 白色固体是 C. 实验说明具有氧化性 D. 取白色固体加入少量水，固体结块变成晶体并伴随放热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，A正确； B．由由实验Ⅰ滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为，B错误； C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明具有氧化性，C正确； D．白色固体为，加入少量水后结块变成晶体并伴随放热现象，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有下列物质：①金刚石；②有色玻璃；③；④盐酸；⑤熔融；⑥；⑦石墨；⑧淀粉溶液；⑨；⑩酒精。根据要求填空。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能产生丁达尔效应的是___________；互为同素异形体的是___________。 （2）⑨的电离方程式为___________；写出⑦的一种用途：___________。 （3）写出③与④发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ③⑤⑨ ③. ⑥⑩ ④. ②⑧ ⑤. ①⑦ （2） ①. ②. 作电极，润滑剂或制作铅笔芯等(任写一条合理即可) （3） 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石是碳单质，不含有自由移动的电子，不能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②有色玻璃是固体分散系，为混合物，不能导电，既不是电解质又不是非电解质，能产生丁达尔效应； ③为盐，不含自由移动的离子，不能能导电，属于电解质； ④盐酸为混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤熔融属于碱，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑥不含离子，不能导电，自身不能电离，是非电解质； ⑦石墨是碳单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑧淀粉溶液为混合物，不含自由移动的离子，不能导电，属于胶体，能产生丁达尔效应； ⑨中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体是电解质； ⑩酒精不含离子，不能导电，自身不能电离，是非电解质； 故能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是③⑤⑨；属于非电解质的是⑥⑩；能产生丁达尔效应的是②⑧；互为同素异形体的是①⑦； 【小问2详解】 为盐，属于强电解质，电离方程式为；石墨能导电，故石墨可作电极，润滑剂或制作铅笔芯等； 【小问3详解】 与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式：。 17. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是___________。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：___________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 盐酸(或HCl) ②. 氯化钡(或) 【解析】 【分析】I.溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有； II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有； III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是；IV.取III中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，生成水；据此分析解题。 【小问1详解】 ①溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有；②II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有； III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是； 【小问2详解】 III中有白色沉淀产生，证明发生了反应；Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，则离子反应方程式为：； 【小问3详解】 沉淀的物质的量为，故固体乙的摩尔质量为，与KCl的摩尔质量相同，故乙与硝酸银的化学方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，混合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-，故甲HCl溶液，由(3)可知乙是KCl，故丙是BaCl2。 18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是___________(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性；维生素C> D. 是还原剂 （2）针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是___________，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为___________，被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。 （3）在的反应中，氧化剂是___________，氧化反应的产物是___________，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为___________g。 （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况：_____________。 【答案】（1）BC （2） ①. B ②. C ③. A ④. ⑤. 被还原生成的产物对环境没有污染 （3） ①. (或硝酸) ②. ③. 30 （4） 【解析】 【小问1详解】 服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，NaNO2在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，且其还原性应强于Fe2+，故答案为：BC； 【小问2详解】 ①A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂； B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2； C．H2O2→H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性； D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂； 所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A； ②由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染； 【小问3详解】 该反应中N元素化合价降低，氧化剂是(或硝酸)，Fe元素化合价升高，Fe做还原剂，发生氧化反应，氧化反应产物是；由质量守恒定律和化学方程式的系数可知，56gFe完全反应时生成30gNO。 【小问4详解】 由反应可知作氧化剂，作还原剂，2mol反应时得10mol电子，则双线桥表示电子转移数为：。 19. 计了如图实验(反应装置如图所示)： Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)： ①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： （1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：____。 （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____。 （3）如果没有B装置对实验结果有何影响____。(填“偏大”或“偏小”“不影响”) Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题： （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置Ⅳ接在____(填写字母号)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 （5）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____。 Ⅲ．现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题： （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉____(填“能”或“不能”)燃烧起来。 （7）盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为____g。 【答案】（1）反应放热，钠的熔点低 （2）×100% （3）偏大 （4） ①. 浓硫酸 ②. B （5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （6）能 （7）2.12 【解析】 【分析】I．(1)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气过程中放热，钠熔点低；(2)生成氢气质量为：(a+b)g-cg=(a+b-c)g，结合方程式金属样品中Na的质量，进而计算钠单质的质量分数；(3)氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大；II．装置中空气中含有二氧化碳，会与过氧化钠反应生成碳酸钠，实验开始前需要先排尽装置中空气，水也与过氧化氢反应，需要在干燥环境中进行，装置I除去空气中二氧化碳，装置IV可以盛放浓硫酸用于干燥气体，在装置II中氧气与钠反应生成过氧化钠，III中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止加入II中；III根据碳酸氢钠受热分解方程式、二氧化碳与过氧化钠、水与过氧化钠反应方程式进行计算即可，据此分析解题。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2 Na+2H2O=2 NaOH+H2↑，反应过程中付出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球，故答案为：反应放热，钠的熔点低； 【小问2详解】 生成氢气质量为：(a+b)g-cg=(a+b-c)g，由2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，可知单质Na的质量为(a+b-c)g×=23(a+b-c)g，故样品中钠单质的质量分数=×100%，故答案为：×100%； 【小问3详解】 氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大，计算单质Na的质量偏大，测定Na的质量分数偏大，故答案为：偏大； 【小问4详解】 为完成实验，上述装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体，为完成实验应将装置Ⅳ接在I和Ⅱ之间，故选B，故答案为：浓硫酸；B； 【小问5详解】 点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故答案为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应放热且生成助燃气体氧气，所以用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉能燃烧起来。故答案为：能； 【小问7详解】 0.78g Na2O2物质的量为=0.01mol，1.68g NaHCO3物质的量为 =0.02mol，依据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，完全反应生成0.01mol二氧化碳，0.01mol水，0.01mol碳酸钠，依据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以首先考虑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，0.01mol二氧化碳与0.01mol过氧化钠恰好反应生成0.01mol碳酸钠，所以最后剩余固体为碳酸钠，化学式为Na2CO3；物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量为0.02mol×106g/mol=2.12g，故答案为：2.12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴东三中2024～2025学年高一11月月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章至第二章第一节钠及其化合物。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指 A. 升华 B. 蒸馏 C. 焰色反应 D. 丁达尔效应 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 碱石灰 金刚石 纯碱 B 稀硫酸 固体 石墨 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 3. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是 A. 该分散系中的分散质直径小于 B. 该分散系的稳定性小于溶液 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系属于液溶胶 4. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 6. 下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A. NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D. 氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有物质得到氧，另一种物质失去氧 B. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 四种基本反应类型中的分解反应、化合反应都属于氧化还原反应 8. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 向澄清石灰水中通入过量 错误 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 溶液与溶液反应，完全沉淀时： 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B. 溶液是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 在熔融状态下也能导电 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，发生了氧化还原反应 B. 过程②中， C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 11. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D. 溶液最终变为蓝色 12. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B HCl NaCl Na2CO3 NaOH C H2O2 O2 H2O H2CO3 D Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe A. A B. B C. C D. D 14. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 反应1、2、3中，的氧化性最强 C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 15. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体为碳 B. 白色固体是 C. 实验说明具有氧化性 D. 取白色固体加入少量水，固体结块变成晶体并伴随放热现象 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有下列物质：①金刚石；②有色玻璃；③；④盐酸；⑤熔融；⑥；⑦石墨；⑧淀粉溶液；⑨；⑩酒精。根据要求填空。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能产生丁达尔效应的是___________；互为同素异形体的是___________。 （2）⑨的电离方程式为___________；写出⑦的一种用途：___________。 （3）写出③与④发生反应的离子方程式：___________。 17. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是___________。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：___________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为___________、___________。 18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是___________(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性；维生素C> D. 是还原剂 （2）针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是___________，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为___________，被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。 （3）在的反应中，氧化剂是___________，氧化反应的产物是___________，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为___________g。 （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况：_____________。 19. 计了如图实验(反应装置如图所示)： Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)： ①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： （1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：____。 （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____。 （3）如果没有B装置对实验结果有何影响____。(填“偏大”或“偏小”“不影响”) Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题： （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置Ⅳ接在____(填写字母号)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 （5）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____。 Ⅲ．现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题： （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉____(填“能”或“不能”)燃烧起来。 （7）盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $