精品解析：海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高二上学期阶段性教学检测（一）（期中考试）化学试题

2024-2025学年海南高二年级阶段性教学检测(一) 化学 1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2．考查范围：选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识。下列诗句能体现能量变化，且涉及吸热反应的是 A. 李白《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟 B. 王安石《元日》：爆竹声中一岁除 C. 李商隐《无题》：蜡炬成灰泪始干 D. 于谦《石灰吟》：烈火焚烧若等闲 2. 为了满足人类生存和发展的需要，化学家需要创造性地研究和设计新的化学反应。下列化学反应不能自发进行的是 A. B. C. D. 3. 实验室利用与少量稀硫酸反应制备，下列措施能降低化学反应速率，但不减少产气量的是 A. 升高温度 B. 改用等体积、更低浓度的硫酸 C. 加入溶液 D. 加入粉末 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 化学反应的反应热与反应的途径有关 C. 升高温度，活化分子百分数增多 D. 活化分子的碰撞一定是有效碰撞 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 盛有气体的密闭体系减压后颜色先变浅后变深 B. 合成氨工业中，采用比常温更有利于的生成 C. 合成氨工业中，采用合适的催化剂有利于的生成 D. 平衡体系加压后颜色变深 6. 下列指定反应的热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A. 表示C的燃烧热反应： B. 与反应： C. 葡萄糖在人体组织中完全氧化： D. 水的分解反应： 7. 大型粮库中常用羰基硫()作为熏蒸剂，防止某些害虫和真菌危害粮食。在密闭容器中充入一定量和，发生反应：。达到平衡后，下列措施一定能使平衡向生成的方向移动的是 A. 恒容下充入稀有气体 B. 使用适合的催化剂 C. 减小的浓度 D. 增大压强 8. 已知可逆反应：，下列表示该可逆反应的反应速率最大的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 机动车尾气已成为城市空气的主要污染源，一种新技术能利用将转化为无毒物质：。下列说法正确的是 A. 该反应在低温条件下能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 使用合适的催化剂，可以增大该反应的平衡常数 D. 其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 10. 已知：C、的燃烧热分别是(铁的燃烧热是按生成计算)。下列说法正确的是 A. B. C. D. 11. 工业制备硝酸的第一步反应是的氧化：。若在恒容密闭容器中加入一定量的混合气体，使其发生上述反应。下列说法正确的是 A. 时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 C. 单位时间内消耗和生成的物质的量相等时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态后，减小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 12. 使用催化剂和未使用催化剂时，反应的能量变化如图所示，均大于0，图中A、B、X、C、D五种物质均为气态，下列说法正确的是 A. B. 为使用催化剂时逆反应的活化能 C. 物质的稳定性： D. 曲线乙代表的反应速率快 13. 某温度下，在密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 选项 A B C D 图像 A. A B. B C. C D. D 14. 向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：，该反应分两步完成，其中第2步反应为。投料比时的平衡转化率与温度倒数的关系，及温度为时的平衡转化率与。的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第1步反应为 B. 曲线甲表示的平衡转化率与的关系 C. 升高温度，的平衡常数增大 D. 恒容绝热容器中，时，体系内压强不变说明反应达到平衡状态 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 已知： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述过程中属于吸热反应的是_______(填标号)。 （2）已知：甲烷的燃烧热，则③中H2O的“状态”为______(填“s”“1”或“g”)。 （3）H2的燃烧热_______。 （4）在相同条件下，质量相等的两份H2分别与足量O2反应，分别生成液态水(反应i)和气态水(反应ⅱ)，则反应i的焓变_______(填“大于”“等于”或“小于”)反应ⅱ的焓变。 （5）_______ 。 （6）1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化如图所示，则正反应的活化能为_______ 。 16. 地球平均气温逐年升高，温室效应是温度上升的主要原因，因此研究的资源化利用显得尤为重要。在一定温度、压强和催化剂作用下，与可转化为。回答下列问题： （1）一定条件下生成和一定量时，测得放出的热量，则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （2）时，在恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下，时反应达到平衡状态，测得反应体系中有。 ①内平均反应速率_______ 。 ②的平衡转化率为_______%。 ③时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 ④时，该平衡体系中分压最大的含氢物质是_______(填化学式)。 （3）在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于时．的转化率急剧下降，造成这种现象的原因是_______。 17. 某学习小组同学在实验室中利用稀盐酸和稀溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题： （1）教材中该实验的图标有，其名称是_______。 （2）中和反应生成液态水放出热量，则表示该中和反应反应热的热化学方程式为_______。 （3）量热计结构如图所示： ①仪器A的名称是_______。 ②搅拌器选用_______的材质最好(填标号)。 a．玻璃　　　　b．铜质　　　　c．铁质 ③碎泡沫塑料的作用是_______。 （4）体积均为的稀盐酸、溶液的浓度分别为，测得三次实验的平均温差为。已知盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按计算。该实验中测定中和反应的反应热_______(保留三位有效数字)，该数值与中和反应的反应热有误差，请从实验操作角度分析造成该测定误差的一种可能因素：_______。 18. 科学探究与创新意识是化学学科的核心素养之一。利用草酸溶液与溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”，有关数据如表所示： 实验序号 ① 2.0 4..0 0 0 20 ② 2.0 3.0 0 20 8 ③ 2.0 0 0 40 3 ④ 2.0 4.0 0 0.1 20 6 已知：对该实验具有催化作用，回答下列有关问题： （1）试剂X的名称是_______；实验②中_______。 （2）该实验发生反应的离子方程式为_______。 （3）对比实验①和实验②，可探究_______(填外界条件)对化学反应速率的影响。t1的数值可能是_______(填标号)。 a．6　　　　b．7　　　　c．8　　　　d．9 （4）实验③中_______；由实验①和实验③得出的结论是_______。 （5）有同学为探究草酸浓度对反应速率的影响，在a、b两支试管中均加入的酸性溶液，再向a试管中加入的溶液，向b试管中加入的溶液，观察溶液褪色所用时间。就该同学能否达到实验目的做出判断，并说明理由：____。 19. 氨是一种重要的化工原料，在国防、工业、农业以及医药等领域被广泛使用。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应：。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量表示为，已知：，则_______ 。 （2）工业合成氨反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示： ①表示该反应的平衡常数随温度的变化曲线为_______(填“I”或“Ⅱ”)。 ②时，在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的原料气，时间为时，测得容器中反应物和生成物的量如表所示，则_______(填“>”“<”或“=”)；初始时原料气中_______。 物质 物质的量 0.5 1 2 （3）某种合成氨技术的各步反应的能量变化如图所示(其中标有“+”表示吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)。该反应历程包括_______个基元反应，其中起决速步骤的反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南高二年级阶段性教学检测(一) 化学 1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2．考查范围：选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识。下列诗句能体现能量变化，且涉及吸热反应的是 A. 李白《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟 B. 王安石《元日》：爆竹声中一岁除 C. 李商隐《无题》：蜡炬成灰泪始干 D. 于谦《石灰吟》：烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”，涉及瀑布飞泻时的水蒸气散布在空气中形成胶体、光照下产生丁达尔效应等现象， A不符合题意； B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧、火药爆炸，属于放热反应，B不符合题意； C． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D． “烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应， D符合题意； 故选D。 2. 为了满足人类生存和发展的需要，化学家需要创造性地研究和设计新的化学反应。下列化学反应不能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧是放热反应，△H<0，反应是气体体积减小的反应，△S<0，根据△G=△H-T•△S可知，在较低温度下可满足△H-T•△S＜0，即在较低温度下反应可自发进行，A不符合题意； B．该反应的逆反应△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，B符合题意； C．该反应的逆反应△H＜0，△S>0，在任何温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，C不符合题意； D．该反应的逆反应△H>0，△S>0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，D不符合题意； 答案选B。 3. 实验室利用与少量稀硫酸反应制备，下列措施能降低化学反应速率，但不减少产气量的是 A. 升高温度 B. 改用等体积、更低浓度的硫酸 C. 加入溶液 D. 加入粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，且不影响生成氢气的量，A不符合题意； B．改用等体积、更低浓度的硫酸，硫酸的物质的量减小，产生气体的量减少，B不符合题意； C．加入氯化钠溶液相当于稀释，浓度减小，反应速率减小，不影响产生氢气的量，C符合题意； D．加入氧化钠与酸反应，减少产生氢气的量，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 化学反应的反应热与反应的途径有关 C. 升高温度，活化分子百分数增多 D. 活化分子的碰撞一定是有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，故A错误； B．反应热只与反应物和生成物有关，与反应途径无关，故B错误； C．升高温度，更多的分子获得能量变成活化分子，活化分子百分数增多，故C正确； D．活化分子的碰撞只有获得足够多的能量，有合适的取向的碰撞才是有效碰撞，故D错误； 答案选C。 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 盛有气体的密闭体系减压后颜色先变浅后变深 B. 合成氨工业中，采用比常温更有利于的生成 C. 合成氨工业中，采用合适的催化剂有利于的生成 D. 平衡体系加压后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．，加压瞬间浓度增大，颜色变深，随之平衡正向移动，浓度减小，颜色又逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒夏特列原理不符，B不符合题意； C．催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．对平衡CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列指定反应的热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A. 表示C的燃烧热反应： B. 与反应： C. 葡萄糖在人体组织中完全氧化： D. 水的分解反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C应该转化为CO2，A错误； B．氢气在氯气中燃烧为放热反应，焓变应该为负值，B错误； C．葡萄糖在人体内氧化过程为放热反应，焓变应该为负值，C错误； D．氢气燃烧生成水是放热反应，水分解为吸热反应，焓变为正值，D正确； 答案选D。 7. 大型粮库中常用羰基硫()作为熏蒸剂，防止某些害虫和真菌危害粮食。在密闭容器中充入一定量和，发生反应：。达到平衡后，下列措施一定能使平衡向生成的方向移动的是 A. 恒容下充入稀有气体 B. 使用适合的催化剂 C. 减小的浓度 D. 增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应气体量不变的反应，恒容下充入稀有气体，浓度不变，平衡不移动，A不符合题意； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，B不符合题意； C．减小氢气的浓度，即减少生成物的浓度，平衡正向移动，C符合题意； D．反应气体量不变的反应，增大压强，平衡不移动，D不符合题意； 答案选C。 8. 已知可逆反应：，下列表示该可逆反应的反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】速率的比较需要统一到相同的单位，然后根据速率之比等于计量系数之比，换算成同一物质或将速率比上计量系数之后比较大小，据此回答。 【详解】不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则： A. B. C. D. 反应速率最大的是； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 机动车尾气已成为城市空气的主要污染源，一种新技术能利用将转化为无毒物质：。下列说法正确的是 A. 该反应在低温条件下能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 使用合适的催化剂，可以增大该反应的平衡常数 D. 其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该反应的∆H＜0、∆S＜0，∆G=∆H－T∆S＜0的反应能自发进行，则该反应在低温下∆G＜0、能自发进行，A项正确； B．该反应的平衡常数表达式为K=，B项错误； C．使用合适的催化剂能加快化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，温度不变，该反应的平衡常数不变，C项错误； D．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的平衡转化率增大，D项正确； 答案选AD。 10. 已知：C、的燃烧热分别是(铁的燃烧热是按生成计算)。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．C和CO完全燃烧后都生成CO2，C不完全燃烧生成CO为放热反应，故C燃烧放出的热量更多，焓变更小，故，A错误； B．燃烧热是1mol物质完全燃烧，生成稳定化合物放出的热量，B错误； C．铁的燃烧热是按生成计算，符合燃烧热的定义，C正确； D．反应②，反应③，反应④，根据盖斯定律，④=②×3-③×2，故，D正确； 答案选CD。 11. 工业制备硝酸的第一步反应是的氧化：。若在恒容密闭容器中加入一定量的混合气体，使其发生上述反应。下列说法正确的是 A. 时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 C. 单位时间内消耗和生成的物质的量相等时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态后，减小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A正确； B．因为恒容容器，反应过程中体积不变，又因为反应物、生成物都是气体，总质量始终不变，故密度为定值，密度不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．达到化学平衡时减小容器体积，各组分浓度都增大，因此正逆反应速率都增大，D错误； 答案选A。 12. 使用催化剂和未使用催化剂时，反应的能量变化如图所示，均大于0，图中A、B、X、C、D五种物质均为气态，下列说法正确的是 A. B. 为使用催化剂时逆反应的活化能 C. 物质的稳定性： D. 曲线乙代表的反应速率快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为，故A错误； B．由图可知，为没有使用催化剂时逆反应的活化能，故B错误； C．由图可知，A和B的总能量小于X的总能量，X的总能量小于C和D的总能量，无法确定A、X、C能量的大小，所以无法比较A、X、C的稳定性，故C错误； D．曲线乙代表的反应为使用催化剂时的反应，反应的活化能小，反应速率快，故D正确； 故选D。 13. 某温度下，在密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 选项 A B C D 图像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y的浓度急剧减小，Z的浓度急剧增大，说明开始时Y迅速生成了Z，后来随着时间的推移各物质的浓度不变，达到了平衡，说明X(g)Y(g)的反应速率小于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能大于反应Y(g)Z(g)的活化能。X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，则Y(g)的能量大于X(g)，Z(g)的能量大于Y(g)。 【详解】A．图像显示反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能，与分析不符，A不符合题意； B．图像显示Y(g)的能量小于X(g)，Z(g)的能量小于Y(g)；且反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能，与分析不符，B不符合题意； C．图像显示Y(g)的能量小于X(g)，Z(g)的能量小于Y(g)，与分析不符，C不符合题意； D．图像显示Y(g)的能量大于X(g)，Z(g)的能量大于Y(g)；且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，与分析相符，D符合题意； 答案选D。 14. 向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：，该反应分两步完成，其中第2步反应为。投料比时的平衡转化率与温度倒数的关系，及温度为时的平衡转化率与。的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第1步反应为 B. 曲线甲表示的平衡转化率与的关系 C. 升高温度，的平衡常数增大 D. 恒容绝热容器中，时，体系内压强不变说明反应达到平衡状态 【答案】AD 【解析】 【分析】增大的投料，的转化率降低，曲线乙表示的平衡转化率与的关系；则曲线甲表示的平衡转化率与温度倒数的关系。 【详解】A．总反应减去第2步反应，得第1步反应为，故A正确； B．增大的投料，的转化率降低，曲线乙表示的平衡转化率与的关系，故B错误； C．根据图示，甲表示的平衡转化率与温度倒数的关系，升高温度，的转化率减小，平衡逆向移动，的平衡常数减小，故C错误； D．恒容绝热容器中，温度是变量、气体物质的量是恒量，时，体系内压强不变，说明温度不再改变，则反应达到平衡状态，故D正确； 选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 已知： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述过程中属于吸热反应的是_______(填标号)。 （2）已知：甲烷的燃烧热，则③中H2O的“状态”为______(填“s”“1”或“g”)。 （3）H2的燃烧热_______。 （4）在相同条件下，质量相等的两份H2分别与足量O2反应，分别生成液态水(反应i)和气态水(反应ⅱ)，则反应i的焓变_______(填“大于”“等于”或“小于”)反应ⅱ的焓变。 （5）_______ 。 （6）1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化如图所示，则正反应的活化能为_______ 。 【答案】（1）① （2）1 （3）-285.8 （4）小于 （5）-1214.6 （6）125.7 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的ΔH为正值，①②的ΔH为正值，但②不是化学反应，而是物理过程，因此属于吸热反应的只有①，答案为①。 【小问2详解】 根据燃烧热的定义，可燃物中的H元素应变成H2O(1)，因此H2O的“状态”为1，答案为1。 【小问3详解】 根据燃烧热的定义，在101kPa时，1mol纯物质完成燃烧生成指定产物时放出的热量，为该物质的燃烧热，H2应该生成H2O(1)。根据盖斯定律，可得H2的燃烧热的热化学方程式，则H2的燃烧热，答案为-285.8。 【小问4详解】 根据②，可知液体水转化为气态水需要吸收热量。H2与O2反应生成液态水后，需要吸收部分能量才能转化为气态水，放出的热量会变少；放热反应的焓变为负值，因此放出的热量越少，其焓变越大；则质量相等的两份H2分别与足量O2反应生成液态水(反应i)放出的热量大于生成气态水(反应ⅱ)，而反应i的焓变小于反应ⅱ，答案为小于。 【小问5详解】 根据盖斯定律，反应可由得到，则，答案为-1214.6。 【小问6详解】 图中的热化学方程式为，根据盖斯定律，该反应可由③＋②×2得到，则该反应的ΔH=ΔH3+ΔH2×2=-890.3kJ/mol+44.0×2kJ/mol=-802.3kJ/mol。E1为正反应的活化能，该反应ΔH=E1-E2，可得E1=ΔH+E2=-802.3kJ/mol+928kJ/mol=125.7kJ/mol，答案为125.7。 16. 地球平均气温逐年升高，温室效应是温度上升的主要原因，因此研究的资源化利用显得尤为重要。在一定温度、压强和催化剂作用下，与可转化为。回答下列问题： （1）一定条件下生成和一定量时，测得放出的热量，则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （2）时，在恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下，时反应达到平衡状态，测得反应体系中有。 ①内平均反应速率_______ 。 ②的平衡转化率为_______%。 ③时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 ④时，该平衡体系中分压最大的含氢物质是_______(填化学式)。 （3）在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于时．的转化率急剧下降，造成这种现象的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.03 ②. 60 ③. 0.52 ④. （3）温度高于时，催化剂逐渐失去活性，反应速率减小，的转化率急剧下降 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，则与反应生成和的热化学方程式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 时，在恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下，时反应达到平衡状态，测得反应体系中有，列三段式： ①内的平均反应速率：； ②的平衡转化率为：； ③时，该反应的平衡常数为：； ④时，该平衡体系中含氢物质的分压分别为：、、，分压最大的是。 故答案为：0.03；60；0.52；。 【小问3详解】 与反应生成和的反应是在催化剂作用下进行，温度高于时，的转化率急剧下降的原因可能是：温度高于时，催化剂逐渐失去活性，反应速率减小，的转化率急剧下降。 故答案为：温度高于时，催化剂逐渐失去活性，反应速率减小，的转化率急剧下降。 17. 某学习小组同学在实验室中利用稀盐酸和稀溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题： （1）教材中该实验的图标有，其名称是_______。 （2）中和反应生成液态水放出热量，则表示该中和反应反应热的热化学方程式为_______。 （3）量热计结构如图所示： ①仪器A的名称是_______。 ②搅拌器选用_______的材质最好(填标号)。 a．玻璃　　　　b．铜质　　　　c．铁质 ③碎泡沫塑料的作用是_______。 （4）体积均为的稀盐酸、溶液的浓度分别为，测得三次实验的平均温差为。已知盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按计算。该实验中测定中和反应的反应热_______(保留三位有效数字)，该数值与中和反应的反应热有误差，请从实验操作角度分析造成该测定误差的一种可能因素：_______。 【答案】（1）护目镜 （2） （3） ①. 温度计 ②. a ③. 减少热量损失 （4） ①. -55.2 ②. 酸碱混合时有液体溅出或温度计测完一种溶液温度后未用蒸馏水洗涤就直接测定另一种溶液温度或溶液分批次倒入稀盐酸中等 【解析】 【小问1详解】 的名称是护目镜，实验中有些药品容易溅出，需要佩戴护目镜； 【小问2详解】 中和反应生成液态水放出热量，则表示该中和反应反应热的热化学方程式为； 【小问3详解】 ①实验中A的名称是温度计，用来测量反应过程中温度的变化； ②为了防止热量扩散，搅拌棒最好使用玻璃材质，金属的导热性能好，不宜使用，答案选a； ③碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量损失； 【小问4详解】 反应放出热量Q=cmΔt=4.18J/(g∙℃)×100g×3.3℃=1421.2J=1.3794kJ，反应产生H2O的物质的量n(H2O)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则中和热△H=-=-55.2kJ/mol；测量的放出的热量比实际偏小，测量过程中热量散失了，可能原因有酸碱混合时有液体溅出或温度计测完一种溶液温度后未用蒸馏水洗涤就直接测定另一种溶液温度或溶液分批次倒入稀盐酸中等。 18. 科学探究与创新意识是化学学科的核心素养之一。利用草酸溶液与溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”，有关数据如表所示： 实验序号 ① 2.0 4..0 0 0 20 ② 2.0 3.0 0 20 8 ③ 2.0 0 0 40 3 ④ 2.0 4.0 0 0.1 20 6 已知：对该实验具有催化作用，回答下列有关问题： （1）试剂X的名称是_______；实验②中_______。 （2）该实验发生反应的离子方程式为_______。 （3）对比实验①和实验②，可探究_______(填外界条件)对化学反应速率的影响。t1的数值可能是_______(填标号)。 a．6　　　　b．7　　　　c．8　　　　d．9 （4）实验③中_______；由实验①和实验③得出的结论是_______。 （5）有同学为探究草酸浓度对反应速率的影响，在a、b两支试管中均加入的酸性溶液，再向a试管中加入的溶液，向b试管中加入的溶液，观察溶液褪色所用时间。就该同学能否达到实验目的做出判断，并说明理由：____。 【答案】（1） ①. 蒸馏水 ②. 1.0 （2） （3） ①. 浓度 ②. b （4） ①. 4.0 ②. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 （5）不能达到实验目的，因为过量，溶液均不褪色 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验中溶液的总体积为6mL，X为水，是溶液体积为6mL，通过改变高锰酸钾和草酸的体积，进而改变浓度，由探究实验变量唯一化原则可知，实验①、②溶液的总体积也为6mL，则V1=6mL—5mL=1mL； 【小问2详解】 草酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问3详解】 实验①和实验②相比，加入草酸的体积不同，浓度不同，故可以探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验①中浓度大，反应速率快，t1<8s；实验④中加入催化剂，故①的速率比④慢，t1>6s，综上6s<t1<8s，答案选b； 【小问4详解】 实验①和实验③比较，温度从20℃，变为40℃，故浓度不变，V2=4.0；褪色时间变为3s，故其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快； 【小问5详解】 n(KMnO4)=2×10-4mol，a中n(H2C2O4)=2×10-4mol，b中n(H2C2O4)=1×10-4mol，反应中，草酸不足，高锰酸钾不能褪色，不能达到实验目的。 19. 氨是一种重要的化工原料，在国防、工业、农业以及医药等领域被广泛使用。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应：。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量表示为，已知：，则_______ 。 （2）工业合成氨反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示： ①表示该反应的平衡常数随温度的变化曲线为_______(填“I”或“Ⅱ”)。 ②时，在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的原料气，时间为时，测得容器中反应物和生成物的量如表所示，则_______(填“>”“<”或“=”)；初始时原料气中_______。 物质 物质的量 0.5 1 2 （3）某种合成氨技术的各步反应的能量变化如图所示(其中标有“+”表示吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)。该反应历程包括_______个基元反应，其中起决速步骤的反应为_______。 【答案】（1）945.6 （2） ①. II ②. < ③. 7：4 （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即=，=，945.6； 【小问2详解】 ①合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K变小，则曲线Ⅱ表示平衡常数随温度的变化曲线； ②时，平衡常数K=0.507，时间为时，Q=，说明平衡逆向移动，＜；将2molNH3一边倒，列等效平衡为，初始时原料气中3.5：2=7：4； 【小问3详解】 催化剂上吸附和脱附不算基元反应，图中有4个过渡态，则有4个基元反应；活化能最大的反应速率最慢，是总反应的决速步骤，活化能最大的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $