精品解析：湖北省宜昌一中、荆州中学2024-2025学年高二上学期十月联考 化学试卷

2024年秋“宜昌一中、荆州中学”高二十月联考 化学试题 一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。 1. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B. 在月饼包装内放置脱氧剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 在汽车尾气系统中安装催化转换器 【答案】C 【解析】 【详解】A．向炉膛内鼓风，可以增大炉膛内气体的浓度，从而使炉火更旺，A不符合题意； B．在月饼包装内放置脱氧剂，可减少氧气的浓度，从而减慢油脂氧化的速率，B不符合题意； C．医疗上使用的75%的酒精，具有使蛋白质变性的能力，从而起到杀菌消毒的作用，C符合题意； D．在汽车尾气系统中安装催化转换器，可降低尾气转化反应的活化能，加快尾气向无污染性气体转化的速率，D不符合题意； 故选C。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入稀硫酸的离子反应为，A错误； B．草酸是二元弱酸，离子方程式不拆，所给离子方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，离子方程式不拆，离子方程式为，C错误； D．将过量通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：离子方程式为，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX与反应生成HX C. 溶液比溶液导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4，说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，故A正确； B．NaX和反应，说明HX酸性弱于，能说明HX是弱酸，故B正确； C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，故C正确； D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液恰好完全反应生成NaX，说明HX是一元酸，不能说明一元酸HX是弱酸，故D错误； 答案选D。 4. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A. 同时含有、、三种微粒 B. 是常数 C. 存在关系： D. 升高温度，液氨的电离程度会变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有、、三种粒子， A正确； B．与水的离子积常数类似，液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中为常数，B正确； C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，，C错误； D．与纯水的电离相似，液氨电离也是吸热过程，升高温度，液氨的电离程度会增大，D正确； 故选C。 6. 在恒温密闭容器中发生反应，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是 A. 化学平衡常数K不变 B. a＞b＋c C. 压缩瞬间，、都增大 D. A的转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】在恒温密闭容器中发生反应，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，若不考虑平衡移动，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，现C的浓度为原来的1.9倍，表明平衡向C浓度减小的逆反应方向移动，所以a＜b+c。 【详解】A．温度不变时加压，虽然平衡发生移动，但化学平衡常数K不变，A正确； B．由分析可知，加压后平衡逆向移动，则a＜b＋c，B错误； C．压缩瞬间，反应物和成物的浓度都增大，所以、都增大，C正确； D．加压平衡逆向移动，A的转化率减小，D正确； 故选B。 7. T1时在1L恒容密闭容器充入和，发生反应，达平衡后，升温至T2。已知实验测得：、，、为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到平衡状态 B. 平衡常数可表示为，且 C. 向T1下的平衡体系中再充入一定量，再次达平衡时的体积分数一定变大 D. 向T1下的平衡体系中再充入一定量He，的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．T1时在1L恒容密闭容器充入和，起始投入量之比等于化学计量数之比，不管反应是否达到平衡，一定存在，所以反应不一定达平衡状态，A不正确； B．平衡常数可表示为，由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以，B正确； C．由于起始投料比等于化学计量数之比，此时产物的体积分数最大，所以向T1下的平衡体系中再充入一定量，虽然平衡正向移动，再次达平衡时的体积分数仍比原平衡时小，C不正确； D．向T1下的平衡体系中再充入一定量He，反应物和生成物的浓度都不发生改变，所以平衡不发生移动，的转化率不变，D不正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ B. 已知葡萄糖燃烧热，则 C. 已知，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，弱电解质电离需要吸热，则放出的热量会小于57.3kJ，A正确； B．葡萄糖的燃烧热，表示1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，则相应的热化学方程式为： ，B错误； C．反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，该反应，则正反应活化能比逆反应活化能低，C错误； D．该反应是可逆反应，而热化学方程式是指完全反应时的热效应，故，D错误； 故选A。 9. 已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误； B．步骤④中反应温度500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B 错误； C．步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化分离出和、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错误； D．该反应自发进行的最低温度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K，D正确； 故选D。 10. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误； C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确； 故答案选B。 11. 常温下，下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH HClO溶液的pH更大 酸性： C 用连接有电流计的装置试验饱和溶液的导电能力 电流很小 是弱电解质 D 两试管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入固体的试管褪色更快 对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl固体对络合反应的平衡移动无影响，溶液颜色不会加深，A不符合题意； B．HClO溶液具有漂白性，不可使用pH试纸测量溶液pH，B不符合题意； C．BaSO4是强电解质，C不符合题意； D．两试管的反应物浓度相同，加入硫酸锰溶液的试管褪色快，说明该试管中反应速率加快，则对的反应有催化作用，故D符合题意； 故选D。 12. 在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸 A. 将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，①和④相比，氨水的浓度比盐酸大，将等体积的①和④混合后，一水合氨过量，得到的溶液显碱性，A错误； B．①中一水合氨为弱碱，②中KOH为强碱，相同pH时氨水的浓度大，将①、②分别加水稀释1000倍后，KOH溶液中c(OH-)减小的幅度大，所以溶液的pH：①＞②，B正确； C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，醋酸的电离平衡逆向移动，③中c(H+)减小，醋酸钠与盐酸反应，④中c(H+)减小，则两种溶液的pH均增大，C正确； D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量浓度大，恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④，D正确； 故选A。 13. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确； D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越大；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误； 答案选C。 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是 A. 前3min内，用X表示的反应速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和，该时刻 D. 若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图1，在3min达到平衡时，消耗的各物质的量分别为：、、，则反应的方程式为：；根据图2，温度达到平衡的时间更少，反应速率更快，温度更高，则，升高温度后，Y的体积分数降低，说明平衡向右移动，说明反应为吸热反应，；根据图3，达到平衡的时间减少了，说明加快了反应速率，但平衡又没有移动，能图3应该使用了催化剂；据此分析解答。 【详解】A．根据图1，前3min内，X的反应速率为：，A错误； B．根据分析，反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K增大，B错误； C．保持温度和容器体积不变，原平衡常数为：，4min时再向容器充入1.4molX和，浓度熵为：，则平衡要向右移动，所以，C正确； D．根据分析，要达成图3的图像，反应为气体体积减小的反应，改变压强平衡会移动，现在平衡没有移动，只是加快了反应速率，所以是使用了催化剂，不是增大压强，D错误； 故答案为：C。 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 【答案】D 【解析】 【分析】恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，则进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1分别是曲线X、Y、Z，即 。 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确； B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确； D．由题干图像可知，若氯化氢的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析： 则K(400℃)= ，D错误； 故答案为：D。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是_______。 （2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则_______。 （3）的氨水中水电离出的_______，该溶液水的电离程度与_______的溶液中水的电离程度相同。 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：_______ （5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则_______。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 （3） ①. ②. 4 （4） （5）0.18 【解析】 【分析】电离平衡常数仅受温度影响且电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：，据此回答问题； 【小问1详解】 酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以结合氢离子能力为： ； 故答案为：； 【小问2详解】 ①由CH3COOH的电离常数表达式且，结合可知，加入氢氧化钠溶液后，减小，增大；故答案为：增大； ②在0.1mol/LCH3COOH溶液中，通少量氯化氢，导致醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COOH)增大，由可得到，增大；故答案为：增大； 【小问3详解】 ①常温下，pH为10的氨水中，，溶液中只有一个来源，来自水的电离，且水电离出来的，;故答案为：； ②根据题意可知，该醋酸溶液中由水电离出来的，溶液中的只有一个来源，来自水的电离，故溶液中,根据可得到，溶液中，故溶液的；故答案为：4； 【小问4详解】 根据分析可以得到向NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：； 故答案为：； 【小问5详解】 根据题干结合可得，此时溶液中,利用可得到；故答案为：0.18。 17. 将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。 反应A：_______；反应B：。 （1）反应A的离子方程式是_______。 （2）对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。 a.活化分子数　　　 b.活化分子百分数　　 c.分子总数 （3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是_______溶液。 （4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。 用量 溶液 溶液 溶液 试剂X溶液 实验II 5 4 8 3 0 实验III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。 ①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。 ②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. ab （3）淀粉KI （4） ①. 8 ②. 3 ③. 2 ④. 其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验“的总反应为，反应B为，用总反应-反应B即得反应A的离子方程式为； 【小问2详解】 对于总反应，I-的作用相当于催化剂；I-可以改变单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，即答案为ab； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应：，故X为淀粉KI溶液； 【小问4详解】 ①在反应中要采取控制变量的方法进行实验，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验II对比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验III中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是：其它条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率。 18. 为了探究NaOH和H2SO4的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。回答下列问题： （1）某同学选用图一所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）取溶液和溶液按图二所示装置进行实验。 ①已知中和后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度均为。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成1molH2O时对应的反应热△H=_______(保留一位小数)。 ②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满 B．用铁质的环形搅拌器进行实验 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 （3）某同学用图三所示装置进行用标准溶液测定某H2SO4溶液浓度的实验。 ①该图中仪器名称为_______、锥形瓶。 ②取溶液于锥形瓶中，重复滴定4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示： 组别 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积 64.10mL 66.50mL 64.00mL 63.90mL 在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测H2SO4溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。测得H2SO4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 （4）某温度时，测得溶液。在该温度下，溶液与bL0.05溶液混合后溶液，若混合溶液体积为，则_______。 【答案】（1） ①. U形管中液面左低右高 ②. 放热 （2） ①. ②. ABC （3） ①. 碱式滴定管 ②. 偏高 ③. 0.2400 （4）11:9 【解析】 【分析】图一中，NaOH与H2SO4发生中和反应，放出热量，使乙装置内气体体积膨胀，从而使U形管内液面左低右高；图二用于测定反应前后溶液温度的变化，进而计算反应放出的热量，最后计算出中和热；图三用于进行酸碱中和滴定，以确定酸或碱的物质的量浓度。 【小问1详解】 某同学选用图一所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是：U形管中液面左低右高。说明该反应属于放热反应。 【小问2详解】 ①已知中和后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度均为。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃，溶液和溶液发生反应，溶液体积共80mL，H2SO4过量，生成H2O的物质的量(按NaOH进行计算)0.025mol，放出热量Q=×80mL××4.0℃=1337.6J =1.376kJ，可计算出生成1molH2O时对应的反应热△H=-=。 ②A．两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满，会发生散热，从而使测量值偏低； B．铁是热的良导体，用铁质的环形搅拌器进行实验，会造成热量的散失，从而使测量值偏低； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，在多次倒入NaOH溶液的过程中，会造成热量散失，从而使测量值偏低； 故选ABC。 【小问3详解】 ①该图中仪器名称为：碱式滴定管、锥形瓶。 ②在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用NaOH溶液的体积偏大，所测H2SO4溶液浓度偏高；比较表中数据，第2次实验的结果偏差过大，不能采用。则三次实验所消耗NaOH溶液体积的平均值为=64.00mL，测得H2SO4溶液的物质的量浓度为=0.2400mol·L-1。 【小问4详解】 某温度时，测得溶液。则Kw=10-11×0.01=10-13，在该温度下，溶液[c(OH-)=0.1mol/L]与bL0.05溶液[c(H+)=0.1mol/L]混合后溶液[ c(OH-)=0.01mol/L]，若混合溶液体积为，则，11:9。 【点睛】进行分组实验时，需对实验结果进行分析，与其他组实验结果偏差大的数据不能采用，应舍去。 19. 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题： I．丙烷催化脱氢法制丙烯： （1）已知C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的燃烧热分别、、，则C3H8(g)催化脱氢生成C3H6(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。 （2）570℃、，用的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为，脱氢反应的Kp=_______kPa(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：_______。 （3）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. H2的物质的量分数保持不变 B. 保持不变 C. 气体密度保持不变 D. 速率关系： Ⅱ．甲醇催化分解： （4）该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：(为活化能，假设其受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得_______(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为_______kJ∙mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 【答案】（1）C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+123.8 kJ∙mol-1 （2） ①. 29.6 ②. 在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使C3H8(g)的分压减小，平衡正向移动，增大转化率 （3）AC （4） ①. 越多 ②. 31 ③. 改用更高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可得出以下热化学方程式： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2219.9 kJ∙mol-1 ②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-2057.9 kJ∙mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8 kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应①-②-③，可得出热化学方程式C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=-2219.9 kJ∙mol-1-(-2057.9 kJ∙mol-1)-(-285.8 kJ∙mol-1)=+123.8 kJ∙mol-1。 【小问2详解】 570℃、，用的混合气进行直接脱氢反应，令n(C3H8)=1mol，则n(H2=9mol，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为，则参加反应C3H8的物质的量为1mol×80%=0.8mol，生成C3H6、H2的物质的量都为0.8mol，剩余C3H8的物质的量为0.2mol，所脱氢反应的Kp=≈29.6kPa。在上述温度和压强下，通入水蒸气，相当于稀释混合气，则从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使C3H8(g)的分压减小，平衡正向移动，增大转化率。 【小问3详解】 A．H2的物质的量分数保持不变，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意； B．反应开始时，没有提供C3H6、H2，则不管反应是否达到平衡，始终保持不变，B符合题意； C．气体的质量不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断增大，压强一定时体积不断增大，则密度不断减小，当密度保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．不管反应是否达到平衡，始终存在速率关系：，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，速率常数越大，反应速率增大得越多。根据如图曲线a中的两个点的坐标，可建立如下两个等式：9.2=-3.2×10-3Ea+C、3.0=-3.4×10-3Ea+C，解方程组得Ea=3.1×104J∙mol-1=31kJ∙mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是：改用更高效的催化剂。 【点睛】催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋“宜昌一中、荆州中学”高二十月联考 化学试题 一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。 1. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B. 在月饼包装内放置脱氧剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 在汽车尾气系统中安装催化转换器 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 3. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX与反应生成HX C. 溶液比溶液导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 4. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A. 同时含有、、三种微粒 B. 是常数 C. 存在关系： D. 升高温度，液氨的电离程度会变化 6. 在恒温密闭容器中发生反应，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是 A. 化学平衡常数K不变 B. a＞b＋c C. 压缩瞬间，、都增大 D. A的转化率减小 7. T1时在1L恒容密闭容器充入和，发生反应，达平衡后，升温至T2。已知实验测得：、，、为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到平衡状态 B. 平衡常数可表示为，且 C. 向T1下的平衡体系中再充入一定量，再次达平衡时的体积分数一定变大 D. 向T1下的平衡体系中再充入一定量He，的转化率减小 8. 下列说法正确的是 A. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ B. 已知葡萄糖燃烧热，则 C. 已知，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 9. 已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 10. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 11. 常温下，下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH HClO溶液的pH更大 酸性： C 用连接有电流计的装置试验饱和溶液的导电能力 电流很小 是弱电解质 D 两试管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入固体的试管褪色更快 对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 12. 在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸 A. 将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④ 13. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是 A. 前3min内，用X表示的反应速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和，该时刻 D. 若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是_______。 （2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则_______。 （3）的氨水中水电离出的_______，该溶液水的电离程度与_______的溶液中水的电离程度相同。 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：_______ （5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则_______。 17. 将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。 反应A：_______；反应B：。 （1）反应A的离子方程式是_______。 （2）对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。 a.活化分子数　　　 b.活化分子百分数　　 c.分子总数 （3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是_______溶液。 （4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。 用量 溶液 溶液 溶液 试剂X溶液 实验II 5 4 8 3 0 实验III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。 ①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。 ②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。 18. 为了探究NaOH和H2SO4的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。回答下列问题： （1）某同学选用图一所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）取溶液和溶液按图二所示装置进行实验。 ①已知中和后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度均为。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成1molH2O时对应的反应热△H=_______(保留一位小数)。 ②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满 B．用铁质的环形搅拌器进行实验 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 （3）某同学用图三所示装置进行用标准溶液测定某H2SO4溶液浓度的实验。 ①该图中仪器名称为_______、锥形瓶。 ②取溶液于锥形瓶中，重复滴定4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示： 组别 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积 64.10mL 66.50mL 64.00mL 63.90mL 在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测H2SO4溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。测得H2SO4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 （4）某温度时，测得溶液。在该温度下，溶液与bL0.05溶液混合后溶液，若混合溶液体积为，则_______。 19. 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题： I．丙烷催化脱氢法制丙烯： （1）已知C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的燃烧热分别、、，则C3H8(g)催化脱氢生成C3H6(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。 （2）570℃、，用的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为，脱氢反应的Kp=_______kPa(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：_______。 （3）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. H2的物质的量分数保持不变 B. 保持不变 C. 气体密度保持不变 D. 速率关系： Ⅱ．甲醇催化分解： （4）该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：(为活化能，假设其受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得_______(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为_______kJ∙mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $