福建省漳州市第八中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题(无答案)

2024－2025学年九（上）期中 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年6月25日，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域。下列有关该过程的事项中属于化学学科研究范畴的是（ ） A．返回器外观几何形状的选择 B．携带月壤所含成分的鉴定 C．返回器打开主降落伞的时间的计算 D．风速对返回器着陆姿态的影响 2．2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是（ ） A．组装简体 B．加注燃料 C．点火发射 D．船箭分离 3．规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是（ ） A．取样品 B．滴加溶液 C．过滤 D．振荡 4．拉瓦锡利用如右图实验研究空气成分，下列说法合理的是（ ） A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B．将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 5．《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂（）烧之成水银（），积变又还成丹砂”。下列说法错误的是（ ） A．“丹砂烧之成水银”是化合反应 B．“水银”是指金属汞 C．“积变又还成丹砂”是化学变化 D．“烧之”说明该反应需要加热 6．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C．物体的热胀冷缩——分子的体积变大 D．用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小、分子真实存在 7．人类的生活离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．加入絮凝剂可以使水中悬浮的杂质沉降 B．自来水厂净化后得到的是纯水 C．过滤能除去天然水中的所有杂质 D．投药消毒属于物理变化 8．当水的温度和压强升高到临界点（，）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正确的是（ ） A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染 C．超临界水是一种纯净物 D．水转化为超临界水属于化学变化 9．项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品是过碳酸钠，遇水会分解出，药品是一种黑色粉末状催化剂，下列与制作简易供氧器项目有关说法错误的是（ ） A．乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．输出的氧气可作为高能燃料 C．根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 10．某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在段时，隔板未提起：曲线在段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是 A．空气中氧气的浓度大约为 B．段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大 C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧 D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）化学用语是学习化学的基本工具 （1）请用合适的化学符号填空： ①两个氮原子_____；②二氧化硫_____：③3个氢离子_____： ④铜元素_____；⑤保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_____。 （2）写出“”中“4”和“2”所表示的意义。 ①“4”表示：_____；②“2”表示：_____。 12．（7分）阅读下面短文，回答问题： 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。先用砖坯堆垒两个方头炉，中间相隔两尺，中间用管道连接起来。将胆矾放入一个炉内，用煤炭对该炉进行加热，使胆矾受热生成三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。 （1）根据上述材料可知硫酸的用途是_____（与一种即可）。 （2）利用胆矾为原料可以制备硫酸，此过程中涉及的反应的基本类型有_____。 （3）用煤炭对该炉进行加热，这是利用了煤炭的_____性。 （4）炉内最终生成硫酸的文字表达式为_____。 13．（3分）物质分类是学习化学的基础，请按照要求为下列物质分类： （1）请用序号填空：①氮气、②铜丝、③二氧化氮、④液氧、⑤空气、⑥高锰酸钾、⑦冰水共存物、⑧自来水，以上物质中属于单质的是_____，属于氧化物的是______。 （2）下图是气体物质微粒模型图，图中“●”和“○”分别表示两种质子数不同的原子．其中表示混合物的是_____。 A．B．C．D． 14．（14分）元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据表格回答问题： 族 周期 IA O 1 Ⅰ H 氢 1.008 Ⅱ A ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 氦 4.003 2 3 锂 6.941 4 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 氖 20.18 3 11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95 ①发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是_____（填字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D阿伏加德罗 ②从表中查阅可知，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如右图是钼元素在元素周期表中的相关信息： ①钼的相对原子质量为_____。 ②钼原子的核外电子数为_____。 （3）如下图所示是六种粒子的结构示意图。 ①以上微粒共有_____种元素；微粒原子F中X的值是_____：A~E中共有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。 ②A~E中，与微粒A化学性质相似的是微粒_____（填字母序号）。 ③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是_____。 （4）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 ①从宏观角度看，氧化汞由_____组成。 ②从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是_____和_____。 ③地壳中含量最多的金属元素为_____（填化学符号）。 15．（6分）新质生产力是一种以创新为主导的先进生产力，它具有高科技、高效能、高质量的特征，我国以科技创新为主导，在航空航天、能源开发、智慧农业等领域都取得诸多新成果。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）图1：“嫦娥六号”探测器在月球背面采集月壤返回地球。采集回的月壤样品存放在充满氮气的密封箱内，这利用了氮气的化学性质稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用文字表达式可表示为_____：科学家们将会对月壤的结构、性质、_____等多角度进行研究。 （2）图2：智能灌溉较传统灌溉而言，更加便捷与高效。高标准农田为节水将渠道输水改为管道输水，节水灌溉的方法还有_____（写一种）。 （3）新质生产力以人与自然和谐共生为导向，在节约资源和环境保护方面有着重要意义。如提高水资源的利用率：降低二氧化硫、_____等污染物的排放。 16．（16分）任务1：寻找先人足迹，展望水的净化 以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们在水中加入_____（填物质名称）加速颗粒物沉降。 （2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的_____杂质。 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是_____。 （4）现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如下图所示（膜孔径达到纳米级） 种类 过滤原理 适用物质 超滤 在压力（0.1~1.0）作用下通过膜表面的微孔筛选 胶体、颗粒和相对分子质量较高的物质 纳滤 以压力（0.5~1.5）作为推动力，溶解－扩散原理和静电作用对离子进行截留 无机盐和有机小分子 反渗透 以比自然渗透更大的压力（1~10）使渗透向相反方向进行，从而将水分子压力到膜的另一边 海水淡化 表1．不同过滤膜特征对比表 ①超滤膜的工作原理类似于实验中的_____（填操作名称。下同），反渗透膜的工作效果相当于实验中的_______，得到纯水。 ②基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____反渗透的孔径（填“>”“=”或“<”）。 任务2：探究水的组成 【提出问题】水是由什么组成的? 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙中将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（可吸收水分，干燥气体）的仪器，并在导管口处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 【现象与结论】 （5）图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比约为_____；检验玻璃管b中得到的气体的方法是_____（写出具体操作）。 （6）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口d处有_____色火焰，烧杯底部外壁上有_____。 （7）写出甲中反应的符号表达式：_____；甲中没有发生变化的微粒是______（填具体微粒）。 （8）由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是______。 17.（10分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）装置B中存在一处错误，该错误可能导致的后果是________。若选用C做发生装置，优点是_______。请写出实验室用A装置制取氧的符号表达式______。 （3）装置E用排水法收集氧气，瓶中装满水，再将气体从______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）装置G中该实验可观察到的现象是_______，其中水的作用是______。 （5）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得：实验室制取甲烷应选用的发生装置是_______（填序号）。 18.（7分）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究： 任务一：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （1）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 （2）Ⅳ中过滤称得的固体质量为_______g。 任务二：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，如上图。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度：℃ 催化剂种类 催化剂质量：g 氧气浓度达到最高值时所用时间：s ① 30 二氧化锰 0.03 8 ② 30 氯化铁 0.03 32 ③ 30 氯化铁 0.04 29 ④ 30 氯化铁 0.05 28 ⑤ 30 氯化铜 0.03 3364 ⑥ 30 氯化铜 0.04 837 ⑦ 30 氯化铜 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （3）实验2中，效果最好的催化剂是_____。 （4）实验⑤⑥⑦的目的是_____。 （5）与实验②⑤目的相同的实验组还有_____（写全对比组）。 【反思与评价】 （6）继续实验，对比活性炭和二氧化锰的催化效果。请设计实验方案：_____。 学科网（北京）股份有限公司 $$