专题2 原子结构与元素性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题一 原子结构与元素性质 考点概览 考点1 原子核外电子的运动特征 考点2 原子核外电子排布 考点3 原子核外电子排布的表示方法 考点4 原子核外电子的周期性 考点5 电离能及其应用 考点6 电负性及其应用 考点过关 考点1：原子核外电子的运动特征 1．下列叙述中，正确的是 A．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 2．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A．电子在线性轨道上绕核运行 B．p能级的能量一定比s能级的能量低 C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 3．下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A．s轨道的形状均为球形，s电子在其中做圆周运动 B．氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D．只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 4．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是 A．电子自旋就是电子围绕轴“自转” B．原子轨道可用来描述核外电子的空间运动状态 C．第二电子层有自旋相反的两个轨道 D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹 考点2：原子核外电子排布 5．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 6．电子在原子核外排布时，下列说法正确的是 ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行 ②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反 ④电子的排布总是同时遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则” A．①② B．②④ C．①③ D．②③④ 7．下列各组原子(1~36号)中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 a原子 b原子 A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子 B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子 C 电子排布式为 电子排布式为 D 最外电子层(L层)上只有1个空轨道 最外电子层(M层)也只有1个空轨道 A．A B．B C．C D．D 考点3：原子核外电子排布的表示方法 8．基态原子的最外层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 9．下列化学用语表达正确的是 A．F的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．次氯酸的电子式： D．分子的球棍模型： 10．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A．A B．B C．C D．D 11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+：1s22s22p63s23p6 B．33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D．N3-：1s22s22p6 考点4：原子核外电子的周期性 12．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D．若存在简单阴离子，则R一定属于VIA族元素 13．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．离子半径C3-＞ D-＞B+＞A2+ B．原子序数D＞C＞B＞A C．原子半径A＞B＞D＞C D．元素的电负性A＞B＞D＞C 14．下列说法中，正确的是 A．最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子 B．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 C．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数 15．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 16．下列各组原子一定属于同一主族的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子与3p轨道只有一个未成对电子的Y原子 D．最外层L层上只有一个空轨道的X原子与最外层M层上只有一个空轨道的Y原子 考点5：电离能及其应用 17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的电负性比X的电负性大 C．Y的第一电离能比X的大 D．Z离子的半径大于X离子的半径 18．下列性质比较正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正价： D．原子半径： 19．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠 D 是极性分子 中只含有极性键 A．A B．B C．C D．D 20．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 21．已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D．KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 考点6：电负性及其应用 22．核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 23．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．三种元素电负性的大小为： C．能形成既有离子键又有共价键的化合物 D．的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 24．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性：Y2->Z- C．电负性：Y＞Z D．原子半径：X<W 25．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 26．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色试验焰色呈黄色，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水，Z的p能级电子排布式为：3p4，则下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．电负性：W>Z>X>Y C．简单氢化物稳定性：W>Z D．若将单质X投入Y的盐溶液中可置换出单质Y 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 原子结构与元素性质 考点概览 考点1 原子核外电子的运动特征 考点2 原子核外电子排布 考点3 原子核外电子排布的表示方法 考点4 原子核外电子的周期性 考点5 电离能及其应用 考点6 电负性及其应用 考点过关 考点1：原子核外电子的运动特征 1．下列叙述中，正确的是 A．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 【答案】C 【解析】A．依据洪特规则，如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，必先单独分占不同的轨道，且它们的自旋状态必然相同，A错误； B．在一个基态多电子原子中，若两个电子位于同一轨道，则这两个电子的能量完全相同，所以可能有两个能量完全相同的电子，B错误； C．电子云图中黑点并不表示电子，仅表示电子出现的机会大小，电子云密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大，C正确； D．p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级的原子轨道数均为3，则随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，D错误； 故选C。 2．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A．电子在线性轨道上绕核运行 B．p能级的能量一定比s能级的能量低 C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 【答案】D 【解析】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，A错误； B．p能级的能量不一定比s能级的能量低，如2p的能量大于1s，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，C错误； D．基态Li原子电子排布1s22s1，最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形，D正确； 故选D。 3．下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A．s轨道的形状均为球形，s电子在其中做圆周运动 B．氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D．只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 【答案】C 【解析】A．电子在原子核外做无规则运动，不是做圆周运动，A错误； B．氧的电子排布图表示为违背了洪特规则，B错误； C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，电子由低能级向高能级跃迁，需吸收能量，形成吸收光谱，C正确； D．电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道延伸方向和自旋状态决定，D错误； 答案选C。 4．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是 A．电子自旋就是电子围绕轴“自转” B．原子轨道可用来描述核外电子的空间运动状态 C．第二电子层有自旋相反的两个轨道 D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹 【答案】B 【解析】A．电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”，故A错误； B．原子轨道可用来描述核外电子的空间运动状态，故B正确； C．第二电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz，故C错误； D．原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态，它只能描述核外电子高频出现的“区域”，而不是核外电子运动的轨迹，故D错误； 故选B。 考点2：原子核外电子排布 5．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 6．电子在原子核外排布时，下列说法正确的是 ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行 ②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反 ④电子的排布总是同时遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则” A．①② B．②④ C．①③ D．②③④ 【答案】C 【解析】电子在原子核外排布时，必须遵循:能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例， ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，故正确; ②电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，故错误； ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，故正确; ④电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，故错误； 故选C. 7．下列各组原子(1~36号)中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 a原子 b原子 A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子 B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子 C 电子排布式为 电子排布式为 D 最外电子层(L层)上只有1个空轨道 最外电子层(M层)也只有1个空轨道 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．若a为Be，则为金属元素，b为He，为惰性元素，性质不同，故A错误； B．a原子2p能级上有2个未成对电子，可能为C或者O，b原子3p能级上有2个未成对电子，可能为Si或S，化学性质不一定相似，故B错误； C．a原子电子排布式为，则为He，惰性元素；b原子电子排布式为，则为Ca，性质不相似，故C错误； D．a原子最外电子层(L层)上只有1个空轨道，为C；b原子最外电子层(M层)也只有1个空轨道，为Si，两者为同主族元素，性质相似，故D正确； 故选D。 考点3：原子核外电子排布的表示方法 8．基态原子的最外层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为，故不选A；     B．Cl是17号元素，最外层有7个电子，是最外层电子轨道表示式，故不选B； C．Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为，故选C； D．Cl是17号元素，是核外电子排布式，故不选D； 选C。 9．下列化学用语表达正确的是 A．F的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．次氯酸的电子式： D．分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】A．F原子的核电荷数为9，得1个电子形成F-，其离子结构中核外电子数为10，而不是9，A错误； B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则可知，其2p轨道上的电子在填入简并轨道时，先单独分占，且自旋平行，B错误； C．次氯酸的电子式中O原子在中间，H原子与O原子间通过共价键相连，O原子与Cl原子间通过共价键相连，C错误； D．H2O分子的球棍模型中，O原子比H原子大，且 分子为V形结构，D正确； 答案选D。 10．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，故A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，故C不符合题意； D．电子应先充满同能级的轨道，C的电子排布式违反洪特规则，故D符合题意； 故答案为D。 11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+：1s22s22p63s23p6 B．33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D．N3-：1s22s22p6 【答案】C 【解析】A．K原子核外有19个电子，失去1个电子形成K+，则K+的电子排布式为，A正确； B．基态As原子核外有33个电子，核外电子排布式为，B正确； C．基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为，C错误； D．N原子核外有7个电子，得到3个电子形成N3-，则基态N3-的电子排布式为，D正确； 故选C。 考点4：原子核外电子的周期性 12．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D．若存在简单阴离子，则R一定属于VIA族元素 【答案】B 【解析】A．由和的核外电子层结构相同可得：a—2=b+1，解得a＝b＋3，故A正确； B．元素的非金属性与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于硅酸不能说明氯元素的非金属性位于硅元素，故B错误； C．硅元素、锗元素都位于金属元素与非金属元素的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确； D．若存在简单阴离子，说明R元素的负化合价为—2价，最高正化合价为+6价，则则R一定属于VIA族元素，故D正确； 故选B。 13．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．离子半径C3-＞ D-＞B+＞A2+ B．原子序数D＞C＞B＞A C．原子半径A＞B＞D＞C D．元素的电负性A＞B＞D＞C 【答案】A 【分析】A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，即A失去2个电子被氧化为A2+；B失去1个电子被氧化为B+；C得到3个电子被还原成C3-；D得到1个电子被还原为D-，所以A、B、C、D的原子序数由大到小为：A＞B＞D＞C。据此分析可得； 【解析】A．电子层结构相同的离子“序小径大”，即离子半径C3-＞ D-＞B+＞A2+，故选A； B．由分析可知，A、B、C、D的原子序数由大到小为：A＞B＞D＞C，故B错； C．A与B同周期，且原子序数A＞B，则原子半径B＞A；C与D同周期，且原子序数D＞C，则原子半径C＞D，所以原子半径大小为：B＞A＞D＞C，故C错； D．A、B为金属元素，且原子半径B＞A，则电负性A＞B；C、D为非金属，且原子半径C＞D， 则电负性D＞C，又由于非金属的电负性大于金属的电负性，所以电负性D＞CA＞B，故D错； 答案选A。 14．下列说法中，正确的是 A．最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子 B．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 C．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数 【答案】C 【解析】A．最外层电子数为1的原子不一定为金属元素的原子，如H原子是非金属元素的原子，A错误； B．最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、硫离子等，B错误； C．电子层数决定元素所在周期，则在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，C正确； D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于最外层电子数，不是原子核外电子数，D错误； 故选C。 15．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 【答案】D 【分析】某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2，价层电子数为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为，据此分析解题： 【解析】A．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，故当n=3时，则该元素原子的M层电子排布为：3s23p63d3共有11个电子，当n=4时则M层上排满有18个电子，A错误； B．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素处于元素周期表中第VB族，B错误； C．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素位于元素周期表的d区，C错误； D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，D正确； 故答案为：D。 16．下列各组原子一定属于同一主族的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子与3p轨道只有一个未成对电子的Y原子 D．最外层L层上只有一个空轨道的X原子与最外层M层上只有一个空轨道的Y原子 【答案】D 【解析】A．最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，不一定属于同一主族，A错误； B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N能层上仅有两个电子的原子有很多，包含第四周期的很多过渡元素，不一定属于同一主族，B错误； C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子为B或F，3p轨道只有一个未成对电子的Y原是Al或Cl，不一定属于同一主族，C错误； D．最外层L层上只有一个空轨道的X原子为C，最外层M层上只有一个空轨道的Y原子为硅，属于同一主族，D正确； 故选D。 考点5：电离能及其应用 17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的电负性比X的电负性大 C．Y的第一电离能比X的大 D．Z离子的半径大于X离子的半径 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，W为H元素，X的单质是空气的主要成分，X为N元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z为Al元素。 【解析】A．短周期主族元素电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从左向右电负性递增，O的电负性比N的电负性大，B正确； C．N元素2p能级电子半充满，更加稳定，第一电离能比O的大，C错误； D．Al3+和N3-都含有2个电子层，Al元素的核电荷数大于N，则Al3+的半径小于N3-的半径，D错误； 故选B。 18．下列性质比较正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正价： D．原子半径： 【答案】A 【解析】A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，故B错误； C．最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高正价：S＞Si，但是氟电负性太强，氟无正价，故C错误； D．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：C＞N，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径：P＞N，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径：P＞C＞N，故D错误； 故选A。 19．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠 D 是极性分子 中只含有极性键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态，3p轨道全空的稳定电子构型 ，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，故A正确； B．烃基(R-)为推电子基，烃基越长，推电子能力越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正确； C．由于Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠，形成键，故C正确； D．分子中含有极性键、非极性键，故D错误； 故答案为：D。 20．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】电离最外层的一个电子所需能量：基态＞激发态，第一电离能＜第二电离能＜第三电离能，据此判断解答。 【解析】A、D都是铝原子的核外电子排布，A为基态，D为激发态，稳定性A大于D，失去最外层1个电子需要能量A大于D； B、C为铝失去1个电子的核外电子排布，B为基态，C为激发态，稳定性，B大于C，失去最外层1个电子需要能量B大于C； A失去最外层一个电子，为第一电离能，B失去最外层1个电子，为第二电离能，第二电离能大于第一电离能，且B的3s轨道全充满更加稳定，则B失去最外层所需能量最大，答案选B。 21．已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D．KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 【答案】B 【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能： N＞O＞C，A项错误； B．一个CO2分子中含有2个σ键与2个π键，故比值为1:1，B项正确； C．由同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族自上而下，主族元素的电负性逐渐减小可知，元素的电负性：O＞N＞S，C项错误； D．KNO3与K2S均为离子化合物，KNO3中含有离子键和共价键，K2S中含有离子键，微粒间的作用力不是完全相同，D项错误； 答案选B。 考点6：电负性及其应用 22．核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强，>，A项正确，故答案选A。 23．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．三种元素电负性的大小为： C．能形成既有离子键又有共价键的化合物 D．的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 【答案】C 【分析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C元素，z为N元素，d为O元素；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，以此结合元素周期律知识解答该题。 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、O三种元素电负性的大小为：O＞N＞C，故B错误； C．H元素、N元素、O元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，故C正确； D．S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h＞g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误； 故答案选C。 24．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性：Y2->Z- C．电负性：Y＞Z D．原子半径：X<W 【答案】B 【分析】离子、、、都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。 【解析】A．根据上述分析，质子数：d＞c，A项错误； B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：O2－>F－，即Y2－>Z－，B项正确； C．非金属性Y＜Z，电负性：Y＜Z，C项错误； D．对于同周期元素，从左到右，质子数越多，原子半径越小，则原子半径：X>W，D项错误； 答案选B。 25．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；   D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 26．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色试验焰色呈黄色，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水，Z的p能级电子排布式为：3p4，则下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．电负性：W>Z>X>Y C．简单氢化物稳定性：W>Z D．若将单质X投入Y的盐溶液中可置换出单质Y 【答案】C 【分析】X的化合物焰色试验呈黄色，则元素X为金属Na，Z的p能级电子排布式为：3p4，则Z的价电子排布式为：3s23p4，即为S元素，则W为Cl元素，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水，则Y的最高价氧化物对应水化物显两性，则为Al元素。 【解析】A．X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：X>Y>Z>W，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强其电负性越大，则电负性：W>Z>Y>X，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S，因此氢化物稳定性：HCl>H2S，C正确； D．因金属钠能与水剧烈反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$