专题2 专题探究2 元素推断与元素周期律的综合应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题探究2元素推断与元素周期律的综合应用 黑题 专题强化 限时：35min 1.*|社会热点(2025·江苏淮安高二期中) 化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高 铵明矾[NH4A1(S04)2·12H20]是常用的食 价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 品添加剂。下列判断正确的是 ( A.第一电离能：I(0)<I1(S) B.电负性：X(O)<X(N) C.原子半径：r(A1)<r(S) D.NH中的N为sp3杂化 A.电负性：D>B>E 2.*(2024·黑龙江大庆高二期末)XY是由 B.第一电离能：A<B<C 电负性相差最大的两种主族元素所形成的化 C.简单离子半径：D<B<E 合物（放射性元素除外），下列有关XY及其 D.E元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 组成元素的说法中不正确的是 ( ) 5.*(2024·山东青岛高二期末改编)已知 A.X元素的第一电离能远大于其第二电 W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最 离能 高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 B.Y元素的单质中含有共价键 0.01mol·L1)的pH和原子半径、原子序数 C.Y元素位于元素周期表的右上角 的关系如图所示。下列说法正确的是() 12 PH D.XY一定是离子化合物 3.*(2025·陕西安康高二期末) 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依 Πi O W Z Y 原子半径 次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最 多的元素：基态乙原子的价层电子排布式为 子序数 ns"np”;基态丙原子最高能级的不同轨道都有 A.电负性：X<W<Z<Y 电子且自旋状态相同；丁与戊是同主族的短 B.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z 周期元素，基态时都有2个未成对电子；己是 C.简单离子半径：Z>Y>W>X ds区元素，基态已原子有1个单电子。下列说 D.第一电离能：W<X<Y<Z 法正确的是 ( 6.*(2025·青海西宁高三模拟) A.原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 X、Y、Z、M、W五种元素的原子序 视频讲解 B.基态己原子的价层电子排布式为3d°4s2 数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子 C.第一电离能：丙>丁>乙 各能级上的电子数相等，W位于第4周期，基 D.电负性：丙>丁>戊 态W原子的最外层只有一个电子，其余的能 4.*如图为元素周期表的一小部分，A、B、C、 层均填满电子。由五种元素组成的某配离子 D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高 的结构如图。下列说法正确的是( 专题2黑白题25 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体 单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 A.第一电离能：Y<Z<M C元素基态原子P轨道有两个未成对电子 B.最高正化合价：Y<Z<M D原子的第一至第四电离能分别是【，= C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y 738kJ·mol1;12=1451kJ·mol1;13= D.与W同周期的元素中，基态原子核外未成 7733kJ·mol;l4=10540kJ·mol- 对电子数与基态W原子相同的有2种 E原子核外所有p轨道全满或半满 7.**(2024·北京高二月考)如图 F在元素周期表的第8纵列 是部分元素的第一电离能随原子 序数变化的曲线（其中12~17号元素的有关 (1)写出对应的元素符号：A ,B 数据缺失)。下列说法中不正确的是( C ,D ,E ,F (2)某同学根据上述信息，推断A基态原子的 I/J·mol) 1s 2s 2p 2500He 核外电子轨道表示式为四四☐，该同 Ne 2000 学所画的电子轨道表示式违背了 1500 (3)B元素的电负性 (填“大于”“小 Kr B 于”或“等于”，下同)C元素的电负性。B元 1000 Be 素的第一电离能 C元素的第一电 500 Li 离能。 b 原子 (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云 02 68101214161820 32343638序数 在空间中有 个方向。 A.分析图中同周期元素第一电离能的变化规 (5)下列关于F原子的价层电子轨道表示 律，可推断在Na~Ar元素中，Al的第一电 式正确的是 (填字母)。 离能的最小范围为Na<Al<Mg 3d 4s B.从上图分析可知，同一主族元素原子的第 A.tttt1▣ 3d 电离能I变化规律是随核电荷数增加第 4s B.四 ·电离能逐渐减小 3d 4s C.图中第一电离能最小的元素在元素周期表 C.ttt1 中的位置是第6周期IA族 D.11 1 111 D.根据元素周期表对角线规则，BCL,溶液 (6)与F同周期，原子序数为24的元素M,其 和MgCL,溶液可用NaOH溶液鉴别 基态原子的核外电子排布式为 8.*现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周 (7)元素铜与镍的第二电离能分别为1c= 期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子 1959kJ·molr1,1:=1753kJ·mol1,1u>lN 序数依次增大。请根据下列相关信息，回答 原因是 问题。 选择性必修2·SJ黑白题26数大于4，故R为Mg元素。①R是第3周期的镁(Mg),其基态原子 的电子排布式为1s22s22p63s2,①错误；②电离能突增在13，表明R 属于第ⅡA族，②正确：③第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相 邻元素的第一电离能，③正确；④第ⅡA族电负性小于同周期相邻的 第ⅢA族，④错误。 6.B解析：题图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的 关系图，a为-2价、f为+6价，处于第MA族，可推知a为0，f为S,b 有+1价，原子序数大于0，则b为Na,由原子序数可知，c、d处于第3 周期，化合价分别为+2、+3，c为Mg,d为Al,e为+5价，则为P,根据 分析可知，a为0，b为Na,c为Mg,d为Al,e为P,f为S。由分析可 知，a为0，「为S,同主族元素由上往下，原子半径逐渐增大，故原子 半径：0<S,A正确：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 是原子外层电子为全满或者半充满状态下第一电离能大，第一电离 能：Mg>Al,B错误；由分析可知，「为S,e为P,非金属性：S>P,故气 态氢化物的稳定性：H2S>PH3,C正确；由分析知，b为Na,c为Mg,d 为Al,金属性：Na>Mg>Al,对应阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+ D正确。 7.A解析：由题图信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na,Y 为+2价，原子序数最小，Y为Be,Z为+4价，原子半径大于Y,故Z 为Si,W为+5价，原子半径小于Y,W为N,P为+6价，则P为S,Q 为+7价，则Q为C1。由分析可知，Z为Si、P为S、Q为C1,为同周期 元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：C1>S>Si,A正确；由分 析可知，X为Na、Z为Si、P为S、O为Cl,为同周期元素，从左往右第 一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl>S>Si>Na,B错误；由分析可 知，Y为Be,故Y在元素周期表中位于s区，C错误；由分析可知，Q 为Cl、P为S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性为HCI04> H2S04>H2Si03,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规 律，D错误。 8.A解析：基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子，即基态Z原子的电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4,推出Z为 C或0，根据结构简式，Z能形成两个共价键，因此Z为0，M能形成 一个共价键，且原子序数是最小的，因此M为H,X能形成4个共价 键，推测X是C,结合阴、阳离子的结构特征，联想NH的特征与硼 元素能够形成配位键的特点，可以推测Y、W分别为N、B。同周期元 素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA,VA>IA,第一电 离能大小顺序是N>O>C,A错误；N的非金属性强于C,故最高化合 价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3,B正确；常温下，水是液 体，氨是气体，水的沸点高于氨，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3, C正确；该化合物的阴离子中除H原子为2电子稳定结构，其他原 子均为8电子稳定结构，D正确。 9.(1)2.553.44(2)原子半径越大，x值越小(3)N(4)共价键 (5)C8 解析：(1)从表中数值可知，同周期元素的x值随原子半径的减小而 增大，同主族自上而下x值减小，同周期中x(C)<x(N)<x(0),可 得2.55<x(N)<3.44。(2)x值在元素周期表中的递变关系与原子半 径的递变关系恰好相反，即：同周期元素从左到右，随着原子半径依 次减小，x值依次增大：同主族元素从上到下，原子半径越大，x值越 小。(3)对比元素周期表中处于对角线位置的元素x值可知：x(B)> x(Si),x(C)>x(P),x(0)>x(Cl),则可推知：x(N)>x(S),故在S一N 中，共用电子对应偏向N。(4)查表知：A1Cl3的△x=1.56<1.7,又 x(Br)<x(CI),因此ABr中的化学键为共价键。(5)根据递变规律， x值最小的元素（放射性元素除外）应位于第6周期IA族，即为Cs。 压轴挑战 10.(1)D(2)E(3)D(4)C(5)D(6)A 解析：根据题表中数据可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气 体。R和U的第二电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子 数都是1，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第三 电离能，所以$的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数 是3。(1)由以上分析可知，R和U的第一电离能较小，最外层电子 数为1，二者位于同一族，故选D。（2)金属性越强，相应阳离子的 氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项E。(3)由分析可 知，R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是 RCl、SCl2、TCl3、UCl,故选D。(4)S的第一、二电离能较小，最外层 电子数为2，可能为s区元素。(5)Q的电离能很大，可能为0族元 素，化学性质和物理性质最像Q元素的是氨。(6)根据元素的电离 能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体元素，所以化学性 质最稳定的是Q。 选择性必修2·SJ 专题探究2元素推断与元素周期律的综合应用 黑题 专题强化 题号12345 67 1.D解析：0与S同主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 因此1(0)>1(S),A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大， 0在N右侧，故电负性：X(0)>X(N),B错误：A1与S同周期，同周期 元素从左到右原子半径诚小，A1在S左侧，因此原子半径：r(A1)> r(S),C错误；NH4为正四面体结构，中心原子N为sp3杂化，D正确 2.A解析：除放射性元素外，元素周期表中元素电负性差别最大的两 种主族元素分别为Cs和F,即X为Cs,Y为F,CsF为离子化合物。 Cs原子最高能级上有1个电子，电离能的突跃式增大发生在第一个 电子和第二个电子之间，第二电离能远远大于第一电离能，故 A错误。 3.C解析：宇宙中含量最多的元素是H,甲是H;基态乙原子的价层电 子排布式为2s22p2,乙是C:结合丁与戊是同主族的短周期元素，则 丙与丁是第2周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子 且自旋状态相同，丙为N;丁与戊基态时都有两个未成对电子，0和§ 同主族且有两个未成对电子，丁是0，戊是S:第4周期ds区元素有 Cu和Zm,基态Cu原子的价层电子排布式为3d04s',有1个单电子， 己是Cu,综上，甲、乙、丙、、戊、己分别是H、C、N、0、S、Cu。一般来 说，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原 子半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(0)> 甲(H),A项错误：3d能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素， 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s',B项错误：同周期主族元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为 2s22p3,其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能 丙(N)>丁(0)>乙(C),C项正确；元素的非金属性越强、电负性越 大，故电负性：丁(0)>丙(N)>戊(S),D项错误。 4.D解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B03,其中含氧60%，设B的相 对原子质量为A,则有 +4840%,解得A,=32,则B为S元素，可 A 推知A为0元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。电负性： D<B<E,A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一 电能：A>B>C,B错误；简单离子半径：D>B>E,C错误；Cl元素最高价 氧化物对应的水化物为强酸，D正确。 5.B解析：由题图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化 物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH为2，则W和Z的最高价氧 化物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于Z,则W为N,Z为 C:常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为 二元强酸，则Y为S;常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液 (浓度均为0.01mol·L-1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的 水化物溶液为一元强碱，则X为Na。同周期主族元素从左至右，电 负性逐渐增大，电负性：S<Cl,A错误：非金属性：S<Cl,简单气态氢化 物的热稳定性：H2S<HCl,B正确；W、X、Y、Z分别为N、Na、S Cl,N3、Na核外有两层电子，S2-、CI核外有三层电子，电子层数越 多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离 子半径大小为s2>C1>N3>Na+,C错误；同周期内第一电离能随原 子序数增大而呈增大趋势，则第一电离能：CI>S>Na,但是同族内随 周期数增大而降低，则第一电离能：N>P>Na,D错误。 6.A解析：X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同 周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，结合图示结构可知，Y形 成4个共价键，则Y为C元素；Z、M位于第2周期，Z形成2个共价 键和1个配位键，M形成1个共价键，则Z为0元素，M为F元素；X 只能位于第1周期，为H元素；W位于第4周期，基态W原子的最外 层只有一个电子，其余的能层均填满电子，W原子的核外电子排布式 为1s22s22p53s23p63d104s1,则W为Cu元素。根据分析可知，X为H 元素，Y为C元素，Z为0元素，M为F元素，W为Cu元素。同周期 主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C<0< F,A正确：0元素没有最高正化合价，F元素无正化合价，B错误；Y 的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温 下为固态，沸点大于水和过氧化氢，C错误；W为Cu,其未成对电子 黑白题08 数为1，位于元素周期表第4周期，第4周期中未成对电子数为1的 元素有K、Sc、Cu、Ga、Br,除Cu元素外，还有4种，D错误。 7.C解析：根据元素周期律分析，同周期主族元素随着金属性减弱，第 一电离能逐渐增大，但Mg原子价层电子排布式为3s2,为全满状态， 所以第一电离能大于A1,故A1的第一电离能的最小范围为Na< A1<Mg,故A正确：同主族元素随原子核电荷数增大，半径增大，失去 电子能力增强，则第一电离能11变化规律是随核电荷数增加第一电 离能逐渐减小，B正确：金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离 能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第5周期IA族，C错 误：根据元素周期表对角线规则，氯化铍与氯化铝性质相似，能和氢 氧化钠反应生成沉淀，后沉淀消失，而MgCl,和氢氧化钠反应生成沉 淀，且沉淀不消失，则BeCL2溶液和MgCL2溶液可用NaOH溶液鉴别 D正确。 8.(1)CN0 Mg P Fe(2)洪特规则(3)小于大于(4)3 (5)C(6)1s22s22p3s23p63d4s(7)Cu*核外价层电子排布式为 3d10,3d全充满，比Ni+的3d4s1稳定，更难失去电子 解析：(1)A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，原子 序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质 工业上常用作切割工具，A为C;B元素原子的核外p电子数比s电 子数少1，电子排布式为1s22s22p3,B为N:C元素基态原子p轨道有 两个未成对电子，电子排布式为1s22s22p4,C为0；由D原子的第 至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，电子排布式应为 1s22s22p63s23p3,E为P;F在元素周期表的第8纵列，F为Fe。(2)A 的原子序数为6,2印能级上2个电子的自旋状态相同，该同学所画的 电子轨道表示式违背了洪特规则。(3)B为N、C为0，元素非金属 性越强，电负性越大，则N元素的电负性小于O元素的电负性；N元 素的2p轨道处于半满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大 于0元素的第一电离能。(4)由(1)分析可知，E为磷，E基态原子 中能量最高的电子为3即轨道上的电子，其电子云在空间中有3个方 向。(5)由以上分析可知，F为铁元素，Fe原子的价层电子轨道表示 3d 式为1111问。(6)与F同周期，原子序数为24的 元素M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p53s23p63d54s1。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号1234567 答案CBC 1.C解析：Zn元素的价层电子排布式是3d104s2,根据价层电子排布 式判断Zn元素位于ds区，选项A正确；Ge为32号元素，基态Ge原 子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d04s24p2,选项B正确；基态0 原子的电子排布式为1s22s22p4,根据洪特规则可知其含有3对成对 电子，选项C错误；非金属元素的电负性一般大于金属元素的，同周 期元素从左往右，电负性逐渐增大，故电负性：0>G>Zn,选项 D正确。 2.B解析：根据八角形元素周期表的规律可知，①为N,②为P, ③为A1,④为S,原子半径大小顺序应是③>②>④>①，A错误：S的 氢化物中硫元素的化合价为-2，其氧化物对应的水化物中硫元素的 化合价为+4或+6，能反应生成0价的单质，B正确；只有最简单氢化 I 物可以通过元素周期律比较稳定性，C错误：图中虚线八角形对应元 素属于现行元素周期表的第4周期，D错误。 3.C解析：根据元素周期表，①为Mg,②为F,③为I,④为K,⑤为Ti。 ①为Mg,是第3周期ⅡA族元素，A正确；③和④分别是第5周期和 第4周期元素，属于长周期元素，且④为K,焰色反应为紫色，B正 确：②为F,其氢化物稳定，发现元素中原子半径最小的是H,C错误： ⑤为Ti,属于过渡元素，是金属元素，位于第VB族，D正确。 4.B解析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数 为29，则Z为C山元素，其余的为短周期主族元素；Y原子的价层电子 排布式为ms”mp”,则n=2,故为第VA族元素，而Y的原子序数大于 0元素，小于Cu元素，则Y为Si元素；Q、X原子p轨道的电子数分 别为2和4，原子序数比Si小，则Q原子的核外电子排布式为 1s22s22p2,则Q为C元素；X原子的核外电子排布式为1s22s22p4,则 X为0元素；R原子序数介于C元素与0元素之间，则R为N元素。目 正本参考答案 0和X原子分别为C元素和0元素，同周期主族元素从左到右，原 子半径逐渐减小，则原子半径：C>0,即Q>X,A正确：Z为Cu元素， 原子核外价层电子排布式为3d104s,则其基态Cu原子的价层电子 3d 4s 轨道表示式为，B错误：R,X,Y分别为N 元素、0元素、Si元素，在元素周期表中，同周期元素自左而右第一电 离能呈增大趋势，但第VA族由于Pp轨道为半充满状态，更加稳定， 所以第一电离能大于同周期右侧相邻ⅥA族元素，则第一电离能： C<0<N,同主族元素自上而下，第一电离能降低，则第一电离能：Si< C,则第一电离能大小关系为Si<O<N,即Y<X<R,C正确；HRO3为 HN03,强酸；H2Y03为H2Si03,弱酸，则酸性：HN03>H2Si03,D 正确。 5.C解析：Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na,根据结构图可 知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H,Y有三键，Y为N,原 子序数总和为24，故X为B。由分析可知，X为B,则X的氟化物 XF,即BF3中F原子满足8电子稳定结构，而B周围只有6个电 子，A错误；由分析可知，X为B,Y为N,同周期元素从左往右第一电 离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、VA与MA反常，故同周期元素中第 电离能介于X和Y之间的元素有B、C、0一共3种，B错误；由分析 可知，Y为N,Z为Na,N3-与Na具有相同的核外电子排布，且N的 原子序数比Na小，故简单离子半径：N3>Na即Y>Z,C正确：由分 析可知，Y为N、X为B、W为H,同周期元素从左往右电负性依次增 大，且BH中B显正电性，H显负电性，在NH2中N显负电性，H 显正电性，则电负性：N>H>B,即Y>W>X,D错误。 6.A解析：A是宇宙中含量最多的元素，则A为H:基态B原子核外有 7种不同运动状态的电子，则B原子核外共有7个电子，B为N:G元 素原子的价层电子排布式是ns"p2“,即2s22p4,则G为0：D元素在 短周期主族元素中金属性最强，则D为Na;E与D的最高能层序数 相同，但其最外层电子数等于其能层序数，则E为第3周期且最外层 电子数为3的元素，即E为A1:L元素位于元素周期表的第4周期第 IB族，则L为Cu。A、B、G、D、E、L六种元素分别为H、N、O、Na、Al Cu,有Al、N、0三种元素位于元素周期表的p区，A错误；A、B、G分 别为H、N、O,非金属性越强，电负性越大，故电负性：G>B>A,B正 确：B、G、D分别为N、O、Na,同周期元素从左往右，第一电离能呈增 大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O,故第一电离能：B> G>D,C正确；L为Cu,29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式： 3d04s,D正确。 7.B解析：由W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分 子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数 是Q的一半，题图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H, X含有4个共价键，故X为C,Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电 子数是Q的一半，故Z为0，Q为S,Y含3个共价键，而且原子序数 介于C和0之间，故Y为N。非金属性：0>S,故简单氢化物的稳定 性：H20>H2S,但题目未说明是简单氢化物，0的氢化物H202稳定性 较差，小于H2S,A错误；同周期元素从左到右电负性依次增强，因此 电负性：0>C,B正确；基态原子中C的电子排布式为1s22s22p2,未成 对电子数为2个，S的电子排布式为1s22s22p3s23p4,未成对电子数 也为2个，故基态原子的未成对电子数C等于S,C错误；H有1层电 子，0有2层电子，一般来说电子层数越多原子半径越大，因此原子 半径为H<O,D错误。 &.a)四四tt (2)1g22822p63s23p63d54s Is 2s 2p 1s22s22p53s23p53d6(3)第4周期Ⅷ族(4)s吸收(5)0 (6)>N原子的价层电子排布式为2s22p3,0原子的价层电子排布 式为2s22p4,N的2p能级为半充满结构，比较稳定 解析：X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大； 其中X、Y、Z为短周期元素。X的基态原子的2p能级上有3个电子， 则X为N:Y的基态原子的2p能级上成单电子数与成对电子数相 同，即有4个电子，则Y为0：Z的原子序数大于0，且Z的基态原子 价层电子排布式为ns1,则n=3,即Z为Mg;W的基态原子的未成 对电子数在同周期中最多，则W为C:Q是元素周期表中26号元 素，则Z为Fe。(1)X为氮元素，基态氮原子的轨道表示式为 回四1T1。(2)w为C,其基态原子的电子排布式为 2s 1s22s22p63s23p63d54s';Q为Fe,基态Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6。（3)Q是元素周期表中26号元素铁元素，在元 黑白题09