专题2 专题整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（苏教版）

专题整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、迁移应用——在课题活动中践行 目录 阶段质量检测 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关原子的核外电子排布叙述的正误 (1)p能级的能量一定比s能级的能量高( ) (2)在同一电子层、原子轨道形状相同的原子轨道上运动的电子，其运动状态一定相同( ) (3)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等( ) (4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( ) (5)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1 ( ) × × × × × (6)磷元素基态原子的轨道表示式为 ( ) (7)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 ( ) (8)16S原子的电子排布式写成1s22s22p63s233 ( ) (9)3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族( ) (10)原子的价电子排布式为nsn-1npn+1的原子位于第三周期ⅥA族( ) × × × × √ 2.判断下列有关元素周期表叙述的正误 (1)最外层电子数为2的元素都分布在s区( ) (2)元素周期表的p区全部是主族元素( ) (3)过渡元素包括d区、f区、ds区的元素( ) (4)所有金属元素都分布在d区和ds区( ) (5)过渡元素中含有非金属元素( ) (6)s区全部是金属元素( ) × × √ × × × (7)外围电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素( ) (8)外围电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素( ) (9)钛元素在周期表中处于第四周期第ⅡB族( ) (10)碳的基态原子轨道表示式: ( ) (11)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第ⅧB族( ) (12)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S ( ) √ × × × × √ 3.判断下列有关元素周期律叙述的正误 (1)化合物中相邻的两个原子核间距为两个原子的半径之和( ) (2)O、N、S、P的非金属性依次减弱( ) (3)第一电离能小的元素的金属性一定强( ) (4)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价( ) (5)同一周期中，主族元素的原子第一电离能从左到右越来越大( ) (6)可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价( ) √ √ × √ × √ (7)元素周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大( ) (8)根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大( ) (9)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( ) (10)M(g)→M2+(g)+2e-所需能量不是第二电离能( ) (11)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F ( ) (12)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 ( ) × × × √ √ × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)原子结构 核外电子 运动特征 电子层(K、L、M、N等) 原子轨道(s、p、d、f等):形状、伸展方向 电子自旋运动 核外电 子排布 构造 原理 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 表示 方法 原子结构示意图 电子排布式 外围电子排布式 轨道表示式 √ 1.下列说法正确的是 (　　) A.2p轨道有3个轨道 B.1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同 C.p轨道呈纺锤形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈纺锤形 D.同一电子层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 综合训练 解析:任何p轨道都有3个轨道，故A正确;不同电子层的s轨道的形状都是球形，只是球的半径不同，故B错误;p轨道呈纺锤形，因此p轨道上电子云密度分布呈纺锤形，不是电子的实际运动轨迹，故C错误;同一电子层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，故D错误。 2.下列电子排布式或轨道表示式正确的是 (　　) A.C的核外电子轨道表示式: B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 C.O的核外电子轨道表示式: D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 √ 解析:A项中C的核外电子轨道表示式违背洪特规则;B项中Ca的电子排布式违背能量最低原理;C项中O的核外电子轨道表示式违背泡利不相容原理。 3.刀片式LiFePO4(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法错误的是 (　　) A.基态P原子核外未成对电子数为5 B.基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形 C.基态Fe2+的外围电子排布式为3d6 D.基态O原子核外电子空间运动状态有5种 √ 解析:基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3，A错误;基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，s轨道空间运动状态为球形，B正确;基态Fe的外围电子排布式为3d64s2，失去最外层的4s2电子成为Fe2+，故基态Fe2+的外围电子排布式为3d6，C正确;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态O原子核外共有1s、2s、2p这3个类型的轨道，其中2p类型轨道共有3个原子轨道，因此基态O原子核外电子空间运动状态有5种，D正确。 √ 4.下列各项表述中，正确的是 (　　) A.核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的基态原子3p轨道有一个空轨道 B.第4周期中，未成对电子数最多的原子为Cr C.基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1 D.2p轨道有2个未成对电子的基态原子的外围电子排布一定为2s22p2 解析:基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p轨道的轨道表示式为 ，没有空轨道，故A错误;第4周期中，未成对电子数最多的原子的外围电子排布为34d1，为Cr原子，故B正确;铁为26号元素，基态Fe的核外电子排布式为1s22s22s63p23s63p64d2，故C错误;2p轨道有2个未成对电子，则该原子2p轨道有2个或4个电子，外围电子排布为2s22s2或2p22ps4，故D错误。 (二)元素周期表、周期律 元素 周期表 周期 电子层决定周期的划分 族 价电子数排布决定族的划分 分区 根据元素原子外围电子排布特征划分s区、p区、d区、ds区、f区 元素 周期律 原子半径 同周期变化规律 同主族变化规律 电离能及其变化规律 电负性及其变化规律 金属性与非金属性 √ 5.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 (　　) A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.ds区元素不都是副族元素 综合训练 解析:元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属元素，故A错误;过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误，C正确;ⅠB族和ⅡB族元素处于元素周期表的ds区，则ds区元素都是副族元素，故D错误。 √ 6.下列各组元素性质的叙述中，正确的是 (　　) A.第一电离能:C<O<N<F B.电负性:C<O<N<F C.最高正化合价:C<N<O<F D.原子半径:O>F>Na>Mg 解析:同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性:C<N<O<F，B错误;F元素没有正化合价，O元素没有最高正价，C错误;电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多原子半径越小，原子半径:Na>Mg>O>F，D错误。 7.下列有关元素周期表和周期律的说法正确的是 (　　) A.p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B.第2周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种 C.第14列元素形成化合物种类最多 D.同一周期，ⅡA族元素电负性大于ⅢA族元素 解析:He是第1周期0族元素，属于周期表p区，核外电子排布式为1s2，A错误;同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但Be和N原子第一电离能高于相邻元素，则第2周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B错误;周期表第14列为ⅣA族，含碳元素，形成化合物种类最多，C正确;同一周期，ⅡA族元素电负性小于ⅢA族元素，D错误。 √ (三)元素推断及性质判断　 解读信息 确定元素 依据原子序数、核外电子排布、元素周期表中位置、元素及其化合物的性质等信息，推测未知元素 判断位置 比较性质 判断各元素在周期表中的相对位置(同周期、同主族)，结合元素周期律，比较元素的金属性(非金属性)、第一电离能、电负性等大小 合理推理 准确判断 分析各选项中的描述，结合元素周期表中递变规律合理推理，并作出准确判断，得出正确答案 √ 综合训练 8.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:X>Y B.简单氢化物的还原性:X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 解析:Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P原子半径大，即X>Y，A项不符合题意;两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，即X>Y，B项不符合题意;同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意;同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，所以有5种，D项符合题意。 √ 9.(2025·徐州期末)已知五种短周期元素的信息如下表，有关叙述错误的是 ( 　) A.简单离子的离子半径:Z<X<Y B.最简单氢化物的稳定性:X>Y C.第一电离能:M<N<Z D.Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 元素编号 X Y Z M N 原子半径/nm 0.074 0.102 0.143 0.186 0.160 最高化合价 或最低化合价 -2 -2、+4、+6 +3 +1 +2 解析:电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小;主族元素的最高价等于其族序数，氧没有最高正价;根据表中数据，X为O，Y为S，Z为Al，M为Na，N为Mg。简单离子的离子半径:Z<X<Y，故A正确。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性:X>Y，故B正确。同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，故第一电离能:M<Z<N，故C错误。Z(铝)既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确。 10.(2025·邢台期末)软包电池的关键组件LiTFSI结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 (　　) A.第一电离能:M>W>Z>Y B.电负性:W>Q C.常温下M单质可以置换出W单质 D.简单气态氢化物的热稳定性:M>W>Q √ 解析:X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素;W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素;Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能:M>Z >W >Y，故A错误。氧的电负性更强，即W>Q，故B正确。氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，故C正确。元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，故D正确。 三、迁移应用——在课题活动中践行 课题活动　从原子角度探密C919大型客机所用材料的微观结构 我国C919大型客机，是我国首款按照最新国际适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机，是建设品牌中国、质量中国的重大战略的标志性事件。今从原子角度出发，探密C919大型客机所用材料的微观结构。 探究目标(一)　元素原子结构的探究 1.通过C919机身使用的合金探究原子结构 C919的机身使用大量的铬合金、铝合金(含镁、锌、铜等)，而钛合金主要用在C919的机头、中央翼、外翼、尾翼。由于钛合金的密度比钢小得多，而强度又和钢很接近，因此，它可以大大减轻飞机及其发动机的重量。 (1)锌原子的核外电子有几个电子层?几个能级?几个轨道? 提示:4个电子层;7个能级;15个轨道。 (2)写出铜原子的外围电子排布式，与它邻近的镍元素相比，电子排布有何反常?解释原因。 提示:3d104s1 ;电子先排满能量较高的3d轨道，而能量较低的4s轨道未排满;3d全充满，4s半充满，结构稳定。 (3)铬合金硬度较大，不易生锈，金属的硬度与其原子结构中的单电子数目有关，试写出铬的外围电子轨道表示式。 提示: (4)C919首次成功应用3D打印钛合金零件，减轻机身重量。基态钛原子的外围电子排布式如何书写?与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有几种?钛的硬度比铝大的原因是什么? 提示:Ti的原子序数为22，其基态原子的外围电子排布式为3d24s2;Ti有2个未成对电子，位于第4周期，第4周期中有2个未成对电子的有Ni、Ge、Se三种元素。Ti原子价电子数比Al多，形成的金属键比铝强。 2.通过C919使用镍镉电池理解核外电子的排布 每架C919客机需两组44 Ah ULM○R超低维护电池。ULM○R镍镉电池是性能良好的航空电池，电池会提供安全可靠的电力，用于启动辅助动力装置(APU)和关键系统的紧急备用。 (1)写出镍原子的简化电子排布式，镍原子中含有几个单电子?镍在周期表中何种位置? 提示:[Ar]3d84s2;2;第4周期Ⅷ族 (2)画出镍的原子结构示意图，写出电子排布式，哪种方法更能说明核外电子的运动特征? 提示: ;1s22s22p63s23p63d84s2 ;电子排布式 (3)镍镉电池含有大量的Ni、Cd和Fe，写出铁原子的外围电子轨道表示式。 提示: 探究目标(二)　元素性质的探究 1.通过C919使用材料理解第一电离能的应用 C919是首次大范围采用铝锂合金的机型。锂既能降低铝的密度又能提高弹性模量。向铝金属中每添加1%的锂，铝合金的密度就下降约3%，而其弹性模量则会上升约6%。第三代铝锂合金已实现规模化工业生产，第四代铝锂合金研发也已有了新成果。 (1)Li及周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。 I1(Li)>I1(Na)，原因是____________________________。   I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________________________。   I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 提示:Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小;Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势;但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的。 (2)在周期表中与铝直接相邻的元素有B、Ga、Mg、Si。B、Al、Ga第一电离能的大小顺序如何?Mg、Al、Si第一电离能的大小顺序如何?电负性大小顺序又如何? 提示:第一电离能:B>Al>Ga;Si >Mg>Al 电负性:Mg<Al<Si。 2.通过铜萃取剂探讨电负性相关知识 镁铜合金常用作C919飞机天线等导电材料，含铜废液可以利用铜萃取剂M通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 (1)M所含元素的电负性由大到小的顺序如何(用元素符号表示)? 提示:根据M的结构简式可知其中含有C、H、O、N四种元素，由于同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则O>N>C，H元素的非金属性弱，其电负性最小，故这四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。 (2)M所含元素的第一电离能由大到小的顺序如何(用元素符号表示)? 提示:一般而言，同周期元素第一电离能自左而右逐渐增大，但是由于氮元素原子2p轨道为半充满稳定状态，所以第一电离能较大，所以第一电离能由大到小为N>O>C>H。 (3)M所含元素的原子半径由大到小的顺序如何(用元素符号表示)? 提示:比较原子半径大小首先比较电子层，氢元素原子只有一个电子层，所以半径最小，C、N、O三种元素均为第二周期元素，自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小为C>N>O>H。 素养训练 1.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4等作为原料制备。请回答下列问题: (1)P在元素周期表中的位置为_______________。  (2)基态Fe原子的外围电子排布式为_______，基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为______。  解析:(1)P在元素周期表中第3周期第ⅤA族;(2)Fe原子序数为26，基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2;基态Fe2+的外围电子排布为3d6、基态Fe3+的外围电子排布为3d5，未成对电子数比值为4∶5; 第3周期ⅤA族 3d64s2 4∶5 (3)基态Cl原子的核外电子有____种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_________。  (4)组成NH4H2PO4的非金属元素中，N、P、O的电负性由大到小的顺序为 _________(填元素符号);第一电离能:N___(填“>”或“<”)O，原因是_____________ _______________________________________________。  解析: (3)Cl原子序数为17，基态Cl原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，核外电子占据9个轨道，有9种空间运动状态;其能量最高的电子位于3p能级，电子云轮廓图为纺锤形;(4)同周期元素的电负性从左到右逐渐增强，同主族元素的电负性从上到下逐渐减弱，电负性:O>N>P;N核外电子排布处于半充满状态，比较稳定，难失去一个电子。 9 纺锤形 O>N>P > N核外电子 排布处于半充满状态，比较稳定，难失去一个电子 2.我国科学院化学研究所有机固体院重点实验室合成了适用于非卤溶剂加工的“巨分子受体”，对于推动聚合物太阳电池受体光伏材料的发展具有重要意义。目前可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。 (1)Si在元素周期表中的位置为_______________，其基态原子有____种不同运动状态的电子。  解析:Si位于第3周期第ⅣA族，Si原子核外有14个电子，因此其基态原子有14种不同运动状态的电子; 第3周期ⅣA族 14 (2)Te位于元素周期表第5周期第ⅥA族，其基态原子的外围电子轨道表示式为____________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________。  (3)第一电子亲和能(E1)是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则E1(P)____(填“>”或“<”)E1(S)。  解析: (2)Te位于元素周期表第5周期第ⅥA族，其基态原子的外围电子排布式为5s25p4，外围电子轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级为5p，电子云轮廓图为纺锤形;(3)S的非金属性大于P，电负性大于P，则1(P)E1(S); 纺锤形 < (4)34Se和33As(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是_______________ (填元素符号)，试解释其原因:__________________________________________。  (5)根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知2Al+2NaOH +6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Be与NaOH溶液反应的化学方程式为 _________________________________________________________________。 解析: (4)As元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，因此As的第一电离能大于Se;(5)Be与NaOH溶液反应生成Na[Be(OH)4](或Na2BeO2)、H2，化学方程式为Be+2NaOH+2H2O==Na2[Be(OH)4]+H2↑(或Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑)。 As(写33As也可) As元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低　 Be+2NaOH+2H2O==Na2[Be(OH)4]+H2↑(或Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑) 3.雄黄与雌黄是共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法 。化学式分别为As4S4、As2S3。雄黄又名:鸡冠石，就是对其颜色的解释;雌黄(As2S3)不仅仅是作为药物的存在，更有一个意想不到的特异功能——修改错字。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。因此，在汉语环境中，雌黄有篡改文章的意思，并且有着“胡说八道”的引申义，如成语“信口雌黄”。 (1)硫元素与砷元素的价电子排布式分别为________、________。  解析: 硫元素与砷元素的价电子排布式分别为3s23p4和4s24p3。 3s23p4 4s24p3 (2)如图为硫元素与砷元素在周期表中的相对位置及电负性数值。 ①根据表中的数据判断雌黄As2S3中砷元素的化合价为_____。  ②据表中的数据判断雌黄中的化学键为______键。  ③根据电负性的递变规律来看，Se的电负性可能是____。  A.1.8　　　　B.3.0　　　　C.2.4   S 2.5 As 2.0 Se +3 共价 C 解析:①由于砷元素的电负性小于硫元素，因此雌黄As2S3中砷元素的化合价为+3价，硫元素为-2价。②由于两者的电负性差值为0.5小于1.7，因此As2S3中所形成的化学键为共价键。③根据元素电负性的递变规律可以知道，硒元素的电负性应该在2.0~2.5范围内，因此C项正确。 (3)如图为周期表中部分元素的第一电离能的变化曲线。 从图上可以看出，同一周期的元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是，砷元素的第一电离能却大于同周期的硒元素，这是由于__________________ ______________________________________________________________________ _______________。  砷元素的价电子 排布为4s24p3，其p轨道处于半充满稳定状态，因此该元素较难失去第一个电子，第一电离能较大 (4)雌黄中两种元素的原子半径大小为As___S，离子的半径大小为As3+S2- ___(填“>”或“<”)。  解析: 由于砷元素的价电子排布为4s24p3，其p轨道处于半充满稳定状态，因此该元素较难失去第一个电子，第一电离能较大。 解析:不管是原子还是离子，砷元素都比硫元素多一个电子层，因此半径均大于硫元素。 > > 阶段质量检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.下列描述中不正确的是(　　) A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C.制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化 D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等 15 14 19 18 17 16 解析:化学科学的特征为认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学，A项正确;化学变化可以制造分子，但不能制造原子，B项错误;制陶、冶金及酿酒过程均生成了新物质，发生了化学变化，C项正确;科学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 (　　) A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同 15 14 19 18 17 16 解析:相同能级，不同电子层的电子，电子层越高， 能量越高，因此基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量不同。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.下列关于原子结构的说法正确的是 (　　) A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 15 14 19 18 17 16 解析:由于E(3d)<E(5s)，电子由3d能级跃迁至5s能级时，需要吸收能量，通过光谱仪摄取到的是原子的吸收光谱，A错误;原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，C错误;日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.下列关于元素性质递变规律的说法，不正确的是 (　　) A.元素周期表中，同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大 C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化 D.门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:同主族元素自上而下，随电子层数增加，元素的第一电离能逐渐减小，A项错误。同一周期中，主族元素从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增大，电负性逐渐增大，B项正确。因原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，故元素的性质发生周期性变化，C项正确。门捷列夫发现元素周期律，制出了第一张元素周期表，揭示化学元素间的内在联系，使其形成完整的体系，D项正确。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下列说法正确的是 (　　) A.Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D.基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第5周期ⅠA族 15 14 19 18 17 16 解析:硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误;C、N、O是同周期元素，但N原子2p轨道有3个电子，达到半充满稳定状态，第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，C错误;基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第5周期ⅠB族，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 (　　) A.某元素原子的第2电子层轨道表示式为 B.某元素在某种化合物中的化合价为+4 C.某元素原子的最外层上电子数为6 D.某元素原子的外围电子排布式为5s25p1 15 14 19 18 17 16 解析:A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置;B项，仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置;C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数;D项，可确定该元素在第5周期ⅢA族。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.下列说法中正确的是 (　　) A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B.同一主族元素从上到下电负性逐渐增大 C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子 15 14 19 18 17 16 解析:A.铝的第一电离能比镁的第一电离能小;B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变小;C.镁原子由基态转化成激发态需要吸收热量;D项均为溴元素。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.元素周期表中铋元素的数据如图所示，下列说法正确的是 (　　) A.Bi元素的质量数是209.0 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p轨道有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 15 14 19 18 17 16 解析:由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误;Bi的相对原子质量为209.0，B项正确;6p轨道有3个未成对电子，C项错误;最外层5个电子分别在s、p轨道，能量不同，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 (　　) A.基态Si原子的价层电子排布图: BO的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为 D.SiO2的球棍模型为 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价层电子排布图为 ，A项正确;16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作有机反应的示踪原子，B项正确;SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为 ，C项正确;SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，D项错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含的化合物及N60。极不稳定，需保存在-80 ℃的干冰中;由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法中不正确的是(　　) A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热 B.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料 C.N2、N3、N5、、N60互为同素异形体 D.含的化合物中既有离子键又有共价键 15 14 19 18 17 16 解析:N2、N3、N5、N60互为同素异形体，不是单质，C项错误。中氮原子之间以共价键结合，与其他阴离子之间以离子键结合，D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe⁃Nd⁃B⁃N组成的化合物。下列说法正确的是 (　　) A.硼元素电负性大于氮元素电负性 B.基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13 C.Nd的外围电子排布式为4f46s2，则Nd2+的外围电子排布式为4f26s2 D.第2周期的基态原子与硼未成对电子数相等的元素(除硼之外)有2种 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，则硼元素电负性小于氮元素电负性，A错误;基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，占据的轨道数共1+1+3+1+3+5+1=15个，B错误;Nd的外围电子排布式为4f46s2，Nd失去最外层的2个6s电子形成Nd2+，则Nd2+的外围电子排布式为4f4，C错误;B是5号元素，基态B原子核外电子排布式是1s22s22p1，未成对电子数目是1个，则在第2周期元素的基态原子中，未成对电子数是1个的还有核外电子排布是1s22s1的Li元素、1s22s22p5的F元素，因此共有2种元素，D正确。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 (　　) A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 B.电负性:C>E C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D.气态氢化物的稳定性顺序:D<B<E 15 14 19 18 17 16   A   D B E   C   12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:由题意分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl。元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但P的3p能级电子为半充满稳定结构，其第一电离能大于S元素，故A错误。同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，则电负性:E>C，故B错误。D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误。非金属性:D(P)<B(S)<E(Cl)，故气态氢化物的稳定性:D<B<E，故D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.化合物中稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是 (　　) [几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1)] 15 14 19 18 17 16 √ 选项 元素 I1 I2 I3 I4 A Sc(钪) 633 1 235 2 389 7 019 B Y(钇) 616 1 181 1 980 5 963 C La(镧) 538 1 067 1 850 4 819 D Ce(铈) 527 1 047 1 949 3 547 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析:根据表中数据可知，Sc、Y、La等3种元素的第三电离能与第四电离能的差值较大，故其可以显示+3价，Ce元素的第三电离能与第四电离能差距最小，所以Ce元素最可能有+4价。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(2025·石家庄期中)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 (　　) A.电负性:Y>Z>M B.离子半径:M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:由图示位置关系可推知:X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性:Y>M>Z，元素的电负性关系为Y>M>Z，故A错误;S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径关系为S2->Cl->F-，故B错误;ZM2为SCl2，分子中S元素的化合价为+2价，Cl元素的化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，故C正确;S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 (　　) A.第一电离能:X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 14 15 19 18 17 16 √ 解析:依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al，A正确;N的电负性小于O，B正确;铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误;镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16.(15分)Ⅰ.(1)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有____种。  (2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律， 参照如图B、F元素的位置， 用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。 14 15 16 19 18 17 (3)原子的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。  3 答案: O>S>Se 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的外围电子排布式为_______，E在___区。  (2)A、B、C的电负性大小顺序为_________(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为_________。 (3)D的核外电子排布式为___________________________，外围电子轨道表示式为_____。  14 15 16 19 18 17 3d54s1 d F>O>C F>O>C 1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 17.(10分)现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅣA族元素，B是第3周期元素，B、C、D的最外层电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。 (1)写出A、B、C、D的元素符号:A_____、B_____、C____、D____。  14 15 16 17 19 18 解析:A是第5周期ⅣA族元素，则A元素为Sn。由于B是第3周期元素，且其最外层电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的最外层电子数为2、7，且C、D的次外层电子数均为18，因此，C应该为ⅡB族元素Zn，又因为原子序数Zn<D<Sn，所以D应为ⅦA族元素Br。 Sn Mg Zn Br 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)C位于元素周期表的____区，C2+的电子排布式为__________________。  (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_________(写化学式，下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。  14 15 16 17 19 18 解析: (2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2，它位于元素周期表的ds区，Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)金属性Mg>Zn>Sn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2。Br是非金属，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。 ds 1s22s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)元素的第一电离能最小的是______，元素的电负性最大的是____。  14 15 16 17 19 18 解析:元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。 Mg Br 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 18.(15分)现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的外围电子排布式为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能___(填“<” “>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_________(用元素符号表示)。  14 15 16 17 18 19 > N<O<F 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数依次增大，A元素的外围电子排布式为nsnn，n=2，所以A是N;C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，所以B是O;D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，所以D是Mg;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26，即E是Fe;F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)一般来讲非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能;非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。 14 15 16 17 18 19 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)D元素原子的外围电子排布式是_____。  (3)C原子的轨道表示式为______________;E3+的离子符号为_______。  (4)F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为 ______________________________________。  14 15 16 17 18 19 解析: (2)根据核外电子排布规律可知镁元素原子的外围电子排布式是3s2。 (3)根据核外电子排布规律可知氟原子的轨道表示式为 ;E的离子符号为Fe3+。(4)铜元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 3s2 Fe ds 12222p3s23p63d4se1或[Ar]3ds104ss1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (5)G元素可能的性质____(填字母)。  A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 14 15 16 17 18 19 解析:砷位于元素周期表中分界线附近，其单质可作为半导体材料，A正确;砷的电负性小于磷，B错误;砷的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，C错误。 A 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 19.(15分)(2025·厦门双十中学阶段练习)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有____个伸展方向。  (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+”表示，与之相反的用“-”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其外围电子自旋磁量子数的代数和为_________。  14 15 16 17 18 19 解析:(1)基态氮原子中，能量最高的电子为2p电子，电子云在空间有3个伸展方向; (2)基态氮原子电子排布为1s22s22p3，则其外围电子自旋磁量子数的代数和为+或-; 3 +或- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①Cr原子的外围电子轨道表示式为_______________;第4周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_____。  ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_________ (填元素符号)。  14 15 16 17 18 19 解析: (3)①Cr为24号元素，Cr原子的外围电子轨道表示式为 ;第4周期ds区元素中，铜的外围电子排布为341，与基态Cr原子最外层电子数目相同。②氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有Al、O; Cu Al、O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)我国科研人员研制出了M⁃LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①Mn在元素周期表中的位置_______________，基态Mn原子未成对的电子数为____。  ②第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)(填“>”或“<”)，原因是___________________   14 15 16 17 18 19 第4周期ⅦB族 5 < Fe2+的外围电子排布为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半充满状态，而Mn2+的外围电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:①Mn为25号元素，在元素周期表中位于第4周期ⅦB族，基态Mn原子核外电子排布为1222d63s23s63s54p2，故基态Mn原子未成对的电子数为5;②Fs2+的外围电子排布为3dp6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半充满状态，而Mns2+的外围电子排布式为3de5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能Id3(Fe)<I3(Mn)。 14 15 16 17 18 19 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $