专题2 原子结构与元素性质【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题二 原子结构与元素性质 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关电子云、电子云轮廓图和原子轨道的说法正确的是 A．电子云是核外电子的概率密度分布的形象描述 B．电子云中的每个小点表示1个电子 C．核外电子只出现在电子云轮廓图内 D．能级种类决定原子轨道数目，能级越高，原子轨道数目越多 【答案】A 【解析】A．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，出现的机会越大，电子云的密度越大，故A项正确； B．电子云中小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不代表电子数目多少，故B错误； C．绘制电子云轮廓时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出，所得即为电子云图，故C错误； D．同一能层中，s、p、d、f能级所含轨道依次增加，但同一类能级所含轨道数相同，故D错误； 综上所述，正确的是A项。 2．以下说法正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．轨道相互垂直，且能量各不相等 【答案】A 【解析】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A正确； B．p能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，B错误； C．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，C错误；   D．轨道相互垂直，能量相等，D错误； 故选A。 3．四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 A．钛元素在元素周期表中的d区 B．电子排布式违反了构造原理 C．在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D．基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 【答案】C 【解析】A．钛元素在元素周期表第四周期第ⅣB族，属于d区元素，A正确； B．Sc原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2 ，因为能级交错应先排4s再排3d，其违背了构造原理，B正确； C．铁原子中，相同能层的同一能级的电子能量相同，C错误； D．钒元素为23号，原子核外有23个电子且运动状态各不相同，D正确； 故选C。 4．下列原子的外围电子排布式正确的是 A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s2 【答案】A 【解析】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确； B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误； C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误； D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误； 故选：A。 5．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理 B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D．电子排布式( )违反了洪特规则 【答案】B 【解析】A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理，先排4s轨道，再排3d轨道，A正确； B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了洪特规则，排布在同一能级的不同轨道时，单独占据一个轨道，自旋方向相同，B错误； C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C正确； D．电子排布式( )违反了洪特规则，正确的排布为，D正确； 故选B。 6．已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下： ①基态X原子的价层电子排布式为     ②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为 ④中子数为16的W原子： ⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子 下列说法正确的是 A．X与Y能形成型的离子化合物 B．中含有共价键和离子键 C．分子中的原子均满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物的稳定性：X>Z 【答案】D 【分析】 基态X原子的价层电子排布式为，X为O元素；基态Y原子的价层电子轨道表示式为，Y为Cl元素；的结构示意图为，Z是N元素；中子数为16的W原子：，W是P元素；基态M原子核外有12种运动状态的电子，M是Mg元素。 【解析】A．O与Cl形成Cl2O或ClO2均是共价化合物，A错误； B．是MgCl2，只有离子键，B错误； C．PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．H2O的稳定性大于NH3，D正确； 答案选D。 7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36 【答案】D 【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为第IA族元素，Cr、Cu为副族元素，铬在元素周期表中属ⅥB族，故A错误； B．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素为第Ⅷ族元素，第Ⅷ族不属于副族，故B错误； C．某主族元素的电离能～I7的数据如上表所示(单位：kJ∙mol-1)，I4远远大于I3，说明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C错误； D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、F，其原子序数之和为36，故D正确； 故答案选D。 8．核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强，>，A项正确，故答案选A。 9．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的电负性大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】A．同一主族元素的电负性从上到下依次减小，金属性越强的元素，其电负性越小，因此钠元素的电负性大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 故选A。 10．已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外电子数比电子数少 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A．和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种 B．与元素成“对角线规则”的元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为： C．、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区 D．元素最外层电子数比更少 【答案】D 【分析】X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，故X为N元素；Y为地壳中含量最多的元素，故Y为O元素；Z的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，第四电离能远远大于第三电离能，故Z为Al元素；W为前四周期中电负性最小的元素，W为K元素；R在周期表的第十一列，故R为Cu元素；X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu元素，据此分析解题。 【解析】A．X为N元素，Y为O元素，可以形成如：NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，其中X显价的物质常见有NO2、N2O4，共两种，故A正确； B．与Al元素成“对角线规则”的元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：，故B正确； C．N、O、Al均位于元素周期表的p区，Cu位于元素周期表的ds区，故C正确； D．W为K元素，最外层电子数为1，R为Cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子数也为1，故D错误； 故答案选D。 11．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．原子半径： 【答案】B 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故A项错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：F＞O＞N，则电负性大小顺序为：F＞O＞N，故B项正确； C．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故C项错误； D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为：Na >N>O，故D项错误； 故本题选B。 12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑤A的电负性小于B的电负性；⑥A的第一电离能小于B的第一电离能。 其中正确的组合是 A．①②⑦ B．③⑤⑥ C．③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【分析】原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明A元素的原子序数大于B元素的原子序数； 【解析】①A元素的原子序数大于B元素的原子序数，二者离子的电子层数相同，说明A位于B的下一周期，所以原子半径A>B，故错误； ②二者离子电子层数相同，B的原子序数更小，则核电荷数更小，所以B的离子半径更大，故错误； ③由分析可知，A元素的原子序数大于B元素的原子序数，故正确； ④原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，虽然二者离子电子层结构相同，但形成离子时得到或失去的电子数不一定相同，所以无法确定二者化合价之间的关系，故错误； ⑤A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确； ⑥A位于B的下一周期，原子半径更大，更容易失去电子，所以A的第一电离能小于B的第一电离能，故正确； 故选B。 13．下列原因分析不能解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2 C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2- 电子层结构相同，核电荷数： Ca > Cl > S D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．Na、Mg、Al与水反应的剧烈程度与其单质失电子难易程度有关，与其最外层电子数多少无关，原因分析不合理，故A符合题意； B．氯气、溴、碘都不能形成分子间氢键且都是分子晶体，所以其沸点随着分子间作用力的增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，沸点：Cl2＜Br2＜I2，相对分子量：Cl2＜Br2＜I2，故B不符合题意； C．电子层结构相同的离子，离子半径随着核电荷数的增大而减小，电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S，则离子半径：Ca2+＜Cl-＜S2-，故C不符合题意； D．这几种羧酸中，元素的电负性越强，其吸电子的能力越强，导致羧基越易电离出氢离子，则酸性越强，电负性：F＞Cl＞H，吸引电子的能力：F＞Cl＞H，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，故D不符合题意； 故选：A。 14．一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D．基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 【答案】D 【解析】A．C、N、O、Cl四种原子中，Cl原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氯原子半径最大；C、N、O的质子数分别是6、7、8，所以半径大小为，A项错误； B．在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，同主族元素自上而下地递减，元素的电负性：，B项错误； C．基态碳原子核外有6个电子，各电子的运动状态均不相同，共有6个，C项错误； D．基态N原子，，三个轨道相互垂直，同一能级的轨道上电子能量相等，D项正确； 故选：D。 第II卷 非选择题（共58分） 2、 非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 周期 族。 (2)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了 ； (3)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (4)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。 (5)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式： 。 (6)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (7)Fe3+比Fe2+的稳定性更 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 ； (8)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。 【答案】(1) 四 IIIA (2)泡利原理 (3) (4)3d24s2 (5)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (6)Si或S (7) 强 Fe3+的价层电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定 (8)铬 【解析】（1）31号元素镓(Ga)，核外电子数31，核外四个电子层，最外层3个电子，Ga在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族； （2）基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，3s能级上有1个轨道，有3个电子，它违背了泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故答案为：泡利原理； （3） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：2s22p2，则X为C元素，轨道表示式为：； （4）钛(Ti)元素的原子序数为22，原子的价电子排布式为3d24s2； （5）原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （6）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素；若为外围电子排布为3s23p4，是S元素，故答案为：Si或S； （7）Fe2+的核外排布1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外排布为1s22s22p63s23p63d5，可以知道Fe3+的3d轨道上的电子数为5，为半充满，更加稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构，Fe2+易被氧化成Fe3+，Fe3+比Fe2+的稳定性更强，故答案为：强；Fe3+的价层电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定； （8）该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为[Ar] 3d54s1，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 16．祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石之一，其主要成分为，还含有适量的。请回答下列问题： (1)基态原子核外电子有 种运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)Be、Si、O三种元素的电负性从大到小的顺序为 。 (3)某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为，该核外电子排布违背了 ；当激发态氧原子从状态变到，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (4)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为 。 (5)试推测第一电离能： (填“>”或“<”)，简述推测方法： 。 (6)Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似。试写出Be溶于NaOH溶液的离子方程式： 。 【答案】(1) 14 哑铃 (2)O> Si>Be (3) 泡利不相容原理或泡利原理 发射 (4)或 (5) 大于 Mg与Be同主族，同主族元素从上到下，第一电离能呈现减小的趋势，Mg与Al同周期，Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故Be的第一电离能大于Al的第一电离能 (6) 【解析】（1）为14号元素，基态原子核外电子排布式为，有14种运动状态，核外电子占据的最高能级的p轨道，电子云轮廓图为哑铃形； （2）一般来说金属的电负性小于1.7，非金属电负性大于1.7，故Be的电负性最小，非金属性：Si＜O，故电负性从大到小的顺序为O>Si>Be； （3）泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，根据该核外电子排布图可知，其违背了泡利不相容原理或泡利原理；当激发态氧原子从状态变到，形成的是发射光谱； （4） 基态的Cr原子价电子排布式，电子排布图为，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或； （5）Mg与Be同主族，Be的电子层数更少，原子半径更小，故第一电离能更大；Mg与A1同周期，Mg第一电离能大于Al的第一电离能(Al的第一电离能低于Mg，是因为Al失去的3p能级电子能量比Mg失去的3s能级电子的能量高)，故大于； （6）由于Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似，Be溶于NaOH溶液的离子方程式为：。 17．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布图为 。 (2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为 。 【答案】(1) 第二周期VA族 ； (2) N>O>S S2->O2->Na+ (3) 15 3d54s1 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为，即外围电子排布式为3s23p4，则D为硫元素； 【解析】（1） A为氮元素，在周期表中的位置为第二周期VA族；基态原子的价电子排布图为：； （2）A、B、D分别是：N、O、S三种元素，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>S；B、C、D三种元素分别是N、Na、S，简单离子的半径由大到小的顺序为：S2->O2->Na+； （3）E为Cr元素，基态原子核外有15种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为：3d54s1。 18．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。回答下列问题： (1)可以正确描述W原子结构的是_______(填字母)。 A．原子结构示意图： B．原子核外能量最高的电子云图像： C．碳-12原子： D．原子的轨道表示式： (2)Z元素基态原子的电子排布式为 ，基态Z原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (3)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其价电子轨道表示式为 。 (4)图a、b、c分别表示W、Q、X和F的逐级电离能(Ⅰ)变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)。 (5)W、Q、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物的酸性：W (填“>”或“<”)Q。 【答案】(1)AB (2) 或 1:2或2:1 (3) Cr (4)图a (5) O>N>C>Na < 【分析】W原子序数是6，W为C；元素Y在同周期中原子半径最大，则Y为Na；结合原子序数大小，可知Q为第二周期元素，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，可知Q为N；X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，X为O，Z为S。根据题意分析可得：W、Q、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、S。 【解析】（1）碳原子结构示意图正确，A项正确；碳原子核外能量最高的是p能级，呈哑铃形，电子云图像合理，B项正确；碳—12原子表示为，C项错误；根据核外电子排布规律可知，2p轨道中2个电子应分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，D项错误。 （2） S元素基态原子电子排布式为；价电子层有6个电子（）两种自旋状态的电子数之比为2：4或者4：2，化简得1：2或者2：1。 （3） 第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是Cr元素，其价电子轨道表示式为。 （4）N原子的2p轨道处于半满结构，第一电离能最大，故第一电离能大小：，图 a正确。 （5）同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则C、N、O、Na的电负性大小：；元素电负性越强，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：。 19．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 【答案】(1)C (2) 3d64s2 4：5 (3)O>P>Li (4)K、Cr、Cu (5) < Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 (6)520      498 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【解析】（1）2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； （2）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； （3）Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； （6）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； （7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 原子结构与元素性质 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关电子云、电子云轮廓图和原子轨道的说法正确的是 A．电子云是核外电子的概率密度分布的形象描述 B．电子云中的每个小点表示1个电子 C．核外电子只出现在电子云轮廓图内 D．能级种类决定原子轨道数目，能级越高，原子轨道数目越多 2．以下说法正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．轨道相互垂直，且能量各不相等 3．四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 A．钛元素在元素周期表中的d区 B．电子排布式违反了构造原理 C．在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D．基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 4．下列原子的外围电子排布式正确的是 A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s2 5．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理 B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D．电子排布式( )违反了洪特规则 6．已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下： ①基态X原子的价层电子排布式为     ②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为 ④中子数为16的W原子： ⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子 下列说法正确的是 A．X与Y能形成型的离子化合物 B．中含有共价键和离子键 C．分子中的原子均满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物的稳定性：X>Z 7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36 8．核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 9．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的电负性大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 10．已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外电子数比电子数少 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A．和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种 B．与元素成“对角线规则”的元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为： C．、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区 D．元素最外层电子数比更少 11．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．原子半径： 12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑤A的电负性小于B的电负性；⑥A的第一电离能小于B的第一电离能。 其中正确的组合是 A．①②⑦ B．③⑤⑥ C．③④⑤ D．③④⑤⑥ 13．下列原因分析不能解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2 C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2- 电子层结构相同，核电荷数： Ca > Cl > S D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H A．A B．B C．C D．D 14．一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D．基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 第II卷 非选择题（共58分） 2、 非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 周期 族。 (2)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了 ； (3)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (4)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。 (5)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式： 。 (6)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (7)Fe3+比Fe2+的稳定性更 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 ； (8)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。 16．祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石之一，其主要成分为，还含有适量的。请回答下列问题： (1)基态原子核外电子有 种运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)Be、Si、O三种元素的电负性从大到小的顺序为 。 (3)某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为，该核外电子排布违背了 ；当激发态氧原子从状态变到，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (4)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为 。 (5)试推测第一电离能： (填“>”或“<”)，简述推测方法： 。 (6)Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似。试写出Be溶于NaOH溶液的离子方程式： 。 17．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布图为 。 (2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为 。 18．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。回答下列问题： (1)可以正确描述W原子结构的是_______(填字母)。 A．原子结构示意图： B．原子核外能量最高的电子云图像： C．碳-12原子： D．原子的轨道表示式： (2)Z元素基态原子的电子排布式为 ，基态Z原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (3)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其价电子轨道表示式为 。 (4)图a、b、c分别表示W、Q、X和F的逐级电离能(Ⅰ)变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)。 (5)W、Q、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物的酸性：W (填“>”或“<”)Q。 19．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$