河北衡水中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度高三年级上学期综合素养评价中期测试 化学学科 主命题人：张建萍其他命题成员：贾杨王文珠 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31Cu-64W-184 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意 1、2026年世界杯所用足球充满“科技元素”，主要组成如图所示。下列说法错误的是() 聚苯乙烯填料 聚氨酯外壳 丁基橡胶 了内置芯片 内胆 为置电池/ A.填料聚苯乙烯分子中不含碳碳双键 B.内置芯片的核心材料是SiO2 C.外壳属于疏水性有机高分子材料 D.内置电池主要将化学能转化为电能 2、下列实验操作或安全处理方式正确的是() A.萃取时，振荡分液漏斗后打开上口玻璃塞立即放气 B.滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C.学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D.有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 3、下列化学用语正确的是（) A.基态C原子的价层电子排布式：3d44s2 B.HC1中共价键的电子云轮廓图： C.Na2Oz电子式为Na[:0:0]2Na D.SO2分子的VSEPR模型： 第1页（共12页） 高三化学 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS02和11.2LO2充分反应，生成S0,分子数为N B.标准状况下，22.4LCHC3中含有极性共价键的数目为4NA C.1 nolFe与足量水蒸气完全反应，生成H的数目为？NA D.1L0.1 nol-LINa2C03溶液中，C032-的数目为0.1WA 5、下列离子方程式与所给事实相符的是() A.Fe(OHD3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3HO B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4Ht+4F=SiF4↑+2H20 C.用SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br+2H2O=2HBr+2Ht+S042 D.用泡沫灭火器灭火的原理：AI3+3HCO3=A(OH)3+3CO1 6、下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 铁坩埚 A.除去淀粉胶体中的NaCI溶液 B.熔融固体NaOH 凸浓氨水 无水 蘸有待测液 的玻璃棒 ≤pH试纸 Cao C.测定NaCIo溶液pH D.制取并收集干燥的氨气 A.A B.B C.C D.D 第2页（共12页） 7、化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（) CH,Br CH,CCI NBS,AIBN OH(CHN A.X→Y中生成的HCI能被(C,H)3N结合 B.X在水中的溶解度小于Y C.Y与足量氢气加成后的物质含有3个手性碳原子 D.Imol Z最多能与2 mol NaOH反应 8、组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次 增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核 心组成元素。下列说法错误的是() QX A.第一电离能：Z>Q>Y B.由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C.键角：ZX,>MX3 D.简单氢化物沸点：Q>Z>Y 9、Na,W03晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如 图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() 第3页（共12页） 高三化学 ONa或空位 apm OO ●W A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高 243.5×1030 C.密度为 aN8cm3时，X=0.5 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 10、下列实例对应解释错误的是() 选项 实例 解释 双 稳定性：HF>HCI 分子间作用力：HF>HC1 CFsCOOH酸性强于 电负性FCl,CF3COOH中O-H B CCl3COOH 极性更强 C 石墨比金刚石熔点高 石墨碳碳键键长更短，键能更大 熔点：A1F3（1040C)远高于 AIF3是离子晶体，AICl3是分子 D A1CL3(178C升华) 晶体 A.A B.B C.C D.D 第4页（共12页） 11、钒依赖型卤过氧化物酶VHPO),能催化H,02氧化卤素离子(X)生成次卤酸根离子，其机 理如图所示。下列说法错误的是() OH HO o01 X0° HN- HO. ③ ①D2M His 09 His A.步骤①的产物M为H,O B.三步反应均是氧化还原反应 C.整个过程中钒均为+5价 D.VHPO降低了H,O2+X°=H,O+XO°的活化能 12、哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态ND基疏化物为催化剂，能有效催化析氧反 应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示： 光伏 太阳光 电池 N电极 电极A 电极B 449 N型硅 ⊙⊕ 电子 析氧反应 P-N结 P型硅 ⊕⊕ 尿素氧 化反应 P电极 光伏电池 1.0mol/L 阳离子 1.0mol/KOH溶液 KOH溶液 交换膜 0.33mol/LCO(NH2)2溶液 下列说法错误的是() A.工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 B.电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C.标准状况下，A电极生成6.72L氢气，右室生成7.84L气体 D.尿素氧化反应的电极反应式：CO(NH2)2-6e+8OH=CO3+N2个+6H,O 第5页（共12页） 高三化学 13、下列实验操作、现象和得到的实验结论均正确的是（) 项 实验操作 现象 结论 A 将S0,气体通入BaNO3)2溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是BaSO, 向等浓度的NaCI和NaI混合溶液中滴 先产生黄色沉 B Kp(AgI)<K(AgCI) 加稀AgNO3溶液 淀 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将 2-溴丙烷发生消去反应 C 溶液褪色 产生的气体导入酸性KMnO,溶液 生成丙烯 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后 D 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 的气体直接通，入苯酚钠溶液中 A.A B.B C.C D.D 14、室温下，向含有SnSO,的酸性溶液中通入H,S生成SnS沉淀，若始终保持H,S的浓度为 0.Imol.L,体系中pX[pX=-lgX,X为 (Hs）c(s2-） (HS)'c(HS'c Sn2+)]与pH的关系如图所示， 下列说法正确的是() 14A(5,14.6 12 ① 10 苔 6B(5,7.2) ② 4 E ③ 2c(5,2.2) 5 4 3 0 PH c(S2) A.线②表示 随pH的变化 B.氢硫酸的一级电离常数K!的数量级为1013 cHS） C.SnS的Kp=105 D.D点溶液中的c(HS）=1052 第6页（共12页） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15(15分)、氧化亚铜Cu20是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼（N2HH20)还原 碱性的铜氨离子[CuNH3)4]2+,可得到C20和N2。 实验步骤如下： (一)制备[CuNH)4(OH)2 ①取一定体积和浓度的CuSO4溶液，加入足量NaOH溶液，完全沉淀Cu+,过滤，多次水洗 Cu(OHD2沉淀，得较纯净的Cu(OHD2固体 ②向Cu(OH)2固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得深蓝色[CuNH3)4](OH)2溶液。 (二)C20的制备：装置如图所示，控制反应温度30~40C逐滴加入水合肼(NH4H20)溶 液到反应完全。 水合肼溶液 [Cu(NH)a](OH)2 溶液 加热搅拌器 稀硫酸 A 回答下列问题： (1)操作①中多次水洗的目的是。 (2)仪器a的名称是，装置B的作用是 (3)①装置A中生成Cu20的化学方程式为 (配体NH中N的价态不变) ②判断[CuNH)4](OH)2反应完全的现象是 (写一条)。 (4)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： I.取gCu2O产品，加适量稀疏酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶 中，加入过量江溶液充分反应，发生反应如下： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,2Cu2++4I=I2+2CuI 第7页（共12页） 高三化学 Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴 定，消耗标准溶液V1mLLz+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Na)。 Ⅲ.取等量I溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液V2L。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~T,若pH过低，则滴定时发生反应 (用离子方程式表示)：pH过高，2与OH反应，影响测定结果。 ②Cu20的纯度为 :配制标准溶液过程中，有少量N2S2O3溶液溅出，测定结 果会 (填“偏大”“偏小”或不变”)。 16（14分)、电池级碳酸锂是制造LiCo0,锂离子电池必不可少的原材料。以多金属含锂疏酸 盐溶液（杂质离子主要为Na、Ni+、Co2+以及微量的Pb2+、Mg2+等）为原料制取电池级Li,CO, 的工艺流程如下： 足量 钙镁离子 福美钠 BaCO3 C02 螯合剂 多金属含锂 调pH 除铅 转化 热分解 碳酸锂 硫酸盐溶液 产品 渣1 渣2 渣3 沉锂母液←一 HBL 萃取剂 反萃液←一萃取液←一X溶液 己知：①常温下，Km(BaS04)=1.1x1010。 H,C、 S ②福美钠的结构为 N-C ,与金属离子形成螯合物时，两个S原子均参与形成配位键。 H.C SNa 回答下列问题： (1)N2+的价电子排布式为 (2)“除铅”工序中，Pb+与福美钠按物质的量1：2的比例形成难溶螯合物，该螯合物结构简式为 第8页（共12页） (3)“转化”工序是将$0子转化为沉淀除去： ①转化的离子方程式为 ②多金属含锂硫酸盐溶液原料中c(SO）=l.0mol.L,转化后溶液中c(Ba2+)=1.1x10'mol·L, 则溶液中的$O子离子的残留率为 (忽略溶液体积的变化)。 (4)碳酸氢锂溶液热分解过程中热分解温度和时间对溶液中锂离子质量浓度的影响如图。 ▲-g0TC -80°C ■-70°C 2 0 30 6090120150 热分解时间/min 结合图像分析：“热分解”的适宜条件为 ；热分解后过滤所得沉淀，并用热水洗涤、干燥 获得产品。用热水洗涤的目的是 (⑤)HBL萃取剂萃取Lit的原理为：Li计+HBL三LiBL+H。流程中X为 (填化学式)。 (6)流程中可循环利用的物质除“反萃液”外，还有 、 17（15分)工业上利用天然气制备H2,还可得到乙烯(C,H4)、乙炔(C,H2)等化工产品， 有关反应原理如下。 反应I:2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g）△H,=+340.4 kJ.molΓ； 反应I:C2H4(g)=C2H(g)+H2(g)△H2=+35.5 kJ.mol。 回答下列问题： (①)反应2CH,(g)=C,H2(g)+3H2(g)△H3,则△H3=kmo,该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发反应。 (2)在2L恒容密闭反应器中加入适量CH4,发生反应I和反应I,测得800C时各含碳物质的物质 的量随时间的变化如图甲所示。 第9页（共12页） 高三化学 1.0 0.8 0.4 0.2 M40,0222 0 1020304050607080 t/min 甲 ①下列情况不能说明反应I和反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。 A.H,与CH,的物质的量之比恒定不变 B.气体密度不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.H,体积分数不随时间变化 ②图中曲线代表C,H4的是 (填“a”b”或“c”)。 ③0~40min内v(CH4)= (3)一定温度下，总压强恒为p。kPa时，向密闭容器中充入由CH,和N2组成的混合气体(N2不 参与反应)，发生反应和反应，测得不同温度下CH,的平衡转化率与 n(CH) n(N2) 的变化关系如 图乙所示。 80 n(CH) n(N2) 乙 ①X、Y、Z三点对应条件下反应I的化学平衡常数大小关系为 (用Kx、Ky、Kz表示)。 n(C2H2) ②己知X点对应的乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性n(C,H,)+n(C,H, ×100%],则体系中 C2H4与C,H2的平衡分压之比为 该温度下，反应江的压强平衡常数 K。= kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第10页（共12页） 18（14分)有机物I是重要的医药中间体，其一种合成路线如图所示： OH OH 碳酸钾 HNO CH,COCI CH-NO Fe/NH,CI C.H NO2 醋酸钯 5-10℃ C D “定条件 A , 回 E 浓B水 SH O KCO3 (CH)2CO NaOH HN 回 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2D的结构简式为 分子中的官能团名称为 (3)F→G的反应类型为 名称为乙酰乙酸乙酯，可由乙酸乙酯在乙醇钠催化下反应生成，该反应的化学方 程式为 (⑤)苯环上有三个取代基，其中有一NH,和两个相同基团的C的同分异构体有 种（不含立 体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种) 第11页（共12页） 高三化学 第12页（共12页）