第3单元 物质构成的奥秘复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

作用是吸收 NH3,减少 NH3 对空气的污染,C正确;粒子 总是在不断运动,0~1min,氨气浓度为零,可能是此时氨 分子没有运动到传感器处,D错误。 4. (1) 分子构成不同(合理答案均可) (2) 都含有氧原子 (3) 在化学变化中分子可以分裂成原子,原子也可以结合 成新的分子(或化学变化前后原子种类、原子个数不变等 合理答案均可) 5. D [解析] 粒子的结构示意图中,圈内数字表示质子 数,不同种元素的质子数不同,故②③属于不同种元素,A 正确;在原子中,质子数=核外电子数,若①表示原子,则 x=2+8=10,B正确;②中质子数是11、核外电子数是10, 表示钠离子,钠元素属于金属元素,C 正确;④表示的原子 最外层电子数是6,在化学反应中易得到电子形成阴离子, D 错误。 6. (1) 39.95 16 (2) 氯 (3) A (4) 3 D 7. C [解析] 同种元素具有相同的质子数,但是具有相同 质子数的粒子,不一定属于同一种元素,如氢氧根离子 (OH-)和氟离子具有相同质子数,A错误;金属元素的原 子,最外层电子数<4,但最外层电子数<4的原子不一定 是金属元素的原子,如氢原子,B错误;原子通过得失电子 形成离子,所以离子按电性分,有带正电荷的阳离子和带 负电荷的阴离子,C正确;最外层电子数相同的原子,化学 性质不一定相似,如氦原子和镁原子,两者最外层电子数 相等,但是两者化学性质不相似,D错误。 8. (1) 金属 38 五 (2) 失去 最外层电子数相同 (3) ACD (4) 强 [解析] (1) 由锶元素的名称可知,锶 带“钅”字旁,属于金属元素;由锶原子的结构示意图可知, 锶的质子数为38,由于在原子中,质子数=核外电子数,因 此锶原子的核外电子数为38;由于锶元素的原子核外有 5个电子层,故其位于元素周期表的第五周期。(2) 由A 粒子的结构示意图可知,A粒子的最外层电子数是2,在化 学反应中容易失去电子;锶元素和镁元素的化学性质相 似,原因是最外层电子数相同。(3) 由元素周期表可知,Z、 Y在同一周期且Y在Z之前,因此原子序数:Z>Y,A、C 正确;X、Y在同一族,它们的核外电子数不同,但最外层电 子数相同,因此它们具有相似的化学性质,B错误、D正确。 (4) 由题中信息可知,镁原子与锶原子的最外层电子数都 是2,锶原子的核外电子层数比镁原子多,因此锶的失电子 能力比镁的失电子能力强。 9. (1) 质子数不同 P (2) 核外电子层数相同,均为2 失去 Al3+ (3) Na+、Cl- (4) AC [解析] (4) 每个 CO 与N2分子中原子数相同,原子中质子数=核外电子 数,所以电子数分别为6+8=14、7+7=14,电子数相等, 是等电子体;每个SO2和CO2 分子中原子数相同,但电子 数分别为16+8+8=32、6+8+8=22,电子数不同,不是 等电子体;每个碳酸根离子和硝酸根离子中原子数均为4, 电子数分别为6+8×3+2=32、7+8×3+1=32,电子数 相等,是等电子体;每个H2O和NH3分子中原子数分别为 3和4,原子数不相等,不是等电子体。 第三单元复习 ［知识体系构建］ 分子、原子、离子 保持物质化学性质 ① 质量和体积都 很小 ② 总在不断运动 ③ 分子之间有间隔 化学变化 中 质子 中子 核内质子数 核外电子数 带电的原 子(或原子团) 阳离子 阴离子 质子数(即核电荷数)相 同的一类原子 氧、硅、铝、铁 ［高频考点突破］ 典例1 C [解析] 由图示可知,分子筛型家用制氧机制 氧过程中发生的是物理变化,变化前后分子的种类、大小 没有发生改变,A、B错误;由图示可知,制氧过程中分子之 间的间隔前后发生了改变,C正确;分子筛可以让氧分子和 部分氮分子通过,说明分子筛不是实心的,D错误。 [跟踪训练] 1. C [解析] 氧化汞受热分解为汞和氧气,生 成了新物质,属于化学变化,在化学变化中分子可以再分, A正确。过氧化氢与水的化学性质不同,是因为物质的分 子不同,B正确。空气被压缩后体积变小,是因为压强变 大,分子之间的间隔变小,C错误。水壶中的水烧开沸腾 后,壶盖被顶起,是因为温度升高,水分子之间的间隔增大, D正确。 典例2 D [解析] 化学变化的实质是分子分成原子,原 子重新组合成新分子,在化学变化中,分子可以被创造也 可以被消灭,A选项说法正确。原子得失电子变成离子,电 子的质量很小,可以忽略不计,则质量几乎不变,但它们的 最外层电子数不同,化学性质差别很大,B选项说法正确。 分子、原子和离子都是构成物质的粒子,如水是由水分子 构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离 子构成的,C选项说法正确。同种分子排列方式不同,但分 子的构成相同,故其化学性质相同,D选项说法错误。 [跟踪训练] 2. C [解析] 根据在原子中,质子数=核电荷 数=核外电子数,可知碳-14原子的质子数=核电荷数= 核外电子数=6;依据相对原子质量≈质子数+中子数及 碳-14原子的相对原子质量为14,可知核电荷数为6的 碳-14原子的中子数为14-6=8。由此判断②③④正确。 典例3 D [解析] 若相对原子质量改为以一个氧原子质 量的1 12 作为标准,则不影响一个氢原子的实际质量、一滴 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41 水中所含水分子的个数以及一个氧分子和一个氢分子的 质量比,但是氨分子中各原子的相对原子质量的总和会发 生改变,因为氮原子和氢原子的相对原子质量发生了改变。 [跟踪训练] 3. (1) 3 22 22 (2) 12 11 (3) 56 82 [解析] (1) 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧 原子构成的。一个碳原子和一个氧原子中质子数分别为 6、8,根据相对原子质量≈质子数+中子数可知,两者的中 子数分别为6、8,则每个二氧化碳分子中共有3个原子核, 质子数为6+8×2=22,中子数为6+8×2=22。(2) 相对 原子质量≈质子数+中子数,钠的相对原子质量为23,核 内有11个质子,则核内有23-11=12个中子。因为在原 子中,核电荷数=质子数=核外电子数,由题意可知,钠原 子核内有11个质子,故其核外有11个电子。(3) 已知铁 原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则中子数为 26+4=30,在原子中质子数=核外电子数,则铁原子的核 外电子数为26,铁原子核内的粒子总数为26+30=56,该 原子中粒子总数为56+26=82。 典例4 C [解析] ②③的最外层电子数都为8,化学性质 都比较稳定,A正确;①④的最外层电子数相同,故两者的 化学性质相似,B正确;①③的质子数不同,①得到电子不 可能形成③,C错误;②③的质子数不同,且质子数都不等 于核外电子数,故②③表示不同种离子,D正确。 [跟踪训练] 4. D [解析] 若x-y=9,即x=9+y,则质 子数为17,核外电子数为18,质子数<核外电子数,为 Cl-,A正确;若x-y=10,即x=10+y,则该粒子一定是 原子,B正确;若x-y=11,即x=11+y,则质子数为19, 核外电子数为18,质子数>核外电子数,为K+,C正确;若 x-y=12,即x=12+y,则质子数为20,核外电子数为 18,质子数>核外电子数,为Ca2+,D错误。 典例5 C [解析] 钛带“钅”字旁,属于金属元素,A正 确。钛原子的最外层电子数是2,在化学反应中容易失去 2个电子而形成阳离子,B正确。根据元素周期表中的信 息可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相 对原子质量为47.87,相对原子质量的单位是“1”,不是 “g”,C错误。周期数=原子核外电子层数,钛元素的原子 核外有4个电子层,则在元素周期表中,钛元素位于第四周 期,D正确。 [跟踪训练] 5. (1) 电子层数相同(或随核电荷数的增加, 最外层电子数依次增加) 从上到下,电子层数增多(或最 外层电子数相同) (2) Ⅰ He为稀有气体元素,最外层 电子排布已达相对稳定结构 ［综合素能提升］ 1. B [解析] 带正电荷的离子为阳离子,A正确;构成物 质的粒子有分子、原子和离子,B错误;具有相同质子数的 粒子不一定是同一种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4 等 粒子均含有10个质子,C正确;最外层电子数为8的粒子 不一定是稀有气体元素的原子,还有可能是其他元素的离 子,如Na+、Mg2+、O2-、S2-等,D正确。 2. B [解析] 碳-12 原子的核内有6个质子和6个中子, 碳-14原子的核内有6个质子和8个中子,A错误;Fe2+和 Fe3+的质子数相同,均属于铁元素,B正确;OH-的电子数 是10,NH+4 的电子数也是10,电子数相同,C错误;相对原 子质量与其原子的质量成正比,铁的相对原子质量是56, 铜的相对原子质量是64,则1个铁原子的质量比1个铜原 子的质量小,等质量的铁和铜中,铁原子的个数比铜原子 的个数多,D错误。 3. D [解析] 实验二加热会导致试管内温度升高,压强增 大,使用气球是为了缓冲试管内压强的骤然升高,A 正确; 实验二微微加热试管,发现ba段滤纸条更快变红,对比实 验一和实验二可说明温度升高,分子运动速率变大,B正 确;实验一能说明分子在不停地运动,还能说明相同条件 下氨气的密度比空气小,C 正确;分子在不同温度下都在不 停地运动,湿润的酚酞滤纸条仍会变红,D错误。 4. D [解析] X、Y、Z三种元素的质子数分别为1、8、11, 则对应的元素分别为氢、氧、钠,氢、钠在元素周期表中位于 同一族,A选项说法正确;氢和氧可形成水(H2O)和过氧 化氢(H2O2)两种常见的纯净物,B选项说法正确;氧原子 的最外层电子数为6,在化学变化中易得到电子,形成阴离 子,C选项说法正确;钠原子的最外层电子数为1,在化学 变化中,易失去电子形成阳离子,D选项说法错误。 5. (1) 12∶23 (2) AB 12 kg (3) a-m -n [解析] (1) 因为原子的实际质量之比等于相对原子质量 之比,所以一个镁原子和两个钠原子的质量之比为24∶ (23×2)=12∶23。(2) 设一个氧原子的实际质量为x,则 x Akg× 1 12 =B,x=AB12kg 。(3) 由于元素X的核电荷数为 a,Xm+是X失去m 个电子后形成的,所以其核外电子数为 a-m,由于Xm+与Yn-的电子层结构相同,因此Yn-的电 子数也是a-m,但Yn-是Y得到n个电子后形成的,故Y 的核电荷数为a-m-n。 6. Ⅰ. (1) 离子 (2) (3) Al>Cl Ⅱ. (1) 失去 Mg2+ (2) 依次递增 Ⅲ. X、Z Y 不 同 [解析] Ⅰ. ① 当A粒子失去3个电子后,其电子层结 构与氖原子相同,其原子序数为13,则A为Al;② 当B粒 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 子得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同,其原子序 数为17,则B为Cl;③ C粒子带2个单位正电荷,核电荷数 为12,其原子序数为12,则C为Mg2+;④ D粒子有18个 电子,当失去2个电子后显电中性,D的原子序数为16,则 D为S2-;⑤ E粒子不带电,原子核中只有1个质子,其原 子序数为1,则E为H。(1) C(镁离子)和D(硫离子)结合 形成的纯净物是硫化镁,硫化镁是由镁离子和硫离子构成 的。(2) E粒子(氢原子)的结构示意图为 ,C粒子 (镁离子)的结构示意图为 。(3) A、B原子(铝原 子、氯原子)电子层数相同,Cl的原子序数大于Al的原子 序数,故它们的半径由大到小的顺序为Al>Cl。Ⅱ. (1) 在 化学反应中,原子序数为12的原子最外层电子数是2,容 易失去电子,所形成的粒子的符号是 Mg2+。(2) 同一周 期,从左到右,各原子随原子序数的增加,最外层电子数依 次递增。Ⅲ. 由图乙可知,X、Y、Z三种粒子的结构示意图 中表示阴离子的是X、Z(带负电荷);表示阳离子的是Y(带 正电荷);X、Y的原子在不同周期(因为它们原子的核外电 子层数不同)。 第四单元　自然界的水 课题1　水资源及其利用 1. B 2. (1) 吸附色素和异味 杀菌消毒 (2) 能 过滤 [解析] (1) 活性炭具有吸附性,①的主要作用是吸附水中 的色素和异味;紫外线灯管能发射紫外线,所以③的作用 是杀菌消毒。(2) 反渗透膜能减少水中钙、镁化合物的含 量,能将硬水软化。此操作的原理与净水方法中的过滤操 作相似。 3. D [解析] ① 地球上的总水储量虽然很大,但淡水很 少,淡水只约占全球水储量的2.53%;② 我国水资源总量 多,但人均水量很少;③ “南水北调”工程是将南方的水资 源转移到北方,可以说明南方的水储量大,北方的水储量 小;④ 一般气温较高的地区及沿海地区的水循环更活跃, 水资源丰富,内陆和沙漠地区水资源贫乏。 4. B [解析] 加明矾吸附是把水中的固体小颗粒聚集成 大颗粒,以利于沉降;不溶性固体杂质可以通过过滤除去; 活性炭能吸附水中的色素和异味;消毒杀菌可以除去细菌 和病毒。故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来 水,应选用的方法和顺序是② 加明矾吸附沉降→① 过 滤→⑤ 活性炭层吸附→④ 消毒杀菌。 5. D [解析] 过滤的操作要点是“一贴、二低、三靠”;过滤 时不能用玻璃棒搅动液体,否则易造成滤纸破损,影响过 滤效果。 6. D [解析] 石英砂用于过滤较小颗粒,活性炭主要用于 吸附色素和异味,甲装置位置b放的是石英砂,位置c放的 是活性炭,A错误;甲装置只能除去不溶性杂质和色素、异 味,不能除去可溶性的钙、镁化合物,因此不能得到软水,B 错误;乙装置中烧杯内水的作用是增强水蒸气的冷凝效 果,C错误;蒸馏可以除去水中的所有杂质,乙装置中经过 蒸馏后的水是纯净水,D正确。 7. B [解析] 连接仪器时,应先用水将玻璃管口润湿,然 后进行连接,水可起到润滑作用,A不符合题意;硫在氧气 中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫有毒,逸散到空气中会污 染空气,二氧化硫能与水反应,故水的作用是吸收二氧化 硫,防止污染空气,B符合题意;检查装置的气密性,将导管 置于水中,可以起到液封的作用,形成密闭系统,然后用手 紧握试管,观察导管口是否有气泡冒出,有气泡冒出说明 装置气密性良好,C不符合题意;将集气瓶中装满水,可以 将集气瓶中的空气排尽,且排水法收集氧气,便于观察氧 气何时收集满,D不符合题意。 8. (1) 短缺 (2) ① 洗手后及时关闭水龙头 ② 洗澡时 减少淋浴时间 ③ 用洗过衣服的水拖地(合理答案均可) (3) ①②③ [解析] (1) 根据图示可以看出,我国的人均 水量不到5000m3,远少于世界人均水量,故我国是一个水 资源短缺的国家。(2) 在生活中可采取的节约用水的措施 有很多,如洗手后及时关闭水龙头、洗澡时减少淋浴时间、 用洗过衣服的水拖地、用洗过衣服的水冲厕所、用淘米水 浇花等。(3) 大量含磷废水排入水体会使水中磷元素的含 量增大,导致水生植物疯长、水中缺氧、鱼类死亡、水质变 坏,由此带来的污染叫水体富营养化污染。 9. (1) 使悬浮杂质沉降 (2) 吸附 (3) 杀菌消毒 (4) 蒸馏 (5) 肥皂水 (6) ① 玻璃棒 引流 ② 滤纸没 有紧贴漏斗内壁(合理答案均可) ③ 滤纸破损(合理答案 均可) ④ 错误 水中还含有可溶性杂质 [解析] (1) 明 矾溶于水后会形成胶状物,能吸附水中悬浮的固体杂质, 从而使其沉降。(2) 活性炭具有吸附性,能吸附水样中的 色素和异味。(3) 在清水中加入消毒剂可以起到杀菌消毒 的作用。(4) 水的净化程度最高的步骤是蒸馏。(5) 生活 中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫多、浮渣少的 为软水,产生泡沫少、浮渣多的为硬水。(6) ① 过滤操作 还需用到玻璃棒,其作用是引流。② 在操作过程中,过滤 得很慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁等。③ 过滤后 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 36 第三单元复习 ▶ “答案与解析”见P14 化学(人教版)九年级上 37 考点一 分子、原子、离子 典例1 (2023·滁州全椒一模)如图所示为某 种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的示意 图。下列说法中,正确的是 ( ) (典例1图) A. 制氧过程中分子的大小发生了改变 B. 该过程中分子的种类发生了改变 C. 该过程分子之间的间隔前后发生了改变 D. 分子筛是一种实心的片状物质 跟踪训练 1. 下列对事实的解释,错误的是 ( ) A. 氧化汞受热分解生成汞和氧气———在化 学变化中,分子可以再分 B. 过氧化氢与水的化学性质不同———物质 的分子不同 C. 空气被压缩后体积变小———压强变大,分 子的体积变小 D. 水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——— 水分子之间的间隔增大 典例2 (2024·无锡梁溪期中)下列关于分子、 原子、离子的认识,错误的是 ( ) A. 在化学变化中,分子可以被创造也可以被 消灭 B. 原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化 学性质差别很大 C. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 同种分子排列方式不同,则化学性质不同 跟踪训练 2. 科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含 量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷 数为6,相对原子质量为14。下列关于碳-14 原子的说法,正确的是 ( ) ① 中子数为6 ② 质子数为6 ③ 核外电 子数为6 ④ 质子数与中子数的和为14 ⑤ 质子数与中子数的和为12 A. ①②③④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 考点二 原子的构成、相对原子质量 典例3 相对原子质量是一种计算原子质量的 方式,是指以一个碳-12原子质量的112 作为标 准,任何一个原子的真实质量跟此标准的比值, 称为该原子的相对原子质量。若改为以一个氧 原子质量的1 12 作为标准,则下列各量中,会发生 改变的是 ( ) A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数 C. 一个氧分子和一个氢分子的质量比 D. 氨分子(NH3)中各原子的相对原子质量的总和 跟踪训练 3. 根据下列要求回答问题: (1) 已知碳的相对原子质量为12,氧的相对 原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是 由一个碳原子和两个氧原子构成的,则每个 二氧化碳分子中共有 个原子核, 个质子, 个中子。 (2) 钠的相对原子质量为23,核内有11个质 子,则 核 内 有 个 中 子,核 外 有 个电子。 (3) 铁原子的质子数为26,中子数比质子数 多4,则铁原子核内的粒子总数为 , 该原子中粒子总数为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三单元　物质构成的奥秘 38 考点三 粒子结构示意图 典例4 (2023·济南调研)对如图所示四种粒 子的结构示意图的分析,错误的是 ( ) (典例4图) A. ②③的化学性质都比较稳定 B. ①④的化学性质相似 C. ①得到电子可形成③ D. ②③表示不同种离子 跟踪训练 4. 已知某粒子的结构示意图如图所示。关于该 粒子,下列说法中错误的是 ( ) (第4题) A. 若x-y=9,则该粒子可以 是Cl- B. 若x-y=10,则该粒子一定是 原子 C. 若x-y=11,则该粒子可以是K+ D. 若x-y=12,则该粒子可以是Mg2+ 考点四 元素及元素周期表 典例5 在火箭的制造中使用了钛和钛合金,钛 元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相 关信息如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) (典例5图) A. 该元素属于金属元素 B. 该原子在化学变化中容易失去电子 C. 该原子的相对原子质量为47.87g D. 该元素位于元素周期表中的第四周期 跟踪训练 5. 如图甲所示为核电荷数为3~18的元素原子 的核外电子排布示意图。 (第5题甲) (1) 图甲中每一横行的元素原子的核外电子 排布的特点是 (写出一种即可),每一纵列的元素原子的核 外电子排布的特点是 (写出一种即可)。 (2) 若将氢、氦元素也排入表格中,氦原子的 核外电子排布为 ,可得到如图乙所示的两 种排列方式: (第5题乙) 你同意第 种排列方式,针对氦元素, 说明你这样选择的理由: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 下列说法中,错误的是 ( ) A. 阳离子一定带有正电荷 B. 分子、原子是构成物质的粒子,而离子不是 C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种 元素 D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有 气体元素的原子 2. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 碳-12原子和碳-14原子的中子数相同 B. Fe2+和Fe3+都属于铁元素 C. OH-和NH+4 的电子数不同 D. 等质量的铁和铜中,铜原子的个数比铁原 子的个数多 答案讲解 3. 某化学兴趣小组的同学为探究分子 的运动情况,在 T 形管的粗玻璃管 里,固定一根湿润的酚酞滤纸条,完 成下列实验。实验一:将浓氨水加入左侧试 管中,3min后观察到ba 段滤纸条先变红。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 39 实验二:换一根湿润的酚酞滤纸条,微微加热 试管,发现ba段滤纸条更快变红。下列说法 中,错误的是 ( ) A. 实验中使用气球是为了缓冲试管内压强 的骤然升高 B. 对比实验一和实验二可说明温度升高,分 子运动速率变大 C. 实验一能说明分子在不停地运动,还能说 明相同条件下氨气的密度比空气小 D. 如果将试管放入冰水中,那么湿润的酚酞 滤纸条不会变红 (第3题) (第4题) 4. (2024·西安碑林期中)X、Y、Z三种元素的 质子数如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) A. 元素周期表中X与Z属于同一族 B. X与Y能形成两种常见的纯净物 C. 在化学反应中,Y原子易得到电子 D. Z原子易形成阴离子 答案讲解 5. 请根据所学知识完成下列计算: (1) 一个镁原子和两个钠原子的质 量之比为 (填最简整数比)。 (2) 已知一个碳-12原子的质量为Akg,氧 的相对原子质量为B,则一个氧原子的实际 质量为 。 (3) 元素X的核电荷数为a,它的阳离子 Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相 同,则元素Y的核电荷数为 。 6. Ⅰ. 有A、B、C、D、E五种粒子。已知: ① 当A粒子失去3个电子后,其电子层结构 与氖原子相同。 ② 当B粒子得到1个电子后,其电子层结构 与氩原子相同。 ③ C粒子带2个单位正电荷,核电荷数 为12。 ④ D粒子有18个电子,当失去2个电子后显 电中性。 ⑤ E粒子不带电,原子核中只有1个质子。 请回答下列问题: (1) C和D结合形成的纯净物由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2) E粒子的结构示意图为 ,C粒 子的结构示意图为 。 (3) 一般情况下,电子层数相同的原子(稀有 气体除外),原子半径随着原子序数的递增而 逐渐减小;最外层电子数相同的原子,原子半 径随着电子层数的增加而增大。请比较A、B 原子的半径,由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 Ⅱ. 原子序数为1~18的原子结构示意图等 信息如图甲所示。 (第6题甲) (1) 在化学反应中,原子序数为12的原子容 易 (填“得到”或“失去”)电子,所形 成的粒子的符号是 。 (2) 同一周期,从左到右,各原子随原子序数 的增加,最外层电子数 。 Ⅲ. X、Y、Z三种粒子的结构示意图如图乙所 示,其中表示阴离子的是 (填字母); 表示阳离子的是 (填字母);X、Y的 原子在 (填“相同”或“不同”)周期。 (第6题乙) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三单元　物质构成的奥秘