2024年中考化学专题复习---化学用语

2024年中考化学专题复习·化学用语 一、选择题 1. 下列化学用语表示三个原子的是 A. 3Cl B. Cl2O3 C. 3Cl- D. 3Cl2 2. 国际冰川专家指出，按现在的消融速度，喜马拉雅山冰川至2035年将全部融化殆尽。与产生这种现象密切相关的气体是 A. B. C. CO D. 3. 碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：(浓)，其中X的化学式是 A. O B. SO2 C. SO3 D. H2S 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 铜离子：Cu B. 1个氮分子： C. 2个氦原子： D. 氢氧化铁： 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 4个氢分子：4H C. 2个硫酸根离子： D. 硝酸钠中氮元素化合价为+5： 6. 核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 7. 下列粒子结构示意图中，表示F-的是： A. B. C. D. 8. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氦为稀有气体元素 B. 氦原子的核外电子数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 D. 氦气的化学式为He2 7. 砹是地球上最稀少的元素，有科学家认为具有放射性的砹有潜力治疗癌症。如图是砹在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 砹属于非金属元素 B. C. 砹原子的中子数为125 D. 砹的相对原子质量为 9. 猕猴桃含有丰富的维生素C(化学式为C6H8O6)，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收。下列关于维生素C说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三个元素组成 B. 维生素C可治疗坏血病 C. 氧元素的质量分数最大 D. C、H、O三种元素的原子个数比是3：4：3 10. 叠氮化碳（）被认为是史上爆炸性最强的物质，一点点的撞击、摩擦都会导致其爆炸。下列关于叠氮化碳的说法正确的是 A. 由2个碳原子和14个氮原子构成 B. 含有7个氮分子 C. 由2个碳元素和14个氮元素组成 D. 属于化合物 11. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。如图可简单表示氦﹣3原子结构。以下有关该原子的说法正确的是 A. 其原子核内中子数和核外电子数相等 B. 该原子的化学性质比较活泼 C. 该原子的结构示意图为 D. 该原子的质量约为其中子质量的3倍 12. 氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 的化学式为2CH3 C. 金属镍反应前后质量不变 D. 反应物和生成物的质量比是1：15 13. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 甲占空气体积分数78% B. 乙是形成酸雨的气体之一 C. 丙的化学式为 D. 丁的化学式为NH4OH 14. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）。下列说法正确的是 A. 乙酸属于碱 B. 乙酸属于有机高分子化合物 C. 乙酸中，碳原子与氧原子的质量比为1：1 D. 乙酸中，氢元素的质量分数为 15. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为（12×3＋1×6＋32）g B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最小 C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫原子个数比为3:6:1 D. 硫化丙烯在空气中燃烧只生成CO2和H2O 16. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是 A. 间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9:1 B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大 C. 间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物 17. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是 A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳元素的质量分数为 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D. 该物质是有机高分子 18. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能够多次使用 B. 反应前后分子和原子的总数都不变 C. 反应过程中，氧元素的化合价没有发生变化 D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子 19. 以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化 C. 该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17 D. 产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤 二、非选择题 20.火箭的常规推进剂是液态四氧化二氮和液态肼（），推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示。 ①从物质的类别看，甲乙丙丁四种物质中______与其它三种物质不同。 ②该反应的化学方程式为______。 ③氨气和次氯酸钠反应可制得肼，请补全该反应的化学方程式：______。 21. 利用“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习。 （1）Y型管中的实验现象为_______，宏观角度说明浓氨水具有的物理性质是_____，微观角度说明____。 （2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_______(填元素符号)。 （3）NH4Cl中N元素的化合价为________，其中的带电的原子团符号为________。 （4）分析以下化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为____________。 22. 人体中钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】的形式存在于骨骼和牙齿中。 （1）钙元素属于人体必需的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）羟基磷酸钙中钙、氢元素的原子个数比为_______（最简比，下同），质量比为_______。 （3）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_______价。 （4）碳酸钙、葡萄糖酸钙、乳酸钙等都能作为人体补钙剂，说明补钙的有效成分可能是______（填字母）。 a.钙原子 b.钙元素 c.钙单质 （5）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸钙的补钙效果高于相同质量的葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca），可能的原因是_______。 23. 20世纪二、三十年代以后，人类发明并使用氟利昂作为冷冻设备、家用冰箱和空调的制冷剂。若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下能分解出氯原子（Cl），氯原子一旦进入大气层就会不断消耗其中的臭氧，其循环示意图如下， （1）写出臭氧的化学式___________。 （2）反应②的化学方程式是___________。 （3）上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为___________（填化学式），最终破坏臭氧层。 （4）分析上述反应循环，氯原子可看作是在反应过程中的___________，因此，诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明，“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。 24. 在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 （1）所属物质类别为_______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 化合物 （2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_______，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______ （3）衣物透风的目的是与空气中的_______(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 （4）保险粉用于保存食物水果的原理为：_______＋2_______。 25. 古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下______（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为。其中，铜元素的化合价为价，则______。 （3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为。 ①写出下列物质的化学式：甲______，乙______。 ②反应a可以是乙和反应，同时得到，反应过程中化合价升高的元素是______。 ③图中a~f的转化关系中，属于化合反应的是______（填序号）；写出丙和稀硫酸反应的化学方程式：______。 ④反应d可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图2所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在______以上，不选其他温度的理由是______。 26. 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。(资料：氢氧化钴难溶于水，硫酸钴易溶于水) （1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下： 化学式 CoCl2 CoCl2∙H2O CoCl2∙2H2O CoCl2∙6H2O 颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色 则硅胶吸水饱和之后颜色变成_______。 （2）取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_______或_______(填化学式)。 （3）设计金属Co转化为CoCO3的一种方案_______(依次写出化学方程式)。 （4）结合所学知识，预测氯化钴能与下列哪些物质发生反应？_______(填编号) A. 铜 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钙 D. 硝酸银 27. 碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，含量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱中金属元素形成的氧化物不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度g 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）碳酸锶中碳的化合价为_____，氢氧化锶的化学式为_____。 （2）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方珵式_____。 （3）杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式为、_____。 （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_____，滤渣1含有焦炭、和_____。 （5）“结晶”采用的是_____结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物还有一水合氨和水，请写出该反应的化学方程式_____。 （6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为，相对分子质量为1064)5.32t，理论上至少需要含的菱锶矿石_____t。 28.已知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①保存胆矾温度不能超过______℃。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值______（写出计算过程）。 ③加热至200℃时所得固体物质的化学式为______。 2024年中考化学专题复习·化学用语参考答案 一、选择题 1. 下列化学用语表示三个原子的是 A. 3Cl B. Cl2O3 C. 3Cl- D. 3Cl2 【答案】A 2. 国际冰川专家指出，按现在的消融速度，喜马拉雅山冰川至2035年将全部融化殆尽。与产生这种现象密切相关的气体是 A. B. C. CO D. 【答案】B 3. 碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：(浓)，其中X的化学式是 A. O B. SO2 C. SO3 D. H2S 【答案】B 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 铜离子：Cu B. 1个氮分子： C. 2个氦原子： D. 氢氧化铁： 【答案】B 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 4个氢分子：4H C. 2个硫酸根离子： D. 硝酸钠中氮元素化合价为+5： 【答案】D 6. 核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 7. 下列粒子结构示意图中，表示F-的是： A. B. C. D. 【答案】C 8. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氦为稀有气体元素 B. 氦原子的核外电子数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 D. 氦气的化学式为He2 【答案】D 7. 砹是地球上最稀少的元素，有科学家认为具有放射性的砹有潜力治疗癌症。如图是砹在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 砹属于非金属元素 B. C. 砹原子的中子数为125 D. 砹的相对原子质量为 【答案】D 9. 猕猴桃含有丰富的维生素C(化学式为C6H8O6)，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收。下列关于维生素C说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三个元素组成 B. 维生素C可治疗坏血病 C. 氧元素的质量分数最大 D. C、H、O三种元素的原子个数比是3：4：3 【答案】A 10. 叠氮化碳（）被认为是史上爆炸性最强的物质，一点点的撞击、摩擦都会导致其爆炸。下列关于叠氮化碳的说法正确的是 A. 由2个碳原子和14个氮原子构成 B. 含有7个氮分子 C. 由2个碳元素和14个氮元素组成 D. 属于化合物 【答案】D 11. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。如图可简单表示氦﹣3原子结构。以下有关该原子的说法正确的是 A. 其原子核内中子数和核外电子数相等 B. 该原子的化学性质比较活泼 C. 该原子的结构示意图为 D. 该原子的质量约为其中子质量的3倍 【答案】D 12. 氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 的化学式为2CH3 C. 金属镍反应前后质量不变 D. 反应物和生成物的质量比是1：15 【答案】B 13. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 甲占空气体积分数78% B. 乙是形成酸雨的气体之一 C. 丙的化学式为 D. 丁的化学式为NH4OH 【答案】D 14. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）。下列说法正确的是 A. 乙酸属于碱 B. 乙酸属于有机高分子化合物 C. 乙酸中，碳原子与氧原子的质量比为1：1 D. 乙酸中，氢元素的质量分数为 【答案】D 15. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为（12×3＋1×6＋32）g B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最小 C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫原子个数比为3:6:1 D. 硫化丙烯在空气中燃烧只生成CO2和H2O 【答案】C 16. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是 A. 间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9:1 B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大 C. 间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物 【答案】A 17. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是 A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳元素的质量分数为 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D. 该物质是有机高分子 【答案】B 18. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能够多次使用 B. 反应前后分子和原子的总数都不变 C. 反应过程中，氧元素的化合价没有发生变化 D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子 【答案】D 19. 以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化 C. 该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17 D. 产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤 【答案】C 二、非选择题 20.火箭的常规推进剂是液态四氧化二氮和液态肼（），推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示。 ①从物质的类别看，甲乙丙丁四种物质中______与其它三种物质不同。 ②该反应的化学方程式为______。 ③氨气和次氯酸钠反应可制得肼，请补全该反应的化学方程式：______。 【答案】 ①. 丙 ②. ③. NaCl 21. 利用“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习。 （1）Y型管中的实验现象为_______，宏观角度说明浓氨水具有的物理性质是_____，微观角度说明____。 （2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_______(填元素符号)。 （3）NH4Cl中N元素的化合价为________，其中的带电的原子团符号为________。 （4）分析以下化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 无色酚酞试液变红 ②. 挥发性 ③. 分子不断运动 （2）N、H （3） ①. －3 ②. （4） 22. 人体中钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】的形式存在于骨骼和牙齿中。 （1）钙元素属于人体必需的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）羟基磷酸钙中钙、氢元素的原子个数比为_______（最简比，下同），质量比为_______。 （3）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_______价。 （4）碳酸钙、葡萄糖酸钙、乳酸钙等都能作为人体补钙剂，说明补钙的有效成分可能是______（填字母）。 a.钙原子 b.钙元素 c.钙单质 （5）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸钙的补钙效果高于相同质量的葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca），可能的原因是_______。 【答案】（1）常量 （2） ①. 5:1 ②. 200:1 （3）+5 （4）b （5）碳酸钙中钙元素的质量分数较高 23. 20世纪二、三十年代以后，人类发明并使用氟利昂作为冷冻设备、家用冰箱和空调的制冷剂。若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下能分解出氯原子（Cl），氯原子一旦进入大气层就会不断消耗其中的臭氧，其循环示意图如下， （1）写出臭氧的化学式___________。 （2）反应②的化学方程式是___________。 （3）上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为___________（填化学式），最终破坏臭氧层。 （4）分析上述反应循环，氯原子可看作是在反应过程中的___________，因此，诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明，“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。 【答案】（1）O3 （2）2ClOCl2O2 （3）O2 （4）催化剂 24. 在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 （1）所属物质类别为_______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 化合物 （2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_______，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______ （3）衣物透风的目的是与空气中的_______(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 （4）保险粉用于保存食物水果的原理为：_______＋2_______。 【答案】C 氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O O2 O2 H2O 25. 古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下______（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为。其中，铜元素的化合价为价，则______。 （3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为。 ①写出下列物质的化学式：甲______，乙______。 ②反应a可以是乙和反应，同时得到，反应过程中化合价升高的元素是______。 ③图中a~f的转化关系中，属于化合反应的是______（填序号）；写出丙和稀硫酸反应的化学方程式：______。 ④反应d可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图2所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在______以上，不选其他温度的理由是______。 【答案】（1）不易 （2）3 （3） ①. Cu ②. Cu2O ③. S或硫元素 ④. ce ⑤. ⑥. 500 ⑦. 500℃以下物质中都含有CuO和Cu2O，得到的铜不纯净（合理即可） 26. 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。(资料：氢氧化钴难溶于水，硫酸钴易溶于水) （1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下： 化学式 CoCl2 CoCl2∙H2O CoCl2∙2H2O CoCl2∙6H2O 颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色 则硅胶吸水饱和之后颜色变成_______。 （2）取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_______或_______(填化学式)。 （3）设计金属Co转化为CoCO3的一种方案_______(依次写出化学方程式)。 （4）结合所学知识，预测氯化钴能与下列哪些物质发生反应？_______(填编号) A. 铜 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钙 D. 硝酸银 【答案】（1）粉红色 （2） ①. HCl ②. H2SO4 （3）Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl （4）BD 27. 碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，含量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱中金属元素形成的氧化物不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度g 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）碳酸锶中碳的化合价为_____，氢氧化锶的化学式为_____。 （2）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方珵式_____。 （3）杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式为、_____。 （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_____，滤渣1含有焦炭、和_____。 （5）“结晶”采用的是_____结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物还有一水合氨和水，请写出该反应的化学方程式_____。 （6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为，相对分子质量为1064)5.32t，理论上至少需要含的菱锶矿石_____t。 【答案】（1） ①. +4或+4价 ②. Sr(OH)2 （2）2C+SrCO3Sr+3CO↑ （3）BaO+H2O=Ba(OH)2 （4） ①. 增大氢氧化锶的溶解度 ②. MgO或氧化镁 （5） ①. 降温 ②. Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+ NH3·H2O +H2O （6）0.925 28.已知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①保存胆矾温度不能超过______℃。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值______（写出计算过程）。 ③加热至200℃时所得固体物质的化学式为______。 【答案】 ①. 30 ②. 由图像可知，25.0g胆矾完全失去结晶水得到硫酸铜的质量为16g，则结晶水的质量为25.0g-16.0g=9.0g，所以： x=5 ③. CuSO4•H2O 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$