四川省达州市外国语学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

达州外国语学校高2027届高一上期10月考试 化学试卷 总分50分 考试时间：50分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，42分） 1、 单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A．Na2O、NO2 B．金刚石、氮气 C．HNO3、HClO D．NaCl、Na2CO3 3.胶体最本质的特征是 A.具有丁达尔效应 B.可以通过滤纸 C.一定条件下会聚沉 D.分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间 4.下列电离方程式中，正确的是 A.NaHCO3=Na++H++ B.Ca(OH)2=Ca2++ C.NH4Cl=NH3+H++Cl- D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 7.NaC1在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.固体中不存在离子，不能导电 B.通电情况下才能电离 C.表示水合氯离子 D.溶液能导电，是电解质 8.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9.下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 10.下列化学反应中，能用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的是（ ） A．碳酸钠和稀硫酸 B．碳酸钙与稀盐酸 C．碳酸氢钠与稀硝酸 D．碳酸钡与稀硫酸 11.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－ B．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－ D．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－ ( 第12题 )12.某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 13.含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 ( 第14题 )14.已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示（不溶于水）。下列说法正确的是（ ） A.过程①中，溶液和反应的离子方程式为 B.过程②中，发生的反应为 C.在转化过程中发生的反应为 D.反应过程中的总反应为 第II卷（非选择题，共58分） 15．（每空2分，共12分）现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤Al2(SO4)3、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色氢氧化铁胶体、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。 （1）按物质分类法以上属于非电解质的是_________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （3）⑦与足量⑨混合的现象为___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 （5）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式__________。 ( 第16题 )16.空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 (1)SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是__________。 A.Na2O B.NaCl C.CO2 D.H2O (2)双碱法脱硫过程如下图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是____________。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。 A.Ca(OH)2和稀CH3COOH B.NaOH和稀H2SO4 C.Ca(OH)2与稀HNO3 D.NaOH和稀盐酸 ③过程Ⅰ的离子方程式是___________。 ④过程Ⅱ中反应的化学方程式是______________。 ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是__________(填化学式)。 17.（除标注外每空2分，共14分）.Ⅰ.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。 Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。 (5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ； (6)2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ； (7)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。 （8）3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O； 氧化剂________，还原剂________ 18.（除标注外，每空2分，共16分）Ⅰ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。 ②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。请回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。(填离子符号) （2）步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有__________ （3）如果要继续确定可能的离子，可以选用的操作步骤为_________。 Ⅱ.已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题： (4)试管A的溶液中所含上述离子共有 种。 (5)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或“B”)。 (6)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 。 达州外国语学校高2027届高一上期10月考试答案 第I卷（选择题，42分） 2、 单选题（每小题3分，共42分） 1-5 BADDB 6-10 BCCCA 11-14 BBAD 第II卷（非选择题，共58分） 15．（每空2分，共12分）【答案】（1）④ （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （3）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液 （4） ①. Al2(SO4)3=2Al3++3 ②. Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ （5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 16.(共12分，每空2分) 【答案】(1)AD (2)①Na2SO4=2Na++ ②BCD ③SO2+2OH-=H2O+SO32- ④2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO3↓+4NaOH ⑤Na2SO3、NaOH 17. （除标注外，每题2分，共18分） 【答案】（1）NaClO（1分） （2）Cl2（1分） （3）HCl （1分） （4）空气（1分） 【答案】(5)Cl2（1分） SO2（1分） (6)KNO3和S （2分） C（2分） (7)O2 （2分） FeS2（2分） （8）NaClO（2分） Fe(OH)3（2分） 18.【答案】（16分，每空2分） Ⅰ.（1） ①. OH-、、、Na+ (2分） ②. Cl- （2分） （2） ①. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分），H++OH-=H2O （1分） （3）另取原溶液少量，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 （2分） Ⅱ.(4) 3　（2分）(5)　B　（2分） (6) Ag＋＋Cl－===AgCl↓（1分）、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（2分） 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$