2024年中考化学二轮专题复习物质的鉴别

2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别 1．有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种。为探究其成分，做了如下实验： 实验一：探究固体的组成 (1)步骤1得到的气体是 。白色沉淀甲的化学式为 。 (2)以上3个步骤是否都有必要进行？并说明理由 。 (3)结论：原固体中一定有 ，一定无 。 实验二：进一步探究固体中可能含有的物质 (4)试剂X是 ，步骤4的目的是 。进一步得出的结论是 。 (5)滤液C中一还含有的溶质是 。 (6)请继续设计方案探究固体中可能含有的物质，写出步骤、现象和结论。 。 2．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为1、2、3、4、5后进行如下实验： 步骤一  分别测pH：1号溶液pH＝7，2号、3溶液pH＜7，4号、5号溶液pH＞7。 步骤二  取样两两混合：2号溶液+4号溶液→产生气泡，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，3号溶液+4号溶液→产生气泡，3号溶液+5号溶液→无明显现象 步骤三  将步骤二中实验后的剩余物质倒入倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。 （1）1号溶液中的溶质是 ； （2）在步骤二中，如果只做一组两两混合实验，就完成了鉴别，这一组混合实验是 ； A．2号溶液+4号溶液                  B．2号溶液+5号溶液 C．3号溶液+4号溶液                  D．3号溶液+5号溶液 （3）若将4号溶液与5号溶液混合时发生的反应可用化学方程式表示为 ； （4）若向步骤三中所得滤液样品逐滴加入Na2CO3溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则下列说法中，正确的是 。 a.步骤三中所得滤液可用于检验NaOH是否变质 b.步骤三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量盐酸 c.向步骤三中所得滤液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明显现象 3．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）能使石灰水变浑浊的气体是 （填“B”或“E”之一）。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液C中一定存在的酸根离子有 种。 （4）混合物A中，不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用无色溶液G进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 4．实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。 (1)①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为 （写化学式），写出该反应的化学方程式 。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量 （选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A．氢氧化钠溶液   B．氯化钠溶液   C．稀盐酸   D．碳酸钠溶液 (2)已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为 。 ②固体混合物A中一定存在的物质是 （填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式）。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式 。 ④溶液G中一定大量存在的阳离子为 （写离子符号）。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 （填化学式），得出此结论的理由是 。 5．实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。 [定性探究] （1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含 。 （2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。 操作 现象 结论 ①向滤液中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 原固体中一定含有 ②取①中上层清液，滴加 原固体中不含NaOH 其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是 。 （3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是 （填序号）。 A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀 B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成 [定量探究] （4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验： 同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是 ，则原固体中一定不含 ；其中，操作X的名称是 ，无色滤液中一定含有的阳离子是 。 根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是 。 6．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答: （1）废水中一定含有的酸根离子是 (填字母) A C1- B NO3- C CO32- D SO42- （2）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是: 。 （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下: ①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。 ②你认为金属X、Ba的活动性强弱关系是:X Ba(填“>”“<”或“=”)。 ③反应(Ⅲ)的化学方程式为 。 7．实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成。要确定该溶液的组成，进行下列实验： 实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1； 实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。 （1）分析实验一可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为 色； （2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是 ； （3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择 ； A Zn B．CO2 C 稀H2SO4     D Cu（OH）2    E K2CO3 溶液 F BaCO3 （4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为最好应加入一种足量的 溶液即可。 8．粗盐中除泥沙等难溶性杂质外可能还含有、、。重庆一中化学小组通过以下探究实验，明确粗盐的杂质成分并进行提纯。 提示：、等微溶物在此题中均视为可溶物。 【实验一】 （1）为除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质，小组成员将粗盐样品进行溶解和过滤两步操作后得粗盐溶液。这两步都用到的仪器有烧杯和 。 【实验二】 （2）为探究粗盐成分，小组成员取少量粗盐溶液于试管，加入过量Na2CO3溶液，无明显现象，说明粗盐样品中一定无 (填化学式)。继续加入过量稀盐酸，再继续加入少量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，说明粗盐样品中一定有 (填化学式)。 （3）为继续探究粗盐成分，另取粗盐溶液于试管，加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，此过程中沉淀溶解的化学方程式为 。 【实验三】 （4）为除尽粗盐溶液中的杂质得到纯净的固体NaCl，应对粗盐溶液进行操作的顺序为 (填序号)。 ①加入过量的溶液  ②加入过量的Ba(OH)2溶液  ③加入过量的稀盐酸  ④过滤  ⑤蒸发 【交流反思】 （5）为探究粗盐成分，组内成员设计了另一方案：另取粗盐溶液，加入过量Na2CO3溶液，无明显实验现象，继续加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀硫酸，发现沉淀质量减少。该成员 (填“能”或“不能”)达成实验目的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 二氧化碳/CO2 BaSO4 (2)步骤2没有必要进行，因为步骤1中加入的过量硝酸能把氢氧化钡完全反应 (3) 碳酸钠、氢氧化钡 硫酸钠 (4) 硝酸银溶液 验证原固体中是否含有氯化钠 原固体中含有氯化钠 (5)硝酸钡、硝酸钠、硝酸 (6)用光洁的铂丝蘸取无色溶液A在无色灯焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明原固体中含有硝酸钾 【详解】（1）向样品中加入过量硝酸，有气体生成，则样品中一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故步骤1得到的气体是二氧化碳； 无色溶液A中含有过量硝酸，向无色溶液A中硝酸铁溶液无沉淀产生，继续加入过量硫酸钠溶液得到白色沉淀甲，说明该白色沉淀甲不溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，说明样品中一定含有氢氧化钡，一定不含有硫酸钠，因为若样品中含有硫酸钠，则在步骤1中氢氧化钡与硫酸钠反应会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，不符合题意，所以白色沉淀甲是硫酸钡，其化学式为BaSO4； （2）由第（1）小问分析可知，步骤1、3能证明样品中含有碳酸钠、氢氧化钡，不含有硫酸钠；步骤2加入硝酸铁溶液，无沉淀产生，说明无色溶液A中不含有氢氧根离子，则步骤2没有必要进行，因为步骤1中加入的过量硝酸能把氢氧化钡完全反应； （3）由第（1）小问分析可知，原固体中一定有碳酸钠、氢氧化钡，一定无硫酸钠； （4）由实验一可知原固体中一定有碳酸钠、氢氧化钡，一定无硫酸钠；则向样品中加入过量硝酸得到的无色溶液A中一定含有硝酸钡、硝酸钠和硝酸，为进一步探究固体中可能含有的物质氯化钠、硝酸钾，向无色溶液A中加入X溶液得到白色沉淀乙，则该白色沉淀乙为不溶于硝酸的氯化银沉淀，则加入的X溶液为硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此步骤4的目的是验证原固体中是否含有氯化钠，则进一步得出的结论是原固体中含有氯化钠； （5）由实验一、二可知，原固体中一定有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡，一定无硫酸钠；则向样品中加入过量硝酸得到的无色溶液A中一定含有氯化钠、硝酸钡、硝酸钠和硝酸，向无色溶液A中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此滤液C中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸钠、硝酸，可能含有氯化钠或硝酸银； （6）钾离子的焰色反应为紫色，因此探究固体中可能含有硝酸钾的实验方案为：用光洁的铂丝蘸取无色溶液A在无色灯焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明原固体中含有硝酸钾。 2． 氯化钠 B Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH ABC 【分析】稀盐酸、稀硫酸的pH值小于7，酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳，硫酸、碳酸钠会与碳酸钠反应生成白色沉淀，分别测pH：1号溶液pH＝7，2号、3溶液pH＜7，4号、5号溶液pH＞7，所以2号、3号是盐酸、硫酸中的一种，4号、5号是碳酸钠、氢氧化钡中的一种，1号是氯化钠。取样两两混合：2号溶液+4号溶液→产生气泡，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，3号溶液+4号溶液→产生气泡，3号溶液+5号溶液→无明显现象，所以4号是碳酸钠，2号是硫酸，5号是氢氧化钡，3号是盐酸。步骤三  将步骤二中实验后的剩余物质倒入倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。 【详解】（1）1号溶液中的溶质是氯化钠； （2）在步骤二中，如果只做一组两两混合实验，就完成了鉴别，第一步中已经鉴别出盐酸、硫酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钡显碱性，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，可以鉴别出2号是硫酸，5号是氢氧化钡，所以这一组混合实验是B。 （3）若将4号溶液与5号溶液混合时发生的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式表示为：。 （4）若向步骤三中所得滤液样品逐滴加入Na2CO3溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说滤液中的盐酸是过量的，还有氯化钡。 A、步骤三中所得滤液可用于检验NaOH是否变质，酸会与变质的碳酸钠反应生成二氧化碳，可以检验，故A正确； B、步骤三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量盐酸，碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡，故B正确； C、滤液中含氢离子和钡离子，所以向步骤三中所得滤液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明显现象，故C正确。 故选ABC。 【点睛】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。 3． E 2 NH4Cl、NH4NO3 取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵 【详解】铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使无色酚酞变红色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，所以固体混合物和氢氧化钠微热，生成的气体B能使无色酚酞变红色，所以B是氨气，A中可能含有氯化铵或硝酸铵，滤液C中加入硝酸酸化的硝酸钡，得到白色沉淀F和无色气体E，所以F中含有硫酸钡沉淀，C中含有碳酸钠、硫酸钠，所以A中一定含有碳酸钠、硫酸钠，D中加入稀硫酸会生成蓝色溶液H，所以H是硫酸铜，A中一定含有氧化铜，所以 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氨气不能使澄清石灰水变浑浊，所以能使石灰水变浑浊的气体是E； （2）步骤④中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （3）滤液C中一定存在的酸根离子有碳酸根离子、硫酸根离子2种； （4）混合物A中不能确定存在的物质是：NH4Cl、NH4NO3，要进一步确定其是否存在，可用无色溶液G进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵。 故答案为：（1）E； （2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （3）2； （4）NH4Cl、NH4NO3；取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵。 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 4．(1) NH4HCO3 C (2) NH3 NH4NO3 Na2CO3 Na+、H+ KCl 固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl（其他合理答案均可） 【详解】（1）①硝酸钾加热不分解，碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，氨气具有刺激性气味，故该固体为NH4HCO3，化学方程式为； ②使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则滴加的试剂为稀盐酸，故选C； （2）①固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠、水、氨气，反应生成气体C，C为氨气，化学式为NH3； ②综上分析，固体混合物A中一定存在的物质是NH4NO3；混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种，加入足量水过滤，向沉淀F中加入稀盐酸，产生蓝色溶液，为铜盐溶液，则B中含有CuO，氧化铜不溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，使溶液显蓝色；白色沉淀J不溶于盐酸，应为硫酸钡，则B中含有氯化钡和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；一定不存在碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，实验中未出现气体，说明不存在Na2CO3； ③步骤Ⅱ中一定发生氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； ④溶液D中一定含有硝酸钠，可能含有氯化钾，溶液E中一定含有氯化钠，向溶液D、E中加入硝酸银和稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液G中一定大量存在的阳离子为Na+、H+； ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中的氯化钾无法确定是否存在，因为固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl。 5． CuSO4 Na2CO3 酚酞（或硫酸铜溶液 不变红（或不产生蓝色沉淀） 除尽碳酸钠 B CaCO3 BaSO4 过滤（洗涤、干燥可不写） Na+ 11.1% 【详解】（1）硫酸铜是蓝色的，称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，说明原固体中一定没有硫酸铜； （2）钙离子和碳酸根离子结合会有白色沉淀生成，根据题中实验现象，可推断原混合物中一定有碳酸钠；足量的氯化钙不但可以证明碳酸钠的存在，还可以除尽溶液中的碳酸钠，故溶液不会因碳酸钠而显碱性，当实验结论是没有氢氧化钠时，加入酚酞试剂，溶液不变为红色；因此步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除尽碳酸钠； （3）向滤液中加入稀硝酸后如果有碳酸钠存在也会与稀硝酸反应，不可能发生硝酸银和碳酸钠反应，因此向滤液中加入稀硝酸后再加入硝酸银，有白色的沉淀生成，说明原混合物中可能有氯化钠固体；当然也可能没有氯化钠，但有碳酸钠和氯化钙，二者反应后有氯化钠生成，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故选B； （4）固体溶于水后产生的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是硫酸钡，碳酸钙遇到稀硝酸会溶解，而硫酸钡不会溶解，根据实验现象沉淀全部溶解，说明白色沉淀是碳酸钙，原固体中一定不含硫酸钡；操作X将固体和液体分离，故操作X是过滤；由上分析，原固体中一定含有氯化钠，故一定含有的阳离子是钠离子，符号为Na+； 解：设原样品中氯化钙的质量为x 解得x=1.11g 原样品中氯化钙的质量分数为=11.1%。 6． B 氢氧化钠先和溶液中的酸反应 Fe、Cu、Ag < 【详解】（1）氯离子和银离子不能共存，碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子不能共存，因此废水中一定含有的酸根离子是硝酸根离子。 故填：B。 （2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是氢氧化钠先和酸反应。 故填：氢氧化钠先和酸反应。 （3）①最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，说明X是铁，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，和银离子反应生成亚铁离子和银，因此固体A中一定含有的物质为Fe、Cu、Ag。 故填：Fe、Cu、Ag。 ②溶液C中加入硫酸钠沉淀白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明溶液B中含有钡离子，即铁不能和钡离子反应，进一步说明金属铁不如Ba的活动性强。 故填：＜。 ③反应（Ⅲ）中，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。 故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。 7． 红 HCl C、E、F Na2CO3或K2CO3等 【详解】（1）分析实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为红色； （2）溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，即溶液中一定有酸，碳酸钠和酸不共存，一定没有碳酸钠，“取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成”，说明溶液中没有氯化镁；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀而不共存，所以溶液中的溶质为盐酸、硫酸，盐酸、氯化钡两种可能，可判断溶液中一定存在的一种物质是盐酸； （3）经（2）中的分析可知，溶液中不能确定的是硫酸和氯化钡，能确定的是盐酸；要确定另一种物质，就是要验证硫酸或氯化钡是否存在，有硫酸，溶质为盐酸、硫酸，反之，溶液中的溶质为盐酸、氯化钡。 A、锌和盐酸、硫酸都会生成氢气，无法验证是否硫酸，锌和氯化钡不反应，不能验证是否有氯化钡，故A错误； B、二氧化碳和氯化钡、硫酸都不会发生反应，无法验证，故B错误； C、硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，加入硫酸后生成白色沉淀，则证明溶液中有氯化钡，故C正确； D、盐酸、硫酸都会与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，无法验证是否硫酸，氯化钡和氢氧化铜不反应，也不能验证是否有氯化钡，故D错误； E、氯化钡和酸的混合溶液中加入碳酸钾时，碳酸钾先与酸反应产生气泡，后与氯化钡反应生成白色沉淀。取样品加入足量碳酸钾，如有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液中含有氯化钡，如只有气泡生成，溶液中含有硫酸，故E正确； F、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸。取样品，加入少量碳酸钡，最终有白色沉淀生成，溶液中含有硫酸，反之，没有硫酸，故F正确； 故选：CEF； （4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理将污染环境的酸及重金属钡反应掉，最好应加入的试剂是足量的Na2CO3或K2CO3等溶液即可。 8． 玻璃棒 ②①④③⑤ 不能 【详解】(1) 粗盐样品进行溶解，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；过滤时，玻璃棒的主要作用是引流。故填:玻璃棒； (2) 向粗盐溶液中滴加过量Na2CO3溶液，无明显现象，说明粗盐样品中一定无，这是因为氯化钙与碳酸钠反应生成的白色沉淀CaCO3和氯化钠；继续加入过量稀盐酸，再继续加入少量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，说明粗盐样品中一定有，因为之前加入过量稀盐酸，所以反应生成的沉淀是硫酸钡沉淀，而不是氢氧化镁，因为氢氧化镁能与酸反应，而硫酸钡不能。故填。 (3) 取粗盐溶液于试管，加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明产生的沉淀既有硫酸钡又有氢氧化镁，而硫酸钡沉淀不能与稀盐酸反应，氢氧化镁能与稀盐酸反应，故加酸后溶解的是氢氧化镁，反应方程式为 (4) 镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡既可以将镁离子沉淀，又可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氢氧化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，离子都沉淀了，再进行过滤；然后再加入过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发除去过量的盐酸和水。所以正确的顺序为：②加过量的Ba(OH)2溶液，①加入过量的溶液，④过滤，③加适量的盐酸；⑤蒸发。故答案为：②①④③⑤ (5) 为继续探究粗盐成分，另取粗盐溶液，加入过量Na2CO3溶液，无明显实验现象，说明没有；继续加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀硫酸，发现沉淀质量减少，说明粗盐样品中有，但不能说明是否有，因为稀硫酸能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。故该成员方案不能达成实验目的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$