2024年中考化学专题复习----图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 一、选择题 1. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是 A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 2. 氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点物质属于单质，可能是氨气 B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3 C. d点物质不能使酚酞试液变红 D. e点和f点物质不可能是同一种物质 3. 如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶质的质量分效：a＞b＞c B. 由b→c需加入一定量的水(湿度) C. 由c→a可加适量硝酸钠固体 D. a、b、c三点对应溶液均为饱和溶液 4. 次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是 A. 次氯酸见光生成氧气 B. 次氯酸见光生成酸性更弱物质 C. 次氯酸不必避光保存 D. 次氯酸可以长期保存使用 5. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B. a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C. c点氢氧化钠溶解度比d点大 D. c点析出固体的质量和d点一样多 6. 兴趣小组将一块铝箔加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应停止时，有剩余，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。下列分析错误的是 A. 该铝箔表面有氧化铝 B. 反应停止时，烧杯中剩余溶液的质量为99.8 g C. t1～t2时间段，氢气生成速率加快与温度升高有关 D. t2～t3时间段，氢气生成速率变慢是因为盐酸浓度变小 7. 下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 将a、b、c三种物质t1°C时的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c B. t2°C时30g物质a加入到50g水中搅拌，得到75g溶液 C. t1°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量大小关系是b>a=c D. 若c中混有少量a，可以采用降温结晶的方法提纯c 8. 下图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列判断正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl C. t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3 D. 当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 9. H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向4.8gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色 B. bc段反应的化学方程式为 C. d点对应固体为Fe，其质量为3.16g D. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 10. 学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 该实验可用注射器检查该装置的气密性 B. 该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s C. 该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D. 该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳 11. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 B. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸 C. 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 二、非选择题 12. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题； （1）t1 ℃，a、b两种物质的溶解度大小关系是_________。 （2）将b 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 _________。(写一条) （3）t2℃时，将30g a 物质投入100g 水中，充分溶解后，丛所得 溶液中取出1mL，则该取出的溶液中溶质与溶剂质量比为_________ (填最简比)。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是______。 （2）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。 （3）℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母，不定项） A. 丙溶液的溶质质量分数不变 B. 溶剂的质量关系是：甲=乙>丙 C. 溶液的质量关系是：丙>乙>甲 D. ℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液只有增加溶质这一种方法 14. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________，P点所表示的含义为___________。 （2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________(写出一种方法) （3）若A中混有少量的B，最好采用___________的方法提纯A。 （4）如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？___________。 15. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 （1）我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式___________； （2）工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为___________； （3）a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是___________(填化学式)； （4）已知反应：，X为a～f中的_______(填字母)。 16. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是______(填“催化剂1”或“催化剂2”)。 17. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 （1）“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式有_______。 （2）根据图所示，为提高锌浸出率，应采取的生产条件是_______。 （3）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。 （4）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。 （5）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。 ②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是_______、_______。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 （6）炉甘石“炮制”的工艺方式(反应条件)是_______。 （7）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。 （8）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。 18. 根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应现象是______。 （2）图②中d点溶液中的溶质为______。（填化学式） 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）当观察到图⑤中的现象为______时，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 （4）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______（填序号）。 A. AgNO3溶液 B. 紫色石蕊试液 C. Fe粉 【实验三】通过导电率变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 按如图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 【查阅资料】 I。室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III、Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质。 （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程式解释）。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是______μS/cm。 19. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 (一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的_______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气用途非常广泛，可作燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为_______。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口_______(填“调大”或“调小”)。 (二)氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 I.制备“氢气”： （3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接_______(填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。 （4）CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2。 ①若将8吨CH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2_______吨。 ②如图2，向CH4－H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量。而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是_______。 II.储存“氢气”： （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是_______。 （6）新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。 III.运输“氢气”： （7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是_______。 IV.应用“氢气”： （8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是_______。 20. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 （一）验证CO2性质 下图是验证CO2性质的实验装置。实验时，持续通入CO2步骤I：打开K1，关闭K2，观察现象。步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 （1）步骤I：烧杯中的现象为___________，说明CO2具有的化学性质是___________。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是___________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是___________（用化学方程式表示）。 （二）探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （3）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用___________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 （4）图2中30s后体系压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是___________。 （5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围___________。 21. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 （1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下： 碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。 ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 ②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、______、______、冰水洗涤2-3次、干燥。 （2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。 （3）由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、______。 （4）C点溶液的pH略小于7的可能原因是______。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。 （该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应） （5）加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。 （6）计算该烧碱样品中NaOH质量分数。（写出计算过程） 22. 向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为__________g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 23. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： (1)生成氢气______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 一、选择题 1. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是 A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 【答案】D 2. 氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点物质属于单质，可能是氨气 B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3 C. d点物质不能使酚酞试液变红 D. e点和f点物质不可能是同一种物质 【答案】B 3. 如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶质的质量分效：a＞b＞c B. 由b→c需加入一定量的水(湿度) C. 由c→a可加适量硝酸钠固体 D. a、b、c三点对应溶液均为饱和溶液 【答案】C 4. 次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是 A. 次氯酸见光生成氧气 B. 次氯酸见光生成酸性更弱物质 C. 次氯酸不必避光保存 D. 次氯酸可以长期保存使用 【答案】A 5. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B. a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C. c点氢氧化钠溶解度比d点大 D. c点析出固体的质量和d点一样多 【答案】D 6. 兴趣小组将一块铝箔加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应停止时，有剩余，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。下列分析错误的是 A. 该铝箔表面有氧化铝 B. 反应停止时，烧杯中剩余溶液的质量为99.8 g C. t1～t2时间段，氢气生成速率加快与温度升高有关 D. t2～t3时间段，氢气生成速率变慢是因为盐酸浓度变小 【答案】B 7. 下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 将a、b、c三种物质t1°C时的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c B. t2°C时30g物质a加入到50g水中搅拌，得到75g溶液 C. t1°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量大小关系是b>a=c D. 若c中混有少量a，可以采用降温结晶的方法提纯c 【答案】B 8. 下图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列判断正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl C. t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3 D. 当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】C 9. H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向4.8gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色 B. bc段反应的化学方程式为 C. d点对应固体为Fe，其质量为3.16g D. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 【答案】B 10. 学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 该实验可用注射器检查该装置的气密性 B. 该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s C. 该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D. 该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳 【答案】D 11. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 B. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸 C. 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 【答案】B 二、非选择题 12. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题； （1）t1 ℃，a、b两种物质的溶解度大小关系是_________。 （2）将b 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 _________。(写一条) （3）t2℃时，将30g a 物质投入100g 水中，充分溶解后，丛所得 溶液中取出1mL，则该取出的溶液中溶质与溶剂质量比为_________ (填最简比)。 【答案】（1）相等 （2）增加溶剂或降低温度 （3）1：4 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是______。 （2）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。 （3）℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母，不定项） A. 丙溶液的溶质质量分数不变 B. 溶剂的质量关系是：甲=乙>丙 C. 溶液的质量关系是：丙>乙>甲 D. ℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液只有增加溶质这一种方法 【答案】℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等 丙<乙<甲 AC 14. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________，P点所表示的含义为___________。 （2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________(写出一种方法) （3）若A中混有少量的B，最好采用___________的方法提纯A。 （4）如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？___________。 【答案】（1） ①. A ②. t1℃时，B和C溶解度相等 （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂或降温 （3）降温结晶或冷却热饱和溶液 （4）C 15. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 （1）我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式___________； （2）工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为___________； （3）a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是___________(填化学式)； （4）已知反应：，X为a～f中的_______(填字母)。 【答案】（1） （2） （3）e （4）a 16. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是______(填“催化剂1”或“催化剂2”)。 【答案】（1）3:1 （2） ①. 1:3 ②. （3）催化剂2 17. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 （1）“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式有_______。 （2）根据图所示，为提高锌浸出率，应采取的生产条件是_______。 （3）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。 （4）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。 （5）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。 ②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是_______、_______。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 （6）炉甘石“炮制”的工艺方式(反应条件)是_______。 （7）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。 （8）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。 【答案】（1）或或 （2）终点pH值5，每吨矿用52kg硫酸 （3）Cu2+、H+ （4）Cu、Ni、Zn （5） ①. 成本低 ②. 防止碳酸氢铵受热分解 ③. 防止Zn(OH)2·H2O受热分解 （6）高温 （7）元素 （8）相同质量的氧化锌、碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碳酸锌多 18. 根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应现象是______。 （2）图②中d点溶液中的溶质为______。（填化学式） 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）当观察到图⑤中的现象为______时，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 （4）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______（填序号）。 A. AgNO3溶液 B. 紫色石蕊试液 C. Fe粉 【实验三】通过导电率变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 按如图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 【查阅资料】 I。室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III、Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质。 （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程式解释）。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是______μS/cm。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）NaCl、HCl （3）无气泡产生 （4）BC （5） （6）3 19. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 (一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的_______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气用途非常广泛，可作燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为_______。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口_______(填“调大”或“调小”)。 (二)氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 I.制备“氢气”： （3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接_______(填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。 （4）CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2。 ①若将8吨CH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2_______吨。 ②如图2，向CH4－H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量。而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是_______。 II.储存“氢气”： （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是_______。 （6）新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。 III.运输“氢气”： （7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是_______。 IV.应用“氢气”： （8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是_______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 调大 （3）K1 （4） ①. 4 ②. CaO可吸收CO2，纳米CaO颗粒小，增大接触面积，使吸收更充分 （5）分子间存在着间隔 （6）作保护气 （7）气瓶车 （8）④③①② 20. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 （一）验证CO2性质 下图是验证CO2性质的实验装置。实验时，持续通入CO2步骤I：打开K1，关闭K2，观察现象。步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 （1）步骤I：烧杯中的现象为___________，说明CO2具有的化学性质是___________。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是___________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是___________（用化学方程式表示）。 （二）探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （3）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用___________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 （4）图2中30s后体系压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是___________。 （5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围___________。 【答案】 ①. 蜡烛由低到高依次熄灭 ②. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 ③. 试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化 ④. H2O+CO2=H2CO3 ⑤. 突然增大后，维持一段时间不变 ⑥. 燃着木条 ⑦. 有二氧化碳生成；二氧化碳能溶于水且与水反应 ⑧. 可以 ⑨. 8g-16g 21. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 （1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下： 碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。 ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 ②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、______、______、冰水洗涤2-3次、干燥。 （2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。 （3）由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、______。 （4）C点溶液的pH略小于7的可能原因是______。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。 （该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应） （5）加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。 （6）计算该烧碱样品中NaOH质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 加速溶解 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （2）碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成 （3） （4）生成的二氧化碳溶于水形成的碳酸显酸性 （5） （6）44.00mL盐酸质量为44ml×1g/mL=44g， 则所含溶质氯化氢质量为 设氢氧化钠的质量为 该烧碱样品中NaOH的质量分数 答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。 22. 向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为__________g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 【答案】（1）4.9 （2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x x=8% 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% 23. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： (1)生成氢气______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.2；（2）32.5% 【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g （2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x x=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$