精品解析：山东省菏泽市郓城第一中学2024-2025学年高三上学期10月定时检测 化学试题

郓城一中高三年级定时检测化学试题 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A. 金刚石的硬度高，用于制造“深地一号”的钻头 B. 硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳 C. 氯化铁在溶液中易水解，用于制作手机等电子产品的印刷电路板 D. 是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石的硬度高，耐磨性能好，可用于制造钻头，A正确； B．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，B正确； C．氯化铁可与铜发生反应，常用来印刷电路板，C错误； D．是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗，D正确； 故答案为：C。 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 4. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－ C. 常温下，(H+)/(OH－)=1×10 －12的溶液中：K+、、、Na+ D. 溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存，A不符合题意； B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2-氧化而不能大量存在，B不符合题意； C．的溶液，有，溶液呈碱性，K+、、、Na+互不反应可以共存，C符合题意； D．溶解有大量SO2，则能与H2O和反应生成，不能大量存在；同时，亚硫酸钡为沉淀，Ba2+和不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误； 答案选C。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，氢氧化钠的溶解应在烧杯中进行，故A错误； B．溶液的蒸发用蒸发皿，故B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C错误； D．首先，打开止水夹，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液，可以制备Fe(OH)2，故D正确； 故答案选D。 8. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 9. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有+3价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液均产生红褐色沉淀，则若有红褐色沉淀生成，只能说明还原产物中含有+3价铁，还原产物中不一定含有Fe3O4，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，说明氧化性Fe3＋>，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体可能是，可能是，也可能是两者混合，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故答案为： B。 10. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误； B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误； C．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如下图所示。已知结构为，具有强氧化性，易被还原为。下列说法正确的是 A. “除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子 B. 试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质 C. “沉锌”反应的离子方程式为 D. 滤液中一定大量存在阳离子有、和 【答案】C 【解析】 【分析】含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程为：S2O具有强氧化性，加入Na2S2O8将 Mn2+转化为MnO2除去，同时亚铁离子转化为铁离子，“除锰”反应的离子方程式为S2O+Mn2++2H2O═2SO+MnO2↓+4H+，过滤，滤渣为MnO2，加入ZnO、ZnCO3等调节pH分离出氢氧化铁，滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锌生成ZnCO3，据此分析解答。 【详解】A．S2O具有强氧化性，是因为含有-O-O-键，反应时O得电子生成-2价O，硫元素化合价不变，故A错误； B．试剂X应为ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2，不能使用金属Zn,因为Zn可还原铁离子生成亚铁离子，增大除杂难度，故B错误； C．沉锌时得到碳酸锌，离子方程式为，故C正确； D．加入Na2S2O8引入Na+、加入碳酸氢铵和氨水沉锌时引入，但沉锌时锌离子转化为ZnCO3沉淀，所以液中一定大量存在阳离子有Na+、，只有微量，故D错误； 答案选C。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 D. 加热发生转化⑥ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B错误； C．高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确； D．加热Fe (OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，故D正确。 答案选CD。 13. 催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①～④均是氧化还原反应 B. 反应②中碳氧双键未断裂 C. 中碳原子采取杂化 D. 上述机理总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应④为，该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．由图可知，反应②为，该过程中碳氧双键没有断裂，故B正确； C．中碳原子价层电子对数为3，采取杂化，故C正确； D．由图可知，该反应的机理是在作催化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O，则总反应为HCHO+O2CO2+H2O，故D正确； 答案选A。 14. 以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时主要反应的离子方程式为： B. 过滤Ⅰ”的滤液中加入溶液时生成沉淀的化学方程式为： C. “过滤Ⅰ”的滤液pH小于“过滤Ⅱ”的滤液 D. “电解Ⅱ”用惰性电极电解一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】、、其中只有能与氢氧化钠反应，过滤I得到的滤渣为、，滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液的混合物，加入碳酸氢钠后，与四羟基合铝酸钠生成沉淀的化学方程式为，“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入碳酸氢钠得到碳酸钠与氢氧化铝沉淀，“过滤Ⅱ”的滤液为碳酸钠溶液液，灼烧氢氧化铝得到三氧化二铝，电解熔融的三氧化二铝得到铝单质。 【详解】A．“碱溶”时只有能与氢氧化钠反应，又因为氢氧化钠是过量的，所以主要反应的离子方程式为，A正确； B．“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入溶液时生成沉淀的化学方程式为，B正确； C．“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入碳酸氢钠会与氢氧化钠反应，“过滤Ⅱ”的滤液为碳酸钠溶液液，所以“过滤Ⅰ”的滤液pH大于“过滤Ⅱ”的滤液，C错误； D．“电解Ⅱ”为电解碳酸钠相当于电解水，阳极为OH-失去电子生成O2，水电离的OH-放电之后，由水电离的H+与碳酸根反应生成碳酸氢根即得到碳酸氢钠，阴极为H+放电生成H2且得到氢氧化钠溶液，所以一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 15. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置D的作用只是吸收装置C中产生的水蒸气 B. 实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 【答案】AB 【解析】 【分析】A装置中分液漏斗盛放浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出氨气，B中碱石灰干燥氨气，C装置中氨气与氧化铜在加热条件下生成氮气，装置D中浓硫酸能够吸收氨气、干燥氮气，干燥的氮气进入E装置与Mg加热反应，生成Mg3N2，F装置防止空气中的水等进入装置与氮化镁反应。 【详解】A．装置D的作用吸收氨气、干燥氮气，故A错误； B．实验进行时，应先点燃C处酒精灯，等产生的较纯的氮气进入E中时再点燃E中酒精灯，故B错误； C．浓氨水与氢氧化钠固体作用放热并生成氨气，所以装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替，故C正确； D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有氮化镁，故D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。 已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。 回答下列问题： Ⅰ.制备： （1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓HCl的仪器名称为___________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________。 （3）向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.验证的氧化性： （4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。 （5）观察到装置G中出现的现象是___________。 Ⅲ.测定某溶液的浓度： （6）为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②. （4） ①. 、 ②. （5）溶液变红 （6）0.06 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，E中收集ClO2，使用时加盐酸即可产生ClO2，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证ClO2的氧化性，H中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①盛装浓HCl的仪器名称为：分液漏斗；②装置A中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 装置B中盛放的试剂是：饱和食盐水； 【小问3详解】 根据题中已知信息：气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入的目的是：防止气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使、开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出； 【小问5详解】 G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为Fe3+，故装置G中出现的现象是：溶液变红； 【小问6详解】 根据题中离子方程式可找出关系式：，故ClO2的物质的量为：。 17. 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 通过水可以除去中含有的少量D B. 物质均可以用向上排空气法收集 C. 的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D. 物质中只含离子键 （4）易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。 （5）工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。 （6）实验室里检验中阳离子的方法是_______。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）④ （3）AD （4） ①. ②. NO+NO2+=2+CO2 ③. B （5）2 （6）取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在 【解析】 【分析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。 【小问1详解】 反应①为氨气和氧气在催化剂作用下生成NO和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问2详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态的氮，①②③④中属于氮的固定的是④。 【小问3详解】 A．二氧化氮和水生成NO，则通过水可以除去C中含有的少量D，A正确； B．NO会和氧气转化为二氧化氮，故NO不用向上排空气法收集，B错误； C．浓硝酸见光易分解，其浓溶液的存放方法是保存在棕色细口玻璃瓶，C错误； D．物质硝酸铵是由铵根离子、硝酸根离子构成的，含有离子键，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中，试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三分之而，则最终试管中所得二氧化氮的物质的量浓度为； ②若一氧化氮、二氧化氮按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，一氧化氮中氮化合价为+2、二氧化氮中氮化合价为+4，则该反应中生成+3价氮的盐为NaNO2，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳，反应离子方程式是NO+NO2+=2+CO2。为提高吸收速率与效率，最好选用B，通过多孔球泡增加气体与碱液的接触面积。 【小问5详解】 NH3转化为HNO3中氮化合价由-3变为+5，氧气为氧化剂化合价由0变为-2，结合电子守恒可知NH3~8e-~2O2，消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为2mol。 【小问6详解】 实验室里检验硝酸铵中阳离子的方法是：取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在。 18. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j或d-f-b-c-k-j （5） ①. CCl4 ②. KSCN （6）或 【解析】 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶。 【小问2详解】 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为，需要称取FeI2质量为； 【小问3详解】 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i； 【小问5详解】 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成。所以①为CCl4；②KSCN。 【小问6详解】 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为 。 【点睛】 19. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，被SO2还原的元素有_______。 （2）加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol/L，其他金属阳离子浓度为0.001mol/L，则调pH的范围为_______。 （3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为_______。 （4）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。获取明矾KAl(SO4)2•12H2O的“一系列操作”是_______。 （5）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为_______。 【答案】（1）Mn和Fe （2）4.67≤pH≤5.4 （3）2H2O+2Fe2++H2O2=2FeOOH+4H+ （4） ①. 1：4 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥 （5）H2SO4 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，软锰矿与二氧化硫和稀硫酸反应，MnO2被还原Mn2+，Fe2O3生成Fe3+后被还原为Fe2+，Al2O3反应生成Al3+，SiO2不反应，过滤得到滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入碳酸锰调节溶液pH，使Al3+转化为Al(OH)3，通过过滤分离开，滤渣Ⅱ为Al(OH)3，加入稀硫酸，K2SO4溶解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤后得到明矾，滤液中含Mn2+、Fe2+，用H2O2将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，过滤得到滤渣Ⅲ为FeOOH，电解滤液，将Mn2+氧化为MnO2，MnO2和Li2CO3焙烧得到LiMn2O4，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时，软锰矿与二氧化硫和稀硫酸反应，MnO2被还原Mn2+，Fe2O3生成Fe3+后被还原为Fe2+，即被SO2还原的元素有Mn和Fe，故答案为：Mn和Fe； 【小问2详解】 加入MnCO3“调pH”时，微粒使铝离子全部沉淀，其它离子在溶液中，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-)=1.0×10-23，铝离子完全沉淀时，c(OH-)==mol/L≈10-9.33mol/L，c(H+)=mol/L=10-4.67mol/L，pH=4.67，若c(Mn2+)=1.0mol•L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol•L-1，当Mn2+离子开始沉淀时，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)×c2(OH-)=5.0×10-12，c(OH-)==mol/L=×10-6mol/L，c(H+)=mol/L，pH=8.35，当Fe2+离子开始沉淀时，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=5.0×10-17，c(OH-)==mol/L=×10-7mol/L，c(H+)=mol/L，pH=7.35，综上所述：铝离子完全沉淀pH=4.67，Mn2+离子开始沉淀的pH=8.35，Fe2+离子开始沉淀的pH=7.35，由于Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被氧气氧化，则调pH的范围为：4.67≤pH≤5.4，故答案为：4.67≤pH≤5.4； 【小问3详解】 由分析可知，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，用H2O2将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为：2H2O+2Fe2++H2O2=2FeOOH+4H+，故答案为：2H2O+2Fe2++H2O2=2FeOOH+4H+； 【小问4详解】 由题干工艺流程图可知，“焙烧”反应中反应方程式为：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2，反应中氧化产物是O2与还原产物是LiMn2O4，二者的物质的量之比为1：4，由分析可知，获取明矾KAl(SO4)2•12H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥，故答案为：1：4；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 由分析可知，整个流程中，电解MnSO4溶液得到的H2SO4，可以循环使用，故答案为：H2SO4。 20. 一种以镍钴合金废料(含Co、Ni、Fe、Cu、Al、Zn、Cd及其氧化物)为原料提取Co、Ni的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“破碎”和“酸浸”工序也可通过电解法来实现，电解装置中的阳极材料应选择______。 （2）“氧化”的目的是_______。 （3）滤渣1的主要成分除之外，还有_______(填化学式)。 （4）“沉钴”工序，转化为的离子方程式为_______。 （5）、与EDTA均可形成稳定的环状离子，稳定性较强的是_______(填“”或“”)。“反萃取2”中Fe、Ni的存在形式与pH关系如图所示，该工序需控制的最佳pH是_______。 （6）是制备的中间体。和煅烧均可得到，前者得到的比表面积更大，其原因是_______。 【答案】（1）镍钴合金废料 （2）将亚铁离子氧化为铁离子，以便在后续调节pH时将铁离子转化为氢氧化铁沉淀 （3）Fe(OH)3 （4） （5） ①. Fe2+ ②. 3 （6）NiCO3煅烧生成Ni2O3的同时生成CO2气体，CO2气体受热逸出导致生成Ni2O3疏松多孔，比表面积更大 【解析】 【分析】镍、钴合金废料破碎后加入硫酸酸浸，、等金属及其氧化物转化为对应的金属阳离子，过滤滤液中加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，再加入生石灰调节pH，铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中加入将、、转化为ZnS、CdS和CuS沉淀，随后加入Cyanex272萃取，油相中含有，再加入硫酸进行反萃取，水相2中含有硫酸钴，硫酸钴中加入、反应生成。水相1中加入EDTA、P204萃取得到油相3中含有，加入硫酸亚铁溶液进行反萃取得到水相4，最后加入碳酸钠溶液生成沉淀。 【小问1详解】 破碎和酸浸工序主要目的是将废料中的金属及其氧化物转化为金属离子，这两道工序也可通过电解法来实现，阳极材料失电子，因此阳极材料选择镍钴合金废料； 【小问2详解】 氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，以便在后续调节pH时将铁离子转化为氢氧化铁沉淀； 【小问3详解】 根据分析可知，滤液1中主要成分为和； 【小问4详解】 沉钴工序中，与、反应生成沉淀和氯离子，离子方程式为； 【小问5详解】 、均能与EDTA形成配位键而形成稳定的环状离子，其中的离子半径大于且含有的空轨道多于，故与EDTA形成的环状离子更稳定。反萃取2中要将Ni转化为的形式进入水相中，Fe则需要转化为的形式进入油相中，从图中可知，时，Fe主要以的形式存在，且Ni以的形式存在，因此该工序需控制的最佳pH是3； 【小问6详解】 煅烧生成的同时生成气体，气体受热逸出导致生成疏松多孔，比表面积更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郓城一中高三年级定时检测化学试题 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A. 金刚石的硬度高，用于制造“深地一号”的钻头 B. 硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳 C. 氯化铁在溶液中易水解，用于制作手机等电子产品的印刷电路板 D. 是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 4. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－ C. 常温下，(H+)/(OH－)=1×10 －12的溶液中：K+、、、Na+ D. 溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、 5. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 7. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 8. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 9. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 10. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如下图所示。已知结构为，具有强氧化性，易被还原为。下列说法正确的是 A. “除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子 B. 试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质 C. “沉锌”反应的离子方程式为 D. 滤液中一定大量存在阳离子有、和 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 D. 加热发生转化⑥ 13. 催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①～④均是氧化还原反应 B. 反应②中碳氧双键未断裂 C. 中碳原子采取杂化 D. 上述机理总反应为 14. 以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时主要反应的离子方程式为： B. 过滤Ⅰ”的滤液中加入溶液时生成沉淀的化学方程式为： C. “过滤Ⅰ”的滤液pH小于“过滤Ⅱ”的滤液 D. “电解Ⅱ”用惰性电极电解一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为： 15. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置D的作用只是吸收装置C中产生的水蒸气 B. 实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。 已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。 回答下列问题： Ⅰ.制备： （1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓HCl的仪器名称为___________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________。 （3）向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.验证的氧化性： （4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。 （5）观察到装置G中出现的现象是___________。 Ⅲ.测定某溶液的浓度： （6）为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。 17. 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 通过水可以除去中含有的少量D B. 物质均可以用向上排空气法收集 C. 的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D. 物质中只含离子键 （4）易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。 （5）工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。 （6）实验室里检验中阳离子的方法是_______。 18. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 19. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，被SO2还原的元素有_______。 （2）加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol/L，其他金属阳离子浓度为0.001mol/L，则调pH的范围为_______。 （3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为_______。 （4）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。获取明矾KAl(SO4)2•12H2O的“一系列操作”是_______。 （5）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为_______。 20. 一种以镍钴合金废料(含Co、Ni、Fe、Cu、Al、Zn、Cd及其氧化物)为原料提取Co、Ni的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“破碎”和“酸浸”工序也可通过电解法来实现，电解装置中的阳极材料应选择______。 （2）“氧化”的目的是_______。 （3）滤渣1的主要成分除之外，还有_______(填化学式)。 （4）“沉钴”工序，转化为的离子方程式为_______。 （5）、与EDTA均可形成稳定的环状离子，稳定性较强的是_______(填“”或“”)。“反萃取2”中Fe、Ni的存在形式与pH关系如图所示，该工序需控制的最佳pH是_______。 （6）是制备的中间体。和煅烧均可得到，前者得到的比表面积更大，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $