2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C．能与硫酸亚铁发生反应 D．具有良好的导电性 2．观察是科学探究的基础。下列实验现象正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成 D．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 3．有关酸的性质的学习中，下列实验现象描述正确的是 A．向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 B．铜丝插入足量稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失 C．将生锈的铁钉长时间放入足量的酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 4．一定质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量关系为Zn>Fe>Mg，则三种金属的质量关系是 A．Mg=Fe=Zn B．Mg>Fe>Zn C．Zn>Fe >Mg D．Zn >Mg>Fe 5．观察是科学探究的基础。下列实验现象正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C．木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成 D．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 6．2024年1月7日，国产大飞机C919-B001G验证机开启了新年验证飞行，助力国产大飞机在未来高质高量地投入商业运营。C919部分机身采用了新型的锂铝合金。已知金属锂比铝活泼。下列有关说法正确的是 A．铝是人类最早利用的金属 B．锂能与盐酸反应，生成氢气 C．金属铝比铝锂合金的硬度大 D．铝是目前世界年产量最高的金属 7．小组同学利用杠杆原理设计并进行如图实验，实验前杠杆平衡，将质量相等、形状相同且打磨过的铁片和铝片同时浸泡在稀盐酸中，待两个烧杯中均不再产生气泡后移走烧杯，两个金属片均有剩余。下列有关说法不正确的是 A．反应结束后，右端烧杯中溶液质量比左端烧杯中溶液质量增加的多 B．两个烧杯中反应后溶液的溶质成分均只有一种 C．通过实验中的现象也可以得出铝的金属活动性强于铁 D．最终两端烧杯中产生氢气的质量相等 8．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是 A．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．发生反应的化学方程式为 D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 9．学会识图能发展科学思维，下列有关酸的图像正确的是 A．用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时胃液pH的情况 B．分别向等质量的块状和粉状石灰石中滴加浓度相同的过量盐酸 C．分别向等质量镁和铜中加入足量等质量等浓度的稀硫酸 D．向一定量的稀硫酸中不断加入氧化铜 A．A B．B C．C D．D 10．如图所示图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液 C．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应 二、科学探究题 11．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 12．许多化学反应都没有明显的现象，怎样知道反应发生了呢?某化学兴趣小组进行如下探究。 探究一： (1) 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 分别向 A、B两支试管中通入 CO₂, 无明显现象。两支试管中发生了化学反应吗? 甲同学再向 A 试管中滴入 溶液变红 有酸性物质生成 证明有新物质生成 乙同学再向B试管中滴入足量稀硫酸， 有气泡产生 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠 【反思与拓展】 (2)检验生成的碳酸钠，还可以使用下列试剂中的 (填序号)。 ①无色酚酞溶液     ②澄清石灰水    ③氯化钡溶液 探究二： 【观察与问题】 (3)如图所示，反应后得到无色溶液C。该反应的化学方程式为 。 【假设与预测】 (4)丙同学想通过实验确定发生化学反应生成了硫酸钠。他设计了下列实验：取出少量溶液C，向其中加入氯化钡溶液，应观察到的现象是产生 。同学们讨论后认为不能确定有硫酸钠生成，因为硫酸也能与氯化钡反应产生同样的现象。本实验无法通过检验生成物的方法确定发生了反应。讨论后，同学们又提出了下列方法。 【实验与事实】 (5) 方法 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 取少量溶液C于试管中，滴入几滴氯化铁溶液 有红褐色沉淀生成 溶液中有 发生了化学反应 (2) 取少量溶液C 于试管中，插入打磨过的铁丝 溶液中没有硫酸 【归纳与总结】对于没有明显现象的反应，可通过检验反应物的消失或者检验有新物质生成的方法进行验证。 三、计算题 13．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90 请计算： (1)表中的“m”为 g。 (2)黄铜中铜的质量分数是多少？ 四、填空与简答 14．实验小组探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序。将X放入稀硫酸无明显现象，将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，将Z放入溶液充分反应后，发现溶液颜色由无色变为蓝色，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A．X>Y>（H）>Z B．Y>（H）>X>Z C．X>Z>（H）>Y D．Y>（H）>Z>X 15．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌.    (1)反应①的实验现象是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 16．铝合金在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)现代建筑中常用铝合金作门窗框，与钢铁相比，用铝合金作门窗框的优点是 （答一点）。 (2)有一种铝合金的组成元素有铝、铜和少量的镁、锌。为检测该合金中铜的质量分数，取mg样品粉碎后缓缓加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式是 （写一个）。 (3)mg样品与稀盐酸反应过程中剩余固体与加入的稀盐酸质量关系如图所示。以下分析正确的是_____（填字母）。 A．a点时，可能同时发生3个反应 B．b点时，镁可能已经完全反应 C．c→d过程中溶液的pH逐渐增大 D．该合金中铜的质量分数为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，该选项判断错误； B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，该选项判断错误； C、铜的金属活动性比铁弱，不与硫酸亚铁发生反应，该选项判断错误； D、铜具有良好的导电性，该选项判断正确； 故选D。 2．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不产生白雾，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，没有黑色固体生成，错误； D、镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热，正确。 故选D。 3．C 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到溶液中产生气泡，故选项说法错误； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，铜不能和硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误； C、表面生锈的铁钉放入足量的酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，铁锈逐渐消失后，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，有气泡产生，故选项说法正确； D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入过量的稀盐酸，最终溶液显酸性，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。 故选C。 4．C 【详解】根据、、可知，生成氢气的质量越大，消耗金属的质量就越大，故当生成氢气的质量关系为Zn>Fe>Mg，则消耗金属的质量关系为Zn>Fe>Mg，故选C。 5．D 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，该选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，该选项说法错误； D、镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热，该选项说法正确； 故选D。 6．B 【详解】A、人类对铜和铁的利用都比铝要早，所以铝不是人类最早利用的金属，A错误； B、金属活动性比H强的金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，根据题目信息，金属锂比铝活泼，而铝的活动性比H强，所以锂的活动性也比H强，因此锂能与盐酸反应，生成氢气，B正确； C、合金的硬度大于成分金属，铝锂合金是金属铝的合金，所以金属铝比铝锂合金的硬度小，C错误； D、铁是目前世界年产量最高的金属，而不是铝，D错误。 故选：B。 7．A 【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。 【详解】A、根据反应关系、可知，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量多，所以反应结束后，左端烧杯中溶液质量比右端烧杯中溶液质量增加的多，故说法错误； B、两个金属片均有剩余，稀盐酸完全反应，左边烧杯的溶液中溶质只有氯化亚铁，右边烧杯的溶液中溶质只有氯化铝，故说法正确； C、金属的形状相同，稀盐酸的溶质质量分数相等，铝片与稀盐酸反应比铁片与稀盐酸反应更剧烈，生成气泡跟多，可以说明铝的金属活动性强于铁，故说法正确； D、两个金属片均有剩余，质量、溶质质量分数相等的稀盐酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，故说法正确。 故选A。 8．C 【详解】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应，无气体生成，再与镁反应产生气体，所以曲线第一段斜率比第二段大，镁完全反应后，继续加入盐酸，无气体产生，溶液质量继续增加，曲线第三段斜率应该与第一段相同，故A错误； B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，由于加入的硫酸完全相同，金属过量，则生成氢气的质量相同，由于金属活动性Zn>Fe，故锌反应的速度快，对应的曲线陡，反应时间短，故B错误； C、由图得出该反应的反应物是KNO3，生成物是KNO2和O2，由图中的数据可知，每分解202份质量的硝酸钾，能生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，发生反应的化学方程式书写正确，故C正确； D、氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾和氯化钡会同时参与反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该图从加入稀硫酸开始就产生沉淀，故D错误。 故选C。 9．B 【详解】A、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，但氢氧化铝难溶于水，pH不可能大于7，故选项图像错误； B、向等质量的块状和粉末状石灰石中加入过量的浓度相同的稀盐酸，石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的石灰石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确； C、铜的金属活动性位于H后，不与硫酸反应，故选项图像错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶质的质量不断增加，直到硫酸完全反应，溶质的质量不在改变，但不从0开始，故选项图像错误。 故选B。 10．B 【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，错误； B、向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，正确； C、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，最终生成的氧气质量相等，错误； D、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应，镁比铝活泼，反应速率快，所用的时间少，产生氢气中氢元素全部来自盐酸，盐酸质量相等且完全反应，最终生成氢气质量相等，错误。 故选B。 11．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2) 氧气/O2 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 (3) 2 水、氧气、氯化钠、活性炭 (4)取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数 (5)ACD 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变，故填：氧气或O2、氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变； （3）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g，实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，故填：2；水、氧气、氯化钠、活性炭； （4）利用铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，测出反应前后氢气的质量从而根据化学方程式计算铁的质量，之后用铁的质量除以内部材料质量可得铁的质量分数，取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，则氢气的质量为m2+m3-m4，故填：取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数； （5）A、蒸汽眼罩发热是利用铁生锈放热，铁与氧气、水共同作用生锈，故蒸汽眼罩要密封干燥保存，正确； B、温度迅速上升是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，则仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后不会迅速升温，错误； C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故铁粉还可用于食品保鲜，正确； D、蒸汽眼罩使用后的剩余物中含有铁锈，主要含有氧化铁，可以用于炼铁，可以回收利用，正确。 故选：ACD。 12．(1)紫色石蕊 (2)②③ (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)白色沉淀 (5) 氢氧化钠 无气泡产生，溶液没有变为浅绿色 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，故填紫色石蕊； （2）①碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，不能检验，不符合题意； ②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，可以检验，符合题意； ③氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠，有白色沉淀产生，可以检验，符合题意； 故选②③； （3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠不足时，溶液中有稀硫酸，取出少量溶液C，向其中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，观察到产生白色沉淀； （5）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，若两者恰好完全反应则溶质为硫酸钠，若酸过滤，则溶质为硫酸与硫酸钠，若氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠； (1)硫酸、硫酸钠与氯化铁不反应，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故溶液中含有氢氧化钠； (2)取少量溶液C于试管中，插入打磨过的铁丝，若溶液中有硫酸，则铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁丝表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，否则说明溶液中没有硫酸。 13．(1)134.90（或134.9也可） (2)反应生成氢气的质量为m（H2）=10g+25g+100g-134.90g=0.1g，设10g黄铜中锌的质量为x， x=3.25g 黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%， 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90； （2）见答案。 14．D 【详解】将X放入稀硫酸无明显现象，说明X的活动性比氢弱；将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，说明Y的活动性比氢强；将Z放入发现溶液颜色由无色变为蓝色，说明Z的活动性X强，且溶液颜色由无色变为蓝色，可推知Z为铜，因此Z（铜）的活动性比氢弱，由此可得出Y>（H）>Z>X，故选D。 15．(1)产生大量气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5) 分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 【详解】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以看到产生大量气泡，故填：产生大量气泡； （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤，故填：过滤； （3）反应③属于分解反应，草酸锌高温分解除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是：，故填：； （4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型为化合反应，故填：化合反应； （5）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，会闻到刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，故分别向氯化铵和氯化钾加入熟石灰，研磨闻气味，一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象，闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾，故填：分别加入熟石灰，研磨闻气味、一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象、闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾。 16．(1)耐腐蚀等（合理即可） (2)// (3)AB 【详解】（1）作为材料，铝合金与钢铁相比，其主要优点有密度小、耐腐蚀等； （2）铜不与稀盐酸反应，铝、镁、锌分别和稀盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：、、； （3）A、a点时，铜不与稀盐酸反应，铝、镁、锌都能和稀盐酸反应，故说法正确； B、铝、镁、锌的活动性顺序为镁、铝、锌，b点时，镁可能已经完全反应，故说法正确； C、c→d过程中，稀盐酸过量，酸性增强，溶液的pH逐渐减小，故说法错误； D、该合金中铜的质量分数为，故说法错误； 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$