精品解析：陕西省榆林市八校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节第一课时(物质的量)。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于 A. 电解质 B. 化合物 C. 盐 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li2S在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，A不符合题意； B．Li2S是由两种元素构成的纯净物，因此属于化合物，B不符合题意； C．Li2S是由硫离子和锂离子构成的，属于盐类物质，C不符合题意； D．Li2S是由两种元素构成的化合物，不是单质，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项错误； C．的电离方程式为，C项正确； D．的电离方程式为，D项错误； 答案选C。 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 4. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 可用于医疗急救 C. 均为氧化物 D. 该反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．可用于供给呼吸、医疗急救等，B项正确； C．含有三种元素，不属于氧化物，属于盐，C项错误； D．该反应为分解反应，D项错误； 故选B。 5. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确； B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 溶液与过量稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中投入少量，A项错误； B．与水反应：，B项错误； C．向溶液中通入过量，C项正确； D．溶液与过量稀硫酸反应：，D项错误； 故答案为：C。 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一、关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，所以可以用石蜡油保存少量钠，A项正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，B项正确； C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，C项正确； D．苛性钠是氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，溶于水放热，D项错误； 故选D。 8. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 9. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 具有强还原性，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，A项错误； B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气：，同时使得效果减弱，B项错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，C项正确； D．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D项错误； 故答案为：C。 10. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 11. 有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C. 图中涉及的物质均为电解质 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】物质X中不含钙元素，则推断 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥； 【详解】A．物质X为是酸性氧化物，A项正确； B．反应①~⑥中均未涉及氧化还原反应，B项错误； C．不属于电解质，C项错误； D．的电离方程式：，D项错误； 故答案为：A。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，即转移5个电子生成3个氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子共同生成3个氯气，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确； D．该反应体现了HCl的酸性和强还原性，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的氧原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个钠离子含有10个电子，含有的电子数目为，A项错误； B．的物质的量为含有的氧原子数目为，B项错误； C．含有的分子数目为，C项正确； D．1个H原子含有1个质子，中含有的质子数目为，D项错误； 故答案为：C。 14. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 详解】A．反应中N元素化合价降低，体现氧化性，故A正确； B．途径②为分步反应，Cu先与加热条件下生成CuO，CuO再与反应生成，不产生空气污染物，体现环境保护的思想，故B正确； C．根据三个途径涉及的方程式分析，若生成等质量的，途径①，途径②，途径③，故①=②<③，故C错误； D．途径②为分步反应，第一步中Cu先与加热条件下生成CuO，为氧化还原反应，根据题中所给化学方程式可知，途径①、②、③均涉及氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。中属于二元酸的是___________(填化学式)，与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中所列物质属于电解质是___________(填序号)。 b．反应Ⅳ为___________(填反应类型)反应，发生反应时的实验现象为___________。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：___________。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A．胶体粒子的直径为 B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. 生成红褐色沉淀，溶液颜色逐渐变浅 ④. ⑤. 红褐 ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 均能电离出2个，均属于二元酸；与溶液反应生成酸式盐(NaHS)和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a．①C是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；④Fe2O3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦FeCl3是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质； ⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨Fe(OH)3在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的Fe3+和，从而具备导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3也能电离出可自由移动的Fe3+和，从而导电，则Fe(OH)3属于电解质； 所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨； b．反应Ⅳ化学方程式为：，该反应为复分解反应，发生反应时的实验现象为：生成红褐色沉淀，溶液颜色逐渐变浅； c．反应②中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO2，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3被还原为Fe，即CO失去电子被Fe2O3得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：； d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体； A．胶体粒子的直径为1~100nm，则胶体粒子的直径为1~100nm，A正确； B．胶体粒子带电，胶体不带电，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分胶体与溶液，C正确； D．因胶体与溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离胶体与溶液，可用渗析的方法分离其两者，D错误； 故选AC。 16. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为___________。 （2）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （3）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据实验Ⅲ确定溶液中___________(填“一定有”或“没有”)。 （5）溶液中无法确定的离子为___________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）一定有 （5） ①. ②. 取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 【解析】 【分析】铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中一定不含有铁离子；取少量原溶液滴入少量硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中一定含有钡离子，一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子；用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得溶液pH大于7说明溶液显碱性，则溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子；用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色说明溶液中含有钾离子；溶液中无法确定氯离子，综上可知，溶液中一定含有钾离子、钡离子、氢氧根离子，一定不含有铁离子、镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可能会有氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为铁离子，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，根据实验Ⅰ可知溶液中溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子，故答案为：；； 【小问3详解】 由分析可知，根据实验Ⅱ可知溶液中含有钡离子，一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子，则生成白色沉淀离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，根据实验Ⅲ可知溶液中一定含有钾离子，故答案为：一定有； 【小问5详解】 由分析可知，溶液中无法确定的离子为氯离子，若要确定溶液中一定存在氯离子，进行的实验操作与实验现象为取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有，故答案为：；取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 （3） ①. AB ②. （4） （5） ①. 50 ②. 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 【小问3详解】 A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； 【小问5详解】 NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05mol×2=0.1mol，分解的碳酸氢钠质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，___________(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）氧化性：，装置C中的实验现象为___________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成___________(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为___________；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 圆底烧瓶 ②. （3） ①. 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 ②. （4） ①. ②. （5）储存反应结束后多余的氯气 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯；故答案为：A； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶； 装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气；故答案为：圆底烧瓶；； 【小问3详解】 氧化性：，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 氯气溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO；故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO； 【小问4详解】 氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故答案为：CuCl2； 【小问5详解】 根据分析可知，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气；故答案为：储存反应结束后多余的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节第一课时(物质的量)。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于 A. 电解质 B. 化合物 C. 盐 D. 单质 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 4. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 可用于医疗急救 C. 均为氧化物 D. 该反应为化合反应 5. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 6. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 溶液与过量稀硫酸反应 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一、关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热 8. 实验是学习化学基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 9. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 具有强还原性，可用作自来水消毒剂 10. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 11. 有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C. 图中涉及物质均为电解质 D. 的电离方程式： 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的氧原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 14. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。中属于二元酸的是___________(填化学式)，与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中所列物质属于电解质的是___________(填序号)。 b．反应Ⅳ为___________(填反应类型)反应，发生反应时的实验现象为___________。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：___________。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A．胶体粒子的直径为 B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 16. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴试纸上，测得； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为___________。 （2）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （3）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据实验Ⅲ确定溶液中___________(填“一定有”或“没有”)。 （5）溶液中无法确定的离子为___________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为___________。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，___________(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）氧化性：，装置C中的实验现象为___________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成___________(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为___________；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置B中盛装溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$