精品解析：辽宁省朝阳市重点中学2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章心第二章第三节(气体摩尔体积)。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热 D. 枝上柳绵吹又少 2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 5. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 化学式 俗称 物质类别 A 纯碱 碱 B 干冰 酸性氧化物 C NaCl 食盐 混合物 D 铁锈 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 灼烧固体制取 制备胶体 除去中HCl并干燥 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙——建筑材料 B. 小苏打——抗氧化剂 C. 食盐——发酵粉 D. 漂白粉——调味剂 8. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、 B. NaOH溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 稀盐酸中：、、 10. 工业上将通入冷石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低 11. 下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A. 干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B. 新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C. 新制氯水中只存在2种分子 D. 液氯为混合物 12. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 13. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液和稀硫酸反应： D. 钠与水溶液反应： 15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应产生 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都属于电解质 D. 相同温度下，碳酸氢钠在水中溶解度比碳酸钠的低 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列13种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 ⑩SO2 ⑪NH3·H2O ⑫NaHSO4 ⑬稀盐酸。 回答下列问题： （1）属于单质的是_______(填序号，下同)，属于混合物的是_______。 （2）能导电的是_______，属于电解质的是_______。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式：_______。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 18. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章心第二章第三节(气体摩尔体积)。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化，故不选A； B．日照香炉生紫烟光现象，是物理变化，故不选B； C．燎原是野火焚烧植物，燃烧中氧元素等化合价发生改变，是氧化还原反应，故选C； D．枝上柳绵吹又少没有生成新物质，是物理变化，故不选D； 选C。 2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确； C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 化学式 俗称 物质类别 A 纯碱 碱 B 干冰 酸性氧化物 C NaCl 食盐 混合物 D 铁锈 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于钠盐，A错误； B．三者相对应，B正确； C．用化学式表示，属于盐，C错误； D．俗称铁红，铁锈是混合物，D错误； 故选B。 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 灼烧固体制取 制备胶体 除去中的HCl并干燥 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，B项错误； C．除去HCl并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥，C项正确； D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误。 故选C。 7. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙——建筑材料 B. 小苏打——抗氧化剂 C. 食盐——发酵粉 D. 漂白粉——调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，可用于建筑材料，A符合题意； B．小苏打不稳定，易受热分解生成二氧化碳，可做发酵粉，但是不能做抗氧化剂，物质与用途对应关系不正确，B不符合题意； C．食盐具有咸味，可以做调味品，物质与用途对应关系不正确，C不符合题意； D．漂白粉具有氧化性，能使有色物质褪色，可以做漂白剂、消毒剂，物质与用途对应关系不正确，D不符合题意； 答案：A。 8. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、 B. NaOH溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 稀盐酸中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意； C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 10. 工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，氢氧化钙既不是氧化剂也不是还原剂，答案选D。 11. 下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A. 干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B. 新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C. 新制氯水中只存在2种分子 D. 液氯为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误； B．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，B项正确； C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误； D．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，D项错误； 故选B。 12. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确； B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，不能确定一定处于标准状况，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，C项错误； D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol N2含有1 mol氮原子，D项错误。 故选A。 13. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与氧化性强弱，A错误； B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误； C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误； D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确； 故选D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液和稀硫酸反应： D. 钠与水溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应：，故A错误； B．铁与稀盐酸反应：，故B错误； C．溶液和稀硫酸反应：，故C正确； D．钠与水溶液反应：，故D错误； 故答案选C。 15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应产生 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都属于电解质 D. 相同温度下，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的低 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应产生生成氯化钠、水和CO2，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解水溶液都呈碱性，选项B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都属于混合物，不是电解质，选项C错误； D．相同温度下，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的低，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列13种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 ⑩SO2 ⑪NH3·H2O ⑫NaHSO4 ⑬稀盐酸。 回答下列问题： （1）属于单质的是_______(填序号，下同)，属于混合物的是_______。 （2）能导电的是_______，属于电解质的是_______。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑬ （2） ①. ①⑤⑦⑧⑬ ②. ②④⑧⑨⑪⑫ （3）H2SO4=2H++ （4）H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铁是组成元素只有Fe一种元素的纯净物，属于单质； ③液氧是由O2一种元素组成的纯净物，属于单质；  ⑤石墨是由C元素一种元素组成的纯净物，属于单质； 原子属于单质的物质序号是①③⑤； ⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物； ⑬稀盐酸是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物； 则属于混合物的物质序号是⑦⑬； 【小问2详解】 ①铁是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电； ⑤石墨是C单质，其中含有自由移动的电子，因此能够导电； ⑦Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；  ⑧熔融KNO3 中含有自由移动的离子，因此能够导电； ⑬稀盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电； 则能够导电的物质为①⑤⑦⑧⑬； ②NaOH固体是碱，由离子共存，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质； ④硫酸是酸，由分子构成；在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质； ⑧熔融KNO3 是盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质； ⑨BaSO4是难溶性盐，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质； ⑪NH3·H2O是由分子构成的共价化合物，在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质； ⑫NaHSO4是可溶性盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质； 则上述物质中属于电解质的为②④⑧⑨⑪⑫； 【小问3详解】 ④是硫酸，H2SO4在水分子作用下电离产生H+、 ，其电离方程式为：H2SO4=2H++； 【小问4详解】 ②是NaOH固体，⑫是NaHSO4，二者都能够溶于水，在溶液中发生反应产生Na2SO4、H2O，发生该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） （3） ①. ②. 灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB 【解析】 【分析】Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠， 【小问1详解】 钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，； 【小问3详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。 ③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。 18. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管 （2） ①. ②. 浓盐酸变稀，不能继续反应 ③. 浓盐酸挥发 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，反应为；装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 连接好仪器，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出，因此D中的导管错误； 【小问2详解】 根据分析，装置A用于制取氯气，反应为；理论上有0.4molHCl反应，生成Cl2的物质的量为0.1mol，质量为7.1g；盐酸变稀后不再与MnO2反应，反应中浓盐酸易挥发，且不断消耗HCl，都会导致盐酸变稀，导致反应停止，故实际生成量比理论量少； 【小问3详解】 根据分析，装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气； 【小问4详解】 装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，离子反应为Cl2 +2OH-= Cl-+ClO-+ H2O。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 、、、 ②. ③. 向滤液中滴加溶液 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析； 【小问1详解】 原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+； 【小问3详解】 实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+； 【小问4详解】 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO、OH-；不能确定离子是Cl-，确定该离子操作是实验取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO、OH-；Cl-；向滤液中滴加溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $