辽宁大连市第二十四中学2026届高三年级5月综合训练 化学学科试题

大连市第二十四中学高三年级2026年5月综合训练 化学学科参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分） 1-5:BABCD 6-10:CDCBD 11-15:ADCBD 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分，未注明2分1空) 5s 5p (1) 网个 (2)S、Si02(各1分) (3)8.0×1023 (4)2AsCl,+3NaH,PO,+3H,O=2As]+3H,PO,+3NaCl+3HCI (5)2C1+4Sb3++5H20=Sb405C12J+10H Sb2O,是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶 液，造成产率降低 (6)Sb40g 17.(13分，未注明2分空) (1)a(1分) (2)FeClr4H2O+4SOCIFeCl+4SO:+8HCI 冷凝回流SOC2 (3) 1000m1-m2) AB 108cV (4) ⑨⑧⑥⑩③⑤ CCl4 18.(14分，2分/空) (1)B、D (2)①< ②> b、d两点压强相同，C02平衡转化率α(C0)相同，温度不同。d到 b升温，反应i的△H1<0,i平衡逆向移动，a(CO)减小；若使最终α(C0)相同，则反应iⅱ平 衡必然正向移动，故△H2>0。（答案合理即可) ③21.7% 141 (3)C03+6HC03+6e=CH3OH+6C03+HO 19.(14分，未注明2分空) (1)对氟苯酚（或4-氟苯酚）(1分) （2)保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） (3)氨基酰胺基（各1分） (4) OH 入Br Na2CO3/DMF NO2 NO OH (或 +入Br+NaC3 DMF NaBr NaHCO3) NO NO 还原反应(1分) (5)6 (6) HC COOCH5 COOC2Hs HCO 三NH H2N-O HN-O大连市第二十四中学高三年级2026年5月综合训练 化学学科 可能用到的相对原子质量：H1016Fe56Sb122 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分） 1.化学在材料领域发挥着重要作用，下列说法正确的是 A.玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 B.芯片光刻工艺用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能 C.机器人“骨骼”部件采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于新型无机非金属材料 D.稀土永磁材料中的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共含15种过渡元素 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH的VSEPR模型名称：平面三角形B.Pz的电子云轮廓图： C.异戊二烯的键线式：◇ D 此标识表示的是此处禁止钓鱼 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 CN A.1mol1○含有o键数日为13Na B.标准状况下，6.72LBr2含有分子数为0.3NA C.5.9g5Ni原子中含有未成对电子数为0.2Na D.1L0.1molL的NaC03溶液中，阴离子数目大于0.1Na 4.下列离子方程式书写错误的是 A.将少量Cl2通入到NaC03溶液中：C+2C032+H0=C+ClO+2HCO3 B.用Na2S203去除自来水中的余氯(C1):S2032+4Cl2+5H0=2SO42+8CI+10H+ C.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2++2NHHO=2NH4++Cu(OHD2 D.Mg(OD2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(O田2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OD3(s)+3Mg2+(aq) 5.下列方案设计、现象和结论有不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 检验NaBr溶 取适量NaBr溶液于试管中，滴加2 出现蓝色沉淀，说明 A 液中是否含有 滴Ks[Fe(CN)溶液，观察现象 NaBr溶液中含有Fe+ Fe2+ 鉴定某涂改液 取涂改液与KOH溶液混合加热充分 B 中是否存在含 反应，取上层清液，硝酸酸化，加入 出现白色沉淀，说明涂 氯有机物 硝酸银溶液，观察现象 改液存在含氯有机物 检验牙膏中含 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅 溶液出现绛蓝色，说明 C 有多羟基有机 拌，静置一段时间，取上层清液，加 牙膏中含有多羟基有 化合物 入新制Cu(OHD2,振荡，观察现象 机物 各取少量固体加水溶解，分别滴加含 溶液变蓝色的为 D 鉴别NaCl与 淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜 NaNO2 NaNO2:溶液不变蓝的 色变化 为NaCl 化学科共8页第1页 6.咖啡酸肉桂酯(CAC)是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法正确的是 A.有2种官能团 HO B.苯环上的一溴代物有8种 HO C.1 nol CAC与溴水反应最多消耗5 mol Br2 D.与足量H,加成所得产物分子中含有4个手性碳原子 CAC 7.某紫色配离子[QL6]的结构如下左图所示，L基团的结构如下右图所示。Z、X、Y、 Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电 子数相等，基态Q离子(Q+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A.该配离子中，Q3+的配位数为6 B.焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C.简单氢化物的沸点：X<Y D.同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 8.下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根离子作表面活性剂 烷基磺酸根离子一端是亲水基，另一端是疏水基 B 聚乙炔高分子能导电 聚乙炔高分子中存在大π键为电荷传递提供通路 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 0 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 9.我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的 醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线。 HCOOC HCOOC Br COOCH: HCOOC COOCH Br2 醚 Pd(Ac)2 反应① 反应② X 已知吡啶（一）与苯的结构、性质相似，下列说法错误的是 A.X中最多有15个原子共平面 B.1molY最多消耗2 nol NaOH C.甲基吡啶和苯胺互为同分异构体D.X、Y及Z均既能与酸反应，也能与碱反应 OH 10.环己烯( 〔)为重要的化工原料，实验室常用环己醇（ )制备，流程如下： 步骤一将浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分： 步骤Ⅱ一用饱和N2CO3溶液和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤一用干燥的无水CaCl,吸水，过滤后再蒸馏，得到产物： 步骤V一经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法正确的是 A.可能生成环己酮（〔 )、磷酸酯等副产物 B.若用水代替饱和食盐水洗涤，则环己烯的产率上升 C.若CaCL,不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会上升 D.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 g865 化学科共8页第2页 11.金刚石立方晶胞如图1所示，其中原子坐标参数A为(0,00)，B为(G,0,)C为(，，0) 晶胞棱长为apm。在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面，晶体学中称为(1,1,1)晶面， 如图2所示。下列说法正确的是 A.金刚石晶胞中可称为(1,1,1)晶面的面共有8个 B.金刚石晶胞中D原子坐标参数为(，子，) C.金刚石晶体中碳原子数与碳碳键数之比为1：4 A⊙ 图2 D.金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为axl0-10cm 12.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每工作一 段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgC1电极)取下互换，可 实现锂的富集。下列说法正确的是 a电源b Na 电解液 Mg2+ FePO4 LiFePO4 储液槽 电极1 电极2 电极3 电极4 A.a为电源的正极，电极电势a高于b B.装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为Ag-e=Ag C.互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D.理论上，电路通过lmol电子时，有1molL计富集在右侧电解液中 13.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等， 具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： →Sn0等 i.Na,CO,溶液 →固体BV.NaClO、,HC、试剂a i.Na,C0溶液 →固体Av盐酸 ③ 含Au(D)、Ag(D溶液 ② 分银渣 iⅱ盐酸 →含Ba2*溶液 ② 含Pb(Ⅱ)溶液 已知：PbCl(s)+2CI(aq)=PbCl42(aq):步骤③中生成[AuC4]和[AgCl]2: PbS04、PbC03、BaS04、BaC03的Kp依次为2.8×108、7.4×10-14、1.1×1010、2.6×109。 下列说法不正确的是 A.步骤①中一定发生反应：PbS04(s)+Co3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq) B.步骤②中加入NaCO3溶液后需先过滤再加入盐酸 C.步骤①和②中加入盐酸提取Pb(Ⅱ)、Ba+时，均有和CI参加反应 D.步骤③中试剂a可为NaCl,用于促进Au、Ag的浸出 化学科共8页第3页 14.乙酸叔丁酯水解反应机理如图1所示(NaHSO4做催化剂，HO一二氧六环做溶剂， H叶、HO和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步 骤反应物或产物总能量相对值如图，1ev=96kJ/ol),图2是叔丁醇浓度随时间变化的 曲线（乙酸叔丁酯的起始浓度为2.5molL)。已知：该水解反应的速率方程为 r=kE·c[CH3COOC(CH)]-k逆·c(CH3COOH)·c[(CH)3COH] 其中k逆=1.0×10-5L·mo1·min-1。下列说法错误的是 TS2 叔丁醇浓度(molL) TS3 6.3 1.00 0 0.75 TSI +OH TS4 :1.5 0.35 0.50 0.3 H,6 0.25 人 HO个 02040动801012m14060 时间(min) 图1 反应历程 图2 A.该水解反应中决速步骤的反应方程式为： B.该水解反应的kE=4.0×10-6min1 C.若水解用H180,反应后80可出现在叔丁醇中 D.研究发现改变温度对该反应平衡产率影响不大，可能原因是该反应的热效应数值不大 15.常温下，向AgBr悬浊液（含有足量AgBr固体）中滴加NaSO3溶液，发生如下反应： ①Ag*+S2032=[Ag(SO]②[Ag(S2O3)]+S2032÷[Ag(S2O)]3。相关数据如图所示， M代表Ag或Br:N代表cCaD或 c(Ag') c[AgS2O3)门cAg(S2O3)2]° 下列说法错误的是 -2 L -3 (-4.6.-3.85) (-4.6,-4.2) -4 [(1-1ow)/(W)] -5 L -5 L -6 8 L2← b 1 (-4.6,-8.35) 8 -10 9 -11 -109-876543-2-1 1g[c(S,O2 )/(mol-L)] A.L代表0旋1gc(s.0)度化关系 B.[Ag(S203)】+S,O3=[Ag(S,03)2]3的平衡常数K为1.0x104.6 C.常温下，Kp(AgBr=10122 D.当c(SO)=0.01mol·L1时，c(Br)>c[Ag(S,O3]>c[Ag(S,O3),]3} 化学科共8页第4页 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)锑白Sb2O3)工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿（主 要成分为Sb2S3,含少量As2S3、PbS、CuO、SiO2)为原料制备锑白(SbO3)的工 艺流程如图所示。 盐酸bCL,溶液 适量Sb Na S NaH,PO, 碱性物质 辉锑矿粉→酸浸 →浸出液 →还原→沉闹、铅→除砷→水解→Sb,0,C1,→中和→Sb,0 滤渣1 滤渣2 As 滤液 己知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3CuCl2、PbCl42。 ②Km(CuS)=6.2×1036,Ksp(PbS)=8.0×1028。 ③Sb2O3与A12O3具有相似的化学性质。 回答下列问题： (1)元素$b比As的原子序数大18，其基态原子的价层电子轨道表示式为 (2)滤渣1的成分为 (用化学式表示)。 (3)“沉铜、铅”步骤中，Cu2+、PbC1好起始浓度均为0.01molL1。当铜、铅沉淀完全 时，溶液中c(S2-)≥■ mol·L1(当离子浓度≤1×10-mol.L1时认为沉淀完全)。 (4)除砷时有H3PO3生成，则该反应的化学方程式为 (5)“水解”步骤中生成白色沉淀$b4O5C12的离子方程式为 “中和'步骤中的碱性物质选用氨水而不用NaOH溶液的原因是 (6)Sb,O3在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为 化学科共8页第5页 17.(13分)实验室利用FeCl·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)混合加热制备无水FeCl2的装置 如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOC2沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气 体。回答下列问题： (1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 (填“a”或b)。 (2)装置b内发生反应的化学方程式为 装置c、d共同起到的作用是 (3)现有含少量杂质的FeCl2HO(该杂质不参与反应)，为测定n值进行如下实验： 实验I:称取1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L1K2Cr2O2标准溶液滴定Fe2+ 达终点时消耗VmL(滴定过程中C,O转化为Cr3+，,CI不反应)。 实验Ⅱ：另取1g样品，利用上述装置与足量SOC1,反应后，固体质量为g。 则 ；下列情况会导致测量值偏小的是 (填标号)。 A.若样品中含少量FeO杂质 B.样品与SOCl,反应时失水不充分 C.实验中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (4)用上述装置，根据反应TiO+CCl4△TiCl4+CO2制备TiCL4。已知TiCl4与CCL4分子结 构相似，与CCL4互溶，但TiCl4极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CC14 混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①→一→一→一→一→ (填标号)，先馏出的物质为 (① ② ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 化学科共8页第6页 18.(14分)用C02生产高能燃料甲醇，利于解决气候变暖和能源短缺问题。 方法一：C02催化加氢制甲醇（主要包括以下两个反应）： 反应i:C03(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g△H1=-49.3 kJ/mol 反应ii:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H (1)在Cu/ZnO催化剂上进行CO2与H2合成甲醇的机理如下（部分物质略去）： C02 H2 H2 H2 CHOH 3 Cu/ZnO CO2(Cu)HCOO-Cu CHO-Cu Cu 研究表明，过程3活化能小但实际反应速率慢，是速控步骤，导致该步反应速率小的原 因可能是 0 A.温度变化导致活化能增大 B.CO,的存在削弱了同一吸附位上H,的吸附 C.温度变化导致平衡常数减小 D.H,O对该反应有阻碍作用 (2)在C02和H2的投料比为1：3时，通过控制体系条件，测得C0,的平衡转化率与温度 和压强的关系如图所示。 400 C02平衡转化率/%36 36 380 34 36 34 34 360 32 32 34 30 30 32 34028 30 28 32 32026 26 28 25 30 300 22 280 26 28 a(42260 30 34 260 36 240人16 18 23 d2 2526 28 32 220 4 200 225456386而 2 4 5 7 8 91011 压强/MPa ①由图可知，在b、c两点中，甲醇的产率b c(填><”或=）。 ②结合图中所给数据，判断反应ⅱ的△H2 _0(填><”或=)，原因是 0 ③在a点(4.2MPa、260℃)时，甲醇选择性为80%，平衡时H的转化率为 (保留 三位有效数字)，用分压表示反应ⅱ的压强平衡常数K。 (用分数表示)。 方法二：电化学还原CO2制备甲醇（电解原理如下图，双极膜中HO解离的H和OH 在电场作用下向两极迁移) (3)写出催化电极的电极反应式 及极膜 石墨 C02 催化 电极 02 电极 CHOH KOH 溶液 KHCO 溶液 a膜b膜 化学科共8页第7页 19.(14分)含恶唑( 骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至 关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下： A B C3H-Br C HsOF CHOFCI CoHsO3FCl C HNO FCI Na2CO3/DMF NO D SnCl COOC,Hs COOC,Hs COOC2Hs CHC(OCH3)3 i.NaOH SOCI G CH2CN 一定条件H,COCN ii.H CsH6N2O3 CHNOFCI H 回答下列问题： (1)A能与FeCl溶液发生显色反应，A的名称为 (2)B→C的目的是 (3)G→M实现了由 到 的转化（填官能团名称)。 (4)EF的化学方程式为 0 F→G的反应类型为 (5)I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2Co3以1：3的物质的量之比反应的 同分异构体的数目有 种（不考虑立体异构）。 CH2一 异构化 C=CH一 (6)已知： 由经过三步反应合成J,路线如下。 NH NH2 COOC,H, H.C COOC,H NH,OH CH.OH 异构化 Q H,CO 加成 N NH 其中第一步NHOH只断裂OH键，Q和R的结构简式为 和 化学科共8页第8页