河北省石家庄市辛集市普通高中联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

辛集市2024~2025学年度第一学期期中教学质量监测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.B CuSO·5H.0是一种化合物,属于纯净物,食醋是混合物,B错误。 2.D 纳米级CaCO.粒子直径达到了胶体分散质的要求,因此分散在水中形成的是胶体,A错误;纳米级 CaCO。不属于胶体,因此不具备丁达尔效应,B错误;CaCO。与乙醇混合形成的是液溶胶,C错误;纳米级 CaCO。与水混合形成的是胶体,胶体粒子可以透过滤纸,无法采用过滤操作分离纳米级CaCO。与水的混合物 D正确。 3.C 该溶液显碱性,Cu与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能大量共存,A错误;pH一1的溶液呈 酸性,HCO 与氢离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,B错误;透明溶液中,Na 、NO、SO、Fe* 均能大量共存,C正确;碳酸钟溶液中,Ba”和碳酸根离子反应生成碳酸锁沉淀,不能大量共存,D错误。 4.C 做焰色试验,洗条铀丝应选用稀盐酸,A正确;根据加入过量Y后有气体生成,可知Y应为酸,为了防止 对C1和SO的检验造成干扰,Y应选硝酸,而不能选择盐酸和疏酸,B正确;加人BaCl:溶液,向溶液中引 人Cl.对样品中C1的检验会造成干扰,故试剂Z应为Ba(NO。):溶液,C错误;检验溶液中的C1,应使用 AgNO,溶液,D正确。 5.D 3.6gCaO.的物质的量为0.05mol.含有阴离子O的物质的量为0.05mol,A错误;氢酸纳溶液中不 存在C1,B错误;0.5molCoO。中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol.C错误;0C、101kPa为标准状 况,3.36L氢气的物质的量为0.15mol,故氢原子的物质的量为0.3mol,D正确。 6.B KMnO.受热分解生成K。MnO:和MnO.,会引入新杂质,A错误;饱和碳酸氢纳溶液与盐酸反应生成 CO..杂质HC1被除去,CO。的量还会增多,然后用浓疏酸进行干燥即可,B正确:碱石灰也能吸收Cl,C错 误;加热条件下Fe与O。反应生成Fe。O,引入新的杂质,D错误。 7.D 小苏打常用作治疗胃酸过多的药物,A错误;钢久置于空气中最后变成碳酸钢粉末,B错误;Na与TiCL 溶液中的水先发生反应,无法置换TiCL.溶液中的Ti.C错误;H:能在CL。中安静燃烧,生成的HC1在集气 瓶口遇空气中的水蒸气会出现白雾,D正确。 8.A 向氢氧化溶液中加入疏酸反应至沉淀完全:B*+2OH+2H+SO---BaSO.+2HO,A正确; 将一小块纳放入水中生成氢氧化钢和氢气,正确的离子方程式为2Na+2HO--2Na +2OH+H。^ B错误;向碳酸氢锁溶液中加入少量NaOH溶液,正确的离子方程式为HCO+OH十Ba*-BaCO+ H.O.C错误;将氢气通入水中生成盐酸和次氢酸,HCIO是弱酸,化学式不拆,正确的离子方程式为Cl。十 H.OH+Cl+HCIO,D错误。 9.C b和c分别为Na:O、NaO.,两者的阴、阳离子个数比均为1:2,A正确;甲、乙均属于钢盐,钟元素的焰 色为黄色,B正确;Na无论是转化为Na。O还是Na.O.,主要取决于温度高低,与反应物的用量无关,C错误 金属钟化学性质活泼,不能用手直接接触,应用摄子夹取,未使用完的纳须放回原试剂瓶,D正确。 10.A 反应中碑元素化合价变化为十3~0,化合价降低,HAsO。作氧化剂得到还原产物As;所以锡元素化合 价应该从+2升高得氧化产物M,根据氧化还原反应存在的电子守恒,设锡元素升高到:价,2H.AsO。~ 2As~6e,3SnCl。~3M~3X(x-2),则3X(x-2)-6,x-+4,根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M 为SnCE ;①碎元素化合价降低,氧化剂是H.AsO.,错误;②M是氧化产物,氧化剂是H.AsO.,氧化剂的 氧化性强于氧化产物,所以氧化性:H。AsO。M,错误;③碑元素化合价从十3价降低至0价,每生成 1个As,反应中转移3个电子,正确;④由分析可知,M为SnC,错误。 【高一化学参考答案 第1页(共4页)】 25157A 11.C 在同温同压下,气体的体积比等于气体的物质的量的比,左边NO与右边CH.和HCl的混合气体的体 积比是2;3,由于左边气体物质的量是1mol,则左边含有的原子的物质的量是2mol;右边气体物质的量 2-3.9mol,故左边与右边的原子个数比为2mol;3.9mol-20;39,A错误;根据选项A计算可知右边混 合气体中HC1的物质的量为1.2mol,B错误;若向右边通入0.5molNH.时,会发生反应;NH.+HCl NH.Cl.0.5molNH:反应消耗0.5molHCl.反应后容器右边含有n(CH.)=0.3mol,n(HCl)=1.2mol 0.5mol一0.7mol.混合气体总物质的量是1mol,与左边NO的物质的量相等,两边气体的体积应该相等. 故可移动挡板将移到“2.5”刻度处,C正确;右边CH;和HC1的物质的量之比为1:4.则混合气体的平均摩 1-32.4g/mol.D错误。 1.5mol 12.D 根据题中所给信息,可推测Na-O。与H.O反应的机理可能为Na。O。+2H。O--2NaOH+HO 2H.O.--2HO十O.^,故反应物H。O既不是氧化剂也不是还原剂,A正确;滴入酬献试液,溶液变红,可 证明有碱性物质生成,B正确;若④中存在H。O。,加入MnO。(MnO,作催化剂)会有气泡产生,C正确 Na.O.+2H.O--2NaOH+H.O。属于非氧化还原反应,D错误。 13.C 甲是碳酸钢,乙是碳酸氢钢,加热后碳酸钢受热不易分解,A中澄清石灰水无明显变化,A错误;向碳酸 氢钟中加入少量水后,碳酸氢纳溶解并伴随吸热现象,B错误;该装置中碳酸氢钢受热分解,B中澄清石灰 水变浑浊,碳酸纳受热不易发生分解,A中澄清石灰水无明显变化,因此可以得出碳酸钢热稳定性大于碳 氢钟的结论,C正确;质量相等时,碳酸氢钢与足量盐酸反应生成的二氧化碳更多,D错误。 14.D 氢气与水反应生成次氢酸,光照过程中曲线下降,说明溶液酸性增强,原因是光照使次氢酸分解生成 HCI和氧气,H、C1增多,使得溶液酸性增强,pH减小,A错误、D正确;若向氢水中加入足量碳酸固 体,碳酸会消耗溶液中氢离子,pH变大,B错误;随着氢水光照时间的延长,次氢酸不断分解,氧水漂白性 减弱,C错误。 15.(1)①②③④(少写且正确得1分,有错不给分)(2分) (2)CO.+2OHCO+HO(2分) (3)CO、Ba(全对得2分,少写且正确得1分,有错不给分,下同) Cu,SO,NH、C1(2分) Na,NO(2分) (4)0.98(2分) (5)Ba*+SO-BaSO(2分) 解析:(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,上述物质中属于电解质的有①②③④。 (2)二氧化碳与过量的氢氧化纳反应的离子方程式为CO。十2OH--CO+HO。 (3)加人NaOH溶液加热产生蓝色沉淀和气体,说明含有Cu}和镂根离子,铜离子和碳酸根不能共存,则溶 液中不可能含有碳酸根离子;加入足量硝酸锁溶液有沉淀且加入盐酸沉淀不溶解,说明含有疏酸根,则溶液 中不可能含有锁离子;滤液加入硝酸酸化过的硝酸银溶液有白色沉淀,所以一定含有氢离子。综上,一定不 存在的离子有碳酸根、锁离子;一定存在的离子有铜离子、梳酸根、安根、氢离子;可能存在的有纳离子、硝酸根。 (4)蓝色沉淀为氢氧化铜,灼烧后得到0.8g固体氧化铜,根据质量守恒定律Cu(OH)~CuO可计算出蓝色 沉淀的质量为0.98g。 (5)疏酸根和离子反应得到疏酸锁沉淀,离子方程式详见答案。 【高一化学参考答案 第2页(共4页)】 25157A 16.(除特殊标注外,每空2分) (1)b(1分) (2)H4(各1分) (3)d、a(顺序不可颠倒) (4)①碳酸氢镂30C以上时受热分解(答案合理均可)(1分) ②84:53NaCI+NH.HCO.-NaHCO+NH.CI(未写"”扣1分) ③不合理,晶体分解产生的CO:无法全部被Ba(OH):溶液吸收(答案合理均可) ④NaHCO。和孔酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味并产生CO。气体,同时NaHCO。受热也会分解产生CO 气体,使慢头可口、松软(或其他合理答案) 解析:(1)NaC1熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaC1制备金属Na.加入CaCl.时,NaC1在580C时 为熔融状态,所以加入CaCl。能降低NaC1的熔点,减少能耗,所以CaCl:作助溶剂,故选b。 (2)纳沉入液氛中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡,纳和液氛反应的化学方程式为2NH。十2Na- 2NaNH。十H。^,则该气体为H,每生成1个氢气转移2个电子,则每生成2个氢气时,转移4个电子。 (3)为防止空气中CO:和H.O与Na。O:反应,应先通入KOH溶液,后通过无水CaCl。。 (4)①由于碳酸氢按30C以上时受热分解,所以碳酸氢按溶解度在30C后无数据。 ②NaHCO。受热分解生成NaCO。、CO:和HO,根据2NaHCO.-Na:CO.+CO。+HO,假设84g NaHCO.完全分解,则可生成53gNa。CO..即m.:m一84:53;NaC1和NHHCO发生反应可生成 NaHCO:沉淀和NH.CI.化学方程式:NaCI+NH.HCO.--NaHCO。.+NH.Cl。 ③晶体受热分解生成的CO部分残留在装置中,导致无法被氢氧化锁溶液全部吸收,故计算结果不准确。 ④NaHCO。和孔酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味,并产生CO。气体,同时NaHCO。受热也会分解产生CO 气体,使慢头可口、松软(或其他合理答案)。 17.(除特殊标注外,每空2分) (1)3.8 0.038(1分,写3.8×10-也给分) (2)①ac(1分,漏写、错写均不给分)CDE(少写且正确给1分,有错不给分) 玻璃棒和胶头滴管(写不写 量简均可,漏写、错写均不给分)(1分) ②bcd(少写且正确给1分,有错不给分) ③141.6 (③)①②④③ (4)AC(少写且正确给1分,有错不给分) 解析:(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度c 1.18×1000×24% 74.5 mol/L一3.8mol·I;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。在稀释前溶液中 (2)①除标有刻度线外,还标有温度、容量;②配制一定物质的量浓度的溶液,需使用电子天平称量固体药 品,然后用烧杯溶解药品,并用破璃棒进行撞摔溶解,待溶液冷却后转移至500mL的容量瓶中,用葵僧水洗 条烧杯、玻璃棒,洗条液也转移至容量瓶中,当加水至液面接近刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至凹 液面与刻度线相切。故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器字母是CDE;还缺少的仪器有玻璃棒 和胶头滴管; 【高一化学参考答案 第3页(共4页)】 25157A ②a.容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器,a正确;b.容量瓶只能用于配制溶液,不能用于贮 存溶液,b错误;c.容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液,而不能稀释某一浓度的溶液,c错误;d.容量 瓶不能用来加热溶解固体溶质,d错误;故合理选项是bcd; ③配制430mLNaClO溶液,必须使用500mL.的容量瓶,所以实际是配制500mL3.8mol/L.NaClO溶液. 需称取NaClO的质量m(NaClO)-3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol-141.6g: (3)配制该溶液的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗泽、定容、摇匀、装瓶保存,故答案是①②④③。 (4)定容时俯视刻度线读数,溶液的体积偏小,由于溶质的物质的量不变,因此配制溶液的浓度偏高,A符合 题意;定容时水多,用胶头滴管吸出,则会导致配制溶液浓度偏低,B不符合题意;未冷却至室温就转移定 容,当溶液恢复至室温时,液面低于刻度线,溶液体积偏小,最终导致配制溶液的浓度偏高,C符合题意;转 移前,容量瓶内有蒸水,不影响溶液的体积及溶质的物质的量,因此对配制溶液的浓度无影响,D不符合 题意。 18.(除特殊标注外,每空2分) (1)MnO.+4H+2Cl--Mn*+Cl。+2H。O分液漏斗(1分)饱和食盐水(1分) (2)5:1防止Cl与NaOH反应生成NaCIO.Cl+2NaOH-NaCl+NaCIO+HO (③)B(1分) (4)蓝 小于(各1分) (5)A 解析:(1)实验室制备氢气的离子方程式为MnO.+4H+2Cl--Mn +Cl。+2H。O,盛装浓盐酸的仪 器名称为分液漏斗,浓盐酸具有挥发性,所以需要除去氧气中的氢化氢气体,a中的试剂是饱和食盐水 (2)根据已知信息中的化学方程式可知氢气既是还原剂又是氧化剂,其中作为氧化剂和作为还原剂的质量 比为5:1,采用冰水浴冷却是防止氢气与氢氧化纳反应生成氢酸钟,c中反应的化学方程式详见答案。 (3)可用氢氧化纳溶液吸收氢气,选B。 (4)次氢酸纳可使淀粉碑化钾试纸变蓝,1号试纸不变色,2号试纸变蓝,说明次氧酸钢的氧化能力更强 (5)阶段①说明氢气有一部分溶于水,溶于水的氧气中有部分和水反应生成盐酸和次氢酸,A错误;阶段② 的压强变小,该过程氢气和氢氧化纳反应生成了氢化纳和次氢酸钟,发生了氧化还原反应,B正确;阶段③ 压强又逐渐增大,说明有气体生成,该气体为氧气,发生反应的离子方程式为CI+C1O十2HCl:^ 十H.O.C正确;若换成CO。,CO。能溶于水但溶解度不大,加入氢氧化钢溶液后反应生成碳酸钟和水,再加 人盐酸后又产生CO.,所得的压强变化趋势与图2相似,D正确。 【高一化学参考答案 2第4页(共4页)】 25157A辛集市2024~2025学年度第一学期期中教学质量监测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；宇体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32C135.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关物质的分类错误的是 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO,Fee(Oa、NaOg、CaO 碱性氧化物 Naz O2 B 冰水、干冰、CuS(),·5H2O.食醋 纯净物 CuSO,·5Hz0 c 烧碱、纯碱，熟石灰，NH·HO 碱 纯碱 D 双氧水，氢气，漂粉精，CO 其有漂白性 氯气 2.纳米级碳酸钙（直径约为75n)在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法 正确的是 A.取一定量的纳米级CaC()3分散在水中形成悬浊液 B.纳米级CaCO:与氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应 C.将适量的纳米级CCO,与乙醇混合会形成固溶胶 D.采用过滤操作无法分离纳米级CaCO,与水的混合物 3.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：CO、Na+、Cu+、C1 B.pH=1的溶液中：Zn+、Na+、HCO、SO C.透明溶液中：Na、SO、NO方，Fe3+ D.碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、N(O3、CI 【高一化学第1页（共6页）】 25157A 4.某样品由、a(Cl、K2CO3、K,SO4-种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并 对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 用铂丝德取样品溶 液在外焰上灼烧 实验 蓝色钻玻璃 洗涤的丝 样品溶液 ·气体（能使澄清石灰水变浑浊） 。白色沉淀3 加人过录Y *溶液2加人适量W 实捡2 。溶液1 加人过量Z 溶液3 +白色沉淀2 A.试剂X:稀盐酸 B.试剂Y:稀硝酸 C.试剂Z:BaCL2溶液 D.试剂W:AgNO溶液 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.6g防腐剂过氧化钙(CaO2)中，阴离子数日为0.1Na B.1L0.5mol·L-'的氯酸钠溶液中，Cl-的数目为0.5VA C.0.5 mol CoO2中，氧原子的数日为1.5Na D.3.36L(0℃、101kPa)氮气中，氮原子的数日为0.3NA 6.除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和除杂方法正确的是 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法 A 锰酸钾(KMnQ.) 加热 B CO(HCD 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 c Cl(H,O) 碱石灰 干操 D 氧化铁(Fe) 02 加热 7.某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容止确的是 A.苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物 B.金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体 C.利用Na的强还原性，从TiCL4溶液中置换金属Ti D.H2能在盛有CL2的集气瓶中安静燃烧，集气瓶I1有白雾出现 8.下列离子方程式的书写正确的是 A.向氢氧化钡溶液中加人硫酸反应至沉淀完全： Ba+-20H +2H+SO-BaSO2H2() B.将一小块钠放入水中：Na÷H2O一Na十(OH+H2↑ C.向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液： 2HCO5+2OH·Ba2+-BaCO3￥+2H2O+C()号 D.将氯气通入水中：C12+H2O2H++C1+CI() 9.“价类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙 都可溶于水且只含一种金属元素)，下列说法或操作错误的是 A.b和c中阴、阳离子个数之比相同 牛化合价 B.将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为+1 b、c NaOH甲、乙 黄色 Na C.反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为b0 还是c D.用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 氢化物单质氧化物碱盐物质类别 【高一化学第2页（共6页）】 25157A 10.已知H3AsO3与SnC2在浓盐酸中可发生反应：3SnCl十12C1+2 HaAsO+6H7一 2As十3M+6HO。下列关于该反应的说法错误的是 ①还原剂是HAsO, ②氧化性：HAsO3<M ③每生成1个A$,反应中转移3个电子 ④M为SnCI B.①③ C.①③④ D.①②③ A.①②④ 1L.同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通人1 mol NO,右边通人CH:和HCl的混 合气体(CH和HC1的物质的量之比为1：4)，挡板（厚度及靡擦力忽略不计）恰好停止“2” 处（已知：HCI与VH:反应生成周态NIH,CI,CH4不与HCI反应）。下列说法正确的是 A.左边与右边的原子个数比为1±3 可移动挡板 B.右边混合气休中HC1的物质的量为0.6mol C.向右边通人0.5 mol NH,时，可移动挡板将移到“2.5”刻 NO CH,HCI 22.534 度处 I).右边CH。和HC1的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol 12.某实验小组对NaO2与H,O反应的机理探究如下。下列说法错误的是 足量HO 气泡消失后 探荡 加人X 滴入酚酞试液 振荡 -Na,02 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气池 ① ② ③ ④ ⑤ A.N2O2和HO反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B.根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C.证明④中存在H2O2,加入的X可以是MnO2 [).Na2()2与H,()反应过程中不涉及非氧化还原反应 甲 乙站无水硫酸 铜粉末的棉球 13.右图为某化学小组比较NazC(O3、NaHCO3的热稳定性的实验装置。 下列说法正确的是 △.甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，A中澄清石灰水变浑浊 B.分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C.利用该装置能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D.等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 14.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分 析。如图是数字化实验得到的光照过程巾氯水的PH随时间的变化情况。对此，下列有关 说法正确的是 A,pH减小主要是因为Cl不新从氯水中逸出，H+、C1 2.0 减少 15 B.若向氯水中加人足量碳酸钙固体，pH减小 C.延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D.曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为 1.04 0 50 100 150 时间/s HCI和氧气 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： 1,现有下列物质： ①aCI固体②HCl气体③CaCO,固体④熔融KCl⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧氮水⑨Na(OH溶液 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑦与过量⑨反应的离子方程式： 【高一化学第3页（共6页）】 25157A Ⅱ.某溶液中只含有NO3、CI、SO、CO号、NH、Cu2+、Ba+和Na*中的某几种离子，且 离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 0.17g气体 足量NaOH溶液 滤液 足量BaC1,溶液 2.33g沉淀 加热 监色沉淀 过滤、洗涤 干燥、灼烧 0.8g黑色固体 待测液 沉淀 足量盐酸 沉淀不溶解 足量BaNO),溶液 足量AgNO,溶液 滤液 白色淀 稀硝酸 已知：NH时+OH△NH↑+H,O。 (3)该溶液一定不存在的离子为 (填离子符号，下同)，一定存在的离子为 ,可能存在的离子为 (4)“蓝色沉淀”的质量为 g。 (5)写出加入足量BaCl,溶液所发生反应的离子方程式： 16.(14分)钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1).T业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属Na,电解反应方程式： 580℃电解 2NaCl(熔融)ea.) 2Na(l)+Cl2(g),加入CaCl2的目的是 (填字母)。 a,作还原剂，将NaCl还原为Na b.作助熔剂，降低生产过程的能耗 c.作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2 (2)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNI2)和一种气休单质。生成的气体为 (填化 学式)，每生成2个该气体分子，转移 个电子。 (3)采用空气和Na为原料可直接制备NaO2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空 气与熔融金属Ya反应前需依次通过 (填字母)。 a.无水CaCl2b.饱和食盐水 c.饱和NaHCO3溶液 d.KOH溶液 (4)以NaCI和NH,HCO,(温度较高时NH,HCO3会分解为NH,、CO2和H2(O)为原料可制 备Na2C()3、NaHC)3,过程如下： NH,HCO, 氯化钠 溶解 反应 过滤 一·品体 有关盐的溶解度曲线如图1所示。 6 NH.CI 40 NaCl 30 NH.HGO, 2 20 15 NaHCO, 10 5 10 2030 4050 60 温度/℃ 图1 【高一化学第4页（共6页）】 25157A 另称取m1g晶体，利用如图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 m,g品体 碱石灰 NaOH和CaO 足量 的混合物) Ba(OH), 溶液 露 B 图2 ①图1中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m?g。若m1·m2 ,说明晶体为NaHCO3。写出流程中“反应”的化学方程式： ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对 该同学的观点进行评价： ④NHCO,还可用于发酵。制作的面团发酵得不好（过程巾会产生乳酸、醋酸等有机 酸)，面团内的气孔少，略有酸味。这时可以加入NHCO3继续揉面，上锅蒸后蒸出可 口、松软的馒头，解释NaHCO,的作用： 17.(15分)某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该 “消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，回答下列问题： ×消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18cm C E 图1 图2 (1)此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为 mol·L1(计算结果保留1位小数)。 某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(N)一 mol·L-l (2)该同学参考该“消毒液”的配方，欲用NaC1(O固体配制430mL同样物质的量浓度的含 VaCl()的消毒液。 ①如图2所示，仪器E上（部分标记被遮挡）除标有刻度线外，还应标有 (填字母)。 配制溶液需要使用图2中的 (填仪器字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.酸（碱）式 ②下列操作巾，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。 a.配制-一定体积准确浓度的标准溶液 b.长期贮存溶液 ℃.准确稀释某一浓度的溶液 d.用来加热溶解周体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaCl()固体的质量为 g(保留1位小数). (3)①把称取好的NC()固体转移到烧杯中，并加入适量蒸馏水，搅拌溶解； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转人容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻 度线相切： ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2一3次，每次洗涤液小心转人容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是 (填序号)。 【高一化学第5页（共6页）】 25157A (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.定容时水多用胶头滴管吸出 C,未冷至室温就转移定容 D.转移前，容量瓶内有蒸馏水 18.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装 置制备KClO3和NaCl(),探究其氧化还原性质。 一浓盐酸 Mno 粉末 KOH 溶液 NaOH 溶液 冰水 已知：O3Cl2+6KOH△5KC1+KC1O,+3H,0。 ②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClOa。 ③淀粉遇碘(【)变蓝。 回答下列问题： (1)该实验制备氯气的离子方程式为 ,盛装浓盐酸的仪器 名称为 ,a中的试剂为 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 ,c中采用冰水浴冷却的 目的是 ,c中反应的化学方程式是 (3)的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.Na(OH溶液 C.Na2 SO,溶波 (4)将少量KCIO3溶液和NaCl()溶液分别滴加到1号和2号淀粉-K1试纸上。两张试纸显 示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为 色，可知该条件下KCIO3的氧化 能力 (填“大于”或“小于”)NaCIO。 (5)用制得的氯气做如图1所示的实捡，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振 荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NOH溶液，再利用注射器滴加稀盐 酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的 是 (填字母)。 4压强 NaOH 稀盐酸 溶液 一接压强 传感器 蒸馏水 时间 图1 图2 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI-C1O一2HCl2↑+H2O D.若将C12换成CO。.所得的压强变化趋势与图2相似 【高一化学第6页（共6页）】 25157A