甘肃省多校2024-2025学年高二上学期 期中联考 化学试卷

2024～2025学年度第一学期期中考试 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 2. 25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 3. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 4. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v正)不变的是 A. 容积不变，充入“惰”气 B. 扩大容积 C. 缩小容积 D. 移走少量D 5. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 6. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　) A. 可能是盐的水溶液 B. 一定是酸的水溶液 C. 溶液中c(H＋)<c(OH－) D. 不含有OH－的溶液 7. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. H>0 8. 下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是 A. 和均为弱电解质 B. 电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C. 碳酸的电离方程式为 D. 同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 9. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 10. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，制备过程中需要高温 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比[]，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 11. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A. 容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B. 平衡后， C. D. 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 12. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde直线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 13. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B. 反应过程中碳的成键总数不变 C. 升高温度有利于提高丙烷转化率 D. M-H为该反应的催化剂 14. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请认真观察图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含、或的代数式表示)。 （2）该反应的活化能_______(用含、或的代数式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。 （3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_______(多选，填字母)。 A. 与反应 B. 与固体反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与反应 （4）已知热化学方程式： △H=-241.8。该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为_______。 （5）已知： (石墨) C(石墨) 请写出与、、的关系_______。 16. 常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。 （2）的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1的溶液中______。 （3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________。 （4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 HClO — — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： （少量）：______； （少量）：______。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题： （1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 已知：① ② ③ 则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。 ①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A.按原比例充入、 B.缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、 ②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。 （3）下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的物质的量保持不变 C. 容器内混合气体原子总数不变 D. 每生成1molCO的同时消耗1mol （4）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“<”)。 ②图中压强_______(填“>”或“<”)。 2024～2025学年度第一学期期中考试 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. 加入催化剂 （3）AC （4）409 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. +7 （2） ①. ②. （3） ①. 高锰酸（或） ②. 醋酸（或） （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. +247.1 ②. 高温 （2） ①. ABC ②. ③. 576kPa2 （3）BD （4） ①. > ②. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $