精品解析：安徽省淮北市第二中学2024-2025学年九年级上学期第二次阶段素质检测化学试卷

九年级上学期第二次阶段素质检测 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是 A. 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、淀粉水解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、发酵产酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、窖藏增香过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、用水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选：D。 2. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护，做法正确，不符合题意； B、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，不利于水资源保护，做法错误，符合题意； C、保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于水资源保护，做法正确，不符合题意； D、反渗透海水淡化技术可将海水中的盐分及其他杂质除去，可为居民提供饮用水，做法正确，不符合题意。 故选B。 3. 元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 氩元素的相对原子质量是39.95 B. 硫原子在化学反应中易失电子 C. X原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，说法正确； B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误； C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，说法正确； D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，选项正确； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 添加酒精 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、对盛有固体的试管加热，要使管口向斜下方倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误； C、读取液体体积时，应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面最低处三者保持水平，图中所示操作错误； D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 故选D。 5. 化学与生活息息相关。下列生活应用中所涉及的化学知识错误的是 选项 应用 化学知识 A 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 B 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 C 二氧化碳作气体肥料 二氧化碳是植物光合作用的原料 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品变坏是食品与氧气发生缓慢氧化，从超市购买的食品采用真空包装，目的是隔绝氧气，延长食品保质期，此选项正确； B、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，滤网起过滤作用，将茶叶与茶水分离，此选项错误； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，此选项正确； D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，此选项正确。 故选B。 6. 建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 反应类型模型 C. 元素分类 D. 原子的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气各成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其他占1%，故选项模型错误； B、氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应是“多变一”的反应，氧化反应和化合反应是交叉关系，不是并列关系，即有部分反应即属于化合反应，又属于氧化反应，故选项模型错误； C、元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，金属元素的名称一般都带有“钅”字旁（汞除外）；非金属元素包括固态非金属元素（名称带有“石”字旁）、液态非金属元素（名称带有“氵”字旁）和气态非金属元素（名称带有“气”字头）；稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，故选项模型正确； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型错误； 故选C。 7. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法错误 A. 通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B. 化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C. 反应后方框中包含的物质是混合物 D. CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应的微观过程图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染，故选项说法正确； B、化学变化中，构成反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故选项说法错误； C、反应后方框中出现两种不同分子，属于混合物，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，则二者化学性质有差异，故选项说法正确； 故选：B。 8. 如图是四种微粒的结构示意图，下列说法错误的 A. 上述四种微粒涉及四种元素 B. B粒子的符号为Mg2+ C. A元素和D元素组成的化合物只有二氧化碳 D. 以上粒子中化学性质相似的是AC 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述四种微粒共有四种质子数，共表示4种元素，故说法正确； B、B粒子的质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，化学符号为Mg2+，故说法正确； C、A的质子数为6，属于碳元素，D的质子数为8，属于氧元素，碳元素与氧元素组成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故说法错误； D、粒子A和C的最外层均有4个电子，二者化学性质相似，故说法正确。 故选C。 9. 某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 富氧空气中氧气浓度为100% B. 氮分子无法透过分子筛 C. 制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，富氧空气中含有氧分子和氮分子，所以富氧空气中氧气浓度不可能是100%，故A说法错误； B、由图可知，该过程中的氮分子和氧分子经过分子筛，氧分子能够全部通过分子筛，少量氮分子可以通过分子筛，故B说法错误； C、制氧过程中，分子之间的间隔发生改变，分子的大小没有发生改变，故制氧过程中氮分子的体积未发生改变，故C说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生变化，所以该过程中氧分子化学性质没有发生改变，故D说法错误； 故选C。 10. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 可直接加热的仪器 烧杯、试管、燃烧匙 B 常见的单质 氮气、氨气、液态氧 C 电中性的微观粒子 原子、中子、水分子 D 常见的氧化物 高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管、燃烧匙都可以直接加热，烧杯加热需要垫陶土网，选项错误； B、氦气、液态氧都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由氢元素和氮元素组成的，属于化合物，选项错误； C、原子、中子、水分子均不显电性，是电中性的微观粒子，选项正确； D、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，五氧化二磷和氧化铁都属于氧化物，高锰酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误。 故选C。 11. 如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A. a应接电源正极 B. 气体M能使带火星的木条复燃 C. 实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性 D. 0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，结合图2可知，气体M的体积大约是气体N的两倍，若甲试管中生成气体N，则N为氧气，a应接电源正极，说法正确； B、气体M体积较大，为氢气，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C、纯水导电性很差，实验时水中少量硫酸的目的是增强导电性，说法正确； D、0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多，导致氧气体积较小，说法正确。 故选B。 12. 下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A．蜡烛在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B．加热分解一定量氧化汞 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中会生成二氧化碳气体，最终气体质量不可能为0，选项图像错误； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，汞在加热的条件下还能与氧气反应生成氧化汞，固体质量不可能为0，选项图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始高锰酸钾还未分解，试管中只含高锰酸钾一种固体物质;加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，试管内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质;待高锰酸钾完全反应后，试管内含锰酸钾、二氧化锰两种固体物质，故选项图像正确。 D、氧气约占空气总体积的五分之一，足量的红磷燃烧耗尽氧气，剩余气体约占空气总体积的五分之四，而不是五分之一，故选项图像错误； 故选C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某兴趣小组同学利用下列实验装置探究分子的特性。 活动一： （1）用图1装置进行实验，将浸有酚酞试液的白色棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。一段时间后，观察到的现象是_________。 （2）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，氨气的一种合成方法的微观示意图如图2，该反应的文字表达式为_________。 活动二： （3）将分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氮气的集气瓶(两气体不反应)，按图3中甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不用振荡)。 ①一段时间后，可观察到最终甲、乙中上下两瓶气体颜色均趋于一致，请从分子特性的角度解释原因：Ⅰ．分子在不断地运动；Ⅱ． _________。 ②实验时发现甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需较长时间才能达到同样的效果。该现象说明相同条件下，二氧化氮气体的密度_________(填“大于”“等于”或“小于”)氮气的密度。 【答案】（1）棉花团由白色变成红色 （2） （3） ①. 分子间有间隔 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，运动到棉花团与水结合成为氨水，氨水为碱性能使酚酞变红。所以看到棉花团由白色变成红色； 【小问2详解】 由图可知，氢气与氮气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，文字表达式为：； 【小问3详解】 ①甲、乙中上下两瓶气体颜色均趋于一致，说明两种气体混合到了一起，则分子在不断地运动，同时说明分子之间有间隔，两种分子彼此进入分子的间隔中； ②密度大的气体在上，密度小的气体在下，密度大的气体会较快的向下运动，密度小的气体会较快的向上运动，混合速度快。甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，上面的是二氧化氮、下面的是氮气，则可以说明二氧化氮气体的密度大于氮气的密度。 14. 实验室制取氧气并验证氧气性质的相关装置如下。 （1）利用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是_________，该反应的文字表达式是_________。 （2）利用收集到的氧气进行木炭燃烧实验，如图，步骤②的现象为_________，把红热的木炭放入集气瓶时，应_____(填“快速”或“缓慢”)放入。步骤③的目的是__________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2） ①. 剧烈燃烧，发出白光，放热     ②. 缓慢 ③. 检验木炭的燃烧产物二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，根据图示，需要带双孔塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽，还需要补充的玻璃仪器为试管；文字表达式为； 【小问2详解】 木炭在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 步骤②把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入，这样使木炭与氧气充分接触； 步骤③倒入澄清石灰水的目的是检验木炭在氧气中的燃烧产物二氧化碳。 15. 水是极其宝贵的自然资源。 （1）海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为________(填“吸附”、“过滤”或“蒸馏”)。 （2）图2是直饮水机的净水原理。步骤①中炭罐的作用是_________。 （3）某同学在实验室模拟步骤②的装置如图A，图中还缺少的一种玻璃仪器，其作用是_________；图A操作中还有一处错误是__________。 （4）更正操作后，该同学发现过滤所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是①_________；②_________(要求写两条)。 【答案】（1）蒸馏 （2）吸附色素和异味 （3） ①. 引流 ②. 漏斗底部没有靠在烧杯内壁上 （4） ①. 滤纸破损 ②. 液面高于滤纸边缘 【解析】 【小问1详解】 用图1所示的简易装置，在阳光下利用海水蒸发获取淡水，其净水原理为蒸馏； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，所以步骤①中炭罐的作用是吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 图中缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒引流过滤器内； 【小问4详解】 滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，会造成部分液体没有经过滤纸过滤，流到过滤器内，造成液体仍然浑浊；还有可能是承接液体的烧杯不干净，造成液体仍浑浊。 16. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为_________。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1. 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2. （2）①实验结果t1_____t2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的文字表达式为__________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验：_________。记录时间t3，且t1<t3<t2. C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50°C热水中，记录时间t4、t5，且t4>t5. （3）请你补充结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_________。 反思 （4）①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过__________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应_________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，写出原因__________。 【答案】（1）在试管中仅加入10mL10%过氧化氢溶液，记录收集20mL氧气所需的时间 （2） ①. ＜ ②. ③. 取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰作催化剂 （3）温度越高，过氧化氢分解速度越快 （4） ①. 比较相等时间内所产生气体的体积 ②. 快速 ③. 若缓慢，试管内产生气体，气压变大，液体难以继续加入 【解析】 【小问1详解】 为了说明红砖粉末没有催化作用，需要与不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比，其操作为在试管中仅加入10mL10%H2O2溶液，记录收集20mL氧气所需的时间； 【小问2详解】 ①该对比实验的结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，甲同学所取过氧化氢浓度高，反应速率更快，所以收集气体体积时间短，所以t1<t2； 过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下分解生成水和氧气，其文字表达式为：过氧化氢水+氧气； 此实验中存在两个变量，催化剂种类和过氧化氢溶液浓度，因此需要增加一个对比实验，只存在一个变量对比实验，所以取10mL%5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂； 【小问3详解】 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50°C热水中，记录时间t4、t5，且t4>t5，说明放在冰水中过氧化氢产生氧气速度较慢，收集等量气体用时较长，故得出：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速度越快； 【小问4详解】 ①在控制变量的情况下，除了测量各生成20mL氧气所需的时间的方式比较反应速率，也可以比较相等时间内所产生气体的体积来测定反应速率； ②使用注射器时，在不需要增加其他计量仪器的情况下能够比较方便的测定生成气体体积，则使用注射器的优点是方便测气体体积，为了比较准确测定生成定量的气体时所需时间，需要快速推入过氧化氢，防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内气压增大，液体难以推入，进而使测量结果有较大误差。 17. 国际上规定以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4，求： （1）铁的相对原子质量为_______(写出计算过程，结果保留整数)。 （2）铁原子中子数为_______。 （3）铁丝燃烧的实验装置图如图所示，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________。 【答案】（1） （2）30 （3） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 设铁的质子数为x，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则2x+4=56，x=26，中子数为26+4=30。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期第二次阶段素质检测 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是 A. 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释 2. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 3. 元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 氩元素的相对原子质量是39.95 B. 硫原子在化学反应中易失电子 C. X原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一周期 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 添加酒精 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 5. 化学与生活息息相关。下列生活应用中所涉及的化学知识错误的是 选项 应用 化学知识 A 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 B 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 C 二氧化碳作气体肥料 二氧化碳是植物光合作用的原料 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 6. 建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 反应类型模型 C. 元素分类 D. 原子的结构 7. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法错误 A. 通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B. 化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C. 反应后方框中包含的物质是混合物 D. CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异 8. 如图是四种微粒的结构示意图，下列说法错误的 A. 上述四种微粒涉及四种元素 B. B粒子的符号为Mg2+ C. A元素和D元素组成的化合物只有二氧化碳 D. 以上粒子中化学性质相似的是AC 9. 某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 富氧空气中氧气浓度为100% B. 氮分子无法透过分子筛 C. 制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变 10. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 可直接加热的仪器 烧杯、试管、燃烧匙 B 常见的单质 氮气、氨气、液态氧 C 电中性的微观粒子 原子、中子、水分子 D 常见的氧化物 高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A. a应接电源正极 B. 气体M能使带火星的木条复燃 C. 实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性 D. 0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多 12. 下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A．蜡烛在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B．加热分解一定量氧化汞 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某兴趣小组同学利用下列实验装置探究分子的特性。 活动一： （1）用图1装置进行实验，将浸有酚酞试液的白色棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。一段时间后，观察到的现象是_________。 （2）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，氨气的一种合成方法的微观示意图如图2，该反应的文字表达式为_________。 活动二： （3）将分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氮气的集气瓶(两气体不反应)，按图3中甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不用振荡)。 ①一段时间后，可观察到最终甲、乙中上下两瓶气体颜色均趋于一致，请从分子特性的角度解释原因：Ⅰ．分子在不断地运动；Ⅱ． _________。 ②实验时发现甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需较长时间才能达到同样的效果。该现象说明相同条件下，二氧化氮气体的密度_________(填“大于”“等于”或“小于”)氮气的密度。 14. 实验室制取氧气并验证氧气性质的相关装置如下。 （1）利用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是_________，该反应的文字表达式是_________。 （2）利用收集到的氧气进行木炭燃烧实验，如图，步骤②的现象为_________，把红热的木炭放入集气瓶时，应_____(填“快速”或“缓慢”)放入。步骤③的目的是__________。 15. 水是极其宝贵的自然资源。 （1）海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为________(填“吸附”、“过滤”或“蒸馏”)。 （2）图2是直饮水机的净水原理。步骤①中炭罐的作用是_________。 （3）某同学在实验室模拟步骤②的装置如图A，图中还缺少的一种玻璃仪器，其作用是_________；图A操作中还有一处错误是__________。 （4）更正操作后，该同学发现过滤所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是①_________；②_________(要求写两条)。 16. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为_________。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1. 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2. （2）①实验结果t1_____t2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的文字表达式为__________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验：_________。记录时间t3，且t1<t3<t2. C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50°C热水中，记录时间t4、t5，且t4>t5. （3）请你补充结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_________。 反思 （4）①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过__________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应_________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，写出原因__________。 17. 国际上规定以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4，求： （1）铁的相对原子质量为_______(写出计算过程，结果保留整数)。 （2）铁原子中子数为_______。 （3）铁丝燃烧的实验装置图如图所示，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $